2022年上海市嘉定区6月线下中考二模化学试卷（原卷版+解析版）

化学部分

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16

一、选择题(共20分)

1. 属于化学变化的是

A. 压缩空气 B. 切割玻璃 C. 蜡烛燃烧 D. 冰雪融化

【答案】C

【分析】根据变化时是否有新物质生成来判断。

【详解】压缩空气、切割玻璃、冰雪融化过程中，都没有生成新物质，属于物理变化。蜡烛燃烧过程中生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。

2. 属于有机物的是

A. 碳酸钙 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 酒精

【答案】D

【详解】A、碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；

B、二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；

C、氯化钠由Na、Cl元素组成，属于无机物，不符合题意；

D、酒精含碳元素，属于有机物，符合题意。

故选D。

3. MnO2中锰的化合价是

A. -4 B. -2 C. +2 D. +4

【答案】D

【详解】化合物中，氧元素的化合价一般为：-2，假设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可得：x+(-2)×2=0，则x=+4，故D选项符合题意。

4. 草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，它属于化学肥料中的

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥

【答案】C

【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，含钾元素，属于钾肥。

故选C。

5. 清洁用品中，碱性最强的是

A. 油烟净 pH=13 B. 肥皂水 pH=10 C. 牙膏 pH=8 D. 洁厕灵 pH=1

【答案】A

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【详解】A、油烟净pH=13，大于7，显碱性；

B、肥皂的pH=10，大于7，显碱性；

C、牙膏的pH=8，大于7，显碱性；

D、洁厕灵pH=1，小于7，显酸性。

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，因油烟净的pH最大，所以碱性最强。

故选A。

6. 互为同素异形体的是

A. 水和过氧化氢 B. 金刚石和石墨 C. 氧气和液氧 D. 镁粉和镁条

【答案】B

【分析】同素异形体是指同种元素形成的不同的单质。

【详解】A、水和过氧化氢均是由H、O元素组成化合物，不互为同素异形体，不符合题意；

B、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，符合题意；

C、液氧是液态氧气，氧气和液氧属于同一种物质，只是状态不同，不符合题意；

D、镁粉和镁条属于同一种物质，只是形状不同，不符合题意。

故选B。

7. 性质决定用途，性质和用途均正确的是

A. 氢氧化钠能与酸反应，可治疗胃酸过多

B. 活性炭具有吸附性，作自来水消毒剂

C. 一氧化碳有还原性，冶炼金属

D 稀有气体化学性质稳定，制霓虹灯

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠钠能与酸反应，但氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；错误。

B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于自来水的净化，但不能用于杀菌消毒；错误。

C、一氧化碳具有还原性，能在高温下将含铁氧化物中的铁元素还原出来，则可用于铁的冶炼；正确。

D、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用制霓虹灯；稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；错误。

故选C。

8. 化学反应与实验现象相符合的是

A. 硫在氧气中燃烧-淡蓝色火焰 B. 木炭在氧气中燃烧-红色火焰

C. 细铁丝在氧气中燃烧-火星四射 D. 红磷在空气中燃烧-大量白雾

【答案】C

【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，符合题意；

D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意。

故选C。

9. 电解水的实验如图所示。有关说法正确的是

A. 由电解水实验可得出水是由氢气与氧气组成

B. 甲、乙两个玻璃管内气体的质量之比约为2：1

C. 电解水的化学方程式为：2H2O=2H2↑＋O2↑

D. 乙玻璃管内气体为氧气，可用带火星的木条检验

【答案】D

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；

B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管与负极相连，产生的是氢气，乙管与正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1，不是质量比，不符合题意；

