2021河北省正定中学高三上学期第一次半月考化学试题含答案

这是一份2021河北省正定中学高三上学期第一次半月考化学试题含答案

河北正定中学2021届高三年级第一次半月考 化学试题 (考试时间:90分钟 分值:100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Cs 133 一．单项选择题(共15小题，每题2分，共30分) 1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ） A．手机芯片的主要成分是高纯硅，硅石的主要成分为硅酸盐 B．高铁车厢的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C．利用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念 D．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 2．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质I和Cs向外界泄漏。下列相关说法错误的是（ ） A. CsOH的碱性比KOH强 B. Cs中有82个中子 C. HI比HF还原性强 D. KIO3是碘的最高价含氧酸盐 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，3.2 g N2H4中所含的电子数为1.8 NA B．在光照条件下，0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1 NA C．将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA D．在标准状况下，22.4 L C2H5OH 中含有的C-H键数目为5 NA 4．制备NH4Al(SO4)2的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A．加入少量Ba(OH)2：Ba2+、AlO2-、OH-、SO42- B．加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32- C．加入少量NaOH溶液：NH4+、Na+、SO42-、AlO2- D．加入少量NaClO溶液：Na+、H+、Al3+、SO42-、ClO- 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D．向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+ 6． X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示 ，下列判断正确的是（ ） A．简单氢化物的稳定性：MY>Z>W C．Z的氧化物对应的水化物是强酸 D．M、Z形成的简单化合物的水溶液呈碱性 14．某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴来制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Cl- B．可用KSCN溶液判断净化除杂后的溶液中是否含有Fe3+ C．滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3 D．操作Ⅱ的名称为蒸发结晶 15．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动 二．不定项选择题(共5小题，每题4分，共20分，每题有1~2个正确选项，漏选给2分) 16．四碘荧光素是一种重要的食用红色素，广泛用于作食品添加剂。工业上采用电化学合成法由荧光黄和碘制四碘荧光素，控制电流强度为I=2A，采用DSA作阳极，不锈钢做阴极，用如图电解装置电解，其中荧光黄用RH4表示，四碘荧光素用RI4表示，下列有关说法错误的是(　　) A．电极A的电极材料为DSA B．电解过程中I-由B电极向A电极移动 C．阳极的电极反应式为RH4-4e-+4I-=RI4+4H+ D．电解过程中，升高温度不影响四碘荧光素的生成速率 17．下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6 kJ/mol ②碳的“气化”：C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ/mol A．由反应①可知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol B．碳的“气化”反应过程熵不变 C．甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小 D．反应CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4> -79.7 kJ/mol 18．如图所示为碱性介质中，金属银与次氯酸钾构成的原电池，总反应方程式为： 2Ag+2I-+ClO-+H2O=2AgI(s)+Cl-+2OH-。下列叙述正确的是（ ） A．随着反应的进行，石墨电极附近pH减小 B．正极的电极反应式为：ClO-+2e-+2H+=Cl-+H2O C．负极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+ D．当电路中有0.2 mol电子转移时，交换膜右侧离子增加0.4 mol 19．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比，水的作用不同的是(　　) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应过程a有催化剂参与 B．在恒压条件下，该反应的热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 三．填空题（本题共4小题，共50分） 21．（12分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________。 （2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________。 ②检验装置C中有Fe2＋生成，可选择的试剂为______________。 ③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SOeq \o\al(2－,4)，该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________。 （4）装置D中倒置漏斗的作用是__________________。