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【通用版】2023届高考化学一轮复习物质结构与性质专练（3）原子结构与性质
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这是一份【通用版】2023届高考化学一轮复习物质结构与性质专练（3）原子结构与性质，共13页。试卷主要包含了漂白粉在水中可与溶解的发生反应，下列化学用语的表示正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.中子数为10的氧原子为
B.的结构示意图为
C.的电子式为
D.的结构式为
2.下列化学用语的表示正确的是( )
A.和互为同位素
B.甲基的电子式为
C.基态的价电子排布式为
D.基态碳原子价电子的轨道表达式为
3.我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述中正确的是( )
A.基态Cu原子的电子排布式：
B.基态Cu原子的最高能层符号为N
C.基态Cu原子的价电子排布图为
D.基态的未成对电子数为2
4.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )
A. 电负性：
B. 第一电离能：
C. 最高正价：
D.原子的基态原子核外未成对电子数最多
5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.电负性：Z>Y>X
B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C.X、Y形成的化合物可能是非极性分子
D.A中存在非极性共价键
6.下列说法正确的是( )
A.p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道
B. 表示3d能级有两个轨道
C.每一个电子层中都含有s、p、d、f能级
D.同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子
7.下列说法正确的是( )
A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C. s能级的能量一定高于d能级的能量
D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
8.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B.简单离子的半径：X>Y>Z>W
C.电负性大小：X>Y>W>Z
D.第一电离能：Y>X>W>Z
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
下列有关判断正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①
10.硒是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式为。下列说法错误的是( )
A.沸点：
B.稳定性：
C.电负性：
D.分子极性：
11.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是( )
A. 能量最低原理B.泡利原理C.构造原理示意图D.洪特规则
12.三草酸合铁酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，光解反应的化学方程式是。下列说法错误的是( )
A.K、Fe、C、O、H的电负性：KB.检验三草酸合铁酸钾晶体是否光解可选用试剂
C.和中C原子的杂化方式相同
D.含有离子键、极性键和非极性键
13.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )
①最外层有3个电子的原子
②最外层电子排布式为的原子
③最外层有3个未成对电子的原子
④价电子有3个电子的原子
A.②③B.①③C.②④D.①④
14.回答下列问题：
（1）基态Ti原子的未成对电子数是________，基态Ti原子4s轨道上的1个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态的价层电子排布式：________。
（2）基态As原子核外电子排布式为［Ar］________。下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是________（填标号）。
A. B. C.［Ne］ D.
（3）基态C原子的价层电子轨道表达式为________；第四周期中基态原子未成对电子数与基态Ni原子相同的元素有________种；铁、钴、镍三种元素中，铁元素的常见化合价有+2和+3，而钴元素和镍元素的常见化合价为+2，请从原子结构的角度解释铁的常见化合价中有+3的原因：________。
15.回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为__________，能量最高的电子所占能级的原子轨道有__________个伸展方向。
（2）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________（填字母）。
（3）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为__________；基态镝（Dy）原子的核外电子排布式为，一个基态镝原子所含的未成对电子数为__________。
（4）铜或铜盐的焰色为绿色，该光谱是__________（填“吸收光谱”或“发射光谱”）。
16.某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。下列说法错误的是( )
A.原子的中子数为136
B.氡气与氮气化学键类型相同，性质稳定
C.同周期元素中，氡的第一电离能最大
D.基态氡原子的核外第N层上有32个电子
17.1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。的衰变反应为，其中是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法错误的是( )
A.衰变产物Ni的质量数是60
