四川省内江市2022年中考化学真题解析版

这是一份四川省内江市2022年中考化学真题解析版，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字B．火药爆炸C．陶罐烧制D．高粱酿酒
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甲骨刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、火药爆炸，燃烧过程有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、陶罐烧制，烧制过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、高粱酿酒，过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．加强水质监测，禁止污水排放
B．随意丢弃废旧电池
C．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
D．北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、加强水质监测，禁止污水排放，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题；
B、随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤的污染，不利于环境保护，做法不符合该主题；
C、将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱 ，节能环保，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题；
D、北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料，产物无污染，节约资源，保护环境，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题。
故答案为：B。
【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定做法是否有利于环保。
3．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．冰 单质B．石油 混合物
C．MnO2 氧化物D．纯碱 盐
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，分类错误，符合题意；
B、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质组成，属于混合物，分类正确，不符合题意；
C、二氧化锰，是由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物，分类正确，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，分类正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据混合物是由不同种物质组成的分析；
C、根据氧化物由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
4．空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．稀有气体化学性质比较活泼
C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气
【答案】B
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不符合题意；
B、稀有气体化学性质不活泼，符合题意；
C、自然界中的二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，氧气通过燃烧或呼吸作用转化为二氧化碳，处于不停循环过程中，不符合题意；
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，原因是氧气和氮气沸点不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成及各成分的体积分数分析；
B、根据稀有气体化学性质稳定分析；
C、根据自然界中的碳循环分析；
D、根据工业制氧气的方法及原理分析。
5．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：S−2
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子：2H，H2中的2表示一个氢分子中含有2个氢原子，选项不符合题意；
B、NH3表示氨气，铵根离子：NH4+，选项不符合题意；
C、五氧化二磷的化学式：P2O5，选项符合题意；
D、单质中元素化合价为0，所以单质硫中硫元素的化合价：S0，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
6．“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．食用蔬菜、水果可补充维生素
C．霉变的大米经蒸煮后可食用
D．误食重金属盐，可饮用食盐水解毒
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，使蛋白质变性，故不可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，故A不符合题意；
B、蔬菜、水果中富含维生素，所以食用蔬菜、水果可补充维生素，故B符合题意；
C、霉变的大米含有黄曲霉毒素，属于致癌物质，经蒸煮后也不可食用，故C不符合题意；
D、重金属可使蛋白质变性而中毒， 误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，饮用食盐水不能解毒，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构分析；
B、根据蔬菜、水果中富含维生素分析；
C、根据霉变的大米含有黄曲霉毒素且其具有耐热性分析；
D、根据重金属可使蛋白质变性分析。
7．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂
B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．铜具有导热性——常用作电线
D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
【答案】C
【知识点】氧气的用途；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，液氧用作火箭助燃剂，对应关系正确，不符合题意；
B、小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多，因为胃酸主要成分是盐酸，能与小苏打碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，对应关系正确，不符合题意；
C、铜具有导热性，可以做铜制火锅等烹饪器材，但不能得出常用作电线的用途，对应关系错误，符合题意；
D、白醋显酸性，家庭中可用于除水垢，因为水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，能与酸发生反应而被除去，对应关系正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故A不符合题意；
B、 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，故B不符合题意；
C、 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，使燃烧更充分，故C不符合题意；
D、 家用电器着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能立即用水浇灭，防止触电或损坏电器等，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
9．我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、物质的溶解性是根据在20℃时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故A不符合题意；
B、图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故B符合题意；
C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6g100g+65.6g×100%＜65.6%，故C不符合题意；
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
