2022年中考化学二轮专题复习：水与常见的溶液

这是一份2022年中考化学二轮专题复习：水与常见的溶液，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题，四不成立等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学二轮专题复习：水与常见的溶液
一、选择题
1. 下列净水方法能得到纯净水的是
A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒
2. 有关电解水实验的下列叙述中，错误的是
A. 可证明水由氢、氧元素组成 B. 与电源正极相连的一端产生氧气
C. 正、负极产生的气体质量比是1∶2 D. 在水中加少量稀硫酸可增强导电性
3. 下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是
A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石
4. 2022年3月22日至28日是第三十五届“中国水周”，本次活动的主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水资源的说法不正确的是
A. 地球上可利用的淡水资源是有限的
B. 地下水必须经过沉淀、过滤、消毒、蒸馏后方可饮用
C. 可以利用肥皂水判断地下水属于软水还是硬水
D. 电解水过程中电能转化为化学能
5. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 溶液具有均一性和稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液
6. 根据以下实验过程和现象得出结论正确的是
A. 将某地雨水取样，滴在润湿的pH试纸上，与标准比色卡对照，pH为6，则该地雨水一定不是酸雨
B. 向某未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有
C. 检验生石灰中是否含有石灰石，取样加入少量水，充分搅拌后观察到有未溶固体，则生石灰中一定含有石灰石
D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有
7. 下表是氢氧化钙和氢氧化钠在不同温度时的溶解度。则下列说法中不正确的是
温度/℃
20
60
80
溶解度/g
Ca(OH)2
0.17
0.12
0.09
NaOH
91
129
313
A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
B. 60℃时，氢氧化钠饱和溶液的溶质质最分数为56.3%
C. 将等质量的氢氧化钙、氢氧化钠饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶剂质量大小关系为：氢氧化钠溶液中溶剂质量大于氢氧化钙溶液中溶剂质量
D. 要得到浓度相对较大的澄清石灰水，应在较低温度下配制
8. 下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法不正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A. NaCl和Na2CO3都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大
B. 40℃时，将5gNaCl加入10g水中，可得到溶质质量分数为33.3%的溶液
C. 30℃时，NaCl和Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
D. 40℃时，取等质量Na2CO3和NaCl的饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量Na2CO3>NaCl
9. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
10. 如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. 20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C. 60℃时，Na2SO4的溶解度大于 Na2Cr2O7的溶解度
D. 可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
11. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是

A. t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B. t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g 溶液
C. 将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙
D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
12. 我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量，过量添加溴酸钾（KBrO3）会致癌，其中溴元素（Br）的化合价为
A. +1 B. +3 C. +5 D. +6
13. 下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是
A. pH为3：FeCl3、NaOH、NaCl B. pH为10：BaCl2、Na2CO3、CuCl2
C. pH为5：BaCl2、NaHCO3、K2SO4 D. pH为1：NH4Cl、Na2SO4、HNO3
二、非选择题
14. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水时，除去水中色素常利用活性炭的______性。
（2）用井水洗衣时，当井水与肥皂粉混合搅拌后，发现泡沫很少，说明此井水为______（填“软水”或“硬水”）。
（3）实验室用电解水的方法探究水的组成，写出该反应的化学方程式______。
15. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）高钙豆奶粉中的“钙”指的是_______(填“单质”或“元素”)。
（2）净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_____性。
（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。
（4）用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。
16. 水和溶液在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题。
（1）在净化水的过程中加入明矾，其作用是_______；家用净水器中的活性炭________（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（2）下列生活中的物质属于溶液的是_______（填字母序号）。
A. 牛奶 B. 糖水 C. 豆浆 D. 泥浆
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答：

