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高中化学必修2 第五单元化工生产中的重要非金属元素达标检测卷 新B） 学生版
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这是一份高中化学必修2 第五单元化工生产中的重要非金属元素达标检测卷 新B） 学生版，共8页。
2020-2021学年高一下学期第五单元达标检测卷
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是
A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料
C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
D．陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
2．一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，特别是神经组织中，它是一种新型生物信使分子。下列关于NO的叙述中正确的是
A．NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)
B．NO是一种无色气体，是造成光化学烟雾的因素之一
C．因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害
D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
3．下列关于氨的性质的描述不正确的是
A．难溶于水 B．无色气体 C．有刺激性气味 D．密度比空气的小
4．下列有关实验操作或现象描述正确的是
A．实验室用图1装置制备Cl2
B．加热后图2中溶液颜色恢复红色
C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水
5．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是
A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应
C．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O
D．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
7．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
8．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
A．①③ B．③④ C．③ D．②④
9．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是
A．一定含有SO2、CO2 B．一定不含H2S、CO2
C．一定含有SO2，可能含有CO2、N2 D．可能含有CO2、H2S、N2
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO或HCO
C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH
D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO
12．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
13．下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，不可用于干燥氨气
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性
D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
14．绿矾在高温下易分解，用如图所示装置检验绿矾的分解产物(加热装置已略去)。绿矾分解反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。已知二氧化硫的沸点为-10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃，b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是
A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B．b中所得到的溶液中硫酸的质量分数理论上为29.5%
C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D．将反应后的气体通入足量硝酸钡溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
15．下列说法正确的是
A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
B．Al2O3和Na2O按物质的量比1∶1投人水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：
SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)
(1)写出步骤①的化学方程式：_______。
(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______。
(3)请写出二氧化硅与氢氯酸反应的化学方程式：_______。
17．汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、_________、_______等。
(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。
(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。
18．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。
(1)配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和______、____________________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：____________________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是________________________________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(选填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m1____m2(选填“>”“<”或“=”)。原因是__________________________________。
19．某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式是_______。
(2)B中的干燥剂是_______。
(3)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。
20．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”，“不属于”) 胶体。
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl−
浓度(mol/L)
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5
根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=_______
___mol/L。
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO+__NO+____=___Cl−+___NO+___________________。
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_______________。
2020-2021学年高一下学期第五单元达标检测卷
化学答案（B）
1.【答案】C
【解析】A．不同的金属氧化物可能颜色不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致了颜色变化，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温的特点，故B正确；C．瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，属于混合物，故C错误；D．陶瓷的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，所以不能用陶瓷来盛装氢氟酸，故D正确；故选C。
2.【答案】B
【解析】A．NO和HNO2中氮元素化合价分别为+2、+3价，化合价不一样，NO不是酸性氧化物，它不与水反应，A错误；B．NO是一种无色气体，遇到空气即转变为NO2，氮氧化物对环境的影响有：①硝酸型酸雨，②光化学烟雾，③破坏臭氧层，B正确；C．微量NO在人体内起着多方面的重要生理作用，但吸入一定量NO会与血红蛋白结合使人缺氧，C错误；D．常温常压下，NO能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，D错误；答案选B。
3.【答案】A
【解析】A．氨气极易溶于水，故A错误；B．氨气是无色气体，故B正确；C．氨气是有刺激性气味的气体，故C正确；D．氨气密度比空气的小，故D正确；故答案A。
4.【答案】B
【解析】A．利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，选项B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用排饱和食盐水进行除杂，选项C错误；D．冷却水方向错误，应下进上出，选项D错误；答案选B。
5.【答案】D