C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；

D、由B的分析可知，乙玻璃管内气体为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，符合题意。

故选D。

10. 归纳法是学习化学的重要方法，下列各项归纳错误的是

A. 化石燃料 B. 物质燃烧条件

C. 溶液的特征 D. 空气成分

【答案】C

【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，不符合题意；

B、物质燃烧的条件为：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，不符合题意；

C、溶液具有均一、稳定性，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，符合题意；

D、空气中的氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占空气体积的1%，不符合题意。

故选C。

11. 物质的名称与化学式对应正确的是

A. 氦气：He2 B. 氧化铁：FeO

C. 碳酸钠：NaCO3 D. 氢氧化钙：Ca(OH)2

【答案】D

【详解】A、氦气是由原子构成的物质，直接用元素符号来表示，即为He，故错误；

B、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，故化学式为Fe2O3，故错误；

C、碳酸根离子的化合价为-2价，钠元素的化合价是+1价，故化学式为：Na2CO3，故错误；

D、钙元素的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价，故氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，故正确；

故选D。

12. 化学方程式书写正确的是

A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C. Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 D. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【答案】D

【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，所以该反应的化学方程式为：，选项A错误；

B、铁在稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，所以该反应的化学方程式为：，选项B错误；

C、锌的金属活动性大于铁，由此铁不能与硫酸锌反应生成锌和硫酸亚铁，选项C错误；

D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以该反应的化学方程式为：，选项D正确；

故选D。

13. 如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。有关说法正确的是

A. 胶头滴管中的溶液为氢氧化钠

B. c点表示的溶液能使酚酞溶液变红

C. b点表示的溶液的温度最高

D. 溶液中NaCl 的质量：c>b>a

【答案】C

【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，胶头滴管中的溶液为稀盐酸，不符合题意；

B、c点溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；

C、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液的温度最高，符合题意；

D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，恰好完全反应，之后不再产生氯化钠，故溶液中氯化钠的含量：c=b＞a，不符合题意。

故选C。

14. 为研究金属的化学性质，进行了如图所示实验，有关说法错误的是

A. A实验的现象能说明活动性Mg>H

B. 对比AB中的现象，能说明活动性Mg>Zn

C. C中铁钉表面有红色固体析出

D. D中的实验现象能说明活动性Fe>Cu

【答案】B

【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以观察到的实验现象为有气泡产生，说明活动性Mg>H，故说法正确；

B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以观察到的实验现象为有大量气泡产生，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到的实验现象为有气泡产生，金属与酸反应，酸的种类不同，无法比较两种金属的活动性，故说法错误；

C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以观察到的实验现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色物质析出，故说法正确；

D、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明活动性Fe>Cu，故说法正确；

故选B。

15. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。有关说法正确的是

A. 生成物共有两种物质

B. 该反应属于化合反应

C. 生成物可能是氧化物

D. 参加反应两种物质的微粒个数比为2：3

【答案】BC

【详解】根据微观示意图和质量守恒定律可知，反应前后划掉相同物质，各物质反应的微粒个数关系为：

A、由图可知，该反应 生成物中有1种物质，故A错误；

B、该反应中反应物为两种，生成物在为1种，则符合多变一的特点，属于化合反应，故B正确；

C、由图可知，生成物是由两种元素组成的，如果其中一种是氧元素，则生成物可能使氧化物，故C正确；

D、由图可知，参加反应的微粒个数为2:1，故D错误；

故选BC。

16. 关于氧化物的说法正确的是

A. 由多种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物

B. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水

C. 能与酸反应的生成盐和水的化合物一定是碱性氧化物

D. 非金属氧化物都是酸性氧化物

【答案】B

【详解】A、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故选项说法错误；

B、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故选项说法正确；

C、能与酸反应的生成盐和水的化合物不一定是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物，故选项说法错误；

D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO，故选项说法错误。

故选：B。

17. 能正确反映对应变化的图像是

A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧

B. 高温煅烧大理石

C. 分别向足量稀盐酸中加入物质的量相等的Mg和Zn

D. 从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出

【答案】AC

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应过程中物质的总质量不变。因为该反应在密闭的容器内进行，所以物质总质量不随反应时间的改变而改变，符合题意；