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。 a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液 22．（12分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 QUOTE )42+，反应中H2O2的作用是 　。 写出操作①的名称：　　　　　　　。 （2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3 QUOTE )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：　 。 操作②用到的主要仪器名称为　　　　　，其目的是(填序号)　　　　。 a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加Cu2+在水中的溶解度 （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　　　　。 （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是　　　　。 （5）操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是  　。 23．（13分） = 1 \* ROMAN I、已知：  = 1 \* GB3 ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ/mol K1  = 2 \* GB3 ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ/mol K2  = 3 \* GB3 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol  K3 （1）写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________。 （2）该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)。  = 2 \* ROMAN II、电化学降解法可用于治理酸性溶液中硝酸盐的污染，其原理如图所示： （3）①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。 ②若电解过程中转移了1 mol电子，则质子交换膜右侧电解液的质量变化为________g。  = 3 \* ROMAN III、在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g)，图I表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始 n (A): n (B)的变化关系。 （4）200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝__________________。 （5）反应xA (g) +yB (g) zC (g)ΔH_______0（填“>”或“<”）， a＝_______。 （6）200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数_______50%（填“>”“<”或“=”） 24．（13分）卤族元素和金属元素构成大量无机盐。此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。回答下列问题： 基态碘原子的价电子排布式为 ；其中电子占据的最高能级的轨道形状为 。 溴元素可形成HBrO、HBrO2、HBrO3、HBrO4等多种价态的含氧酸，这些含氧酸中中心原子的杂化形式为 ，它们的酸性由强到弱的顺序为 。 （3）氟元素可形成多种中学常见的化合物，请对比BF3和PF3的结构分析，键角的大小顺序BF3 PF3（填“>”或“<”），原因是 。 （4）CsCl是离子晶体，其晶格能可通过下图的 Born−Haber循环计算得到。 可知，Cs原子的第一电离能为 kJ·mol−1，Cl-Cl键键能为 kJ·mol−1，CsCl的晶格能为 kJ·mol−1。 （5）某离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成，M属于立方体晶系的离子晶体，其结构如图所示。试回答下列问题： ①离子化合物M的化学式为 ； ②离子化合物M中Cu2+的配位数为 ； ③若晶胞参数为a nm，则这种晶体密度为______________g·cm−3(用含a和NA的式子表示)。 河北正定中学2021届高三年级第一次半月考 化学试题答案 1．A【解析】A、硅石的主要成分是二氧化硅而非硅酸盐，A错误; 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻，抗腐蚀能力强等优点，B正确；推广利用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念，C正确；开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少化石能源的消耗，降低化石能源引起的环境污染，可以减少霾的产生，D正确。 2．D【解析】A.元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cs＞K，则CsOH的碱性比KOH的强，故A正确；B.中子数=质量数﹣质子数，则每个13755Cs含有的中子为137﹣55=82，故B正确；C.元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F＞I，则还原性：HI＞HF，故C正确；D.主族元素的最高正价等于其族序数（O、F除外），I属于第VIIA族元素，其最高正价为+7价，则KIO3不是碘的最高价含氧酸盐，故D错误。 3．A【解析】 3.2 g N2H4中所含的电子数为1.8 NA，故A正确。 4．B【解析】制备NH4Al(SO4)2实验中，过滤出产品的母液(pH<1)含有的离子有Al3+、NH4+、H+、SO42-；加入少量Ba(OH)2，Ba2+不存在，A错误；加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-可以共存，B正确；加入少量 NaOH 溶液，不存在AlO2-，C错误；加入少量NaClO溶液，溶液中不含有ClO-，D错误。 5．D 6．D【解析】X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，X和R原子最外层电子数为1，X原子半径小于R原子半径，X是所有元素中原子半径最小的，则X为H，Z和Q原子半径大于X，小于R、Y、M，考虑Z和Q为第二周期元素，且Z的原子半径大于Q，Z的原子序数小于Q，R、Y、M为第三周期元素，且原子半径大小顺序为R＞Y＞M，所以原子序数大小关系为：R＜Y＜M，Z原子最外层有5个电子，则Z为N，Q最外层有6个电子，则Q为O，R原子最外层有1个电子，则R为Na，Y最外层有4个电子，则Y为Si，M最外层有6个电子，则M为S。