【解析】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以作为粘合剂、木材防腐剂，故A正确；B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应，故B正确；C．高岭土[Al2Si2O5(OH)4]以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正确；D．SiO2具有良好的透光性，SiO2没有导电性，故D错误；选D。
6.【答案】D
【解析】该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
SO+4H+和复分解反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。
7.【答案】B
【解析】A．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确；B．铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误；C．浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应C+2H2SO4CO2↑+
2SO2↑+2H2O，D正确；故选B。
8.【答案】A
【解析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用，据此答题。从反应①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；当将三个方程式按照①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。答案选A。
9.【答案】C
【解析】气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正确答案为C。
10.【答案】A
【解析】A．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A错误；B．KMnO4在常温下可以将浓盐酸氧化为Cl2，Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集，Cl2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C．浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；NO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，C正确；D．浓硫酸与Na2SO3在室温下发生复分解反应产生SO2气体，SO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；SO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；故合理选项是A。
11.【答案】C
【解析】A．若溶液中存在SiO，加盐酸也可以生成白色沉淀，故A错误；B．SO或HSO可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；C．氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH，故C正确；D．加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D错误；故选C。
12.【答案】D
【解析】A．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系，故A正确；B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，故C正确；D．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故D错误；答案选D。
13.【答案】AC
【解析】A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A正确；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO，也可能有Ag+，故B错误；C．如图装置中血红色褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则SO2化合价升高，因此得出SO2具有还原性，故C正确；D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫有还原性，故D错误。综上所述，答案为C。
14.【答案】C
【解析】A．反应中铁元素化合价升高硫元素化合价降低，则SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物A正确；B．设反应中生成1mol SO3、14mol H2O，则发生反应SO3+H2O=H2SO4后b试管中含有13mol H2O、1mol H2SO4，则H2SO4的质量分数为×100%=29.5%，B正确；C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO4，SO2与氯化钡不反应，C错误；D．将反应后的气体通入足量硝酸钡溶液中溶液显酸性，硝酸根离子将SO2氧化为SO，故产生的沉淀只有BaSO4，D正确；故选择C。
15.【答案】B
【解析】A．它们均可与水反应生成酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故A错误；B．1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故B正确；C．Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故C错误；D．金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误。故选B。
16.【答案】（1）
（2） 蒸馏
（3）
【解析】(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为；(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点℃)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏；(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为。
17.【答案】（1）酸雨 光化学烟雾
（2）2NO+2CON2+2CO2 促使SO2转化为SO3形成酸雨
（3）6NO2+8NH37N2+12H2O
【解析】(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等；(2)“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2
CO2；“催化转化器”促使SO2转化为SO3 形成酸雨，提高了空气的酸度；(3)在一定条件下，NH3、NO2转化为无污染的氮气和水，NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式是6NO2+8NH37
N2+12H2O。
18.【答案】(1)托盘天平 250mL的容量瓶
(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀
(4)偏高
(5)< 方案Ⅱ中盐酸提供H+、Ba(NO3)2提供NO，形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大
【解析】(1)配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀。(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确，则m1
（2） 碱石灰
（3） D
（4） F
（5） c
【解析】在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，固体和固体加热反应生成气体，氨气为碱性气体，通过B中干燥剂碱石灰干燥氨气，通过装置C中干燥的红色石蕊试纸无变化，通过装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝色，通入装置E中滴入浓盐酸发出白烟。(1)A中的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)收集的氨气为碱性气体，B装置中的干燥剂是：碱石灰，故答案为：碱石灰；(3)氨气遇到湿润的石蕊试纸，氨气和水反应生成一水合氨为弱碱，C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是，故答案为：D；(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，氨气极易溶于水，需要防止倒吸，选择F装置，故答案为：F；(5)生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置c符合，故答案为：c。
20.【答案】(1)不属于
(2)酸 10-4
(3)3ClO+4NO+4OH−=3Cl−+4NO+2H2O
(4)①C+H2O(g)CO+H2 ②ab
(5)①N2+O22NO ②2CO+2NO2CO2+N2
【解析】（1）PM2.5的直径小于2.5×10−5m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。（2）根据电荷守恒得：[H+]+[K+]+[Na+]+[NH]=2[SO]+[NO]+[Cl−]，将表中数据带入得：[H+]=10−4mol/L，所以待测试样显酸性；（3）N元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Cl元素化合价从+3价降低到-1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO+4NO+4OH−=3Cl−+4
NO+2H2O；（4）①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，与氯化钙、亚硫酸氢钠不反应，因此可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂，答案选ab；（5）①汽缸中生成NO化学方程式为N2+O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2。