B、大理石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧大理石时，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙是固体，二氧化碳是气体，因此随着反应的进行，剩余固体质量逐渐减少，碳酸钙全部分解后剩余固体质量不变，但不会为0，不符合题意；

C、物质的量相等的Mg和Zn和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量相等，但镁比锌活泼，镁全部反应所需时间少于锌，符合题意；

D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小。从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，这是因为冰箱外的温度比冰箱里高，二氧化碳的溶解度减小，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳的溶解度也减小。图中显示二氧化碳的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。

故选AC。

二、简答题(共30分)

18. 绿色冬奥是北京2022年冬奥会的一项重要理念。

（1）北京冬奥会开幕式的烟花燃放量仅为2008年北京奥运会的10%，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是____。烟火的主要成分是黑火药，含有硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)等物质，黑火药是____(选填“混合物”或“纯净物”)，灼烧 KNO3，火焰呈_______色。

（2）冬奥列车采用了石墨烯空气净化装置，石墨烯具有疏松多孔结构，起_______作用。

（3）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，氢能被称为绿色能源的原因是_______(用化学方程式表示)。0.5mol氢气中约含有_______个氢原子(用科学计数法表示)。0.2mol 氢气完全燃烧消耗_______克氧气。

【答案】（1）    ①. 二氧化碳##CO2    ②. 混合物    ③. 紫   

（2）吸附    （3）    ①.
    ②. 6.02×1023    ③. 3.2

【小问1详解】

二氧化碳含量过多，会引起温室效应；

黑火药中含有硫磺、木炭、硝酸钾等多种物质，属于混合物；

硝酸钾中含钾元素，故灼烧硝酸钾，火焰呈紫色；

【小问2详解】

石墨烯具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附空气中的有害物质；

【小问3详解】

氢气燃烧产物只有水，比较环保，故氢气被称为绿色能源，该反应的化学方程式为：；

0.5mol氢气中含有氢原子：0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023个；

0.2mol氢气的质量为：0.2mol×2g/mol=0.4g

解：设0.2mol氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x

x=3.2g
 

答：0.2mol氢气完全燃烧消耗氧气的质量为3.2g。

19. R 是氯化铵或硝酸钾中的一种，氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_______g/100g水。

（2）欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，通常采用的方法是_______。

（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为_______。

（4）根据以上信息可推出R 是_______。

（5）关于图2中烧杯内的物质，下列叙述错误的是     。

A. 甲、乙、丙中，只有丙中上层清液是饱和溶液

B. 甲和乙的溶液中，溶质质量相等

C. 使丙中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

【答案】（1）40    （2）降温结晶   

（3）25%    （4）硝酸钾##KNO3    （5）A

【小问1详解】

根据溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；

【小问2详解】

根据硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而升高，且随温度升高变化趋势很大，故欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，通常采用的方法是降温结晶；

【小问3详解】

甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 ；

【小问4详解】

根据图示可知，物质R在t1℃时，180g水中完全溶解60gR，升温并蒸发80g水至t2℃时，无晶体析出，在t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，而氯化铵的溶解度小于60g，若R为氯化铵，在t2℃时，必然会析出晶体，而烧杯乙中无晶体析出，则R是硝酸钾；

【小问5详解】

A、由于在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，而烧杯甲中硝酸钾溶液的溶质质量分数为25%，则烧杯甲中溶液为不饱和溶液，在t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则烧杯乙中溶液恰好为饱和溶液，烧杯丙中有晶体析出，则烧杯丙的上层清液为饱和溶液，所以甲、乙、丙中，有乙溶液和丙中上层清液是饱和溶液，故说法错误；

B、甲、乙两个烧杯中溶质质量均为60g，故说法正确；

C、物质R是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，为使丙中的固体溶解，可可以通过升温的方法来增大溶解度或加水的方法，故说法正确；

