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2022年天津市中考化学真题试卷 （含答案）
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这是一份2022年天津市中考化学真题试卷 （含答案），共20页。试卷主要包含了食盐水pH=7等内容，欢迎下载使用。
2022年天津市中考化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 纸张燃烧 B. 海水晒盐 C. 铁丝弯曲 D. 玻璃破碎
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( )
A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 氮气
3. 地壳中含量最多的元素是( )
A. Al B. Fe C. O D. Si
4. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是( )
A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气
C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体
B. 读取液体体积
C. 取用粉末药品
D. 点燃酒精灯
6. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于( )
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
7. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是( )
A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
8. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9. 下列叙述正确的是( )
A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火
D. 甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
10. 在2NO+O2=2NO2的反应中，下列说法不正确的是( )
A. NO2为空气污染物
B. 该反应为化合反应
C. 在NO中N的化合价为+2价
D. 参加反应的NO和O2的质量比为15：16
11. 下列叙述正确的是( )
A. 含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B. 化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C. 为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D. 有气体生成的反应均为复分解反应
12. 下列说法正确的是( )
A. 铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥
B. 人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C. 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
13. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C
鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液
分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D
鉴别氮气和二氧化碳两种气体
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
H2SO4
Zn
H2
B
H2SO4
CuO
C
CO
C
BaCO3
HCl
Mg
MgO
D
Zn
H2SO4
Cu(OH)2
K2CO3
A. A
B. B
C. C
D. D
15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是( )
A. 原混合物中钠元素的质量为4.6g
B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
D. 原混合物中碳酸钠的质量为5.3g
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是 ______；
(2)属于基本营养素的是 ______；
(3)可用于制作导线的是 ______；
(4)可用于裁玻璃的是 ______；
(5)可供给人呼吸的气体是 ______；
(6)可用于制造低温环境的是 ______。
17. 人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 ______。
(2)下列有关水的说法正确的是 ______(填序号)。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(3)如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 ______mL。试管 ______(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 ______。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 ______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 ______。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 ______种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子 ______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 ______。
(4)如根据图示写出该反应的化学方程式 ______。
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ______；
(2)锌与稀硫酸反应 ______；
(3)加热高锰酸钾制取氧气 ______。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______(填序号)。
A.植物油
B.面粉
C.白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 ______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 ______(填序号)。
A.abcd
B.bcad
C.bacd
②该实验中需要称量氯化钠 ______g。
21. 有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
(1)A为 ______。
(2)A与E反应的化学方程式为 ______。
(3)B与E反应的化学方程式为 ______。
(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 ______(填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 ______(填序号)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ______(填序号)，反应的化学方程式为 ______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 ______(填序号)。
A.隔绝空气
B.降低着火点
C.清除可燃物
(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是 ______(填序号)
选项
A
B
C
实验
实验描述
蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
23. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 ______(填化学式)。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 ______(填化学式)。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ______。现将某铁合金(只含铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 ______(结果精确到0.1%)。该铁合金属于 ______(填“钢”或“生铁”)。
24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 ______。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 ______。
(4)乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 ______g，参加反应的氧气质量为 ______g。
25. 甲醇(CH3OH)是一种燃料。计算：