B.C与Ni同在元素周期表的d区
C.C与Ni的基态原子的核外电子占据的轨道数目不同
D.基态Ni的价电子排布式为
18.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为)。
下列关于元素R的判断中正确的是( )
A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为
19.Green Chemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其反应为。下列叙述错误的是( )
A.钠原子核外电子有11种运动状态
B.Na和Cl形成离子键的过程为
C.与C同主族的Ge价电子排布式为
D.基态Cl原子价电子的轨道表示式为
20.下列说法错误的是( )
A.某基态原子的价层电子排布式为，该元素位于第六周期ⅢB族
B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C.当碳原子的核外电子排布由转变为时释放能量，由激发态转化成基态
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
答案以及解析
1.答案：D
解析：本题考查原子符号、结构示意图、电子式、结构式的书写。O原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，可以表示为，A项正确；核外电子数为18，的结构示意图为，B项正确；在分子中，C与每个O原子均形成2个共用电子对，的电子式为，C项正确；在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，HClO的结构式为H一O一Cl，D项错误。
2.答案：B
解析：本题考查化学用语，侧重考查价电子排布式和轨道表示式。和是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意；甲基中的碳原子与三个氢原子共形成三个共用电子对，还有一个单电子，B项符合题意；Fe的核外电子排布为，的核外电子排布为，其价电子排布为，C项不符合题意；根据洪特规则，2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项不符合题意。
3.答案：B
解析：本题考查铜原子及的核外电子排布。基态Cu原子的电子排布式为，A错误；基态Cu原子中电子占据的最高能层为第四层，其符号为N，B正确；基态Cu原子的价电子排布式为，仅仅表示出4s轨道上的电子，没有表示出3d轨道上4s的电子，C错误；基态的核外电子排布式是，未成对电子数为1，D错误。
4.答案：A
解析：本题考查元素周期律，涉及电负性、第一电离能和化合价比较等。通常元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性：F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为F>O>N>S，A正确；同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故这三种元素的第一电离能大小顺序：F>O>S，B错误；F没有正价，0无最高正价，C错误；F、O、N、S基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3、2，所以N原子未成对电子数最多，D错误。
5.答案：B
解析：本题考查元素推断、电负性、化学键和分子极性的判断等。A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，A、B、C、D、E为X、 Y、Z、W四种元素中的两种或三种所组成的化合物，根据转化关系，可知A是、B是、C是、D是、E是NaOH；四种元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na。元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>H，故A正确；Y是C元素，最高价氧化物的水化物为，属于弱酸，故B错误；H、C元素形成的化合物可能是非极性分子，如是非极性分子，故C正确；A是，存在过氧键，属于非极性共价键，故D正确。
6.答案：A
解析：本题考查能级及电子排布特点。p电子的电子云轮廓图呈纺锤形，P能级含有3个原子轨道，且3个原子轨道相互垂直，A正确；表示3d能级共容纳2个电子，这2个电子排布在2个3d轨道上，并且自旋方向相同，3d能级共有5个原子轨道，B错误；第一能层中只含有s能级，第二能层中含有s、P能级，第三能层中含有s、P、d能级，C错误；根据泡利原理可知，同一原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子，D错误。
7.答案：D
解析：本题考查电子云轮廓图形状及定义、能级能量大小比较、原子排布特点等。电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，1s电子云轮廓图为球形，但并不表示原子在核外空间做圆周运动，A错误；第四周期未成对电子数为1的基态原子的价电子排布有，分别为K、Sc、Cu、Ca、Br五种元素，B错误；K、Ca原子核外电子填充时优先填充4s轨道，可见s能级的能量不一定高于d能级，C错误；根据元素周期表，表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素，D正确。
8.答案：B
解析：根据原子序数关系、“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，知W位于第三周期第ⅢA族，是Al元素；根据“X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同”，知X、Y同周期；根据原子序数关系及“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”，可知该化合物为，则X为N元素，Y为O元素；Y的核外电子排布式为，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z为短周期元素，原子序数比O大，所以Z为Na元素。N、O、Na、Al四种元素中，O的非金属性最强，A项错误；四种元素的简单离子分别为，其核外电子排布相同，根据“序小径大”，知简单离子的半径，B项正确：同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性O>N>P>Al>Na，C项错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，但同周期第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻主族元素的大，故第一电离能：N>O>S>Al>Na，D项错误。
