2022年深圳市人教版化学九年级第9-12单元基础知识点总结

2022年深圳市人教版化学必备基础知识点总结

第9单元 溶液P26

1. ①溶液定义：像这样一种或几种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

②特征：均一、稳定、透明、混合物【均一性指浓度、密度、溶质质量分数都相等，即溶液各部分性质相同。稳定性指外界条件不变时，溶液不分层，不析出固体（或有沉淀）。】

（2）①被溶解的物质叫溶质；能溶解到其他物质的物质叫溶剂。溶质可以是固、液、气体。

【溶质、溶剂的判断，可以根据名称：溶质在前，溶剂灾后。如碘酒-碘I2是溶质、溶剂是酒精。氯化钠溶液-氯化钠是溶质、水是溶剂。】

②同一溶液中，溶剂只能有一种，但溶质可以有两种或多种。

【特殊】A. 结晶水合物溶于水的溶质是结晶水合物的无水化合物部分。如将五水硫酸铜CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4 ,5H2O的质量要计算在溶剂内。

2. 若物质在溶解时发生了化学变化，溶质就是反应后分散在溶液中的生成物。如将足量Zn粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是ZnSO4。

③同一物质在不同溶剂中的溶解度不同；不同物质在同一溶剂中的溶解度不同。

④溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

（3）盐酸、澄清石灰水等都是混合物

（4）影响固体物质溶解速率的因素：①溶剂的稳定：溶剂温度升高，溶质固体溶解速率加快。②溶质固体的颗粒大小：溶质固体颗粒越小，溶解速率越快。③是否搅拌：搅拌（或振荡）能加快溶质固体的溶解速率。

2. 吸放热

（1）放热—升温—NaOH（氢氧化钠固体），CaO（氧化钙/生石灰固体），浓硫酸液体

（2）吸热—降温—NH4NO3（硝酸铵固体）

3. （1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液；不均一、不稳定，静置分层。 如油+水

（3）用肥皂、洗洁精等清洗油污是乳化现象；汽油清洗油污是溶解。

P 33

4. （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，叫这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解的叫这种溶质的不饱和溶液。

判断一种溶液是否饱和方法：①观察，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已经饱和。②当溶液底部五剩余溶质存在时，可加入少量该溶质，如不溶解即是饱和溶液。

特殊：①一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如硝酸钾的饱和溶液仍可溶解高锰酸钾。②有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液。如酒精没有饱和溶液。

（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

     同一温度下，同种溶质的同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

（3）不饱和到饱和方法：增加溶质、蒸发溶剂；降温（适用于上升曲线）

饱和到不饱和方法：增加溶剂；升温（适用于上升曲线）

特例：氢氧化钙Ca(OH)2溶液，升温-不饱和变饱和；降温-饱和变不饱和。

（4）结晶：固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

结晶方法：① 蒸发溶剂（常用于NaCl等溶解度受温度影响变化不大的曲线）

②降温/冷却热饱和溶液（常用于KNO3等溶解度受温度影响变化很大的曲线）

提纯：A. 物质的溶解度受温度影响大的（随温度升高而增大），常降温结晶。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3。步骤：①配制高温时的饱和溶液；②降温；③过滤；④干燥。

B.物质的溶解度受温度影响小的，常蒸发结晶。如NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl。

步骤：①溶解；②蒸发溶剂；③趁热过滤；④干燥。

5. 固体溶解度（1）定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和、单位“克”

（3）意义：①一定温度下，某物质在100g水里达到饱和状态时溶解的质量。

           ②一定温度下，某物质在100g水里最多溶解的质量。

（5）影响因素：内因：溶质和溶剂本身的性质。外因：温度

（6）溶液质量=溶质+溶剂     S-溶解度

6. 气体溶解度：（1）定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时，气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时的体积。

（2）气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。

（3）影响因素①内因：气体与水的性质②外因：温度、压强

7. 溶解度曲线

（1）线上点表示：某物质在某温度下溶解度。或某物质在某温度下，100g水里最多溶解质量。

（2）交点：两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

（3）在溶解度曲线上方的点表示饱和溶液（仍然有未溶解的溶质），

     在溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液

（4）提纯陡线物质方法—冷却热饱和溶液   提纯缓线物质方法—蒸发溶剂

P42

8. 溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。
9. （1）定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