①t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是_______。
②t3℃时，将30g物质a放到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______。（结果精确到0.1%）
③将t2℃的a、b饱和溶液分别升温到t3℃，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系：a______b（填“＜”、“=”或“＞”）。
17. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
③t2℃时，完全溶解a gA物质最少需要水的质量是______g。
④t2℃时，相同质量的A.B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量______(填“大于”等于”或“小于”) B的饱和溶液中所含水的质量。
⑤若A中含有少量B时，可用_______的方法提纯A。
（2）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是______g。将45g 10%的氯化钠溶液配制成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_______g。
18. 20℃时，将4g固体甲加入到盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后如图①：再加入Xg固体甲，现象如图②：改变温度至T2℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题。

（1）若T2>20，则图④中表示甲的溶解度曲线的是___________（选填“A”或“B”）。
（2）①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是___________。
（3）当X=___________g时，②中形成饱和溶液且没有固体利余。
（4）20℃时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为___________。（只列出表达式）
19. 如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）室温（20℃）时，B物质是______溶物质（选填“易”、“可”、“微”、“难”）。
（2）60℃三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是______。
（4）等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃后，下列说法正确的是______。
①析出晶体质量：A>B
②所得溶液中溶质质量分数：B>A=C
③所得溶液中溶剂质量：A>B>C
④所得溶液质量：C>B>A
20. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
（2）t2℃时，将C不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是_______。
（3）若B中含有少量A，提纯B的方法是________。
（4）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的关系是______。
（5）分别将t1℃时等质量的A、C两种物质的饱和溶液升温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是__________（填序号）。
①溶剂质量：C>A ②溶质质量分数：A>C ③溶液质量：A>C ④都是饱和溶液
21. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度为___________g。
（2）乙中有少量甲，提纯乙的方法是___________。
（3）t1℃时，将25g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。
（4）t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量最小的是___________。
22. 一班同学在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为配制10%的氢氧化钠溶液的操作示意图。

（1）图中正确的操作顺序是________。
（2）溶解中使用玻璃棒搅拌的目的是_________。
（3）操作D中，星星同学用俯视读数进行了量筒取水，若其他操作正确，则所配制氢氧化钠溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）测定10%的氢氧化钠溶液的酸碱度可选用的是 （填字母序号）。
A. 紫色石蕊溶液 B. 二氧化碳 C. pH试纸 D. pH计
23. 回答下列问题。

（1）如图1是电解水的实验装置。玻璃管b中产生的气体是__________。它连接的是电源的__________（填“正”或“负”）极。点燃a管中的气体前，要进行的操作是__________。
（2）爱护水资源，节约用水人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：__________。
（3）如图2为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①在t℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是__________。
②在t℃时，给50g水中加入30gA物质，充分溶解后所得溶液中溶质和溶液的质量比是__________。
③在t℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各100克分别降低温度到0℃，__________（填“A”或“B”）析出的固体多。
24. 某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液，然后滴加稀盐酸，一段时间后发现未加指示剂，立即停止实验，对此时烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯内溶液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是BaCl2和Ba(OH)2；猜想二：可能只有BaCl2：猜想三：可能是BaC12、Ba(OH)2和HCl；猜想四：可能是____________。
【查阅资料】BaC12溶液显中性。
【讨论交流】小组同学讨论分析后发现猜想三不合理，原因是________(用化学方程式表示)。
【进行实验】步骤Ⅰ.取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液仍为无色，说明猜想________不正确。
步骤Ⅱ.另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，整个过程中观察到的现象是__，说明猜想四正确。
【实验结论】酸碱中和反应的微观实质是____________。
【反思拓展】（1）在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________。
（2）若猜想一正确，欲验证该猜想，可以选用下列提供的____________(填字母)。
a.硫酸钠溶液 b.氯化铁溶液 c.二氧化碳
25. 某化学兴趣小组的一个实验操作考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中___________
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中___________
c中物质是澄清石灰水
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH和Na2CO3；
猜想二：NaoH；
猜想三：__________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_____________
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
___________
pH=3
【反思与交流】a试管中的废液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)__________后再排放。
26. 实验室有一瓶常用的无色液体的标签模糊了（如图），为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠
猜想四：硝酸钠
【查阅资料】
碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液不与氯化钙溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）小风取2mL该无色溶液于试管中，滴加__________。
溶液变红
猜想一、二成立
猜想三、四不成立
（2）小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸
立即产生气泡
猜想______不成立
【交流讨论】
（1）同学们认为小风的实验结论不正确，理由是__________。
（2）为了确定该无色溶液的溶质到底是什么，小红继续进行实验：
取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想__________成立，反应的化学方程式为__________。
【应用提升】
现实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，己已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂中，不能将上述无色溶液一次鉴别出来的是__________（填字母序号）。
A.紫色石蕊溶液 B.铜片 C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
27. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：碳酸钠溶液
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是有可能原溶液为氢氧化钠溶液，因变质从而使溶液中含有碳酸钠，请写出氢氧化钠变质的化学方程式______。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，静置后，取上层清液，滴入______溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液。
【探究启示】实验取完药品后应______。
28. 已知NaCl和KNO3表格在不同温度时的溶解度如下表。请根据表格信息回答下列问题：
温度/℃，
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
（1）20℃时，向盛有40gNaC1的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为___(只列出计算表达式)。
（2）由表中数据分析可知，在某一温度时NaC1和KNO3具有相同的溶解度mg，则m的取值范围是___。
（3）60℃时，某KNO3溶液恒温蒸发10g水，析出11g晶体，原溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再降温至20℃，又析出78.4g晶体，则原KNO3溶液中的水量为_________g。
29. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将32g质量分数为5%的NaOH溶液加入到样品中恰好完全反应。请计算。
（1）32g质量分数为5%的NaOH溶液中含_____g NaOH。
（2）稀硫酸的溶质质量分数_____。（写出计算过程）