9.答案：A
解析：根据基态原子的电子排布式可知，①②③④表示的元素分别是S、P、N、F。一般非金属性越强，元素的第一电离能越大，由于P的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，其第一电离能大于S的，A正确；原子半径应该是②>①>③>④，B错误；非金属性越强，元素的电负性越大，电负性应该是④>③>①>②，C错误；F没有正价，D错误。
10.答案：A
解析：根据s轨道上最多排2个电子可知，硒的外围电子排布式为，故其位于第四周期第ⅥA族。分子间能形成氢键，故的沸点高于，A项错误；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>Se，故简单气态氢化物的稳定性，B项正确；同一周期从左到右元素的电负性递增，Se和Br处于同一周期且Br位于Se右侧，故电负性Br>Se，C项正确；的分子结构为V形，为极性分子，是平面三角形分子，键角为120度，是非极性分子，故分子极性，D项正确。
11.答案：D
解析：当电子排布在同一能级的不同轨道时， 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知， 4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D。
12.答案：C
解析：元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：K13.答案：B
解析：①最外层有3个电子的原子，价电子排布式为，是ⅢA族元素，一定属于p区元素，故正确；②最外层电子排布为的原子可能为氦原子或一些过渡金属原子，所以不一定为区元素，故错误；③最外层有3个未成对电子的原子，价电子排布式为，一定是第ⅤA族元素，一定属于p区元素，故正确；④价电子为3个电子的原子可能ⅢA族元素或某些副族元素，不一定都是区元素，故错误；故选：B。
14.答案：（1）2；
（2）；D
（3）；3；失去1个电子变成时，价层电子排布式为，为半充满较稳定结构
解析：（1）基态Ti原子核外有22个电子，核外电子排布式为，3d轨道上的2个电子为单电子，即未成对电子数是2。基态Ti原子4s轨道上的1个电子激发到4p轨道上形成激发态，该激发态的价层电子排布式为。
（2）As为33号元素，基态As原子核外电子排布式为；依据铝的笫三电离能>第二电离能>第一电离能，失去电子所需能量：基态>激发态，可知D所需的能量最低。
（3）C是27号元素，C原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表达式为。Ni是28号元素，其核外电子排布式为，Ni有2个未成对电子，第四周期中基态原子未成对电子数为2的元素还有Ti（价层电子排布式为）、Ge（价层电子排布式为）、Se（价层电子排布式为），共3种；Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为，失去1个电子变成时，价层电子排布式为，为半充满较稳定结构，故铁的常见化合价还有+3。
15.答案：（1）；5
（2）
（3）9；4
（4）发射光谱
解析：（1）Ni为28号元素，价层电子排布式为，排布时能量最高的电子所占的能级为3d，3d能级的原子轨道有5个仲展方向。
（2）基态氮原子具有的能量最低，激发态氮原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故氮原子能量由低到高的顺序是。
（3）钪（Sc）为21号元素，核外电子排布式为，M能层电子数为2+6+1=9；f能级有7个轨道，基态镝原子4f能级上填充了10个电子，则未成对电子数为2×7-10=4。
（4）基态原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，电子又从较高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量。
16.答案：B
解析：Rn的质量数为22，质子数为86，中子数为222-86=136，A项正确；氡气为稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，氮气中存在共价键，B项错误；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，C项正确；氡为86号元素，核外K、L、M、N、O、P各电子层上的电子数分别为2、8、18、32、18、8，D项正确。
17.答案：C
解析：由的衰变反应可得衰变产物Ni的核素符号为，其质子数为28，质量数为60，A项正确。C与Ni均为第Ⅷ族元素，位于元素周期表的d区，B项正确。C的基态原子的核外电子排布式为，Ni的基态原子的核外电子排布式为，二者所占据的轨道数目相同，C项错误、D项正确。
18.答案：B
解析：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+ 2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be ，故D错误；故选:B。
19.答案：D
解析：钠原子核外有11个电子，每个电子的运动状态不同，故有11种运动状态，A项正确；钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子，二者通过静电作用，形成离子键，B项正确；Ge为第四周期第ⅣA族元素，价电子排布式为，C项正确；基态Cl原子的价电子排布式为，则价电子的轨道表示式为，D项错误。
20.答案：B
解析：A项，由价层电子排布式可知，该元素原子核外有6个电子层，位于第六周期，其5d和6s轨道上分别有1个和2个电子，位于第ⅢB族，正确；B项，s区的H为非金属元素，错误；C项，基态碳原子的核外电子排布式为，当2s轨道上的1个电子跃迁到2p轨道上时，处于激发态，核外电子排布式为，正确；D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，正确。