（2）公式： 溶质的质量分数=X100%    溶质质量=溶液质量X溶质质量分数

  溶液质量=    m溶剂=m溶液-m溶质

（3）溶质的质量分数是一个比值，用百分数来表示，单位为“1”。

（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。

【稀释问题】①m浓液· a浓% = m稀液· a稀%  ② m加水=m稀液-m浓液

10. 固体溶质质量分数的溶液配制

（1）步骤   计算、称量、量取、溶解、装瓶

（2）仪器：药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶（或滴瓶）

（3）玻璃棒作用：搅拌，加速溶解。

（4）称量固体时，当天平指针向左偏，应减少药品；

 称量固体时，当天平指针向右偏，应增加药品；

（5）量水时，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

（6）误差分析

 ①引起溶质质量分数偏小的操作有：

A药品中有杂质B.药品受潮C天平未调平，指针偏左就开始称量D用天平称量药品时，用到游码时，药品与砝码颠倒位置 E砝码有缺损 F 砝码生锈（锈已脱落）G量取水时，仰视读数 H用来配制的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

②引起溶质质量分数偏大的操作有：

A用天平称量药品时， 砝码生锈 B用量筒量取水时，俯视读数 C水由量筒倒入烧杯时有少量溅出

③不影响的操作有

A 配好的溶液装瓶时有少量溅出 B  量筒量水前用蒸馏水润洗 C 量筒内有水残留

11. 溶液的稀释

（1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（作用：混匀）

（2）实验步骤：计算②量取；③混匀；④装瓶。

【补充】

第10单元 P50

1. 酸—H++酸根阴离子，特例：醋酸CH3COOH 。 读作：某酸。

具有相似化学性质的原因（或本质）：都有H+

2. 碱---金属阳离子+OH-   ,特例：氨水NH3.H2O 。 读作：氢氧化某

具有相似化学性质的原因（或本质）：都有OH-

3. 盐—金属阳离子+酸根阴离子，读作：某化某，某酸某 特殊:NH4+ ,铵根，属于金属阳离子
4. 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。无数酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

变色的是指示剂。所以描述语言为：酸（或碱）可以使石蕊（或酚酞）变色

5. 浓盐酸，无色有刺激性气味液体。有挥发性，打开瓶盖，会有白雾，溶质变小，溶剂不变，溶质的质量百分含量变小。
6. 浓硫酸，无色无气味粘稠油状液体。打开瓶盖，无现象。溶质不变，溶剂增多，溶质的质量百分含量变小。

(1)   吸水性，物理变化。长管进，短管出。

(2)   脱水性（腐蚀性），化学变化。

(3)   浓硫酸稀释：酸入水，沿杯壁，缓慢倒，不停搅。

  浓硫酸稀释时玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过高。

7. 酸的化学性质

（1）与指示剂，酸可以使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色

（2）与金属       酸 + 金属= 盐 + H2↑

 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑         Fe  + H2SO4 = FeSO4  +H2↑

Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑        Mg + H2SO4 = MgSO4  + H2↑

 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑        Zn  + ZnSO4 = ZnSO4  + H2↑

  Al + 3HCl = AlCl3 + H2↑        2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3  +3H2↑

（3）与金属氧化物 酸 + 金属氧化物 = 盐 + H2O 

6HCl +Fe2O3=FeCl3+3H2O               2HCl+CuO=CuCl2+H2O

3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4 )3+3H2O    (考)  H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

铁锈+稀盐酸/稀硫酸，铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

（4）与碱         酸 + 碱 = 盐 + H2O    NaOH + HCl = NaCl +H2O

      2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2+ H2O     3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 +3H2O

H2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+2H2O    3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4 )3 +6H2O

（5）与盐         酸 + 盐 = 新酸+新盐

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3  H2sO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3酸的通性：①紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。

②酸 + 金属 = 盐 + H2↑

③酸 + 金属氧化物 = 盐 + H2O

④酸 + 碱 = 盐 + H2O

⑤酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

Cl-检验：取样，滴加AgNO3和稀HNO3溶液,若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则为Cl-。

SO42-检验：取样，滴加Ba(NO3)2和稀HNO3 溶液,若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则为SO42-。