(1)甲醇的相对分子质量为 ______；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 ______(填最简比)；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 ______。
现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为 ______溶液；
(2)所选试剂中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、铁丝弯曲没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、铁丝弯曲、玻璃破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳占0.03%，含量很少，故选项错误。
B、水蒸气含量很少，故选项错误。
C、氧气占21%，含量较多，但化学性质比较活泼，故选项错误。
D、氮气占78%，含量较多，且化学性质不活泼，故选项正确。
故选：D。
根据空气的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，熟记空气的成分、各成分的化学性质是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O。
故选：C。
根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、汽水中含有水、碳酸、蔗糖等，属于混合物，故选项说法错误。
B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
C、氯酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项说法错误。
故选：B。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、由同种元素组成的纯净物是单质。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握有机物、纯净物和混合物、单质和化合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：塑料矿泉水瓶可以回收重新利用，因此属于可回收物。
故选：A。
根据垃圾的分类进行判断。
本题难度不大，考查了垃圾物质的分类，要根据垃圾的成分判断，属基础性知识考查题．
7.【答案】D
【解析】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂pH=12，大于7，显碱性，且pH最大，碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】A
【解析】解：A、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故A正确；
B、在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间的间隔变小，而不是氧分子的体积变小，故B错误；
C、电线由于老化短路而起火不可用水灭火，以防发生触电，故C错误；
D、甲烷具有可燃性，甲烷与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，故D错误。
故选：A。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据电线起火的灭火方法来分析；
D、根据爆炸的知识来分析。
本题考查了分子的性质以及消防安全知识，难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A、NO2是一种有毒气体，属于空气污染物，故A正确；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故B正确；
C、在NO中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：N的化合价为+2价，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的NO和O2的质量比为(30×2)：32=15：8，故D错误。
故选：D。
A、根据造成空气污染物质来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D、根据化学方程式来分析。
本题考查的知识点较多，掌握空气污染物的种类、基本反应类型的判断方法、元素化合价的计算方法以及化学方程式的意义是解题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，不能溶解油污形成溶液，故选项说法错误。
B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，故选项说法正确。
C、不能大量使用农药和化肥，要合理使用，故选项说法错误。
D、有气体生成的反应不一定为复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据化学反应的特征，进行分析判断。
C、根据要合理使用农药和化肥，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征、洗洁精具有乳化作用、合理使用农药和化肥等是正确解答本题的关键。
12.【答案】AD
【解析】解：A、铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，故A正确；
B、碘元素属于人体必需的微量元素，故B错误；
C、铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，故C错误；
D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。
故选：AD。
A、根据铵盐的检验方法来分析；
B、根据人体所需元素的种类来分析；
C、根据金属的活动性顺序来分析；
D、根据实验安全事故的处理方法来分析。
化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
13.【答案】C
【解析】解：A、分别滴加足量稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，可以鉴别，故选项错误。
B、分别加入少量二氧化锰粉末，能产生气泡的是5%的过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项错误。
C、鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液均能与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、将气体分别通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
14.【答案】BC
【解析】解：A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，H2SO4能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与氢气反应，不符合图示关系，故选项错误。
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，C、CO均具有还原性，均能与氧化铜反应，碳不充分燃烧生成一氧化碳，符合图示关系，故选项正确。
C、碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气，能与氧化镁反应生成氯化镁和水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符合图示关系，故选项正确。
D、H2SO4能与锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢氧化铜难溶于水，不能与碳酸盐反应生成碳酸钾，不符合图示关系，故选项错误。
故选：BC。
根据题意，甲能与乙反应，乙能与丙、丁反应，丙能转化为丁，可采用带入验证法，进行分析判断。
本题有一定难度，明确物质间的转化、熟练掌握酸碱盐的化学性质、采用带入验证法是正确解答本题的关键。
15.【答案】AD
【解析】解：A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g×23×2106×100%=4.6g，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故B不符合题意：
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g.所得溶液的质量为：10.6g+100g−4.4g=106.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7g106.2g×100%≈11%，故C不符合题意；
D.由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g.所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g−8.4g=5.3g，故D符合题意。
故选：AD。
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，盐酸中氯化氢质量为100g×7.3%=7.3g；
设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
10673=x7.3g
x=10.6g
73117=7.3gy
y=11.7g
7344=7.3gz
z=4.4g
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少13.7g−10.6g=3.1g，