10．下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氧原子和碳原子属于不同种元素，原因是氧原子原子核内有8个质子、碳原子原子核内有6个质子，质子数决定了元素种类，不符合题意；
B、CO和CO2的化学性质不同，是因为一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同则化学性质不同，不符合题意；
C、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，而不是酸根离子，符合题意；
D、水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子裂变成氧原子和氢原子，氢原子又结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，可以看出在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据分子构成不同化学性质不同分析；
C、根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
D、根据电解水的实质是分子分成原子，原子重新组合分析。
11．向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2
B．滤液呈无色
C．滤渣只含有Ag
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、滤液中一定含有Cu(NO3)2，选项符合题意；
B、滤液中含有硝酸铜，所以呈蓝色，选项不符合题意；
C、滤渣含有Ag和过量的铜，选项不符合题意；
D、向滤渣铜和银中滴加稀硫酸没有气泡产生，因为都是氢后金属，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据向AgNO3溶液中加入过量铜粉，铜会将硝酸银全部置换生成硝酸铜和银及硝酸铜溶液呈蓝色分析。
12．下列实验方案设计中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故A不能达到实验目的；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的试纸，用玻璃棒蘸取待测液少许滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，不能将pH试纸润湿，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱度减弱，测定结果不准确，也不能把pH试纸伸入待测液中，以防污染待测液，故B不能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过取样，溶解（把不溶物与食盐初步分离）过滤（把不溶物除去）蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来），选项中缺少过滤操作，故C不能达到实验目的；
D、取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，能够产生白色沉淀的是稀硫酸（稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水），无明显现象的是稀盐酸（氯化钡与稀盐酸不反应），故D能够达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳、氯化氢都能使石蕊变红分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据粗盐按溶解、过滤、蒸发的操作进行分析；
D、根据硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
二、填空题
13．氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
（1）图中m值为 。
（2）氟原子在化学反应中容易 电子。
【答案】（1）7
（2）得到
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】(1)在原子中，质子数=核外电子数。即9=2+m，解得m=7；
(2)氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中容易得到电子。
【分析】根据原子中质子数＝质子数，最外层电子数大于4的易得电子形成相对稳定结构分析。
14．下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
（1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是 。
（2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 。（填化学式）
【答案】（1）12.01
（2）Al2O3
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01；
(2)原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0的原则分析。
15．2022年6月5日，中国神州十四号载人飞船成功发射，三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。宇航员舱外服的废气处理系统保障着字航员的生命。
（1）该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的 性。
（2）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）吸附
（2）CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，因为活性炭具有疏松多孔的结构，利用了活性炭的吸附性。
(2)二氧化碳和氢氧化锂（LiOH）反应，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水分析。
16．《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素由 种元素组成，一个三七素分子中共含有 个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为 ，三七素中元素的质量分数最大的是 元素。
【答案】（1）四或4；19
（2）60：7；氧
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)根据化学式可知，三七素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，一个三七素分子中共含有5+7+2+5=19个原子。
(2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为：(12×5)：7=60：7，三七素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：(12×5)：7：(16×5)：(14×2)=60：7：80：28。则三七素中元素的质量分数最大的是氧元素。
【分析】（1）根据化学式确定元素组成及分子中原子个数分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
三、综合题
17．如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
（1）四天后， （填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是 。
【答案】（1）a
（2）铁与氧气和水共同作用的结果
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)a试管中与水和空气都接触，b试管中只与空气接触，c试管中只与水接触，所以四天后，a试管中铁钉有明显锈迹。
(2)a试管中铁与氧气和水接触，生锈，b试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；a试管中铁与氧气和水接触，生锈，c试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，由此实验可以得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。
【分析】根据铁生锈是铁与水和氧气反应分析。
18．下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出标注仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。
（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是 ；
②收集CO2不选用C装置的理由是 。
（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的 （选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 。
【答案】（1）试管；集气瓶