H+检验：①指示剂或pH试纸②活泼金属如Fe、Zn③取样，滴加碳酸盐（含CO32-）,若有气体生成，则说明有H+④金属氧化物如CuO，溶液变为蓝色；加Fe2O3，溶液变为黄色。⑤滴加Cu(OH)2、Fe(OH)3 ，沉淀消失。

8. 盐酸：①金属表面除锈②胃液中含HCl，帮助消化③制药

  硫酸：①金属表面除锈  浓硫酸有吸水性，做干燥剂

9.如果不慎将浓硫酸站到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

P55

1.   氢氧化钠如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【注意：氢氧化钠称量时应有腐蚀性，应用玻璃器皿装NaOH】

2. 碱的化学性质

(1)与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。

(2)与非金属氧化物

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O      Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O  

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O      Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O      Ca(OH)2 + CO2 = CaSO4+ H2O

(4)    与酸

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O             Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

(4)与盐

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓(蓝色)   Ca(OH)2+ CuSO4 = CaSO4 +Cu(OH)2↓(波尔多液)

3NaOH+ FeCl3 =3NaCl+ Fe(OH)3↓(红褐色)  Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH(制取烧碱)

碱的通性：①与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。

          ② 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + H2O 

          ③ 碱 + 酸= 盐 + H2O 

          ④ 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （要求碱和盐都可溶）

3.CO32-离子检验：取样，滴加盐酸HCl，有气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

P60

1. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质：H+  + OH-  =  H2O

   3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O    2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2+ 2H2O

2. pH值测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干净干燥玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读整数。

pH＜7，酸性。数值越小，酸性越强。

pH=7， 中性。

pH＞7，碱性。数值越大，碱性越强。

3. pH＜5.6，酸雨。

第11单元 P72

1. 盐：金属离子（或铵根离子）+酸根离子      钾钠铵硝酸盐都易溶。
2. NaCl:①中性，pH=7②调味品；配制生理盐水；选种；腌制食物；积雪消融；工业原料。

   ③ NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3 

   Cl-检验：取样，滴加AgNO3 和稀HNO3 ，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

3. 粗盐提纯：

蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

转移时玻璃棒的作用是转移。

制得的盐是混合物，里面可能有CaCl2等。

4. 碳酸钠Na2CO3：俗名：纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水，呈碱性。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。（纯碱不是碱，是盐）

  Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH    2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+ H2O+ CO2↑

  Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

5. 碳酸氢钠NaHCO3：俗名：小苏打。白色晶体，易溶于水，显碱性。烘焙糕点，发酵粉。治疗胃酸过多。

  NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O+ CO2↑

碳酸钙：白色固体，难溶于水。建筑材料，补钙剂。CaCO3高温CaO +CO2↑

6. 硫酸铜CuSO4 白色，用来检验水。有水先检验水，最后干燥水。

8.CO32-、HCO3-离子的检验：取样，滴加稀盐酸，若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则...。

9.盐的化学性质：CaCO3 与BaCO3 是白色沉淀

(1)与金属  Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu     Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

(2) 与酸   2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑  H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2HNO3

            H2SO4+ Na2CO3 = Na2SO4+ H2O+ CO2↑

（3）与碱   CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4 +Cu(OH)2↓ CuSO4 +2NaOH= CaSO4 +Cu(OH)2↓

（4）与盐   CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +CuCl2

10. 复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。基本反应类型之一。

对反应物要求：难溶碱、难溶盐只能与酸反应。

复分解反应条件：生成物中有气体、沉淀、水生成。

复分解反应类型:①酸+碱=盐+水②酸+盐=新酸+新盐③碱+盐=新碱+新盐④盐+盐=新盐+新盐

特例： CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O      CO2  +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