设：13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m则
2NaHCO3− △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 106 168−106=62
m 3.1g
16862=m3.1g
m=8.4g
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】③ ④ ① ② ⑥ ⑤
【解析】解：(1)硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，因此硝酸钾属于复合肥料；
(2)蛋白质属于基本营养素；
(3)铜具有导电性，可用于制作导线；
(4)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃；
(5)氧气是可供给人呼吸的气体；
(6)氦气汽化会吸收大量的热，可用于制造低温环境。
故答案为：(1)③；
(2)④；
(3)①；
(4)②；
(5)⑥；
(6)⑤。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
17.【答案】2.53% C 6 b 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的2.53%；故答案为：2.53%；
(2)A.过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，说法错误；
B.大量开采地下水会造成地面的塌陷，说法错误；
C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确；
故答案为：C；
(3)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为6mL。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，即产生的是氧气。电解水生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为2H2O− 通电 2H2↑+O2↑；故答案为：6；b；2H2O− 通电 2H2↑+O2↑。
(1)根据淡水资源的储量来分析；
(2)根据净化水的方法与爱护水资源的做法来分析；
(3)根据电解水的原理来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度不大，只要细心进行分析解答。
18.【答案】氮元素 101 2 最外层电子数 Na2O H2+Cl2− 点燃 2HCl
【解析】解：(1)从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故答案为：氮元素；
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，钔原子的质子数为101；故答案为：101；
(3)①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种；故答案为：2；
②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显−2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O；
(4)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2− 点燃 2HCl；故答案为：H2+Cl2− 点燃 2HCl。
(1)根据物质的组成来分析；
(2)根据原子序数=质子数来分析；
(3)根据质子数确定元素的种类、根据最外层电子数决定元素的化学性质以及化合物的化学式写法来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
解答本题要充分理解图中提供的信息，也才能做出正确的判断，还要熟练掌握元周期表的相关信息。
19.【答案】C+O2− 点燃 CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2− 点燃 CO2；故答案为：C+O2− 点燃 CO2；
(2)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】C 丙>乙>甲 甲 乙>丙>甲 C 8
【解析】解：(1)A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确；
故选：C；
(2)①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲>乙>丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，乙的溶解度>甲的溶解度，则乙的溶质质量分数>甲的溶质质量分数；而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，丙在t2℃时的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于乙的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲；
(3)①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故选：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
故答案为：
(1)C；
(2)①丙>乙>甲；
②甲；
③乙>丙>甲；
(3)①C；
②8。
(1)根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物分析；
(2)①根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
③根据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析判断；
(3)①根据配制溶液步骤分析；
②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
21.【答案】稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①②
【解析】解：(1)有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液。
(2)A与E反应，即稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)B与E反应，即碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)还没有确定的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
①分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别。
②分别滴加氯化镁溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化镁溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别。
③分别加入铁粉，均不反应，不能鉴别。
故答案为：
(1)稀盐酸；
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)①②。
有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，据此进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
22.【答案】集气瓶 AC或AD BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A AC
【解析】解：(1)①仪器a的名称是集气瓶；
②实验室用高锰酸钾制取，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用装置C或D收集；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气(或空气)，故选：A；
(2)A.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，故A正确；
B.因为氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放出热量，使烧杯中溶液温度升高，故B错误；
C.水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故C正确。
故选：AC。
故答案为：
(1)①集气瓶；
②AC或AD；
③BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④A；
(2)AC。
(1)①根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
②、③根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
④根据燃烧的条件进行分析；
(2)A.根据二氧化碳的性质进行分析；
B.根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析；
C.根据物质的性质进行分析。
理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】Al2O3 FeSO4 Fe2O3+3CO− 高温 3CO2+2Fe 3.4% 生铁