根据元素周期律，S的非金属性大于Si，H2S的稳定性大于SiH4，A错误；H、N、O可形成如NH4NO3等物质，B错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，C错误；NO2能将FeCl2溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN―反应生成血红色的Fe(SCN)3，D项正确。 7.B【解析】由图可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂NH3等，加入空气无效果，A项错误；结合反应①可得：4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5 mol N2转移12 mol电子，生成标准状况下22.4 L（1 mol）N2转移2.4 mol电子，B项正确；检验NH3应该用润湿的红色石蕊试纸，C项错误；焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气中含有氮氧化物，需进行尾气处理才能排放，D项错误。 8.D【解析】含有Ag+的溶液与BaCl2反应也能生成白色沉淀，A项错误；硝酸盐溶液中加入稀硫酸，构成的硝酸与还原性微粒反应，NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2 ，B项错误；在同一硬质玻璃管中，Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2，C项错误； SO3溶于水生成硫酸，且硝酸能把SO2氧化为SO42-，产物只有BaSO4，D项错误。 9.B【解析】根据得失电子守恒，得出参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，A项正确；根据得失电子守恒，得出y=3x，根据化合物FeyCrx(OH)7SO4中的电荷守恒，得出3x+3y=7+2，即x+y=3。因此x=0.75、y=2.25。根据原子守恒得出，处理废水中Cr2O72－的物质量为0.375n mol，B项错误；反应中发生转移的电子数为2.25n mol，C项正确；在FeyCrx(OH)7SO4中x+y=3，D项正确。 10.C【解析】根据固体质量减少1.6g得出，Cu2O的物质的量为0.1 mol，被氧化时能够失去0.2 mol电子，硝酸的电子总数为0.3 mol，因此Cu失电子的数目为0.1 mol，即Cu为0.05 mol，因此根据原子守恒得出，反应后Cu(NO3)2的物质的量为0.25 mol，因此原溶液中HNO3的总物质的量为反应后溶液中的NO3-与逸出的NO总量之和，即为0.6 mol，因此原溶液中HNO3物质的量浓度为1.2 mol·L-1。 11．B【解析】根据HCOO-的移动方向可知，a为阴极，b为阳极，又据图分析，生成甲酸钠浓溶液，则e是阳离子交换膜，阳极电极反应式为4OH－－4e-＝2H2O+O2↑，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，所以M为负极，A错误；根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜，B正确；根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH－－4e-=2H2O+O2↑，C错误；a电极为氢离子放电生成氢气，b电极氢氧根放电生成氧气。制备1 mol HCOONa，转移1 mol电子，根据电子得失守恒得a、b两极共产生0.5 mol+0.25 mol＝0.75 mol气体，D错误。 12.C【解析】装置A中发生反应的离子方程为AlN+OH-+H2OAlO2-+NH3↑，A项错误；若缺少装置B会使所测结果偏高，B项错误；为减小实验误差，样品完全溶解后应通过K1向装置中通入氮气，C项正确；根据装置C反应前后的质量差和样品质量可达到实验目的，D项错误。 13．D【解析】W、X、Y、M、Z五种元素的原子序数依次递增，Y核外电子数是Z核外电子数的一半，Z核外电子数应为偶数且为第三周期的非金属。由结构图推测，Z成两个共价键，W成一个共价键，X成四个共价键，Y成两个共价键，因此推出W、X、Y、M、Z五种元素分别为H、C、O、Na、S；该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，A项错误；元素非金属性的顺序为O>S>C>H，B项错误；题干中未描述Z的最高价氧化物，C项错误；Na2S的水溶液呈碱性，D项正确。 14．D【解析】“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Cl-，A项正确；可用KSCN溶液判断净化除杂后的溶液中是否含有Fe3+，B项正确；“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，C项正确；操作Ⅱ为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，D项错误。 15．C 16．C【解析】根据B电极上I2→I-得出，电极B为阴极，电极A为阳极，因此电极A的电极材料为DSA，电极B的电极材料为不锈钢，A项正确；电解过程中I-由B电极向A电极移动，B项正确；阳极的电极反应式为RH4-8e-+4I-=RI4+4H+，C项错误；电解过程中，控制电流强度为I=2A，因此温度不影响四碘荧光素的生成速率，D项正确。 17. D【解析】在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，A项错误；反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，反应能够自发进行说明是熵增加的反应，B项错误；使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后ΔH3不变，C项错误；H2O(g)变成H2O(1)需要吸热，因此根据盖斯定律，③-①/2可得：反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH4> -79.7 kJ/mol，D项正确。 18．D【解析】分析：电池总反应为2Ag+2I-+ClO-+H2O=2AgI(s)+Cl-↑+2OH-，Ag发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极电极反应式为Ag-e-+I-=AgI（s），正极电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-；结合装置图Ag为负极，石墨为正极；原电池工作时，阳离子向正极移动。