30. 某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HC1的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。
（1）紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成___________色。
（2）计算该洁厕灵中HC1的质量分数。


31. 生活在盐湖地区的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，所得纯碱中含少量食盐。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，进行如下图所示操作。

（1）由质量守恒定律可知，所得滤液质量是____________g。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程，结果保留到0.1%)。


32. 学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
（1）反应中用去稀硫酸的质量为__________g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。


33. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量如下图所示：

（1）M点的溶质有___________（用化学式表示）。
（2）求该氢氧化钠溶液溶质质量分数。


34. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取氢氧化钠，原理为：2H2O+ 2NaCl2NaOH +H2↑+Cl2↑，现将107.3 kg的氯化钠溶液电解(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.2kg。请计算电解后所得溶液中氢氧化钠的溶质质量分数_______?


35. 请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）计算步骤②产生气体的质量___________。
（2）计算原混合物样品中CaCO3的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

2022年中考化学二轮专题复习：水与常见的溶液参考答案
一、选择题
1. 下列净水方法能得到纯净水的是
A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒
【答案】C
2. 有关电解水实验的下列叙述中，错误的是
A. 可证明水由氢、氧元素组成 B. 与电源正极相连的一端产生氧气
C. 正、负极产生的气体质量比是1∶2 D. 在水中加少量稀硫酸可增强导电性
【答案】C
3. 下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是
A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石
【答案】A
4. 2022年3月22日至28日是第三十五届“中国水周”，本次活动的主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水资源的说法不正确的是
A. 地球上可利用的淡水资源是有限的
B. 地下水必须经过沉淀、过滤、消毒、蒸馏后方可饮用
C. 可以利用肥皂水判断地下水属于软水还是硬水
D. 电解水过程中电能转化为化学能
【答案】B
5. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 溶液具有均一性和稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】B
6. 根据以下实验过程和现象得出结论正确的是
A. 将某地雨水取样，滴在润湿的pH试纸上，与标准比色卡对照，pH为6，则该地雨水一定不是酸雨
B. 向某未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有
C. 检验生石灰中是否含有石灰石，取样加入少量水，充分搅拌后观察到有未溶固体，则生石灰中一定含有石灰石
D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有
【答案】D
7. 下表是氢氧化钙和氢氧化钠在不同温度时的溶解度。则下列说法中不正确的是
温度/℃
20
60
80
溶解度/g
Ca(OH)2
0.17
0.12
0.09
NaOH
91
129
313
A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
B. 60℃时，氢氧化钠饱和溶液的溶质质最分数为56.3%
C. 将等质量的氢氧化钙、氢氧化钠饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶剂质量大小关系为：氢氧化钠溶液中溶剂质量大于氢氧化钙溶液中溶剂质量
D. 要得到浓度相对较大的澄清石灰水，应在较低温度下配制
【答案】C
8. 下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法不正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A. NaCl和Na2CO3都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大
B. 40℃时，将5gNaCl加入10g水中，可得到溶质质量分数为33.3%的溶液
C. 30℃时，NaCl和Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
D. 40℃时，取等质量Na2CO3和NaCl的饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量Na2CO3>NaCl
【答案】B
9. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
【答案】D
10. 如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. 20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C. 60℃时，Na2SO4的溶解度大于 Na2Cr2O7的溶解度
D. 可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
【答案】D
11. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是