【解析】解：(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤渣为铜和铁，滤液中只含硫酸亚铁一种溶质；故答案为：FeSO4；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO− 高温 3CO2+2Fe；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为x，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶液增重
56 73 127 127−73=54
x 108.1g−100g=8.1g
5654=x8.1g
x=8.4g
则该样品中碳的质量分数为8.7g−8.4g8.7g×100%≈3.4%，含碳量介于2%～4.3%之间，该铁合金属于生铁；
故答案为：Fe2O3+3CO− 高温 3CO2+2Fe；3.4%；生铁。
(1)根据铝的化学性质以及化学式的写法来分析；
(2)根据酸的化学性质以及金属的活动性顺序来分析；
(3)根据炼铁的原理、化学方程式的计算方法、生铁与钢的区别来分析。
本题难度适中，掌握化学式的写法、酸的化学性质、金属活动性顺序以及有关化学方程式的计算方法是解题的关键。
24.【答案】石油 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O 10.8 13.6
【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故答案为：石油；
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O；故答案为：C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O；
(4)9.2g乙醇中含碳元素的质量为9.2g×12×246×100%=4.8g，含氢元素的质量为9.2g×1×646×100%=1.2g，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1−60%=40%，混合气体的质量为4.8g÷40%=12g，乙醇燃烧生成水的质量为1.2g÷1×218×100%=10.8g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为12g+10.8g−9.2g=13.6g；故答案为：10.8；13.6。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据质量守恒定律以及有关化学式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】32 3：1 50%
【解析】解：(1)甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，故答案为：32；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1；故答案为：3：1；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为1632×100%=50%；故答案为：50%。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
(2)各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】NaOH
【解析】解：(1)氢氧化钾和硫酸铜反应会生成新杂质硫酸钾，氯化钡和硫酸铜会反应生成杂质氯化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，因此选择氢氧化钠，故答案为：NaOH；
(2)设氢氧化钠的质量为x，原混合物中硫酸铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 142 98
x y z 4.9g
8098=x4.9g x=4g
16098=y4.9g y=8g
14298=z4.9g z=7.1g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20g−8g+7.1g20g+135.9g+40g−4.9g×100%=10%
答：(2)所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g，(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
(1)根据三种可选试剂和硫酸铜反应后产物进行分析；
(2)根据生成沉淀的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量；
(3)根据氢氧化铜的质量结合反应的方程式计算反应的硫酸铜的质量和生成硫酸钠的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查除杂的原则及利用化学方程式计算的能力，难度较大。
2022年天津市中考化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 纸张燃烧 B. 海水晒盐 C. 铁丝弯曲 D. 玻璃破碎
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( )
A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 氮气
3. 地壳中含量最多的元素是( )
A. Al B. Fe C. O D. Si
4. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是( )
A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气
C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体
B. 读取液体体积
C. 取用粉末药品
D. 点燃酒精灯
6. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于( )
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
7. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是( )
A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
8. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9. 下列叙述正确的是( )
A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火
D. 甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
10. 在2NO+O2=2NO2的反应中，下列说法不正确的是( )
A. NO2为空气污染物
B. 该反应为化合反应
C. 在NO中N的化合价为+2价
D. 参加反应的NO和O2的质量比为15：16
11. 下列叙述正确的是( )
A. 含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B. 化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C. 为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D. 有气体生成的反应均为复分解反应
12. 下列说法正确的是( )
A. 铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥
B. 人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C. 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
13. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C
鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液
分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D
鉴别氮气和二氧化碳两种气体
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
H2SO4
Zn
H2
B
H2SO4
CuO
C
CO
C
BaCO3
HCl
Mg
MgO
D
Zn
H2SO4
Cu(OH)2
K2CO3
A. A
B. B
C. C
D. D
15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是( )
A. 原混合物中钠元素的质量为4.6g
B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
D. 原混合物中碳酸钠的质量为5.3g
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是 ______；
(2)属于基本营养素的是 ______；
(3)可用于制作导线的是 ______；
(4)可用于裁玻璃的是 ______；
(5)可供给人呼吸的气体是 ______；
(6)可用于制造低温环境的是 ______。
17. 人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 ______。
