高中化学实验活动2 强酸与强域的中和滴定第2课时当堂达标检测题

这是一份高中化学实验活动2 强酸与强域的中和滴定第2课时当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

酸碱中和滴定
(40分钟　70分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2021·雅安高二检测)某同学用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液测定其浓度。下列操作正确的是(　　)
A．不需要用盐酸润洗酸式滴定管
B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
D．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
【解析】选D。需用盐酸润洗酸式滴定管，否则酸式滴定管中盐酸的物质的量浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高，故A错误；量筒只能读到0.1 mL，无法量取20.00 mL NaOH溶液，应该用碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；中和滴定中，应该先向NaOH溶液中滴入酚酞，然后再滴定，否则无法及时判断滴定终点，故C错误；滴定前，为了避免产生滴定误差，应该使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故D正确。
2．用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1 mL，仰视读数为V2 mL，俯视读数为V3 mL，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是(　　)
A．容量瓶　　　　　　　　　B．量筒
C．碱式滴定管 D．以上仪器均可
【解析】选B。仰视读数时所读数据偏下，俯视读数时所读数据偏上，V3＞V1＞V2，说明该仪器的刻度自上而下逐渐减小，容量瓶是用来配制溶液所用，所以量取液体的体积且刻度自上而下逐渐减小的只有量筒，答案选B。
3．(2021·钦州高二检测)某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是(　　)
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的
体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.115 5 mol·L－1
B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点
C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
【解析】选A。第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.875 0 mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)×V[NaOH(aq)]＝c(HCl)×V[HCl(aq)]，c(NaOH)＝
＝0.115 5 mol·L－1，故A正确；盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误。
4.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(　　)

A．a mL
B．(50－a)mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(50－a) mL
【解析】选D。滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。
【补偿训练】
某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10.00 mL　　　　　B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL　　　　　D．等于11.00 mL
【解析】选A。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
5．下列实验操作不会引起误差的是(　　)
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
【解析】选C。A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项相当于稀释待测液，所测结果偏低。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。
6．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
【解析】选B。由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
【补偿训练】
(2021·潍坊高二检测)用0.10 mol·L－1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是(　　)
A．滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次
B．KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中
C．该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂
D．若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00 mL，则c(FeSO4)＝
0.25 mol·L－1
【解析】选D。滴定前不能用FeSO4溶液润洗锥形瓶，若润洗，导致消耗标准液体积偏大，滴定结果偏高，故A错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，故B错误；标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，滴定终点时溶液由黄色变浅紫色，所以不需加指示剂，故C错误；结合电子守恒可得关系式：KMnO4～5FeSO4，则n(FeSO4)＝5×0.10 mol·
L－1×0.01 L＝0.005 mol，所以c(FeSO4)＝＝0.25 mol·L－1，故D正确。
7．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH) 【解析】选D。未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1 mol·
L－1，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；当滴入氨水10 mL时，n(NH3·H2O)＝n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B正确；当滴入氨水20 mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；当溶液为中性时，电荷守恒为c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因为溶液为中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＞c(Cl－)，D不正确。
8．(2020·合肥高二检测)室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定
0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
【解析】选C。c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。
9.实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)

A．A点时溶液呈酸性
B．B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应
C．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
D．该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中
【解析】选B。一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。A点pH>7，溶液呈碱性，A错误；B点对应的pH＝7，表明NaOH溶液和盐酸恰好完全反应，B正确；C点的pH<7，说明酸有剩余，溶液中还含有氯化氢溶质，C错误；开始时溶液pH大于7，后pH逐步变小，应是向NaOH溶液中加入稀盐酸，D错误。
10．(双选)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　)
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂
D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，即说明达到滴定终点
【解析】选C、D。C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，不能用淀粉作指示剂；D项滴定终点：当观察到溶液由无色变为红色，且保持半分钟不变色，即说明达到滴定终点。
【补偿训练】
NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是(　　)

A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图2所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4
【解析】选C。转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称得0.157 5 g固体，B项错误；用图3所示操作能排出碱式滴定管中的气泡，C项正确；应用碱式滴定管(带胶管)盛装NaOH待测液滴定H2C2O4溶液，D项错误。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
11. (10分)某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
请回答下列问题：
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝
0.000 1 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。
(3)乙组同学操作上的不足之处是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

