【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题17 物质的量浓度（练习）

-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题17 物质的量浓度

1．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是(  )

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液

B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol/L KCl溶液

D．50 mL2 mol/L KClO3溶液

2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

3．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是

A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl

C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2

4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（        ）

A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1

C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1

D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1

5．下列说法正确的是

A．将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/L

B．将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/L

C．20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/L

D．将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L

6．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A．250a/27V mol·L﹣1 B．250a/27V mol·L﹣1

C．500a/9V mol·L﹣1 D．125a/27V mol·L﹣1

7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为

A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：1

8．下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

9．实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（     ）

A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

10．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取

B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分

D．定容时俯视容量瓶刻度线

11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是

A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

C．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释

D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中

12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(       )

A．定容时仰视刻度线和液面

B．容量瓶中原有少量的蒸馏水

C．移液时，不慎将液体流到瓶外

D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

13．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是      (    )

A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液

B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

14．(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。

(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。

(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。

(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

15．按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL

（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）

（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。

16．将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。

(1)求上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

17．化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液    升华    结晶      过滤     蒸馏    分液

分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

从碘水中提取碘单质______；

分离水和汽油的混合物______；

分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

18．如下表格是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸 化学纯（CP）（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g/cm3

质量分数：98%

（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为______，现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为______mL。

（2）配制时，下列仪器中必须使用 ______(填代号), 还缺少的仪器是______、______。

①托盘天平(带砝码)  ②10 mL量筒  ③20 mL量筒  ④烧杯

⑤玻璃棒  ⑥100 mL容量瓶  ⑦漏斗  ⑧烧瓶

（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有____________（填代号）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

19．现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。

（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。

（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2SO4     B.反复颠倒摇匀    C.加水定容    D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶     E.稀释浓H2SO4     F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序为_____________。

（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。

（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。

（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。