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
A.中子数为10的氧原子为
B.的结构示意图为
C.的电子式为
D.的结构式为
2.下列化学用语的表示正确的是( )
A.和互为同位素
B.甲基的电子式为
C.基态的价电子排布式为
D.基态碳原子价电子的轨道表达式为
3.我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述中正确的是( )
A.基态Cu原子的电子排布式：
B.基态Cu原子的最高能层符号为N
C.基态Cu原子的价电子排布图为
D.基态的未成对电子数为2
4.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )
A. 电负性：
B. 第一电离能：
C. 最高正价：
D.原子的基态原子核外未成对电子数最多
5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.电负性：Z>Y>X
B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C.X、Y形成的化合物可能是非极性分子
D.A中存在非极性共价键
6.下列说法正确的是( )
A.p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道
B. 表示3d能级有两个轨道
C.每一个电子层中都含有s、p、d、f能级
D.同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子
7.下列说法正确的是( )
A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C. s能级的能量一定高于d能级的能量
D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
8.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B.简单离子的半径：X>Y>Z>W
C.电负性大小：X>Y>W>Z
D.第一电离能：Y>X>W>Z
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
下列有关判断正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①
10.硒是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式为。下列说法错误的是( )
A.沸点：
B.稳定性：
C.电负性：
D.分子极性：
11.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是( )
A. 能量最低原理B.泡利原理C.构造原理示意图D.洪特规则
12.三草酸合铁酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，光解反应的化学方程式是。下列说法错误的是( )
A.K、Fe、C、O、H的电负性：K
C.和中C原子的杂化方式相同
D.含有离子键、极性键和非极性键
13.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )
①最外层有3个电子的原子
②最外层电子排布式为的原子
③最外层有3个未成对电子的原子
④价电子有3个电子的原子
A.②③B.①③C.②④D.①④
14.回答下列问题：
（1）基态Ti原子的未成对电子数是________，基态Ti原子4s轨道上的1个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态的价层电子排布式：________。
（2）基态As原子核外电子排布式为［Ar］________。下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是________（填标号）。
A. B. C.［Ne］ D.
（3）基态C原子的价层电子轨道表达式为________；第四周期中基态原子未成对电子数与基态Ni原子相同的元素有________种；铁、钴、镍三种元素中，铁元素的常见化合价有+2和+3，而钴元素和镍元素的常见化合价为+2，请从原子结构的角度解释铁的常见化合价中有+3的原因：________。
15.回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为__________，能量最高的电子所占能级的原子轨道有__________个伸展方向。
（2）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________（填字母）。
（3）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为__________；基态镝（Dy）原子的核外电子排布式为，一个基态镝原子所含的未成对电子数为__________。
（4）铜或铜盐的焰色为绿色，该光谱是__________（填“吸收光谱”或“发射光谱”）。
16.某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。下列说法错误的是( )
A.原子的中子数为136
B.氡气与氮气化学键类型相同，性质稳定
C.同周期元素中，氡的第一电离能最大
D.基态氡原子的核外第N层上有32个电子
17.1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。的衰变反应为，其中是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法错误的是( )
A.衰变产物Ni的质量数是60
B.C与Ni同在元素周期表的d区
C.C与Ni的基态原子的核外电子占据的轨道数目不同
D.基态Ni的价电子排布式为
18.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为)。
下列关于元素R的判断中正确的是( )
A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为
