2023河北省五个一名校联盟高三上学期6月摸底考试化学试题（含答案）

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（满分：100 分，测试时间：75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64
第 I 卷（选择题，共 43 分）
一、选择题：本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C．可溶性的铝盐和铁盐可用作净水剂
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列叙述正确的是
O
A．中子数为 10 的氧原子： 10B． Cl－的结构示意图：
8
C．HClO的结构式为：H－O－ClD．NH3 的电子式：
下列说法不正确的是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶
“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸馏水洗涤后 ，需经润洗方可使用
下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
2A
A．50mL12 ml·L－1 盐酸与足量 MnO 共热，转移的电子数为 0.3N B．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g ，则阴极得到的电子数为 2NA
C．0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA D．反应 KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O 中生成 3ml I2 转移的电子数为 6NA
下列操作或装置能达到实验目的的是
ABCD
化合物 M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中 X、Y、Z 是原子序数递减的不同周期短周期元素，X 与W、Z 与W 均能形成原子个数比为 1∶1 和 2∶1 的化合物， W 的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是
实验现象
离子方程式
A
向沸水中滴加饱和氯化铁
溶液，得到氢氧化铁胶体
Fe3＋+3H O △ = Fe(OH) ↓+3H+
2 ====3
B
向硫酸铜溶液中加入
过量氨水
Cu2++2NH ·H O＝Cu(OH) ↓+2NH ＋
3224
C
用高锰酸钾标准溶液
滴定草酸
2MnO －＋16H＋＋5C O 2－＝2Mn2＋＋10CO ↑＋8H O
42 422
D
向氢氧化镁悬浊液中滴加
氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH) +2NH ＋=== Mg2++2NH ·H O
2432
A．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B．Z 位于第三周期第ⅦA 族
C．X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M 不能与 Z2W2 反应
下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是
4
取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有 SO 2－
取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有 Fe3＋
4
取少量某溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有 NH +
3
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有 CO 2－
626
已知[Fe(CN) ]3－可将H S 氧化为单质 S，而自身被还原为[Fe(CN) ]4－。工业上常用如图所示的电解装置处理含 H2S 的废气。下列说法不正确的是
A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－ ＝ [Fe(CN)6]3－ B．电解时阴极反应式为 2HCO3－ +2e－ ＝ H2↑+2CO32－
C．电解过程中生成标准状况下 22.4 LH2 时，溶液中有 32 g S 析出(溶解忽略不计) D．整个处理过程中需要不断补充 K4[Fe(CN)6]与 KHCO3
二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，在每小题给出的四个选项中，
有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若
正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要
选错一个，该小题得 0 分。
下列操作不能达到目的的是
咖啡酸片常用于手术时止血，其活性成分咖啡酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 3:1 B．1ml 该物质与足量饱和 NaHCO3 溶液反应，可放出 22.4LCO2(标准状况)
1ml 该物质与足量浓溴水反应，消耗 3mlBr2
含有 2 个酚羟基、1 个碳碳双键和 1 个羧基的咖啡酸的同分异构体有 11 种
甲烷双重整制备合成气(CO 和H2)包括了水蒸气重整(反应Ⅰ)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在 p＝3.2×10 6 Pa 下，向密闭容器中按n(CH4)∶n(H2O)∶n(CO2)＝5∶4∶2通入混合气，发生反应：(Ea 表示反应中基元反应的最大活化能)
反应Ⅰ： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2 kJ·ml －1
Ea1＝240.1 kJ·ml －1
反应Ⅱ： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋247.0 kJ·ml －1
Ea2＝577.6 kJ·ml －1
选项
目的
操作
A
配制 100 mL 1.0 ml/L CuSO4 溶液
将 25 g CuSO4·5H 2O 溶于 100 mL 蒸馏水中
B
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C
除去 KNO3 中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，
过滤
D
制备无水AlCl3
蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液