【解析】(1)pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.000 1＝4.00。
(2)甲同学所进行的实验为用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL的
0.1 mol·L－1 HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
(3)由b曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。
(4)滴定至终点时丙所用体积比甲、乙多，原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。
答案：(1)4.00　(2)碱式　0.1 mol·L－1 NaOH溶液
(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大
(4)AB
12. (10分)某学生用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
(1)操作F中应该选择图中______滴定管(填标号)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是________，若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是________。
(3)滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为________mol·L－1。
【解析】(1)从装置特点看，A为酸式滴定管，B为碱式滴定管。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，选B。酚酞作指示剂时，滴定终点溶液的pH在8～10之间，所以溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色。若指示剂改为甲基橙，滴定终点溶液的pH在3.1～4.4之间，则颜色的变化是红色变橙色。(3)由表中信息可知，3次滴定分别消耗溶液的体积为20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL，所以滴定中误差较大的是第2次实验。A、碱式滴定管在装液前，未用标准NaOH溶液润洗2～3次，则标准液浓度较小，滴定时消耗标准液体积偏大；B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，则气泡的体积也读为标准液的体积，使读数偏大；C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，则标准液的读数偏小；D、达到滴定终点时，仰视凹液面最低点读数，则标准液的读数偏大；E、滴定过程中，锥形瓶摇荡太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，则待测酸减小，导致标准碱液用量减小。综上所述，造成第2次滴定误差较大的可能原因是ABD。(4)由第1、3两次滴定所用标准液体积的平均值
20.00 mL和标准液的浓度0.100 0 mol·L－1，根据参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，可以计算出该20.00 mL待测盐酸的浓度为＝0.100 0 mol·L－1。
答案：(1)乙　(2)B　无色变浅红色且半分钟内不褪色　红色变橙色
(3)2　ABD　(4)0.100 0
【补偿训练】
为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)
Ｋ
　(1)滴定前排气泡时，应选择图中的__________(填序号)。
(2)滴定终点的判断依据为________。
(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是________(填字母)。
a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
(4)某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。
【解析】(1)酸式滴定管排气泡正确方法是②。(2)滴定终点为当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。(3)锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，不影响结果，a错误；酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致高锰酸钾浓度偏低，结果偏高，b正确；滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出，导致溶质质量偏少，结果偏低，c错误；滴定前平视读数，滴定结束仰视读数，导致高锰酸钾量偏大，结果偏高，d正确。(4)消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL ，物质的量＝0.016×0.005＝0.000 08 mol，据反应2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O得NaNO2的物质的量＝0.000 08×2.5＝0.000 2 mol，质量＝13.8 mg。
答案：(1)②
(2)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点
(3)bd　(4)13.8

(20分钟　30分)
一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)
1．(2021·石家庄高二检测)室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是(　　)

A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B．a点时，溶液中存在：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)
C．滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c(A－)＝c(B－)
D．滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ
【解析】选C。20 mL 0.1 mol·L－1的两种酸 HA、HB中，HB的pH＝1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故A正确；20 mL 0.1 mol·L－1的酸 HA中滴加
0.1 mol·L－1 NaOH溶液10 mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，溶液显示酸性a点，溶液中微粒浓度：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，故B正确；滴加 NaOH溶液至 pH＝7时，根据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)或c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，两种溶液中c(A－)或c(B－)＝c(Na＋)，但是两种溶液中c(A－)、c(B－)并不相等，故C错误；滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。
　【补偿训练】
(双选)(2021·青岛高二检测)准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液
B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据
D．若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验
【解析】选C、D。滴定管用蒸馏水洗涤后，需要润洗，再装入NaOH溶液进行滴定，故A正确；溶液的电导率与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，随着NaOH的滴入，溶液由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液的导电性、电导率均增强，故B正确；碱滴定酸，酚酞遇酸为无色，则用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且30 s不变色时停止滴定，故C错误；若滴定过程中发现已过滴定终点，则可通过反滴加待测溶液，根据反应时二者的体积关系进行计算，不必重新进行滴定，故D错误。
2．常温下用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，以下说法正确的是(　　)

A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C．点D所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)
D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶
10－6
【解析】选C。一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。图1中A点pH＝1，
c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1＝酸的浓度，说明该酸在溶液中完全电离，应为盐酸，图2中C点pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1<酸的浓度，应为醋酸，A错误；图2为NaOH溶液滴定醋酸，滴定过程pH逐步变大，终点时溶液颜色由红色变橙色，B错误；D点pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，C正确；C点pH＝3的醋酸中，酸电离的H＋抑制了水的电离，溶液中OH－是水电离的，c(H＋)水＝c(OH－)aq＝10－11mol·L－1，E点pH＝9，NaOH过量，碱电离的OH－抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，c(H＋)水＝10－9 mol·L－1，C、E两点水电离的氢离子浓度之比：(10－11 mol·
L－1)∶(10－9 mol·L－1)＝1∶100，D错误。
二、非选择题(本题包括1小题，共20分)
3．我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO4溶液应该用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________。
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)滴定终点的颜色变化为溶液由__________色变为________色。
(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]
据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为________g。
【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。
(3)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为紫色。
(5)实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出；该滴定若用“酚酞”作指示剂，由于它的变色范围为8.2～10，会使Ca(OH)2形成沉淀析出，造成误差偏大。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
HCl　　　　　＋　　　　NaOH===NaCl＋H2O
8．00 mL×0.10 mol·L－1 8.00 mL×0.10 mol·L－1
CaCO3所消耗的HCl为20.00 mL×0.10 mol·L－1－8.00 mL×0.10 mol·L－1＝12.00 mL×0.10 mol·L－1
m(CaCO3)＝
×100 g·mol－1＝0.06 g。
答案：(1)酸式　烧杯、锥形瓶
(2)2MnO＋5C2O＋16H＋===
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(3)无　紫　(4)ac
(5)①甲基橙　②将溶解在溶液中的CO2气体赶出　③0.06