（2）B；2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；C
（3）将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部；二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应
（4）a；氯化氢或HCl
【知识点】氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器的名称：①试管，②集气瓶。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，为固液常温型，应选用B作发生装置；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；
由于氧气密度比空气大，可采用向上排空气收集，但是排空气法收集的气体可能混有空气，由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要收集较为纯净的氧气最好选用C装置排水法收集。
(3)①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部；
②收集CO2不选用C装置排水法的理由是二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应。
(4)若用F装置收集氯气，由于氯气密度比空气大，所以收集氯气应该是长进短出，则气体应从图中的a端进入；
实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，排水法收集气体较排空气法更纯净分析；
（3）根据块状固体的取用方法及二氧化碳的能溶性分析；
（4）根据氯气密度比空气大及浓盐酸具有挥发性分析。
19．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整：Zn2（OH）2CO3煅烧__2ZnO+CO2↑+ 。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 ；反应③的化学反应基本类型为 反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是 ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 。
【答案】（1）H2O；坩埚
（2）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；置换
（3）Mn2+、Fe2+；硫酸钠或Na2SO4
【知识点】物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，反应前锌原子有2个、氢原子有2个、氧原子有5个、碳原子有1个，反应后锌原子有2个、氧原子有4个、碳原子有1个，则未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则应补充H2O；
Zn2（OH）2CO3为固体，应放在坩埚中高温加热。
(2)氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；反应③中硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
(3)反应②后滤渣中为二氧化锰和氢氧化铁，而滤液中含有硫酸镍，则说明通过反应②将原杂质中FeO、MnO除去，故除去的离子为Mn2+、Fe2+；
反应④为碳酸钠、硫酸锌与水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应，则滤液中的溶质为硫酸钠。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变及蒸发所需仪器分析；
（2）根据氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物为置换反应分析；
（3）根据反应②后滤渣成分及反应④为碳酸钠、硫酸锌与水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应分析。
20．同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：
【查阅资料】
鸡蛋膜有极其微小的孔隙。
（1）【实验探究】
如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。
（2）【实验分析】
实验①小烧杯中产生的白色沉淀是 ；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。
（3）通过实验①②③得出的结论是 。
（4）【实验结论】
综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积 。
（5）【反思交流】
小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是 。
【拓展延伸】
科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。
【答案】（1）白色沉淀
（2）氯化银或AgCl；3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）离子可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中
（4）很小
（5）淀粉溶液变蓝
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】[实验分析]
（1）由于构成物质的微粒不断运动，且质量和体积都很小，则构成氯化钠的钠离子和氯离子通过运动透过鸡蛋膜进入到烧杯中，其中氯离子与烧杯中的银离子结合生成了氯化银白色沉淀。故实验①小烧杯中产生的白色沉淀是氯化银；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀是氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl。
（2）实验①②③鸡蛋壳内的物质（三种物质都是离子化合物）都能透过鸡蛋膜进入到烧杯中与烧杯中的物质发生反应，故通过实验①②③得出的结论是离子可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中。
[实验结论]
综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积都很小。
[反思交流]
实验④鸡蛋壳中加入的是淀粉溶液，实验⑤鸡蛋壳中加入的是鸡蛋清（主要成分是蛋白质），这两种物质都是大分子物质，故不能透过鸡蛋膜进入到烧杯中，所以没有明显现象。小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，由于碘的分子体积很小，可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中，此时小烧杯中碘与淀粉发生反应，现象是溶液变为蓝色。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（2）根据氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠分析；
（3）根据离子可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中分析；
（4）根据构成物质的粒子小分析；
（5）根据淀粉遇碘变蓝分析。
四、计算题
21．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】（1）减小
（2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
SO264x+H2O2＝H2SO498100g×0.098%6498=x100g×0.098%x=0.064g
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为 <0.25g/L。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【知识点】溶解度的影响因素；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中混有HCl气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水的酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
除去粗盐中混有的泥沙
取样，溶解、蒸发、结晶
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
实验编号
①
②
③
④
⑤
鸡蛋壳内加入的物质
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
淀粉溶液
鸡蛋清
小烧杯中加入的物质
AgNO3溶液
CaCl2溶液
FeCl3溶液
碘水
浓硝酸
小烧杯中的现象
白色沉淀

红褐色沉淀
无现象
无现象