2022年7月广东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04（解析版）

2022年7月广东省普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷04

满分100分。考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16

第一部分 选择题

一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是

A．夜里的月色本身就很美       B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

C．光线是一种胶体             D．颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中

2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A．煤油是可再生能源

B．燃烧过程中热能转化为化学能

C．火星陨石中的质量数为20

D．月壤中的与地球上的互为同位素

3．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A．PM2. 5              B．O2

C．SO2                 D．NO

4．下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-

C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、

5．下列物质转化常通过加成反应实现的是

A．CH4→CH2Cl2

B．CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH

C．CH3CH2OH→CH3CHO

D．CH2=CH2→CH3CH2Br

6．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．粮食酿酒 B．烧结粘土制陶瓷

C．用赤铁矿石炼铁 D．打磨磁石制指南针

7．下列变化过程中有化学键被破坏的是

A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释

8．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是Ca

B．属于金属元素

C．在化学反应中易得电子

D．最高正化合价是+2价

9．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（       ）

A．化合物都是电解质

B．电解质一定是化合物

C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

10．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多种标准划为一类物质，下列分类标准错误的是（       ）

A．钠的化合物 B．盐类 C．可溶于水 D．电解质

11．下列离子方程式正确的是

A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

12．把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是

A．溶液变红色 B．溶液变蓝色 C．溶液变紫色 D．溶液先变红后褪色

13．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

14．过桥米线是云南的特色小吃。下列说法正确的是

A．米线中的淀粉属于糖类

B．过桥米线汤面上的油脂属于高分子化合物

C．“烫”肉的过程没有新物质生成，属于物理变化

D．骨头熬汤时汤色发白是由于碳酸钙难溶于水

15．实验安全非常重要，下列操作错误的是

A．用3%过氧化氢消毒液洗伤口 B．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石

C．工业上用铝制容器盛放或运输浓硫酸 D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠

16．臭氧化钾()常用作氧气源。利用干燥的固体氢氧化钾与臭氧反应制取臭氧化钾，以及作氧气源产生氧气的有关反应如下：

下列说法错误的是

A．和属于同素异形体

B．KOHI和都是纯净物

C．是一种碳酸盐，可与碱反应

D．与水生成KOH，说明是碱性氧化物

17.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（    ）

A、ClO－中氯元素显+1价                       B、Fe3+被氧化       

C、ClO－被还原                               D、FeO42－中铁元素显+2价

18.下雪时,常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 (　　)

A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1

B.CH3COOK的摩尔质量为98 g

C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

19．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A． 生成SO2 B． 干燥SO2

C． 收集SO2 D． 吸收SO2尾气

20．港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是

A．钢柱做正极 B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+

C．可使化学能转变为电能 D．电子由钢柱经导线流向铝块

第二部分 非选择题

二、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。

21．Ⅰ.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。

(3)如何检验氯气是否已经收集满？___________

(4)戊中反应离子方程式___________

Ⅱ．某同学欲配制240mL、1mol/LNaOH溶液，配制过程如下：

(5)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________、___________

(6)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。

(7)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。

A．称量时用了生锈的砝码；

B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．定容时俯视刻度线；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

22．地球表面积约70％被海洋覆盖，海洋是一个化学资源宝库，某主族主要元素都存在于海水中。它们的原子半径、原子序数、一些化合价如下图。请回答下列问题：

(1)我们常吃海带是为了补充人体中缺乏的w元素，请写出w的元素符号：_______，检验其单质的常用试剂：_______。

(2)请写出证明y单质非金属性强于z单质的离子方程式：_______。

(3)下图是元素z的一些常见化合价、化合物和单质，请回答下列问题。

①化合物c是一种不稳定的含氧酸，它能分解成无色无味维持生命活动的重要气体、一种深红棕色液体和无色液体，其氧化产物和还原产物的物质的量之比：_______。

②从产物中分理出b单质可以用_______(名称)做萃取剂，萃取后的实验操作：_______、_______。

(4)b是z的单质，可以与热NaOH溶液反应生成a、e两种含z元素的盐。请写出反应的离子方程式：_______。

23．已知烃A是一种重要的化工原料，其分子式为C2H4；B是一种人工合成的高分子化合物。C是农作物秸秆的主要成分，利用C可以得到重要的替代能源E，各有机物相互转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出A的电子式___________。