此类非金属氧化物+碱=盐+水 不属于复分解反应

11. 8大沉淀： Cu(OH)2 蓝色沉淀   Fe(OH)3 红褐色沉淀 

 AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸的沉淀；

               BaCO3、CaCO3白色沉淀

             Mg(OH)2  、Al(OH)3白色沉淀  

生成气体：H+ 与CO2-、HCO3-  ; NH4+与OH-

生成水：   H + 与OH -

P79

1. 化肥： N、P、K肥，含其中两种或以上称之为复合肥，如KNO3 为复合肥。
2. 氮肥（含N）：提高蛋白质含量，茎叶生长好，叶绿。

 磷肥（含P）：抗寒、抗旱

   钾肥（含K）：抗倒伏，抗病虫害

铵态氮肥、草木灰（K2CO3）不能与碱性物质混合使用以免减低肥效。

3. 简易鉴别

一看二闻三动手

一看，氨水-液态-有刺激性气味；灰色-磷肥；

二闻，有明显氨味的是碳酸氢铵NH4HCO3。其他铵盐如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵遇碱会有氨味。

三动手①滴加硝酸钡和稀硝酸，生成白色沉淀是硫酸铵；

      ②滴加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀是氯化铵。

4. 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O    (NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

   NH4+检验：加碱，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

第12单元 P89

1. CO易与血红蛋白结合，使人中毒。
2. 甲醛（即福尔马林）浸泡动物标本，不能浸泡海产品等食品。
3. 维生素A-夜盲症；维生素B-脚气病；维生素C-坏血病；维生素D-佝偻病、骨质疏松症
4. 变质、霉变的食物中含有毒性很大的黄曲霉素。
5. 工业酒精中含有的甲醇能使人双目失明甚至死亡。
6. 人体常量元素有：H、C、N、O；P、S、Cl；K、Ca、Na、Mg共11种元素。

       微量元素有：Zn、Fe、Se（硒）、I、F。

缺钙-佝偻病、骨质疏松；  缺铁-贫血；   缺锌-食欲不振、生长迟缓，发育不良；

缺碘或碘过量-甲状腺肿大；   缺氟-龋齿

7. 有机化合物简称有机物：含碳元素的化合物。但CO、CO2、H2CO3、CaCO3等是无机化合物。
8. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。

   合成有机高分子材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

   复合材料：玻璃钢、碳纤维。

9. 白色污染：塑料废弃物给环境带来的污染。
10. 常量元素（11种）：O＞C＞H＞N＞ Ca＞P ＞K ＞S＞Na ＞ Cl＞Mg。

即氧碳氢氮、钙磷钾硫、钠氯镁。

微量元素 Fe、Zn、Sn、I、F等。即铁锌硒碘氟等。

11. 重金属元素中毒的原理是破坏人体内的蛋白质，可以服用鲜牛奶、豆浆、鸡蛋清等富含蛋白质的物质解毒。

P102

一、有机化合物

1. 化合物的分类

(1)按是否含有碳元素分类

①有机化合物：含碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，如乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）等。CO、CO2、碳酸（H2CO3）及碳酸盐等除外。

②无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物，简称无机物。如MnO2、P2O5、NaOH等。

(2)    有机物按相对分分子质量大小分类

①有机小分子化合物：相对分子质量比较小的有机化合物,如乙醇、葡萄糖等。

②有机高分子化合物:相对分子质量为几万到几百万的有机化合物，，简称有机高分子，如淀粉、纤维物，蛋白质、天然橡胶等。

二、有机合成材料

1.有机高分子材料的概念：用有机高分子化合物制成的材料叫有机高分子材料。

2.分类

(1)天然有机高分子材料:①棉花②羊毛③天然橡胶等。

(2)合成有机高分子材料:①合成纤维②合成橡胶③塑料。

3.合成有机高分子材料的基本性质

(1)热塑性:链状结构的高分子材料(如聚乙烯塑料)受热到一定温度范围时,开始软化，直到熔化成流动的液体冷却后变成固体，再加热又可以熔化。这种性质就是热塑性。

(2)热固性:网状结构的高分子材料经加工成型就不会受热熔化因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。

三、三大合成材料

1.塑料

2.合成纤维

(1)纤维的分类:天然纤维和合成纤维。

天然纤维如棉花、羊毛等。

合成纤维的品种很多，涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶等。

(2)鉴别天然纤维和合成纤维的方法：灼烧法。

3.合成橡胶

 (1)橡胶的分类:根据来源不同，橡胶可以分为天然橡胶和合成橡胶。

四、“白色污染"及环境保护 

“白色污染”：白色污染是由难降解的塑料造成的污染。

【补充】合金不是合成材料。