2020-2021学年高一下学期第五单元达标检测卷
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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是
A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料
C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
D．陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
2．一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，特别是神经组织中，它是一种新型生物信使分子。下列关于NO的叙述中正确的是
A．NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)
B．NO是一种无色气体，是造成光化学烟雾的因素之一
C．因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害
D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
3．下列关于氨的性质的描述不正确的是
A．难溶于水 B．无色气体 C．有刺激性气味 D．密度比空气的小
4．下列有关实验操作或现象描述正确的是
A．实验室用图1装置制备Cl2
B．加热后图2中溶液颜色恢复红色
C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水
5．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是
A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应
C．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O
D．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
7．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
8．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
A．①③ B．③④ C．③ D．②④
9．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是
A．一定含有SO2、CO2 B．一定不含H2S、CO2
C．一定含有SO2，可能含有CO2、N2 D．可能含有CO2、H2S、N2
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO或HCO
C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH
D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO
12．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
13．下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，不可用于干燥氨气
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性
D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
14．绿矾在高温下易分解，用如图所示装置检验绿矾的分解产物(加热装置已略去)。绿矾分解反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。已知二氧化硫的沸点为-10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃，b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是
A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B．b中所得到的溶液中硫酸的质量分数理论上为29.5%
C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D．将反应后的气体通入足量硝酸钡溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
15．下列说法正确的是
A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
B．Al2O3和Na2O按物质的量比1∶1投人水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：
SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)
(1)写出步骤①的化学方程式：_______。
(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______。
(3)请写出二氧化硅与氢氯酸反应的化学方程式：_______。
17．汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、_________、_______等。
(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。
(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。
18．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。
(1)配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和______、____________________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：____________________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是________________________________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(选填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m1____m2(选填“>”“<”或“=”)。原因是__________________________________。
19．某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式是_______。
(2)B中的干燥剂是_______。
(3)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。
20．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”，“不属于”) 胶体。
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl−
浓度(mol/L)
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5
根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=_______
___mol/L。
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO+__NO+____=___Cl−+___NO+___________________。
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_______________。
2020-2021学年高一下学期第五单元达标检测卷
化学答案（B）
1.【答案】C
【解析】A．不同的金属氧化物可能颜色不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致了颜色变化，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温的特点，故B正确；C．瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，属于混合物，故C错误；D．陶瓷的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，所以不能用陶瓷来盛装氢氟酸，故D正确；故选C。
2.【答案】B
【解析】A．NO和HNO2中氮元素化合价分别为+2、+3价，化合价不一样，NO不是酸性氧化物，它不与水反应，A错误；B．NO是一种无色气体，遇到空气即转变为NO2，氮氧化物对环境的影响有：①硝酸型酸雨，②光化学烟雾，③破坏臭氧层，B正确；C．微量NO在人体内起着多方面的重要生理作用，但吸入一定量NO会与血红蛋白结合使人缺氧，C错误；D．常温常压下，NO能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，D错误；答案选B。
3.【答案】A
【解析】A．氨气极易溶于水，故A错误；B．氨气是无色气体，故B正确；C．氨气是有刺激性气味的气体，故C正确；D．氨气密度比空气的小，故D正确；故答案A。
4.【答案】B
【解析】A．利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，选项B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用排饱和食盐水进行除杂，选项C错误；D．冷却水方向错误，应下进上出，选项D错误；答案选B。
5.【答案】D
【解析】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以作为粘合剂、木材防腐剂，故A正确；B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应，故B正确；C．高岭土[Al2Si2O5(OH)4]以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正确；D．SiO2具有良好的透光性，SiO2没有导电性，故D错误；选D。
