沪教版化学九年级下册 期末测试卷8（含答案）

沪教版化学九年级下册

九年级期末化学试卷（8）

一、选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）

1．2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是（　　）

A．作物秸秆露天焚烧 B．废旧塑料随意丢弃 

C．废旧电池就地填埋 D．生活垃圾分类回收

2．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（　　）

A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类 

B．维生素是人体不可缺少的营养物质 

C．油脂属于有机高分子化合物 

D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素

3．下列反应属于复分解反应的是（　　）

A．2CO+O22CO2 B．H2CO3H2O+CO2↑ 

C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

4．下列材料属于复合材料的是（　　）

A．陶瓷 B．青铜 C．聚乙烯 D．玻璃钢

5．下列化肥属于磷复合肥的是（　　）

A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4

6．鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（　　）

A．面粉和米粉：碘酒 

B．NaOH固体和NH4NO3固体：水 

C．硬水和软水：肥皂水 

D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液

7．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（　　）

A．捣碎研细 B．搅拌溶解 C．引流浊液 D．搅拌防溅

8．下列说法中正确的是（　　）

A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 

B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀 

C．常温下油脂都呈固态 

D．用亚硝酸钠腌制食品

9．下列实验方法无法达到实验目的是（　　）

A．用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝 

B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 

C．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 

D．用碘水鉴别淀粉和葡萄糖

10．今年3月《苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产能将突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是（　　）

A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 

C．太阳能转化为电能 D．风能转化为电能

11．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．盐水的沸点比水低 

B．无色澄清液体一定是溶液 

C．只有固体能作溶质 

D．溶液的各部分性质均相同

12．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断不正确的是（　　）

A．物质d为H2S，读作氢硫酸 

B．物质b与氧气反应可生成物质c 

C．物质a在氧气中燃烧可以生成物质b 

D．物质Na2SO3、CaSO4可分别用f、g表示

13．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

14．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取4.4g该化合物在氧气中充分燃烧，生成13.2g CO2和7.2g H2O，则下列判断正确的是（　　）

①一定含有C、H元素。②一定含有O元素。③一定不含O元素。④分子中C、H的原子个数比为3：8。

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

15．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）

A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 

B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 

C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 

D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

16．在配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列情况会引起所配溶液的溶质质量分数偏高的是（　　）

A．氯化钠固体中含有杂质 

B．烧杯清洗后未干燥 

C．称量时药品和砝码放反了 

D．量取水的体积时，俯视刻度线

17．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（　　）

A．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ B．HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+ 

C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+

18．一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（　　）

①滤液中一定有Zn2+、Fe2+

②滤液中可能有Ag+

③滤渣中一定有Ag，可能有Fe

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

19．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3             

C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A             

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

21．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（　　）

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

22．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

23．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（　　）

24．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）

A． B． C． D．

25．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种 

C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH＞7

二、非选择题

26．（6分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣，食，住，行，医”中。

（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到　   　气味。

（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是　   　（填字母）。

A．橙子　　B．猪肉　　C．面粉

（3）住：下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是　   　（填字母）。

A．石蜡燃烧　　B．太阳能热水器　　C．燃料电池

（4）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是　   　。

（5）行：近几年，由于汽车数量急剧增加，工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知：科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为　   　                  。

27．（4分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　   　。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　   　g，此时溶液的溶质质量分数　   　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

28．（7分）A、B、C、D、E、F、G、X为常见的物质，其中C、D、F属于单质，A、F是红色固体，D、X是无色气体，它们之间的相互转化关系如图所示，反应①是炼铁工业中的主要反应。

（1）物质E的化学式是　   　。

（2）写出反应①的化学方程式：　   　。

（3）写出反应③中生成F的化学方程式：　   　。

（4）气体D可做为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是　   　。

29．（9分）食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫：　   　。

②在蒸发过程中，待　   　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　   　（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤       B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿        D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）　   　。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　   　（化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是　   　已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g（请写出具体计算过程）。

30．（6分）探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：

（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠　   　碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“＝”）。

【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：

①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为　   　、　   　。

②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠　   　碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“＝”）。

31．（9分）如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。

相关物质的溶解度如下表所示：

（1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成　   　（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO4•2H2O ），写出该反应的化学方程式：　   　。

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是　   　。

（3）“操作I”的名称是　   　，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　   　。

（4）你认为反应II在常温下能实现的原因是　   　。

（5）NH4C1在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、　   　、过滤的方法。

（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是　   　。

32．（9分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　   　；

（2）仪器A中溶液中的微粒是　   　（填符号）；

（3）图3中V的数值最接近　   　（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法正确的是　   　。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；

B．图2中d点所示溶液中的微粒是Na+、SO42﹣、H+；

C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加；

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

（5）如果该实验中所用稀硫酸的质量分数位9.8%（假设这时所用稀硫酸的密度为1.0g/mL）。恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。

则计算①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（结果精确至0.1%）

参考答案

一、选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）

1．D   2．B   3．C   4．D   5．D   6．A   7．A   8．B   9．B   10．C   11．D 12．D   13．C   14．C   15．C   16．D   17．C   18．D   19．B   20．B   21．C  22．B   23．D   24．B   25．B

二、非选择题

26．（6分）（1）烧焦羽毛   （2）A   （3）B   （4）C6H12O6   （5）4NH3+3O26H2O+2N2

27．（4分）（1）45.8g   （2）①不饱和   ②28.4   ＜

28．（7分）（1）FeSO4   （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  

（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu   （4）制氢问题、储氢问题。

29．（9分）（1）①蒸发皿   ②出现较多固体　③ABD　（2）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　    ②NaCl、NaOH、Na2CO3　   （3）加入22.4g食盐　

30．（6分）（1）＞

（2）①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl   NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

②＜

31．（9分）（1）悬浊液   2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

（2）使原料充分反应，提高原料利用率

（3）过滤   漏斗

（4）常温下K2SO4的溶解度较小

（5）降温结晶

（6）CaCO3

32．（9分）（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

（2）HCl

（3）12

（4）ABD

（5）①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是12%

②恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是8.52%