华东师大版九年级科学上学期期中达标检测卷含答案

期中达标检测卷

(150分，90分钟)

(可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108)

一、选择题(每题2分，共26分)

1．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸，如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是(　　)

A．CO2  B．N2 C．H2 D．O2

2．下列各组中物质的俗称、学名与化学式对应正确的是(　　)

A．酒精　乙醇　C2H6O B．纯碱　氢氧化钠　NaOH

C．熟石灰　氧化钙CaO D．铜绿　氢氧化铜　Cu2(OH)2CO3

3．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸、②碱、③盐、④有机物中的(　　)

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④

4．图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是(　　)

(第4题)

A．小苏打　 B．杨梅　 C．栗子　 D．菠萝

5．下列实验操作正确的是(　　)

6．铁、铝、铜都具有的性质是(　　)

①有银白色的光泽　 ②导热性　 ③与稀硫酸反应　

④与氧气反应　 ⑤与硝酸银溶液反应

A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤

7．下列有关金属及合金的说法中正确的是(　　)

A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

8．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3 )3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3 的是(　　)

A．La2 O3 和盐酸 

B．La(OH)3和盐酸

C．NaCl和La(OH)3

D．La和盐酸

9．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是(　　)

A．小苏打对人体无害

B．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体

C．吃这种馒头可抑制胃酸过多

D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱

10．小明设计了趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是(　　)

(第10题)

A．氯化钠和水  B．硝酸铵和水

C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸

11．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、 BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①②③④并进行如下表所示实验，由此推断①②③④依次是(　　)

A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液

B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液

C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸

D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸

12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是 (　　)

A．Y一定是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型为分解反应

C．参加反应的Z与W的质量比为4 : 1 

D．反应后生成X的质量为12 g

13．下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)

二、填空题(每空2分，共36分)

14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：

(1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________(填字母)。

A．食醋  B．食盐水

C．肥皂水  D．氢氧化钠溶液

(2)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是__________________________。

(3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为___________________________________________________________。

15．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图线②变化。

(第15题)

(1)A烧杯中溶液为________溶液。

(2)两种溶液混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)写出发生反应的化学方程式________________________。

16．请回答下列有关金属的问题。

(第16题)

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到U形管中液面______________(填“左高右低”“左低右高”或“左右相平”)(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)。

(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________。

17．(1)淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显________色。

(第17题)

(2)如图所示，利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是(　　)

A．烧杯的大小必须相同

B．烧杯中的淀粉—碘溶液的质量必须相等

C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

D．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

18．甲、乙是两种常见的单质，A、B、C、D、E、F是六种常见的化合物，其中B在常温下是液体，C是一种盐，它们在一定条件下，有如下的转化关系，请写出下列物质的化学式：A________，B________，F________。

(第18题)

19．某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5 g锌粉，将它紧紧套在瓶口上(图A)。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应(图B)。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2＜W1。试分析：

(第19题)

(1)此反应是否符合质量守恒定律？________(填“符合”或“不符合”)。

(2)天平显示W2＜W1的原因是____________________________________________

________________________________________________________(装置不漏气)。

(3)若生成的H2为0.2 g，在标准状况下，气球体积最大不超过________L(保留一位小数)。(标准状况下氢气密度为0.089 9 g/L)

三、实验探究题(每空3分，共30分)

20．小明和小红利用下图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。

(第20题)

(1)小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：__________________________。

(2)小红认为用丙收集二氧化碳气体的方法比乙更好。你认为她的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________(写出一点)。

21．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：

(第21题)

(1)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(2)B装置的作用是______________________。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是____________________________。

22．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】

【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想③也可能正确。于是小王又设计了如下补充实验：

(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至____________，静置，分层。

(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式为________________________，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

四、解答题(每空2分，每小问计算4分，共58分)

23．人体的汗液有咸味，小明和小强同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此他们准备做探究实验。他们想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释。方法二：将出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法____________是正确的。

在老师指导下，他们用正确的方法提取汗液，进行以下实验：

(1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中____________(填“有”或“无”)硫酸和硫酸盐。

(2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是____________。

(3)将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为他能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？____________。

24．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4____________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

(2)请计算9.6 kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

25．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：

(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为___________________。

(2)未知物质M一定含有的元素为__________________________。

(3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为________________。

(4)该反应的化学方程式为____________________________________________。

26．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量分别为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解忽略不计)。