19.Green Chemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其反应为。下列叙述错误的是( )
A.钠原子核外电子有11种运动状态
B.Na和Cl形成离子键的过程为
C.与C同主族的Ge价电子排布式为
D.基态Cl原子价电子的轨道表示式为
20.下列说法错误的是( )
A.某基态原子的价层电子排布式为，该元素位于第六周期ⅢB族
B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C.当碳原子的核外电子排布由转变为时释放能量，由激发态转化成基态
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
答案以及解析
1.答案：D
解析：本题考查原子符号、结构示意图、电子式、结构式的书写。O原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，可以表示为，A项正确；核外电子数为18，的结构示意图为，B项正确；在分子中，C与每个O原子均形成2个共用电子对，的电子式为，C项正确；在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，HClO的结构式为H一O一Cl，D项错误。
2.答案：B
解析：本题考查化学用语，侧重考查价电子排布式和轨道表示式。和是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意；甲基中的碳原子与三个氢原子共形成三个共用电子对，还有一个单电子，B项符合题意；Fe的核外电子排布为，的核外电子排布为，其价电子排布为，C项不符合题意；根据洪特规则，2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项不符合题意。
3.答案：B
解析：本题考查铜原子及的核外电子排布。基态Cu原子的电子排布式为，A错误；基态Cu原子中电子占据的最高能层为第四层，其符号为N，B正确；基态Cu原子的价电子排布式为，仅仅表示出4s轨道上的电子，没有表示出3d轨道上4s的电子，C错误；基态的核外电子排布式是，未成对电子数为1，D错误。
4.答案：A
解析：本题考查元素周期律，涉及电负性、第一电离能和化合价比较等。通常元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性：F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为F>O>N>S，A正确；同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故这三种元素的第一电离能大小顺序：F>O>S，B错误；F没有正价，0无最高正价，C错误；F、O、N、S基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3、2，所以N原子未成对电子数最多，D错误。
5.答案：B
解析：本题考查元素推断、电负性、化学键和分子极性的判断等。A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，A、B、C、D、E为X、 Y、Z、W四种元素中的两种或三种所组成的化合物，根据转化关系，可知A是、B是、C是、D是、E是NaOH；四种元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na。元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>H，故A正确；Y是C元素，最高价氧化物的水化物为，属于弱酸，故B错误；H、C元素形成的化合物可能是非极性分子，如是非极性分子，故C正确；A是，存在过氧键，属于非极性共价键，故D正确。
6.答案：A
解析：本题考查能级及电子排布特点。p电子的电子云轮廓图呈纺锤形，P能级含有3个原子轨道，且3个原子轨道相互垂直，A正确；表示3d能级共容纳2个电子，这2个电子排布在2个3d轨道上，并且自旋方向相同，3d能级共有5个原子轨道，B错误；第一能层中只含有s能级，第二能层中含有s、P能级，第三能层中含有s、P、d能级，C错误；根据泡利原理可知，同一原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子，D错误。
7.答案：D
解析：本题考查电子云轮廓图形状及定义、能级能量大小比较、原子排布特点等。电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，1s电子云轮廓图为球形，但并不表示原子在核外空间做圆周运动，A错误；第四周期未成对电子数为1的基态原子的价电子排布有，分别为K、Sc、Cu、Ca、Br五种元素，B错误；K、Ca原子核外电子填充时优先填充4s轨道，可见s能级的能量不一定高于d能级，C错误；根据元素周期表，表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素，D正确。
8.答案：B
解析：根据原子序数关系、“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，知W位于第三周期第ⅢA族，是Al元素；根据“X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同”，知X、Y同周期；根据原子序数关系及“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”，可知该化合物为，则X为N元素，Y为O元素；Y的核外电子排布式为，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z为短周期元素，原子序数比O大，所以Z为Na元素。N、O、Na、Al四种元素中，O的非金属性最强，A项错误；四种元素的简单离子分别为，其核外电子排布相同，根据“序小径大”，知简单离子的半径，B项正确：同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性O>N>P>Al>Na，C项错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，但同周期第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻主族元素的大，故第一电离能：N>O>S>Al>Na，D项错误。