(2)下列有关水的说法正确的是 ______(填序号)。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(3)如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 ______mL。试管 ______(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 ______。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 ______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 ______。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 ______种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子 ______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 ______。
(4)如根据图示写出该反应的化学方程式 ______。
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ______；
(2)锌与稀硫酸反应 ______；
(3)加热高锰酸钾制取氧气 ______。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______(填序号)。
A.植物油
B.面粉
C.白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 ______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 ______(填序号)。
A.abcd
B.bcad
C.bacd
②该实验中需要称量氯化钠 ______g。
21. 有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
(1)A为 ______。
(2)A与E反应的化学方程式为 ______。
(3)B与E反应的化学方程式为 ______。
(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 ______(填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 ______(填序号)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ______(填序号)，反应的化学方程式为 ______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 ______(填序号)。
A.隔绝空气
B.降低着火点
C.清除可燃物
(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是 ______(填序号)
选项
A
B
C
实验
实验描述
蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
23. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 ______(填化学式)。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 ______(填化学式)。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ______。现将某铁合金(只含铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 ______(结果精确到0.1%)。该铁合金属于 ______(填“钢”或“生铁”)。
24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 ______。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 ______。
(4)乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 ______g，参加反应的氧气质量为 ______g。
25. 甲醇(CH3OH)是一种燃料。计算：
(1)甲醇的相对分子质量为 ______；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 ______(填最简比)；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 ______。
现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为 ______溶液；
(2)所选试剂中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、铁丝弯曲没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、铁丝弯曲、玻璃破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳占0.03%，含量很少，故选项错误。
B、水蒸气含量很少，故选项错误。
C、氧气占21%，含量较多，但化学性质比较活泼，故选项错误。
D、氮气占78%，含量较多，且化学性质不活泼，故选项正确。
故选：D。
根据空气的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，熟记空气的成分、各成分的化学性质是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O。
故选：C。
根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、汽水中含有水、碳酸、蔗糖等，属于混合物，故选项说法错误。
B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
C、氯酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项说法错误。
故选：B。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、由同种元素组成的纯净物是单质。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握有机物、纯净物和混合物、单质和化合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：塑料矿泉水瓶可以回收重新利用，因此属于可回收物。
故选：A。
根据垃圾的分类进行判断。
本题难度不大，考查了垃圾物质的分类，要根据垃圾的成分判断，属基础性知识考查题．
7.【答案】D
【解析】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂pH=12，大于7，显碱性，且pH最大，碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】A
【解析】解：A、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故A正确；
B、在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间的间隔变小，而不是氧分子的体积变小，故B错误；
C、电线由于老化短路而起火不可用水灭火，以防发生触电，故C错误；
D、甲烷具有可燃性，甲烷与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，故D错误。
故选：A。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据电线起火的灭火方法来分析；
D、根据爆炸的知识来分析。
本题考查了分子的性质以及消防安全知识，难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A、NO2是一种有毒气体，属于空气污染物，故A正确；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故B正确；
C、在NO中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：N的化合价为+2价，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的NO和O2的质量比为(30×2)：32=15：8，故D错误。
故选：D。
A、根据造成空气污染物质来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D、根据化学方程式来分析。
本题考查的知识点较多，掌握空气污染物的种类、基本反应类型的判断方法、元素化合价的计算方法以及化学方程式的意义是解题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，不能溶解油污形成溶液，故选项说法错误。
B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，故选项说法正确。
C、不能大量使用农药和化肥，要合理使用，故选项说法错误。
D、有气体生成的反应不一定为复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据化学反应的特征，进行分析判断。
