河南省林州市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省林州市2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量

D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是

A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面

B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子

D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯

3. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是

A. 图1用于制备并收集少量氨气

B. 图2可吸收多余的HCl气体

C. 图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度

D. 图4可用于制备少量NaHCO3

4. 下列有关说法正确的是

A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)

B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑

D. 中子数为19的钙原子可表示为

5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是

A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾

B. 简单离子半径：X> Y> Z

C. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体

D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O

C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子

D. 离子交换膜是阳离子交换膜

7. ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )关系。下列叙述错误的是

A. RA饱和溶液在pH=6时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1

B. RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11

C. ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6

D. 当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图： 

下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。

回答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。

（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。

（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}

（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)

9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。

（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。

（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。

（4）浓硫酸的作用是_______。

（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。

（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。

（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。

10. 研究CO2、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。

（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。

已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。

（2）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是__________(写两种)。

（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示：

b电极为_____(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为_________。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态F原子的外围电子排布式为___________。

（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2 F2的结构式为______。

（3）NaHF2熔点为160°C(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_____。

（4）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点_____Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是____。

（5）XeF2在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为(，， )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_____；晶胞中O、C间距离d=_____pm。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 化合物H是一种植物生长抑制剂，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)：

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为_______，确认这些官能团使用的仪器为_______。

（2）由A生成B和由E生成F的反应类型分别为_______、_______。

（3）由C生成D化学方程式为_______。

（4）I是A的同分异构体，写出符合下列条件的I的结构简式：_______。

①苯环上有4个取代基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1；

②遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应。

（5）设计由和为原料合成的路线：_______(无机试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. D  2. C  3. D  4. D  5. B  6. B  7. C 

二. 非选择题

8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)   

（2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4   

（3）①. +4    ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+   

（4）3.3≤pH<3.7   

（5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+

9. （1）分液漏斗   

（2）① ⑫→⑪→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦   

（3）①. ③    ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应   

（4）干燥产生的氯气和二氧化硫   

（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   

（6）③   

（7）①. 蒸馏    ②. 75%

10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol   

（2）①. 压强    ②. <    ③. 增大压强 、增大CO2浓度   

（3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化剂    ③. 越多   

（4）  ①. 正极    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O

11. （1）2s22p5   

（2）F-N=N- F   

（3）离子键、共价键、氢键   

（4）  ①. 角(V)形    ②. 低于    ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高   

（5）    ① 2    ②. (0，0， )    ③.

12. （1）①. 醚键 醛基    ②. 红外光谱仪   

（2）①. 加成反应    ②. 取代反应   

（3）+3NaOH +NaBr+2H2O
   

（4）   

（5）