副反应：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
曲线X 表示 CH4 的平衡体积分数随温度的变化
适当增加水蒸气或 CO2 的用量均可减少碳的生成
222
在相同条件下，反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率D．CO(g)＋H O(g)===CO (g)＋H (g)ΔH＝＋40.8 kJ·ml －1
室温下，通过下列实验探究 NH4HCO3 的性质：
下列说法正确的是
43
A．0.1 ml·L －1 NH HCO 溶液中存在：
c(H＋)＋c(H CO )＝c(CO2－ )＋c(OH－)＋c(NH ·H O)
23332
由实验 1 可得：Kb(NH3·H 2O)>Ka1(H2CO3)
＋
实验 2 中发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH ↑＋H O
432
实验 3 中所得滤液中存在：
＋
－
c(NH)＋c(NH ·H O)＝c(H CO )＋c(HCO)＋c(CO2－ )
4322333
实验
实验操作和现象
1
用 pH 试纸测定 0.1 ml·L －1 NH HCO 溶液的 pH，测得 pH 约为 10
43
2
向浓度为 0.1 ml·L －1 NH HCO 溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味
43
气体产生
3
浓度均为 2.0 ml·L －1 NH HCO 溶液和NaCl 溶液等体积混合，有晶体
43
析出，过滤
第 II 卷（非选择题，共 57 分）
三、非选择题
14.(14 分) 以黄铁矿(主要成分是 FeS2，含少量 SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H 2O 的工艺流程如下。回答下列问题：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
(1)“混合研磨”成细粉的目的是 。“酸浸”过程得到的滤液中含有Mn2、Fe3 ，则该过程中主要反应的离子方程式是 。 (2)根据上表数据，计算 Mn(OH)2 的 Ksp= 。若“调pH ”后的溶液中 Mn2+ 浓度为 1.0ml·L −1，则“调pH ”应控制的pH 范围是 。
(3)写出“沉锰”的离子方程式 。(4)结合右图图像，分析从“操作 A”所得的
溶液中获得 MnSO4·H 2O 晶体需要进行的操作是
、 、洗涤、干燥。 从制取的产品中，称取一定质量的 MnSO4·H 2O
用标准 BaCl2 溶液滴定(操作过程产生的误差很小， 可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100% ，
可能的原因是。
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀时(c=0.01 ml·L－1)的pH
8.1
7.5
2.2
3.7
沉淀完全时(c=1×10-5 ml·L－1)的pH
9.6
9.0
3.2
4.7
15.（14 分）传统方法制备 H2O2 会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。
（1）H2O2 受热易分解，写出反应的化学方程式 。在制备 H2O2
的过程中，需要控制电解槽的温度。
（2）电解制备H2O2，装置如图 1 所示。
①a 极的电极反应式为 。
②通过管道将b 极产生的气体送至 a 极，目的是 。
③pH 过高时 H2O2 会分解。但电解一段时间后， a 极附近溶液 pH 基本不变，原因是 。
④测定生成的H2O2 浓度。取 x mL H2O2 溶液，用 a ml·L −1 Ce(SO4)2 溶液滴定H2O2， 完全反应转化为Ce2(SO4)3 时，消耗 bmL Ce(SO4)2 溶液。则 H2O2 溶液的浓度为 ml·L −1。
图 1图 2
（3）用 H2O2 氧化含有机物 RhB 的废水，将其降解为无机物，结果如图 2 所示。溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。
①20min 时，RhB 残留量已接近 0。这段时间内RhB 的平均降解速率= 。
②降解过程中，随着 TOC 去除率接近 100%，溶液的 pH 降至 5.6，请结合化学用语解释原因： 。
16.（14 分）中国科学家在国际上首次实现了 CO2 到淀粉的合成，不依赖植物光合作用， 原料只需 CO2、H2 和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
CO2 的空间结构为 形，其中C 原子的杂化方式为 。
淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于 KI 溶液，原因是
（用离子方程式表示）。
H
O2 O1
淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖（ CH2CHCHCH C2 C1 H1 ），葡萄糖分
OHOH OH OH H
子中键角 ∠H1C1O1 ∠C1C2O2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① (CH3NH3)PbI3 的晶胞结构如图所示：
其中 B 代表 Pb2+。则 代表 I－，原子分数坐标 A 为(0，0，0)，B 为(， ，)，则C 的原子分数坐标为 。
② 已知(CH3NH3)PbI3 的摩尔质量为 M g·ml －1，NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm －3。该晶胞沿体对角线方向的投影图为 （填选项字母）。
17.（15 分）
白杨素（化合物 C）具有抗氧化、抗过敏等广泛药理、生理活性。一种合成白杨素及其酮类衍生物G 的工艺流程如下：
HOOH
OH
HO
OH
ClCH2CN / ZnCl2
HCl
Cl
OH O
CHO
O
HO
OH O
D
BrCH2COOC2H5
ABC
G C17H14O6
H2
Pd / C
HOOCO
F
OH O
O
O
O
O
O
EOH O
回答下列问题：
（1）A 的分子式是 ，B 中含氧官能团的名称是 。
由 B 生成 C 的化学方程式为 。
制备 D 所需试剂除 BrCH2COOH 外，还有 ， 由 C 和D 生成 E 的反应类型是 。
已知G 的分子中含有两个苯环，则G 的结构简式为 。
化合物 H 是 D 的同分异构体且能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，H 可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示两组峰的结构简式为 。