C、根据要合理使用农药和化肥，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征、洗洁精具有乳化作用、合理使用农药和化肥等是正确解答本题的关键。
12.【答案】AD
【解析】解：A、铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，故A正确；
B、碘元素属于人体必需的微量元素，故B错误；
C、铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，故C错误；
D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。
故选：AD。
A、根据铵盐的检验方法来分析；
B、根据人体所需元素的种类来分析；
C、根据金属的活动性顺序来分析；
D、根据实验安全事故的处理方法来分析。
化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
13.【答案】C
【解析】解：A、分别滴加足量稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，可以鉴别，故选项错误。
B、分别加入少量二氧化锰粉末，能产生气泡的是5%的过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项错误。
C、鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液均能与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、将气体分别通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
14.【答案】BC
【解析】解：A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，H2SO4能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与氢气反应，不符合图示关系，故选项错误。
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，C、CO均具有还原性，均能与氧化铜反应，碳不充分燃烧生成一氧化碳，符合图示关系，故选项正确。
C、碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气，能与氧化镁反应生成氯化镁和水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符合图示关系，故选项正确。
D、H2SO4能与锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢氧化铜难溶于水，不能与碳酸盐反应生成碳酸钾，不符合图示关系，故选项错误。
故选：BC。
根据题意，甲能与乙反应，乙能与丙、丁反应，丙能转化为丁，可采用带入验证法，进行分析判断。
本题有一定难度，明确物质间的转化、熟练掌握酸碱盐的化学性质、采用带入验证法是正确解答本题的关键。
15.【答案】AD
【解析】解：A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g×23×2106×100%=4.6g，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故B不符合题意：
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g.所得溶液的质量为：10.6g+100g−4.4g=106.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7g106.2g×100%≈11%，故C不符合题意；
D.由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g.所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g−8.4g=5.3g，故D符合题意。
故选：AD。
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，盐酸中氯化氢质量为100g×7.3%=7.3g；
设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
10673=x7.3g
x=10.6g
73117=7.3gy
y=11.7g
7344=7.3gz
z=4.4g
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少13.7g−10.6g=3.1g，
设：13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m则
2NaHCO3− △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 106 168−106=62
m 3.1g
16862=m3.1g
m=8.4g
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】③ ④ ① ② ⑥ ⑤
【解析】解：(1)硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，因此硝酸钾属于复合肥料；
(2)蛋白质属于基本营养素；
(3)铜具有导电性，可用于制作导线；
(4)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃；
(5)氧气是可供给人呼吸的气体；
(6)氦气汽化会吸收大量的热，可用于制造低温环境。
故答案为：(1)③；
(2)④；
(3)①；
(4)②；
(5)⑥；
(6)⑤。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
17.【答案】2.53% C 6 b 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的2.53%；故答案为：2.53%；
(2)A.过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，说法错误；
B.大量开采地下水会造成地面的塌陷，说法错误；
C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确；
故答案为：C；
(3)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为6mL。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，即产生的是氧气。电解水生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为2H2O− 通电 2H2↑+O2↑；故答案为：6；b；2H2O− 通电 2H2↑+O2↑。
(1)根据淡水资源的储量来分析；
(2)根据净化水的方法与爱护水资源的做法来分析；
(3)根据电解水的原理来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度不大，只要细心进行分析解答。
18.【答案】氮元素 101 2 最外层电子数 Na2O H2+Cl2− 点燃 2HCl
【解析】解：(1)从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故答案为：氮元素；
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，钔原子的质子数为101；故答案为：101；
(3)①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种；故答案为：2；
②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显−2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O；
(4)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2− 点燃 2HCl；故答案为：H2+Cl2− 点燃 2HCl。
(1)根据物质的组成来分析；
(2)根据原子序数=质子数来分析；
(3)根据质子数确定元素的种类、根据最外层电子数决定元素的化学性质以及化合物的化学式写法来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
解答本题要充分理解图中提供的信息，也才能做出正确的判断，还要熟练掌握元周期表的相关信息。
19.【答案】C+O2− 点燃 CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2− 点燃 CO2；故答案为：C+O2− 点燃 CO2；
(2)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】C 丙>乙>甲 甲 乙>丙>甲 C 8
【解析】解：(1)A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确；
故选：C；
(2)①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲>乙>丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，乙的溶解度>甲的溶解度，则乙的溶质质量分数>甲的溶质质量分数；而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，丙在t2℃时的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于乙的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲；