(2)H分子中的官能团名称是___________。

(3)写出的反应类型___________。

(4)写出的化学方程式___________。

(5)B可以用来制造多种包装材料，则B的结构简式___________。

(6)D在酒化酶作用下转化为E和另一种常见气态氧化物，该气体是___________。

24. 在国民经济和日常生活中,氮气有广泛的用途。首先,利用它“性格孤独”的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气?保护气都有哪些特点？

参考答案

1．【答案】D

【详解】

A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；

B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；

C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；

D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；

2．【答案】C

【详解】

A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；

B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；

C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确；

D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；

故选C。

3．【答案】B

【详解】

A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；

B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；

C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；

D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选；

答案选B。

4．【答案】D

【详解】

A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、能反应，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。
故选：D。

5．【答案】D

【详解】

A．甲烷通过氯气光照取代反应转化，故A错误；

B．CH3COOCH2CH3通过水解反应转化为乙醇，故B错误；

C．乙醇通过氧化反应转化为乙醛，故C错误；

D．乙烯含有双键可通过与HBr加成反应转化为CH3CH2Br，故D正确。

故答案为D。

6．【答案】D

【详解】

A．粮食中主要成分为淀粉，经水解、发酵得到乙醇，有新物质生成，涉及化学反应，A不符合题意；

B．烧结粘土制陶瓷的过程中有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；

C．用赤铁矿石炼铁，化合态的铁元素变为游离态，有新物质生成，涉及化学反应，C不符合题意；

D．打磨磁石制指南针的过程中只是改变磁石的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，D符合题意；

综上所述答案为D。

7．【答案】B

【详解】

A．碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，A不符题意；

B．浓硫酸稀释时硫酸分子电离产生氢离子和硫酸根离子，有共价键被破坏，B符题意；

C．蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，C不符题意；

D．浓盐酸稀释前已经电离成氢离子和氯离子，浓盐酸稀释不破坏化学键，D不符题意；

选B。

8．【答案】C

【详解】

A ．由原子结构示意图可知是20号元素，是钙，元素符号是Ca，故A正确；

B．钙是第IIA元素，是金属元素，故B正确；

C．钙最外层有两个电子，容易失电子，故C错误；

D．钙最外层有两个电子，容易失电子，显+2价，故D正确。

故答案为 ：C

9．【答案】B

【详解】

A．有些化合物不能电离出自由移动的离子，此类化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等，故A错误；

B．电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；

C．SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3是非电解质，故C错误；

D．NaCl固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质，故D错误；

答案选B。

10．【答案】B

【详解】

A．四种物质均含有Na元素，属于钠的化合物，故A正确；

B．NaOH属于碱不属于盐，故B错误；

C．四种物质均可以溶于水，故C正确；

D．四种物质在熔融状态和水溶液中均可以导电，属于电解质，故D正确；

综上所述答案为B。

11．【答案】D

【详解】

A．铜和硝酸银溶液发生置换反应，反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；

B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；

D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，故D正确；

故选D。

12．【答案】D

【详解】

氯水中含有盐酸、次氯酸和水，盐酸属于强酸，使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性，能漂白溶液，所以把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是溶液先变红后褪色，所以D符合题意；

故选：D。

13．【答案】D

【详解】

A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；

B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；

C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；

D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；

故选D。

14．【答案】A

【详解】

A．淀粉属于糖类，是多糖，A 正确；

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，B错误；

C．肉中含有蛋白质，加热会使蛋白质变性，发生化学变化，C错误；

D．骨头中的磷酸钙、碳酸钙难溶于水，D错误；

故选A。

15．【答案】B

【详解】

A．过氧化氢具有氧化性，能够使蛋白质发生变性，因而可使细菌、病毒失去生理作用，故常用用3%过氧化氢消毒液洗伤口，防止伤口感染，A正确；

B．蒸馏实验中若未加碎瓷片，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B错误；

C．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe或Al时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故在工业上常用铝制容器盛放或运输浓硫酸，C正确；

D．Na能够比较缓慢的与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D正确；

故合理选项是B。

16．【答案】D

【详解】

A．和都是O元素形成的单质，二者互为同素异形体，A项正确；

B．KOHI和都是纯净物，B项正确；

C．是碳酸盐，能和反应生成BaCO3沉淀和KOH，C项正确；

D．碱性氧化物和水反应只生成碱，而与水生成KOH和，故不是碱性氧化物，D项错误；

答案选D。

17.【答案】D

【详解】

FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。

18.【答案】D

【详解】

CH3COOK的相对分子质量为98,A项错误;CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol-1,B项错误;2 mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代不明确,C项错误;1个CH3COOK含有3个H,所以1 mol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H,D项正确。