故选A。

20. 下图是实验室制备气体的部分装置，请结合装置回答有关问题。

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式_______。

（2）用B装置制取二氧化碳，分液漏斗内应加入的药品是_______。

（3）用装置C 制取二氧化碳，反应一段时间后，关闭弹簧夹(装置的气密性良好，反应物未消耗完)，试管内液面应位于_______处(填“1”“2”或“3”)。

（4）用装置D 收集二氧化碳，气体应从_______(填“m”或“n”)端进入。

（5）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成，某小组同学利用下图的装置探究其成分。(已知：浓硫酸具有吸水性)

I.若观察到干燥管内的无水硫酸铜变蓝，则证明原混合气体中含有_______。

II.结合实验目的，简述电子天平起到的作用是_______。

III.若实验过程中观察到_______现象，则原混合气体中一定存在一氧化碳。

【答案】（1）
   

（2）稀盐酸    （3）3   

（4）m    （5）    ①. 氢气##H2    ②. 检验混合气体中是否含有水蒸气    ③. 氧化铜粉末变红、澄清石灰水变浑浊

【小问1详解】

A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；

【小问2详解】

实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，分液漏斗内盛放的是液体，故分液漏斗内应加入的药品是稀盐酸；

【小问3详解】

用装置C 制取二氧化碳，反应一段时间后，关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，故试管内液面应位于3处；

【小问4详解】

用装置D 收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从m端通入；

【小问5详解】

I、足量的浓硫酸能将水蒸气除尽，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故若观察到干燥管内的无水硫酸铜变蓝，则证明原混合气体中含有氢气；

II.该实验的目的是探究气体的成分，如果气体中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，会吸收水蒸气，吸水后，质量变大，天平示数变大，故电子天平起到的作用是：检验混合气体中是否含有水蒸气；

III、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故若实验过程中观察到氧化铜粉末变红、澄清石灰水变浑浊现象，则原混合气体中一定存在一氧化碳。

21. 某固体样品可能含碳酸钠、氯化钠中的一种或两种。某研究性学习小组进行了如下实验：

实验一：确定该样品的组成。

（1）取适量样品溶于水，滴加过量稀盐酸，有_______现象产生，说明样品中有碳酸钠。

（2）另取适量样品溶于水，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，在滤液中滴加适量的_______溶液， 产生白色沉淀，说明样品中有氯化钠，该反应的化学方程式为_______；操作中加入过量硝酸钡的目的是_______。

实验二：测定该样品中碳酸钠质量分数(如下图所示)。

（3）操作I中玻璃棒的作用是_______，操作 II 的名称是_______。

（4）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应化学方程式是_______。

（5）实验结束后，某学生取实验中得到的滤液，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中的溶质是_______，说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，造成这一结果的原因是_______。

【答案】（1）气泡产生   

（2）    ①. 硝酸银##AgNO3    ②.
    ③. 除去溶液中的Na2CO3，防止其对NaCl的检验造成干扰   

（3）    ①. 搅拌，加速溶解    ②. 过滤   

（4）
   

（5）    ①. NaCl、NaOH、Na2CO3    ②. 偏小    ③. 饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应

【小问1详解】

碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取适量样品溶于水，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含碳酸钠；

【小问2详解】

另取适量样品溶于水，滴加过量硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，可排除碳酸钠的干扰，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故在滤液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，该反应的化学方程式为：；

由以上分析可知，加入过量硝酸钡的目的是：除去溶液中的Na2CO3，防止其对NaCl的检验造成干扰；

【小问3详解】

操作I是溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；

操作 II 实现了固液分离，名称是过滤；

【小问4详解】

在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

【小问5详解】

由实验一可知，样品中含碳酸钠和氯化钠，加入氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，取实验中得到的滤液，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滤液中含碳酸钠，不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和碳酸钠能反应，不能共存，故滤液中的溶质是：NaCl、NaOH、Na2CO3；

滤液中含碳酸钠，说明饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应，则上述实验得到的碳酸钠的质量分数偏小。