随着反应的进行石墨电极附近生成OH-，因此pH增大，A项错误；正极的电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，B项错误；C项，负极电极反应式为Ag-e-+I-=AgI（s），C项错误；D项，当电路中流过0.2 mol电子时，为了平衡电荷，有0.2 mol K+迁移到右侧，交换膜右侧离子增加0.4 mol，D项正确。 19.CD【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。 20.BC【解析】根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，b曲线为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确，B、C说法正确。在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。 21．（12分）答案：(1)浓盐酸（1分）　抑制氯化铁水解（1分）(2)溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）　 (3)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋（2分）　②K3Fe(CN)6 (1分，答案合理即可)　 ③不合理（1分）　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验（2分）　 (4)防止溶液倒吸（1分） (5)bc（2分） 22．（12分）答案：(1)作氧化剂（1分）　过滤（1分） (2)Cu(NH3 QUOTE )42++2RH2NH4+ QUOTE +2NH3+CuR2（2分）　分液漏斗（1分）　a、b（2分） (3)RH（1分）(4)O2、H2SO4（2分）　 (5)加热浓缩、冷却结晶、（过滤）（2分） 【解析】(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 QUOTE )42+，Cu被氧化，则反应中H2O2的作用是作氧化剂，操作①是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤。 (2)根据流程图可知，Cu(NH3 QUOTE )42+与有机物RH反应生成CuR2和氨气、氯化铵，所以该反应的离子方程式为Cu(NH3 QUOTE )42++2RH2NH4++2NH3+CuR2，操作②是把NH3和NH4Cl溶液与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗;铜元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选a、b。 (3)CuR2中R元素为-1价，所以反应Ⅲ是有机物溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH。 (4)以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极为阴离子氢氧根放电，阳极产物有O2和H2SO4。 (5)由溶液得到晶体的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。 23．（13分）答案：（1）2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) ΔH= —746.5kJ·mol-1（2分） （2）K=K32/K2·K1 （1分） （3）①A （1分） 2NO＋12H+＋10e－===N2↑＋6H2O （2分）  = 2 \* GB3 ② 1.8 （2分） （4）0.02 mol•L－1•min－1 （2分） （5）>(1分) 2 (1分) （6）<（1分） 【解析】 = 3 \* GB3 ③×2- = 1 \* GB3 ①- = 2 \* GB3 ②得2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) △H= —746.5kJ·mol-1 (2) K=K32/K1·K2 （3）依据电荷守恒可得 2NO＋12H+＋10e－===N2↑＋6H2O B极由硝酸根得到氮气，化合价降低得到电子作阴极，所以电源正极为A。 2NO＋12H+＋10e－===N2↑＋6H2O运用整体法，每转移1mol电子，左边放出氧气8 g，损失1 mol质子1 g，共损失9 g；右边损失氮气2.8 g，同时增加1 mol质子1 g，共损失1.8 g。 （4）200℃时，v(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02 mol•L－1•min－1。 由图 = 2 \* ROMAN II知a=2时C的体积分数最大，且温度升高C 的体积分数增大，所以ΔH>0；a=2。 （6）现在平衡中A的体积分数为50%，依据图1知反应方程式为2A+B=C，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时等效于加压，平衡正向移动，A的体积分数减小，所以小于50%。 24．（13分）答案：（1）5s25p5 （1分） 哑铃（1分） （2）sp3（1分） HBrO4> HBrO3> HBrO2（1分） （3）>（1分） BF3 中B原子为sp2杂化，该分子为平面三角形结构，F-B-F键角为120°；PF3中P原子为sp3杂化，该分子为三角锥形结构，且磷原子价层电子中含有1对孤电子对，因此F-P-F键角小于109°28’（1分） （4）373.8（1分） 242.6（1分） 659.0（1分） （5）①CsCuCl3 （1分） ②6（1分） ③（2分） 【解析】（1）基态碘原子的价电子排布式为5s25p5；其中电子占据的最高能级的轨道为p轨道，其形状为哑铃。 （2）这些含氧酸中溴的杂化形式为sp3，非羟基氧数目越多的含氧酸酸性越强，因此它们酸性的强弱顺序为 HBrO4> HBrO3 > HBrO2。 （3）键角的大小顺序BF3>PF3，原因是BF3 中B原子为sp2杂化，该分子为平面三角形结构，F-B-F键角为120°；PF3中P原子为sp3杂化，该分子为三角锥形结构，且磷原子价层电子中含有1对孤电子对，因此F-P-F键角小于109°28’。 （5）①晶体结构中Cu2+为8×1/8=1；Cs+为1；Cl- 为12×1/4=3；因此化学式为CsCuCl3； ②离子化合物M晶体中Cu2+的配位数为6； ③若晶胞参数为a nm，则这种晶体密度为g·cm−3。 选项操作现象结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4