A. t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B. t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g 溶液
C. 将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙
D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
【答案】C
12. 我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量，过量添加溴酸钾（KBrO3）会致癌，其中溴元素（Br）的化合价为
A. +1 B. +3 C. +5 D. +6
【答案】C
13. 下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是
A. pH为3：FeCl3、NaOH、NaCl B. pH为10：BaCl2、Na2CO3、CuCl2
C. pH为5：BaCl2、NaHCO3、K2SO4 D. pH为1：NH4Cl、Na2SO4、HNO3
【答案】D
二、非选择题
14. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水时，除去水中色素常利用活性炭的______性。
（2）用井水洗衣时，当井水与肥皂粉混合搅拌后，发现泡沫很少，说明此井水为______（填“软水”或“硬水”）。
（3）实验室用电解水的方法探究水的组成，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）吸附 （2）硬水
（3）
15. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）高钙豆奶粉中的“钙”指的是_______(填“单质”或“元素”)。
（2）净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_____性。
（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。
（4）用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。
【答案】（1）元素 （2） ①. ② ②. 吸附 （3）煮沸 （4）乳化
16. 水和溶液在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题。
（1）在净化水的过程中加入明矾，其作用是_______；家用净水器中的活性炭________（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（2）下列生活中的物质属于溶液的是_______（填字母序号）。
A. 牛奶 B. 糖水 C. 豆浆 D. 泥浆
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答：

①t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是_______。
②t3℃时，将30g物质a放到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______。（结果精确到0.1%）
③将t2℃的a、b饱和溶液分别升温到t3℃，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系：a______b（填“＜”、“=”或“＞”）。
【答案】（1） ①. 吸附水中的悬浮杂质使其沉降 ②. 不能 （2）B
（3） ①. b＞a=c ②. 33.3% ③. =
17. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
③t2℃时，完全溶解a gA物质最少需要水的质量是______g。
④t2℃时，相同质量的A.B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量______(填“大于”等于”或“小于”) B的饱和溶液中所含水的质量。
⑤若A中含有少量B时，可用_______的方法提纯A。
（2）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是______g。将45g 10%的氯化钠溶液配制成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_______g。
【答案】（1） ①. C>B>A ②. C ③. 100 ④. 小于 ⑤. 降温结晶
（2） ①. 4.5 ②. 500
18. 20℃时，将4g固体甲加入到盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后如图①：再加入Xg固体甲，现象如图②：改变温度至T2℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题。