9.答案：A
解析：根据基态原子的电子排布式可知，①②③④表示的元素分别是S、P、N、F。一般非金属性越强，元素的第一电离能越大，由于P的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，其第一电离能大于S的，A正确；原子半径应该是②>①>③>④，B错误；非金属性越强，元素的电负性越大，电负性应该是④>③>①>②，C错误；F没有正价，D错误。
10.答案：A
解析：根据s轨道上最多排2个电子可知，硒的外围电子排布式为，故其位于第四周期第ⅥA族。分子间能形成氢键，故的沸点高于，A项错误；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>Se，故简单气态氢化物的稳定性，B项正确；同一周期从左到右元素的电负性递增，Se和Br处于同一周期且Br位于Se右侧，故电负性Br>Se，C项正确；的分子结构为V形，为极性分子，是平面三角形分子，键角为120度，是非极性分子，故分子极性，D项正确。
11.答案：D
解析：当电子排布在同一能级的不同轨道时， 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知， 4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D。
12.答案：C
解析：元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：K
解析：①最外层有3个电子的原子，价电子排布式为，是ⅢA族元素，一定属于p区元素，故正确；②最外层电子排布为的原子可能为氦原子或一些过渡金属原子，所以不一定为区元素，故错误；③最外层有3个未成对电子的原子，价电子排布式为，一定是第ⅤA族元素，一定属于p区元素，故正确；④价电子为3个电子的原子可能ⅢA族元素或某些副族元素，不一定都是区元素，故错误；故选：B。
14.答案：（1）2；
（2）；D
（3）；3；失去1个电子变成时，价层电子排布式为，为半充满较稳定结构
解析：（1）基态Ti原子核外有22个电子，核外电子排布式为，3d轨道上的2个电子为单电子，即未成对电子数是2。基态Ti原子4s轨道上的1个电子激发到4p轨道上形成激发态，该激发态的价层电子排布式为。
（2）As为33号元素，基态As原子核外电子排布式为；依据铝的笫三电离能>第二电离能>第一电离能，失去电子所需能量：基态>激发态，可知D所需的能量最低。
（3）C是27号元素，C原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表达式为。Ni是28号元素，其核外电子排布式为，Ni有2个未成对电子，第四周期中基态原子未成对电子数为2的元素还有Ti（价层电子排布式为）、Ge（价层电子排布式为）、Se（价层电子排布式为），共3种；Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为，失去1个电子变成时，价层电子排布式为，为半充满较稳定结构，故铁的常见化合价还有+3。
15.答案：（1）；5
（2）
（3）9；4
（4）发射光谱
解析：（1）Ni为28号元素，价层电子排布式为，排布时能量最高的电子所占的能级为3d，3d能级的原子轨道有5个仲展方向。
（2）基态氮原子具有的能量最低，激发态氮原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故氮原子能量由低到高的顺序是。
（3）钪（Sc）为21号元素，核外电子排布式为，M能层电子数为2+6+1=9；f能级有7个轨道，基态镝原子4f能级上填充了10个电子，则未成对电子数为2×7-10=4。
（4）基态原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，电子又从较高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量。
16.答案：B
解析：Rn的质量数为22，质子数为86，中子数为222-86=136，A项正确；氡气为稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，氮气中存在共价键，B项错误；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，C项正确；氡为86号元素，核外K、L、M、N、O、P各电子层上的电子数分别为2、8、18、32、18、8，D项正确。
17.答案：C
解析：由的衰变反应可得衰变产物Ni的核素符号为，其质子数为28，质量数为60，A项正确。C与Ni均为第Ⅷ族元素，位于元素周期表的d区，B项正确。C的基态原子的核外电子排布式为，Ni的基态原子的核外电子排布式为，二者所占据的轨道数目相同，C项错误、D项正确。
18.答案：B
解析：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+ 2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be ，故D错误；故选:B。
19.答案：D
解析：钠原子核外有11个电子，每个电子的运动状态不同，故有11种运动状态，A项正确；钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子，二者通过静电作用，形成离子键，B项正确；Ge为第四周期第ⅣA族元素，价电子排布式为，C项正确；基态Cl原子的价电子排布式为，则价电子的轨道表示式为，D项错误。
20.答案：B
解析：A项，由价层电子排布式可知，该元素原子核外有6个电子层，位于第六周期，其5d和6s轨道上分别有1个和2个电子，位于第ⅢB族，正确；B项，s区的H为非金属元素，错误；C项，基态碳原子的核外电子排布式为，当2s轨道上的1个电子跃迁到2p轨道上时，处于激发态，核外电子排布式为，正确；D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，正确。
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
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