19．【答案】D

【详解】

A．亚硫酸钠能溶于水，用有孔的塑料板没有起作用，A错误；

B．二氧化硫能被碱石灰吸收，B错误；

C．二氧化硫的密度比空气大，应长管进入，C错误；

D．二氧化硫能和氢氧化钠反应而吸收，D正确；

故选D。

20．【答案】D

【详解】

A．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以钢柱做正极，A项正确；

B．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电极反应为Al-3e-=Al3+，B项正确；C．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，原电池可使化学能转变为电能，C项正确；D．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电子由铝块经导线流向钢柱，D项错误；答案选D。

21．【答案】(1)

(2)除去氯气中的氯化氢气体

(3)在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，如果变蓝，则证明已满

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)     250mL容量瓶     胶头滴管

(6)10.0

(7)ACD

【分析】

用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。

(1)MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时，还生成MnCl2和水，反应的化学方程式为：。

(2)浓盐酸有挥发性，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体。

(3)氯气能和KI发生置换反应生成碘单质，I2遇淀粉会变蓝，所以可以在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，如果变蓝，则证明氯气已满。

(4)氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(5)配制240mL的NaOH溶液，实验室没有240mL的容量瓶，所以需要用250mL的容量瓶；还需要用烧杯称量、溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解、向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，用胶头滴管定容。

(6)配制250mL、1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(7)A．称量时用了生锈的砝码，导致称量的NaOH固体质量偏大，则溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大；

B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；

D．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；

故选ACD。

22．【答案】(1)     I     淀粉溶液

(2)

(3)     1∶2     四氯化碳或者苯等     分液     蒸馏

(4)

【分析】

由原子半径、原子序数和化合价可知，x、y、z、w分别为F、Cl、Br、I。a为含溴离子的化合物，b为Br2，c为HBrO，d含亚溴酸根离子的化合物，e为含溴酸根离子的化合物，f为含高溴酸根离子的化合物。

(1)吃海带是为了补充人体中缺乏的I元素，检验碘单质常用淀粉溶液。

(2)证明氯气的非金属性强于溴单质，可将氯气通入溴化钠溶液中，离子方程式为：。

(3)①由题意可知，c为HBrO，HBrO分解的化学方程式为：4HBrO=2Br2+O2↑+2H2O，HBrO中溴元素化合价由+1价降到0价生成Br2，氧元素化合价由-2价升高到0价生成O2，因此溴单质是还原产物，氧气是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：1:2。

②从产物中分离出溴单质可用四氯化碳或苯作萃取剂，萃取后的操作是：分液、蒸馏。

(4)由题意可知，溴与热的氢氧化钠溶液反应生成了溴化钠和溴酸钠，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：。

23．【答案】          酯基     加成反应               CO2

【分析】

由题设可知，一种重要的化工原料，其分子式为，故A为乙烯（CH2= CH2)，B是一种人工合成的高分子化合物，且B通过A合成，故B为聚乙烯，根据相互转化关系可以判断：E为乙醇(CH3CH2OH)，F为乙醛(CH3CHO)，G为乙酸（CH3COOH)，则H为乙酸乙酯（CH3COOCHCH3）；又已知C是农作物秸杆的主要成分，利用C可以得到重要的替代能源E，且D可发生银镜反应，可推得C为纤维素，D为葡萄糖(C6H12O6)。

综上分析，A为CH2=CH2，B为聚乙烯，C为纤维素，D为葡萄糖(C6H12O6），E为CH3CH2OH，F为CH3CHO，G为CH3COOH，H为CH3COOCHCH3。

【详解】

(1)A为乙烯，其电子式为：；

(2)H为乙酸乙酯，其官能团名称是：酯基；

(3)为乙烯和水的加成反应，其反应类型是：加成反应；

(4)是乙醛的催化氧化，其化学方程式为：；

(5)B是聚乙烯，其结构简式为：；

(6)D是葡萄糖，在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，所以另一种常见气态氧化物是：CO2。

24. 【答案】氮气化学性质很稳定,常温下不与氧气反应,可以作保护气；保护气能防止被保护的物质被空气中的氧气氧化，化学性质稳定。。

【解析】

氮气化学性质很稳定,常温下不与氧气反应,可以作保护气。保护气能防止被保护的物质被空气中的氧气氧化，化学性质稳定。