(3)①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故选：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
故答案为：
(1)C；
(2)①丙>乙>甲；
②甲；
③乙>丙>甲；
(3)①C；
②8。
(1)根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物分析；
(2)①根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
③根据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析判断；
(3)①根据配制溶液步骤分析；
②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
21.【答案】稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①②
【解析】解：(1)有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液。
(2)A与E反应，即稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)B与E反应，即碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)还没有确定的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
①分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别。
②分别滴加氯化镁溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化镁溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别。
③分别加入铁粉，均不反应，不能鉴别。
故答案为：
(1)稀盐酸；
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)①②。
有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，据此进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
22.【答案】集气瓶 AC或AD BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A AC
【解析】解：(1)①仪器a的名称是集气瓶；
②实验室用高锰酸钾制取，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用装置C或D收集；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气(或空气)，故选：A；
(2)A.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，故A正确；
B.因为氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放出热量，使烧杯中溶液温度升高，故B错误；
C.水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故C正确。
故选：AC。
故答案为：
(1)①集气瓶；
②AC或AD；
③BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④A；
(2)AC。
(1)①根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
②、③根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
④根据燃烧的条件进行分析；
(2)A.根据二氧化碳的性质进行分析；
B.根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析；
C.根据物质的性质进行分析。
理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】Al2O3 FeSO4 Fe2O3+3CO− 高温 3CO2+2Fe 3.4% 生铁
【解析】解：(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤渣为铜和铁，滤液中只含硫酸亚铁一种溶质；故答案为：FeSO4；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO− 高温 3CO2+2Fe；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为x，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶液增重
56 73 127 127−73=54
x 108.1g−100g=8.1g
5654=x8.1g
x=8.4g
则该样品中碳的质量分数为8.7g−8.4g8.7g×100%≈3.4%，含碳量介于2%～4.3%之间，该铁合金属于生铁；
故答案为：Fe2O3+3CO− 高温 3CO2+2Fe；3.4%；生铁。
(1)根据铝的化学性质以及化学式的写法来分析；
(2)根据酸的化学性质以及金属的活动性顺序来分析；
(3)根据炼铁的原理、化学方程式的计算方法、生铁与钢的区别来分析。
本题难度适中，掌握化学式的写法、酸的化学性质、金属活动性顺序以及有关化学方程式的计算方法是解题的关键。
24.【答案】石油 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O 10.8 13.6
【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故答案为：石油；
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O；故答案为：C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O；
(4)9.2g乙醇中含碳元素的质量为9.2g×12×246×100%=4.8g，含氢元素的质量为9.2g×1×646×100%=1.2g，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1−60%=40%，混合气体的质量为4.8g÷40%=12g，乙醇燃烧生成水的质量为1.2g÷1×218×100%=10.8g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为12g+10.8g−9.2g=13.6g；故答案为：10.8；13.6。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据质量守恒定律以及有关化学式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】32 3：1 50%
【解析】解：(1)甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，故答案为：32；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1；故答案为：3：1；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为1632×100%=50%；故答案为：50%。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
(2)各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】NaOH
【解析】解：(1)氢氧化钾和硫酸铜反应会生成新杂质硫酸钾，氯化钡和硫酸铜会反应生成杂质氯化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，因此选择氢氧化钠，故答案为：NaOH；
(2)设氢氧化钠的质量为x，原混合物中硫酸铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 142 98
x y z 4.9g
8098=x4.9g x=4g
16098=y4.9g y=8g
14298=z4.9g z=7.1g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20g−8g+7.1g20g+135.9g+40g−4.9g×100%=10%
答：(2)所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g，(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
(1)根据三种可选试剂和硫酸铜反应后产物进行分析；
(2)根据生成沉淀的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量；
(3)根据氢氧化铜的质量结合反应的方程式计算反应的硫酸铜的质量和生成硫酸钠的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查除杂的原则及利用化学方程式计算的能力，难度较大。
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