（1）若T2>20，则图④中表示甲的溶解度曲线的是___________（选填“A”或“B”）。
（2）①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是___________。
（3）当X=___________g时，②中形成饱和溶液且没有固体利余。
（4）20℃时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为___________。（只列出表达式）
【答案】（1）A （2）② （3）1
（4）
19. 如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）室温（20℃）时，B物质是______溶物质（选填“易”、“可”、“微”、“难”）。
（2）60℃三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是______。
（4）等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃后，下列说法正确的是______。
①析出晶体质量：A>B
②所得溶液中溶质质量分数：B>A=C
③所得溶液中溶剂质量：A>B>C
④所得溶液质量：C>B>A
【答案】（1）易 （2）A＞B＞C
（3）C （4）①④或④①
20. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
（2）t2℃时，将C不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是_______。
（3）若B中含有少量A，提纯B的方法是________。
（4）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的关系是______。
（5）分别将t1℃时等质量的A、C两种物质的饱和溶液升温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是__________（填序号）。
①溶剂质量：C>A ②溶质质量分数：A>C ③溶液质量：A>C ④都是饱和溶液
【答案】（1）B＞ C ＞A
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂
（3）蒸发结晶 （4）C＞ B ＞A
（5）③
21. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度为___________g。
（2）乙中有少量甲，提纯乙的方法是___________。
（3）t1℃时，将25g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。
（4）t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量最小的是___________。
【答案】（1）40 （2）蒸发结晶 （3）70 （4）甲
22. 一班同学在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为配制10%的氢氧化钠溶液的操作示意图。

（1）图中正确的操作顺序是________。
（2）溶解中使用玻璃棒搅拌的目的是_________。
（3）操作D中，星星同学用俯视读数进行了量筒取水，若其他操作正确，则所配制氢氧化钠溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）测定10%的氢氧化钠溶液的酸碱度可选用的是 （填字母序号）。
A. 紫色石蕊溶液 B. 二氧化碳 C. pH试纸 D. pH计
【答案】（1）EABDC
（2）加快溶解速率 （3）偏大 （4）CD
23. 回答下列问题。

（1）如图1是电解水的实验装置。玻璃管b中产生的气体是__________。它连接的是电源的__________（填“正”或“负”）极。点燃a管中的气体前，要进行的操作是__________。
（2）爱护水资源，节约用水人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：__________。
（3）如图2为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①在t℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是__________。
②在t℃时，给50g水中加入30gA物质，充分溶解后所得溶液中溶质和溶液的质量比是__________。
③在t℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各100克分别降低温度到0℃，__________（填“A”或“B”）析出的固体多。
【答案】（1） ①. O2 ②. 正 ③. 先检验纯度
（2）一水多用（合理即可）
（3） ①. A>B>C ②. 1∶3 ③. A
24. 某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液，然后滴加稀盐酸，一段时间后发现未加指示剂，立即停止实验，对此时烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯内溶液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是BaCl2和Ba(OH)2；猜想二：可能只有BaCl2：猜想三：可能是BaC12、Ba(OH)2和HCl；猜想四：可能是____________。
【查阅资料】BaC12溶液显中性。
【讨论交流】小组同学讨论分析后发现猜想三不合理，原因是________(用化学方程式表示)。
【进行实验】步骤Ⅰ.取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液仍为无色，说明猜想________不正确。
步骤Ⅱ.另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，整个过程中观察到的现象是__，说明猜想四正确。
【实验结论】酸碱中和反应的微观实质是____________。
【反思拓展】（1）在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________。
（2）若猜想一正确，欲验证该猜想，可以选用下列提供的____________(填字母)。
a.硫酸钠溶液 b.氯化铁溶液 c.二氧化碳
【答案】 ①. BaC12和HCl ②. ③. 一 ④. 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ⑤. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ⑥. 反应物是否剩余 ⑦. bc
25. 某化学兴趣小组的一个实验操作考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中___________
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中___________
c中物质是澄清石灰水
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH和Na2CO3；
猜想二：NaoH；
猜想三：__________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_____________
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
___________
pH=3
【反思与交流】a试管中的废液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)__________后再排放。
【答案】 ①. 产生气泡 ②. 产生白色沉淀 ③. Ca（OH）2、NaOH ④. CaCl2 ⑤. CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ⑥. 在白瓷板上方一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值 ⑦. 酸性 ⑧. CaCO3
26. 实验室有一瓶常用的无色液体的标签模糊了（如图），为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠
猜想四：硝酸钠
【查阅资料】
碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液不与氯化钙溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）小风取2mL该无色溶液于试管中，滴加__________。
溶液变红
猜想一、二成立
猜想三、四不成立
（2）小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸
立即产生气泡
猜想______不成立
【交流讨论】
（1）同学们认为小风的实验结论不正确，理由是__________。
（2）为了确定该无色溶液的溶质到底是什么，小红继续进行实验：
取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想__________成立，反应的化学方程式为__________。
【应用提升】
现实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，己已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂中，不能将上述无色溶液一次鉴别出来的是__________（填字母序号）。
A.紫色石蕊溶液 B.铜片 C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
【答案】 ①. 无色酚酞溶液 ②. 一、四 ③. 碳酸钠溶液显碱性 ④. 三 ⑤. ⑥. BD
27. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：碳酸钠溶液
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是有可能原溶液为氢氧化钠溶液，因变质从而使溶液中含有碳酸钠，请写出氢氧化钠变质的化学方程式______。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，静置后，取上层清液，滴入______溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液。
【探究启示】实验取完药品后应______。
【答案】 ①. NaCl或氯化钠 ②. 气泡 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④. 白色沉淀 ⑤. 酚酞 ⑥. 盖好瓶塞，密封放置
28. 已知NaCl和KNO3表格在不同温度时的溶解度如下表。请根据表格信息回答下列问题：
温度/℃，
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
（1）20℃时，向盛有40gNaC1的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为___(只列出计算表达式)。
（2）由表中数据分析可知，在某一温度时NaC1和KNO3具有相同的溶解度mg，则m的取值范围是___。
（3）60℃时，某KNO3溶液恒温蒸发10g水，析出11g晶体，原溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再降温至20℃，又析出78.4g晶体，则原KNO3溶液中的水量为_________g。
【答案】（1）
（2）36.0g~36.6g
（3） ①. 饱和 ②. 110
29. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将32g质量分数为5%的NaOH溶液加入到样品中恰好完全反应。请计算。
（1）32g质量分数为5%的NaOH溶液中含_____g NaOH。
（2）稀硫酸的溶质质量分数_____。（写出计算过程）
【答案】（1）1.6 （2）解：设 10 g 稀硫酸中溶质的质量为 x




