苏教版高考化学一轮复习3金属及其化合物第9讲从铝土矿到铝合金课件

这是一份苏教版高考化学一轮复习3金属及其化合物第9讲从铝土矿到铝合金课件，共60页。PPT课件主要包含了考点1铝及其化合物，致密的氧化膜，考点2铝热反应，Al2O3，焊接钢轨，冶炼难熔金属，铝热剂，Fe2O3，Fe3O4，Cr2O3等内容，欢迎下载使用。

【课标要求】　1.了解铝的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
1．铝(1)存在铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝以 态的形式存在。(2)物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。(　　)(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(　　)(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂。(　　)(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。(　　)
题组一　铝的性质与应用1．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)A．盐酸　　　　　　　　B．硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液
2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
题组二　Al2O3和Al(OH)3的两性3．下列有关说法不正确的是(　　)A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
4．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是____________________________________________________________________________________________________；写出该方案中有关的离子方程式_________________________。(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意________的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)三种方案中，你认为最好的是________(填序号)，原因是_______________________________________________________________________。
4．现象(1)镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发生耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈反应。(2)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。5．应用(1)在生产上，可用于 等。(2)在冶金工业上用于 。
铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？_______________________________________________________________(2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用分别是________、___________。(3)做铝热反应时，应注意哪些事项？_____________________________________________________________
答案：(1)否，判断铝热反应能否发生，应看金属的活动性。例如MgO和Al不能发生铝热反应。(2)引燃　助燃(3)①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，且应远离易燃物。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 ml·L－1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答下列问题。(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________________，产物中的单质B是________。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为_____________，c(Fe2＋)为__________________________________。
考点3　用数形结合思想理解“铝三角”
写出实现上述各步转化的离子方程式。(1)__________________________________________________________。(2)__________________________________________________________。(3)__________________________________________________________。(4)__________________________________________________________。(5)__________________________________________________________。(6)__________________________________________________________。
2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述1中的转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)
按要求画出图像。(1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。
2.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是________________(填化学式，下同), 一定不含有的溶质是__________________。
(2)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是__________________________________________________，现象________________________________________________________。(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为___________________________________________________；②BC段为____________________________________________________。
题组二　Al3＋形成Al(OH)3的简单计算3．(双选)向30 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 ml·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)A．3 mL　　　　　　　　B．7.5 mLC．15 mL D．27.5 mL
化工生产中铝及其化合物的化工流程
1．(2020·高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　)A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
解析：铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误。氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误。氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
下列叙述错误的是(　　)A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