2021安庆一中高三下学期第三次模拟考试理综化学试题含答案

安庆一中2021届高三第三次模拟考试

理科综合化学试卷

注意事项：

    1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

    2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

    3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量：H1  N 14  O16  Na 23  Cl 35.5  K 39  I127

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列文献记载内容涉及非氧化还原反应的是(    )

A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”

B．宋代《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”

C．西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”

D．晋代《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”

8．吉利德公司研发的瑞德西韦早期是针对丙肝病毒开发的抗生素，最近发现该药品对新冠病毒有一定的疗效。下图是瑞德西韦的结构式，关于瑞德西韦性质说法正确的是（   ）

A．瑞德西韦属于芳香烃

B．瑞德西韦在一定条件下能与盐酸反应

C．1mol瑞德西韦最多能与11molH2完全加成反应

D．瑞德西韦的分子中所有原子可能在同一平面上

9.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是(    )

10.某溶液pH=0，可能存在中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是(    )

A．生成气体A的离子方程式为：

B．生成沉淀H的离子方程式为：

C．溶液X中一定没有的离子：CO32-、Ba2+、NO3-

D．溶液X中不能确定是否含有Al3+

11．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是（   ）

A．W能与硫酸铜溶液反应，制备出铜单质

B．W的氢化物是共价化合物

C．W和Z形成的化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体

D．由X、Y、Q、W形成化合物一定显碱性

12．甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为20%（杂质不参与反应），C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是（   ）

A．甲池中A处通入O2，E处有O2放出,且体积一样（标况下测定）

B．甲池中H+由G极移向F极,乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极

C．乙池中惰性电极上发生：

D．导线中共传导12mol电子

13．常温时，PbR(R2－为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知常温碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，下列说法正确的是(    )

A．b表示PbCO3

B．常温下将澄清饱和的PbCO3溶液和澄清饱和的PbSO4溶液等体积混合，混合后溶液变浑浊，并产生PbSO4沉淀

C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中和的比是

D．向0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入等体积0.12mol/LPb(NO3)2(忽略体积变化)，反应后溶液中的=

26．（14分）亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2。

已知:① ②NO能被酸性KMnO4氧化成。

请回答下列问题:

(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为    (按气流方向，用大写字母表示，装置不重复使用)。

(2)反应结束后，还需要通入一段时间N2的目的是    。

(3)装置B中的试剂是    ,装置C中的试剂是    。

(4)装置E中发生反应的离子方程式为    。

(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入0.2mol/L10mLKClO3溶液（过量），发生反应: (杂质不参与反应)。然后加入足量的KI淀粉溶液(KI被KClO3氧化成I2)，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应: )，消耗20.00mL。

①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为    。

②下列操作会导致测定结果偏高的是    (填代号)。

a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水    b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视    d.滴定时，标准液被滴到锥形瓶外

27.(14分)氮化镓(GaN)是一种具有优异光电性能的物质，可以用在高功率、高速的光电元件中。例如氮化镓可以用在紫光的激光二极管，几名科学家因发明蓝光LED而获得2014年诺贝尔物理奖。一种综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓(GaN)的部分工艺流程如下图所示。

    已知：

①Ga与Al同主族，化学性质相似。

    ②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。

    ③常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。

    ④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表2。

(1)“浸出”时铁酸锌ZnFe2O4发生反应的化学方程式为    。

(2)浸出后将pH调至5.4，过滤所得滤饼成分的化学式为    ，滤液1中残余的Ga3+的浓度为__    。

(3)萃取前加入固体X的目的是_    。

(4)加入萃取剂进行萃取而得到水层，所用的玻璃仪器有

(5)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以    （填离子符号）形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓，则阴极的电极反应方程式为_ __。

(6)GaN可采用MOCVD技术制得：以合成的三甲基镓［Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种气态产物，该气态产物的化学式为____。

28.（15分）甲醇是一种可再生能源，CO和CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。

(1)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃烧热为akJ·mol-1，CO(g)的燃烧热为bkJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)   ΔH=+ckJ·mol-1。

则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为______________。

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的CO和H2发生反应

ⅰ CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH=-90.2 kJ·mol-1制备甲醇，测得平衡时CO的转化率(α)随温度、压强的变化如图所示：

则P1_______P2，M点的正反应速率_______N点的逆反应速率。(填“>”、“<”或“=”)

（3）在某催化剂作用下，CO2和H2发生反应

①维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是：

_____________________________。为减少副反应的发生，同时不降低CO2生成CH3OH的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是    。

（4）恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，初始压强为P0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小25%，反应ⅱ的平衡常数Kp=    (kPa)－2（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（5）以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为_________________________________________。

②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的_____（填“Pb”或“PbO2” ）相连。

35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

BaTiO3和MgTiO3都是重要的介电材料，BaTiO3可利用熔融态的反应：TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑制备。试回答下列问题：

（1）基态Ti原子中有    个未成对电子，若其价层的某一个电子受激发后得到激发态的Ti原子，该激发态的Ti原子中最多有    个未成对电子。

（2）制备BaTiO3的反应的各物质中，电负性最小的元素是    (填元素符号)。

（3）BaCO3中阴离子的中心原子的价层电子对数为    ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子的化学式    。

（4）TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是    ，MgTiO3的熔点高于BaTiO3的原因是    。

（5）在BaTiO3的立方晶胞结构中，Ba2+位于晶胞顶点位置，则Ti4+最可能位于    ，O2-最可能位于    。将晶胞中部分Ba2+替换为Mg2+或Ca2+可改良材料性能，设晶胞中分别有x、y个Ba2+被替换为Mg2+、Ca2+，则改良后的晶胞化学式为  。

36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

有机物J 是一种汽油抗爆震剂，也是一种油溶性抗氧化剂，其合成路线如下：

已知：

 (1) C的结构简式为           D+I→J的反应类型为            

(2)B的名称为        F中的化学键有          

(3)写出H→I的化学方程式                     

(4)写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式                

①含氧官能团相同  ②不含环状结构  ③核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4：2：1

（5）结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线