6.【答案】D
【解析】该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
SO+4H+和复分解反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。
7.【答案】B
【解析】A．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确；B．铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误；C．浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应C+2H2SO4CO2↑+
2SO2↑+2H2O，D正确；故选B。
8.【答案】A
【解析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用，据此答题。从反应①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；当将三个方程式按照①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。答案选A。
9.【答案】C
【解析】气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正确答案为C。
10.【答案】A
【解析】A．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A错误；B．KMnO4在常温下可以将浓盐酸氧化为Cl2，Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集，Cl2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C．浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；NO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，C正确；D．浓硫酸与Na2SO3在室温下发生复分解反应产生SO2气体，SO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；SO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；故合理选项是A。
11.【答案】C
【解析】A．若溶液中存在SiO，加盐酸也可以生成白色沉淀，故A错误；B．SO或HSO可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；C．氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH，故C正确；D．加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D错误；故选C。
12.【答案】D
【解析】A．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系，故A正确；B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，故C正确；D．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故D错误；答案选D。
13.【答案】AC
【解析】A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A正确；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO，也可能有Ag+，故B错误；C．如图装置中血红色褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则SO2化合价升高，因此得出SO2具有还原性，故C正确；D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫有还原性，故D错误。综上所述，答案为C。
14.【答案】C
【解析】A．反应中铁元素化合价升高硫元素化合价降低，则SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物A正确；B．设反应中生成1mol SO3、14mol H2O，则发生反应SO3+H2O=H2SO4后b试管中含有13mol H2O、1mol H2SO4，则H2SO4的质量分数为×100%=29.5%，B正确；C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO4，SO2与氯化钡不反应，C错误；D．将反应后的气体通入足量硝酸钡溶液中溶液显酸性，硝酸根离子将SO2氧化为SO，故产生的沉淀只有BaSO4，D正确；故选择C。
15.【答案】B
【解析】A．它们均可与水反应生成酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故A错误；B．1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故B正确；C．Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故C错误；D．金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误。故选B。
16.【答案】（1）
（2） 蒸馏
（3）
【解析】(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为；(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点℃)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏；(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为。
17.【答案】（1）酸雨 光化学烟雾
（2）2NO+2CON2+2CO2 促使SO2转化为SO3形成酸雨
（3）6NO2+8NH37N2+12H2O
【解析】(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等；(2)“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2
CO2；“催化转化器”促使SO2转化为SO3 形成酸雨，提高了空气的酸度；(3)在一定条件下，NH3、NO2转化为无污染的氮气和水，NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式是6NO2+8NH37
N2+12H2O。
18.【答案】(1)托盘天平 250mL的容量瓶
(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀
(4)偏高
(5)< 方案Ⅱ中盐酸提供H+、Ba(NO3)2提供NO，形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大
【解析】(1)配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀。(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确，则m1
（2） 碱石灰
（3） D
（4） F
（5） c
【解析】在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，固体和固体加热反应生成气体，氨气为碱性气体，通过B中干燥剂碱石灰干燥氨气，通过装置C中干燥的红色石蕊试纸无变化，通过装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝色，通入装置E中滴入浓盐酸发出白烟。(1)A中的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)收集的氨气为碱性气体，B装置中的干燥剂是：碱石灰，故答案为：碱石灰；(3)氨气遇到湿润的石蕊试纸，氨气和水反应生成一水合氨为弱碱，C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是，故答案为：D；(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，氨气极易溶于水，需要防止倒吸，选择F装置，故答案为：F；(5)生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置c符合，故答案为：c。
20.【答案】(1)不属于
(2)酸 10-4
(3)3ClO+4NO+4OH−=3Cl−+4NO+2H2O
(4)①C+H2O(g)CO+H2 ②ab
(5)①N2+O22NO ②2CO+2NO2CO2+N2
【解析】（1）PM2.5的直径小于2.5×10−5m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。（2）根据电荷守恒得：[H+]+[K+]+[Na+]+[NH]=2[SO]+[NO]+[Cl−]，将表中数据带入得：[H+]=10−4mol/L，所以待测试样显酸性；（3）N元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Cl元素化合价从+3价降低到-1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO+4NO+4OH−=3Cl−+4
NO+2H2O；（4）①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，与氯化钙、亚硫酸氢钠不反应，因此可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂，答案选ab；（5）①汽缸中生成NO化学方程式为N2+O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2。
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