2022届中考化学冲刺猜题卷 河南专版

2022届中考化学冲刺猜题卷

河南专版

相对原子质量 H-1   C-12   O-16   Na-23  Cl-35. 5   Ca-40  

一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.河南巩义双槐树遗址被誉为“早期中华文明的胚胎”，“河洛古国”实证中华文明起源历史。下列过程发生了化学变化的是(   )

A.雕刻石像         B.冶炼生铁           C.夯筑土屋              D.水车灌溉

2.2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星乌托邦平原南部预选着陆区着陆，在火星上首次留下中国印迹。天问一号火星探测器上应用了新型镁锂合金材料，该材料是目前世界上最轻的材料之一，它属于(   )

A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.无机非金属材料

3.碳酸氢钠俗称“小苏打”，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，其化学式为 (   )

A.NaCl  B. C.  D.NaOH

4.磷酸二氢钠是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一，化学式为，其中磷元素的化合价是(   )

A.+3 B.-1 C.-3 D.+5

5.下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中不需放少量水的是(   )

A.硫黄 B.红磷 C.铁丝 D.蜡烛

6.工程技术人员常用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙，其反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型的（   ）

A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

7.正确、规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是(   )
A.  B.       C.  D.

8.下列有关水的叙述中正确的是(   )

A.活性炭能起到软化水的作用

B.经过净水机净化的水是纯水

C.自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生

D.在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水

9.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(   )

A.时甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等

B.时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液

C.等质量的甲、乙两种溶液降温到，析出的固体甲＞乙

D.时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙

10.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为，则X的化学式为(   )

A.NaCl B. C.HCl D.HClO

11.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取溶液的方案中最佳的是(   )

A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

B.过量的与稀硫酸反应，过滤

C.过量的稀硫酸与反应

D.过量的稀硫酸与Fe粉反应

12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是(   )

A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用灼烧法区分羊毛线和腈纶线

C.用相互刻画的方法区分纯铜和黄铜 D.用硝酸银溶液区分稀盐酸和食盐水

13.下列图像能正确反映对应变化关系是(   )

14.现有40.0g氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣37.8g。则反应生成的氯化钠的质量为(   )

A.5.85g           B.11.70g             C.23.4g              D.35.1g

二、填空题（本题包括6个小题，共16分）

15.空气中体积分数约为78%的气体是____；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。

16.实验室常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为_____________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是_____________。检验二氧化碳的方法是_____________。

17.“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父袁隆平院士留给世界的巨大遗产。

（1）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是______________。

（2）盐碱地土壤溶液的pH______________7。（填“>”“=”或“<”）

（3）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是______________。

A .

B.

C.

18.中和反应在生活中有着广泛的应用。

小明同学近日常吐酸水，医生先给他做了检查，然后开了一种含氢氧化铝的药品，该药品的作用是__________，写出该反应的化学方程式：__________。用熟石灰中和一定量的稀盐酸，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为__________。

19.建设“气化山西”，就是充分利用我省丰富的煤层气、焦炉煤气、煤制天然气和过境天然气等清洁能源，满足人民群众的生产生活所需，实现能源的高效利用和低碳发展。我省科技重大专项“低渗煤层煤层气分段压裂水平井增产技术研究”获得新突破，为实现“气化山西”的目标提供技术支撑。煤层气的主要成分是甲烷，其化学式是_____________，其完全燃烧的化学方程式为_____________。

20.图中所示的物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质已略去）。已知甲为常见的液体，乙和E均为黑色固体，B为气体，D为当今世界上年产量最高的金属。物质甲由_______（填元素符号）元素组成；D转化为E时，发生化学反应的现象为_______________；B、E转化为D的反应的化学方程式为__________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.请用化学知识解释下列现象。

（1）铁制品不能盛装波尔多液。（用化学方程式表示）

（2）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液导电。

22.用如图装置（夹持仪器已略去）进行实验可探究物质燃烧的条件。

（1）能证明燃烧需要达到一定温度的实验现象是什么？

（2）实验装置中气球的作用是什么？

23.实验室进行气体制取实验，可供选择的仪器如下：

（1）仪器c的名称是_________。

（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_____________________________。用该装置还可以制取的气体有___________________。

（3）反应后二氧化锰可回收再利用的原因是__________________________。

（4）注射器与分液漏斗相比，用来添加液体药品时，具有的优点是_________（填序号）。

①生成气体的质量更多

②可控制反应的速率

③可控制加入液体药品的量

24.某同学欲配制纯净的氯化钠溶液，但实验室现存的氯化钠样品中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，于是他设计了如图所示的实验方案制取纯净的氯化钠。（已知：）

（1）“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是_______。

（2）能否用过量的硝酸钡溶液替换过量的氯化钡溶液？为什么？

（3）写出加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。

（4）加入过量的盐酸后，为什么通过蒸发可以得到纯净的氯化钠？

四、综合应用题（共10分）

25.我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。

【查阅资料】青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。

【猜想与假设】

猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。

猜想二：青蒿素由__________元素组成。

【实验与探究】他们利用如图所示的实验装置进行探究：

实验步骤：

①检查装置气密性；

②打开分液漏斗的活塞，将溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；

③点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；

④反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是______________；分液漏斗的优点是______________。

（2）装置F的作用是______________。
【解释与结论】若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想______________正确。得出此结论的理论依据是______________。