答：稀硫酸溶质质量分数为 19.6%。
30. 某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HC1的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。
（1）紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成___________色。
（2）计算该洁厕灵中HC1的质量分数。
【答案】（1）红 （2）解：设该洁厕灵中氯化氢的质量为



该洁厕灵中HC1的质量分数
计算该洁厕灵中HC1的质量分数。
31. 生活在盐湖地区的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，所得纯碱中含少量食盐。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，进行如下图所示操作。

（1）由质量守恒定律可知，所得滤液质量是____________g。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
【答案】（1）100.4
（2）解：设5.4g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。



纯碱样品中碳酸钠的质量分数
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%。
32. 学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
（1）反应中用去稀硫酸的质量为__________g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20 （2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x。


x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：稀硫酸中溶质的质量分数49%。
33. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量如下图所示：

（1）M点的溶质有___________（用化学式表示）。
（2）求该氢氧化钠溶液溶质质量分数。
【答案】（1）Na2SO4、CuSO4
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则：


x=8t
该氢氧化钠溶液溶质质量分数
答：该氢氧化钠溶液溶质质量分数为16%。
34. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取氢氧化钠，原理为：2H2O+ 2NaCl2NaOH +H2↑+Cl2↑，现将107.3 kg的氯化钠溶液电解(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.2kg。请计算电解后所得溶液中氢氧化钠的溶质质量分数_______?
【答案】解：设生成氢氧化钠的质量为，生成氯气的质量为。


解得：
故电解后所得溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为
答:电解后所得溶液中氢氧化钠的溶质质量分数8%。
35. 请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）计算步骤②产生气体的质量___________。
（2）计算原混合物样品中CaCO3的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
【答案】（1）4.4 （2）解：原混合物样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y

答：原混合物样品中CaCO3的质量10g；
（3）
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数6.3%。