【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得有关数据见图。

(第26题)

试分析计算：

(1)【实验1】中，第二组数据m为________g。

(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)

27．将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：

(1)生成硫酸锌多少克？

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)

28．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用此样品分别进行实验，测定的实验数据见下表：

(1)样品中氧化铜的质量分数是多少？

(2)硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

29．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。③将滤渣干燥后称量，质量为0.5 g。④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。

(第29题)

根据小明的实验过程回答下列问题。(假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)

(1)第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是____________。

(2)在图像C点时，溶液中所含的溶质为_________________________。

(3)根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？

(4)第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

参考答案

一、1.A　2.A　3.A　4.C　5.C　6.A

7．B　点拨：合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A错误；“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易与O2反应；铜在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳和水共同作用，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜。

8．C　点拨：La(OH) 3 是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应。

9．D　10.C　11.B

12．C　点拨：物质X反应后质量增大10 g，为生成物，Z物质反应后质量减少8 g，为反应物，W反应后质量减少2 g，为反应物。根据质量守恒定律，知此反应为Z和W发生化合反应生成X；Y物质反应前后质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质；参加反应的Z与W的质量比为(16 g－8 g) : (16 g－14 g)＝ 4 : 1；反应后生成X的质量为12 g－2 g＝10 g。

13．C　点拨：加水稀释KOH溶液，溶液pH不会小于7，也不会等于7；将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中的水使溶质的质量分数变小，但不会为零；足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成氢气一样多，但镁反应快；生石灰会与水反应，Ca(OH)2会析出。

二、14.(1)C　(2)＋1　(3)CO2

15．(1)烧碱　(2)酸　(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

16. (1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用　(2)左高右低

(3)①Y＞X＞Ag＞Z②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

17．(1)蓝　(2)A、D　18.CuO；H2O；Cu(OH)2

19．(1)符合　(2)氢气球受到空气的浮力　(3)2.2

三、20.(1)将燃着的木条放在集气瓶口　(2)用丙装置收集可直接观察到二氧化碳是否集满(或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高)

21．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)吸收挥发出的氯化氢气体；石蕊溶液变红

22．【实验验证】溶液显碱性；溶液中存在碳酸根离子；

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

【讨论】(1)不再产生沉淀

(2)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

四、23.一　(1)无　(2)AgCl　(3)不能

24．解：(1)3N2

(2)设需要助燃物N2O4的质量为x

2N2H4＋N2O43N2＋4H2O

64　　92

 9.6 kg　x

＝　x＝13.8 kg

答：需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。

25．(1)0　(2)C、H、O　(3)C2H6O

(4)C2H6O＋3O22CO2＋3H2O

26．解：(1)4.4

(2)分析数据可知，50 g混合液中的碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳。

设50 g混合液中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　106　　　　　117　　　44

　x　　　　　　　y　　　5.5 g

＝　x＝13.25 g　　＝　y＝14.625 g

混合液中碳酸钠的质量分数为×100%＝26.5%

(3)设生成57.4 g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

58.5　　　　　　143.5

z　　　　　　　57.4 g

＝　z＝23.4 g

混合液中氯化钠的质量分数为×100%≈17.6%

答：(2)混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%，(3)混合液中氯化钠的质量分数是17.6%。

27．解：(1)设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y

ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O

 81　　98　　　161

 8.1 g　x　　　y

＝＝　　解得：x＝9.8 g　y＝16.1 g

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%＝9.8%

答：(1)可生成硫酸锌16.1 g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。

28．解：(1)样品中氧化铜的质量分数为×100%＝40%

(2)由甲、乙、丙、丁数据比较，可知，丙中CuO、H2SO4恰好反应，设硫酸溶液质量分数为y

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

 80　　98

 8 g　 100 g· y

＝解得：y＝9.8%

29．解：(1)检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3

(2)NaCl和Na2CO3

(3)由图像可知，与CaCl2反应的Na2CO3溶液质量31.8 g－10.6 g＝21.2 g。设滤液中CaCl2的质量为x，

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

 111　　106

x　21.2 g×10%

＝，x＝2.22 g

设石灰石中碳酸钙质量为y，

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

　100　　　　　111

　y　　　　　　2.22 g

＝，y＝2 g，故石灰石质量为2 g＋0.5 g＝2.5 g

CaCO3的质量分数为×100%＝80%　答：略。

(4)偏小