（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠。

（4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量。

答案以及解析

1.答案：B

2.答案：C

解析：新型镁锂合金是合金，合金属于金属材料，C符合题意。

3.答案：B

4.答案：D

解析：中Na的化合价为+1，H的化合价为+1，O的化合价为-2，设P的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，有（+1）+（+1）×2+ +（-2）×4=0，解得=+5。

5.答案：D

6.答案：A

解析：基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，符合题意；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，不符合题意；   

C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，不符合题意；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不符合题意。故选A。

7.答案：B

解析：在试管口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器，A错误；用托盘天平称量NaOH固体时应遵循“左物右码”的原则，且NaOH固体具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误；加热过的蒸发皿非常烫，应用坩埚钳移取，D错误。

8.答案：C

解析：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低水中可溶性钙、镁矿物质的含量，不能起到软化水的作用，A错误；经过净水机净化的水中仍含有可溶性钙、镁矿物质，不是纯水，B错误；自来水在加热煮沸过程中能杀死细菌，产生水垢，这些过程都发生了化学变化，C正确；加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是硬水，D错误。

9.答案：D

解析：A、时甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故A错； B、时丙的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中，最多溶解20g，50g水中最多溶解10g，所以时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到60g溶液，故B错； C、等质量的甲、乙两种饱和溶液降温到，析出的固体甲>乙，没说是否饱和，不能判断析出晶体多少，故C错； D、时三种物质的饱和溶液降温到，甲和乙的溶解度表小，仍然是饱和溶液，降温后谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，所以乙>甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为，甲的溶解度大于时丙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，故D正确。故选：D

10.答案：A

11.答案：B

解析：Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁溶液，不能制得硫酸铁溶液，A、D错误；氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁溶液，因氧化铁过量，稀硫酸完全反应，过滤后可得到较纯净的硫酸铁溶液，B正确；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，因稀硫酸过量，得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，C错误。

12.答案：D

解析：氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气无此现象，故可以用带火星的木条区分氧气和氮气，A正确；羊毛线灼烧后有烧焦羽毛的气味，腈纶线没有此气味，故可以用灼烧法区别羊毛线和腈纶线，B正确；黄铜的硬度比纯铜大，故可以用相互刻画的方法区分纯铜和黄铜，C正确；稀盐酸和食盐水均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和食盐水，D错误。故选D。

13.答案：A

解析：A项，t℃时取溶质质量分数为w的饱和溶液20g，升高温度至90℃，此时的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故选A项；B项，镁比铁活泼，等质量的镁、铁和足量稀硫酸反应时，镁完全反应所需时间更短，且等质量的两种金属和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应放出的更多，故不选B项；C项，氢氧化钠溶液为碱性溶液，开始时溶液的pH>7，故不选C项；D项，向少量二氧化锰中不断地加入过氧化氢溶液，会不断的生成氧气，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。

14.答案：C

解析：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

由化学方程式体现的质量关系可知，质量变化与氯化钠质量直接关系为11:117，设生成的氯化钠的质量为

；

故选C。

15.答案：氮气（或）；

解析：地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，氧元素的化合价为-2，硅元素的化合价为+4，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可知，氧元素和硅元素形成的化合物的化学式为。

16.答案：；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进行；将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳

17.答案：（1）糖类（2）>（3）C

解析：（3）尿素中只含有氮、磷钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；磷矿粉中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；硝酸钾中同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾氮元素，属于复合肥。

18.答案：中和过多的胃酸；；

解析：氢氧化铝为不溶性碱，能中和过多的胃酸；氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写化学方程式；胃酸过多应少吃含酸的食品。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钙。

19.答案：；

20.答案：H、O ；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 ；   

21.答案：（1）

（2）固体NaCl中的和不能定向移动，因而不能形成电流：

当NaCl溶于水后，和变成可自由移动的离子，因而导电

解析：（1）铁的活动性大于铜。波尔多液中含有硫酸铜，不能用铁桶来盛装波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。

（2）氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶液中存在能自由移动的离子，氯化钠固体中的离子不能自由移动。

22.答案：（1）a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧。

（2）防止白磷燃烧生成的有毒物质五氧化二磷逸出，污染空气。

23.答案：（1）试管

（2）；二氧化碳、氢气（或、）

（3）二氧化锰属于催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变

（4）③

24.答案：（1）玻璃棒

（2）不能。硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠。（3）

（4）蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出。

解析：(1)“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒

(2)硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠。所以，不能用过量的硝酸钡溶液替换过量的氯化钡溶液。故填：不能。因为硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠。

(3)加入碳酸钠溶液时与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。故填：

(4)加入过量的盐酸后，通过蒸发可以得到纯净的氯化钠是因为盐酸具有挥发性。蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出。故回答成：蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出

25.答案：【猜想与假设】碳、氢、氧

【实验与探究】（1）；可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应

（2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E

【解释与结论】二；质量守恒定律

（3）取样，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红。

（4）解：发生的反应有：

，反应消耗的HCl的质量为50g×7.3%=3.65g，蒸干该溶液后得到的固体的质量即为氯化钠的质量。

设得到的固体的质量为x。

答：得到的固体的质量为5.85g。

解析：猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。

【实验与探究】

（1）装置A中是二氧化锰和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为：；

分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以可以控制反应的速率。

（2）装置F可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中；

【解释与结论】

装置D吸收水，增重9.9g，则水中氢元素的质量为：，装置E吸收二氧化碳，增重33g，则二氧化碳中碳元素的质量为： ，根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：。

故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。

（3）装置E中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。

（4）详解见答案。