2022渭南尚德中学高三上学期第一次质量检测考试化学试题含答案

渭南市尚德中学高三（2022届）第一次质量检测

化学试卷

注意事项：

1.本试卷共8页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  Cl－35.5

第一部分(选择题  共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1. 2020年12月17日，“嫦娥五号”成功着陆，带回1731g月球样品，实现了我国探月工程“绕、落、回”三步走规划。下列有关“嫦娥五号”的说法错误的是（   ）

A.  月壤中含有的3He，其质子数为3

B.  制作五星红旗用的芳纶为合成纤维

C.  制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料

D.  制作返回舱的耐烧蚀材料是新型复合材料

2.  下列化学用语使用正确的是（   ）

A. HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋

B. Na2S的电子式：

C. 乙烯的结构式：CH2＝CH2

D. 重氢负离子(H－)的结构示意图：

3. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（   ）

A. 小苏打－作食品疏松剂                 B.漂白粉－作游泳池消毒剂

C. 甘油－作护肤保湿剂                   D.明矾－作净水剂

4.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（   ）

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

1. 1 L 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA
2. H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移2NA个电子
3. 3.6 g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
4. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

6、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是              （    ）

A．同温度、同体积的N2和CO      B．同密度、同体积的H2和N2

C．同温度、同压强的C2H4和C3H6   D．同质量、不同密度的N2O和CO2

7.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是

1. Y的分子式为C10H8O3                              
2. B   由X制取Y过程中可得到乙醇

C.  一定条件下，Y能发生加聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

8、 下列各组离子能大量共存的是                                (　　)

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2－

C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32－、SO32－、K＋

D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

9.  下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O

D. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

10.  下列实验现象与实验操作不相匹配的是

11. 分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)

A.9种          B.10种         C.11种         D.12种

12.  t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

1. t℃时PdI2的Ksp＝7.0×10－9
2. 图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
3. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动
4. 要使d点移动到b点可以降低温度

13. X、Y、Z、M、Q、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．    QX 中只存在离子键

B．    简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)

C．    X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

D．    ZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构

14.下列实验操作和结论都一定正确的是（   ）

15.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

1. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋＝Na2Fe[Fe(CN)6]
2. 外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g
3. 充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室
4. 充电时，Mo箔接电源的负极

16.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A．    反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK= - 0.9(已知pK=-lgK)

B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C． N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D． Kb1(N2H4)=10-6

第二部分(非选择题  共52分)

二、非选择题

17．（12分）I 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L－1。

(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

II  氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________；还原剂是________。

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_____________________________。

(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为______ ______。

18 .(10分) 2020全球新冠疫情爆发以来， 环氧乙烷作为一种高效消毒剂，能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用，阻碍细菌蛋白质的新陈代谢，因此，常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，具体反应原理为：

主反应：△H1＝－209.8 kJ·mol－1

副反应：CH2＝CH2(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－1323.0 kJ·mol－1

(1)C2H4的燃烧热△H＝－1411.0 kJ·mol－1，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H＝           。

(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有          (填标号)。

A.降低温度              B.向容器中充入N2使压强增大

C.采用改性的催化剂      D.用空气替代氧气

(3)若在1 L的密闭容器中充2 mol CH2＝CH2(g)和1 mol O2(g)，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时CH2＝CH2的转化率为75%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx＝          (保留2位有效数字)。

(4)用电解法也能制备环氧乙烷，具体方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl－交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl，则乙烯应从          (填“阳极”或“阴极”)通入，阴极的电极反应式为                                        。

19 (16分)  某冶炼厂产生的废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜、制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8)的流程如下图。

已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为          ，OH－的电子式为          。

(2)滤渣1的主要成分为             。

(3)反应II中加入适量氨水的作用是                           ；写出反应II生成沉淀的离子方程式                                        。

(4)滤液中含有的阳离子是             。

(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应IV中CuS发生反应的化学方程式                                        ，当转移2.408×1024个电子时，生成硫的物质的量为          。

20.【选修5：有机化学基础】(14分)

中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为            。

(2)B中含有的官能团名称为          ，B→C的反应类型为          。

(3)B→D的化学反应方程式为                                        。

(4)G的结构简式为          。

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有          种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为              。

①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应