山东省德州市2021-2022学年高一下学期期中考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56Cu64

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料．

B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化

C．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同

D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti．Ni都属于过渡金属元素

2．下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．铷的原子结构示意图：

C．用电子式表示的形成过程：

D．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

3．下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．与具有相同的质子数和电子数

C．原子最外层电子数是2的元素一定处于ⅡA族

D．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

4．用中子轰击某些原子时，会引起原子发生衰变。下列有关的说法正确的是

A．X、Y的中子数相差1B．该过程为化学变化

C．简单离子半径：Y＜XD．X、Y的氯化物化学键类型相同

5．下列有关元素周期表说法正确的是

A．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

B．元素周期表一共16个纵列，共16个族

C．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价

D．在过渡元素中寻找半导体材料

6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

7．下列说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．共价化合物中一定只含有极性共价键

C．离子化合物一定含有离子键

D．一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物

8．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是

A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al

B．镓和铝同族，可以推测碱性：

C．非金属性S＜Cl，可以推测酸性：

D．根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO

9．不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是

A．熔化YW时离子键被破坏B．X的简单氢化物可作制冷剂

C．离子的还原性：Z＞WD．Y的氧化物为离子化合物，不含共价键

10．北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电极a为负极，发生氧化反应B．正极的电极反应式为

C．由b极移向a极D．电解液除外也可用KOH溶液

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率

B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性

C．试剂Y可以选用

D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

12．下列事实能说明Cl元素的非金属性比S元素强的是

A．Cl元素单质的熔点比S元素单质的低

B．Cl．S元素的单质相同条件下分别与Fe反应生成、FeS

C．Cl元素氧化物对应水化物的酸性比S强

D．将通入溶液中生成淡黄色沉淀

13．利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ中形成了两种新的化学键

B．中间产物的电子式：

C．总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能

D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

14．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1。下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性：Y＞Z

B．W和Z的最高化合价之差为1

C．化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物

D．Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒

15．火星大气中占96%，钠—电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为，装置如图所示，下列说法正确的是

A．该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替

B．图中有机溶剂可以用水代替

C．电子移动方向：A极→用电器→B极→的有机溶剂→A极

D．若有标准状况下67.2L参与反应，电路中转移的电子数为4

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

16．（12分）

随原子序数的递增，7种短周期元素（用A、B、C等字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。

请回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置是，的电子式。

（2）E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

（3）由A、D两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水反应的化学方程式为。

（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物M，已知：

①向含1molM的溶液中投入足量NaOH固体并加热，生成标准状况下22.4L气体；

②向M中加入盐酸反应产生气体N，该气体能与氯水反应，则M是（填化学式），气体N与氯水反应的离子方程式。

17．（14分）

碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：

（1）灼烧时，海带需用润湿后放在（填仪器名称）中进行灼烧。

（2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是，同时加入稀硫酸酸化，反应的离子方程式为。

（3）下列有关流程⑤的叙述不正确的是（填字母）。

a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

b．也可选择苯或酒精作萃取剂

c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向．上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。

（4）流程⑥发生的化学方程式为，加入45%的硫酸时生成1mol碘单质转移的电子数目为，上述流程中可以循环利用的物质是。

18．（10分）

利用化学反应为人类生产生活提供能量。

（1）下列反应中，属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

①生石灰和水反应 ②二氧化碳与炽热的炭反应 ③氢氧化钠溶于水 ④炸药爆炸 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥葡萄糖的缓慢氧化 ⑦和反应

（2）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置。

①若a电极为碳，b溶液为溶液，则正极的电极反应式，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子数目。

②若a电极为Fe，b溶液为溶液，当导线中转移0.2mol电子时，电解质溶液减少的质量为。

③若a电极为铁，b溶液为稀硫酸，电池工作时铜电极附近的溶液pH将（填“增大”、“不变”或“减小”）。

19．（12分）

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是（填元素符号），h的最高价氧化物对应水化物的化学式。

（2）将通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入d元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是，所发生反应的离子方程式是。

（3）证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性的离子方程式为；。

（4）Sr（锶）与c、e同族，应用元素周期律尝试写出锶与水反应的化学方程式。

20．（12分）

为研究同主族元素性质的递变规律，某小组以第ⅦA元素为例用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

已知：的氧化性大于

（1）仪器X的名称为，A中反应的离子方程式。

（2）探究卤素单质氧化性的相对强弱，将实验现象填写在下表对应的空格里：

（3）操作步骤Ⅲ的实验目的是。

（4）结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：。

（5）实验中若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色，可能的原因。

高一化学试题参考答案

1．C    2．B    3．D    4．A    5．A    6．C    7．C    8．B    9．D    10．C

11．D    12．BD    13．AD    14．D    15．AD

16．（12分，每空2分）

（1）第三周期第ⅥA族

（2）

（3）

（4）

17．（14分，除标注外每空2分）

（1）酒精坩埚

（2）

（3）bc

（4）

18．（10分，除标注外每空2分）

（1）①④⑥②⑤⑦

（2）①②0.8g③增大

19．（12分，除标注外每空2分）

（1）K

（2）溶液中有白色沉淀生成

（3）

（4）

20．（12分，除标注外每空2分）

（1）分液漏斗

（2）变蓝层溶液变为紫红色

（3）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰

（4）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

（5）氯气过量，将生成的氧化成