2022年初中化学中考备考冲刺科学探究题押题卷

科学探究题押题卷

1．2022年2月，第24届冬奥会在北京举办。冬奥吉样物“冰墩墩”因其造型可爱遭到世人疯抢，造成“一墩难求”现象。同学们利用寒假时间，对“冰墩墩”外壳材料进行探究：

【查阅资料】

Ⅰ.它的硅胶外壳采用了环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。

Ⅱ.环保PVC在一般PVC的基础上添加了助剂和矿粉填料，使它更稳定且耐腐蚀，还剔除了材料中的重金属元素。

Ⅲ. PC（聚碳酸酯）的组成元素有C、H、O三种。

【进行实验】

为测定PC（聚碳酸酯）的化学式，同学们设计了如图所示实验装置：

将12.7g聚碳酸酯放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。

(1)装置A、B中盛放的试剂分别是_____（填序号）。

a.足量NaOH溶液、足量浓硫酸             b.足量浓硫酸、足量NaOH溶液

(2)装置F的目的是吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是_____。

【记录数据】

加热前先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。聚碳酸酯完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如下表所示：

【实验结论】

(3)根据表中数据，得出聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是_____，并仿照聚乙烯的化学式（C2H4）n，写出聚碳酸酯的化学式为_____。

【实验反思】

(4)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是_____。

(5)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图所示的装置，其目的是_____。

【交流讨论】

(6)鉴别一般PVC（聚氯乙烯）和PE（聚乙烯）的方法、现象和结论是_____。

(7)由于重金属盐易使_____，所以在生产环保PVC时需要将其别除，以免造成环境污染。

2．北京2022年冬奥会开幕式现场，组委会为参加开幕式的观众准备了贴心礼包。礼包里有国旗和2022冬奥会旗帜、口罩和消毒湿巾，还有用于保暖的帽子、手套、暖宝宝、坐垫盖毯。其中研究暖宝宝取暖问题引起了化学研究小组同学的兴趣。

【提出问题】

①暖宝宝的发热原理是什么？

②使用后的暖宝宝含有哪种铁的氧化物？

【查阅资料】

①某品牌暖宝宝的成分：铁粉、食盐、活性炭、蛭石（保温隔热）、吸水性树脂（可反复吸放水）。

②氧化亚铁为黑色固体，在空气中受热会转化为氧化铁或四氧化三铁。四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁和氧化铁均不会被磁铁吸引。

【实验探究】

探究一：暖宝宝的发热原理

按如图装置进行实验，从采集的数据可知：温度升高，氧气浓度减小。实验结束并恢复室温后，观察到烧杯中液面______（填“升高”“降低”或“不变”）。结合暖宝宝的成分，小组讨论得出发热原理：铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，受热后分解为一种或几种铁的氧化物。暖宝宝中食盐的作用______。

探究二：使用后的暖宝宝中铁的氧化物种类

小组同学发现，发热后的暖宝宝由黑色变为红色，于是对剩余固体中铁的氧化物种类进行了进一步探究。（暖宝宝中铁粉已完全消耗）

【作出猜想】猜想①：四氧化三铁；猜想②：氧化铁；猜想③：______。

【实验探究】小组同学按如下方案进行实验。

【实验结论】剩余固体含有氧化铁。

【交流反思】下列说法正确的是______（填序号）。

A．暖宝宝的运输和保存无需注意防潮

B．仅用稀盐酸无法检验暖宝宝是否失效

C．可以用暖宝宝代替红磷测定空气中氧气的含量

3．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了如图1实验，没有明显现象。

【提出问题】图1中没有明显现象，是否发生了反应？

【猜想与假设】猜想一：没有反应                           猜想二：发生了化学反应

【实验探究】

（1）化学兴趣一组的同学取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，证明了盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应，为进一步探究反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的______（填字母）。

A．Zn                    B．Mg（OH）2 C．FeCl3 D．AgNO3

（2）化学兴趣二组又利用PH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示：

①该实验中，注射器中溶液是______。

②加入注射器中溶液20mL时，烧杯中的溶液溶质成分______（填化学式）；

（3）化学兴趣三组的同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出反应时间与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸_____mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

【结论与交流】通过以上实验探究，写出对中和反应的理解______。（写一条即可）

4．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：

Ⅰ、探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）

【实验过程】步骤1   在通风橱中，按上图连接装置并检验装置的气密性。

步骤2   装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。

步骤3   从a端通入CO一段时间，待排尽空气后，再点燃酒精灯。

【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由______色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：______）。

【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。

【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：

猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4

【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明______（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液]。因此可在装置Ⅰ后再连接如图装置Ⅱ，其目的是______，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接______（填“c”或“d”）。

Ⅱ、原料气CO的制备

方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：______、______（填化学式）。

方法二：加热草酸晶体（H2C2O4·2H2O）制备CO：H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O

已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃，比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用如图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是______。

5．化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。

【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？

【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学；NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关：你的猜想_____（写一条）。

【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。

（1）甲同学设计并完成如下实验：

（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______，丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是_______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显____性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能_______。

（3）两同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明，溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液。然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量。测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确，你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。

【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关，丙同学的猜想正确。

6．在进行了近一年的学习后，同学们对化学实验产生了浓厚的兴趣，引发了对化学物质制取、检验和性质的探究欲望，于是进行了下列探究活动。

探究活动一：对二氧化碳的制取、检验及其性质的探究

【进行实验】A中发生反应的化学方程式为______；B中证明产生气体是CO2的现象为______；C中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有______的性质。

【反思提高】D中的塑料瓶变瘪。说明二氧化碳能与水反应。这个结论是否准确并说明理由______。

探究活动二：无明显现象的探究

【进行实验】甲中干燥纸花无现象，湿润纸花变红的化学方程式为______。

乙中气球鼓起来，不能证明CO2与NaOH发生反应。能否借助指示剂来证明反应发生并说出原因：______。

【设计实验】请你在乙实验基础上，设计实验证明CO2与NaOH确实发生了反应。写出完整的实验操作、现象和结论：______。

7．兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色

甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。

（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为 _________ 。

（2）实验1-1的目的是 _________ 。

（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是 _________ 。

乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与 ________ 有关。

（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为 ______ 。

（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是 ______ （填字母 序号）。

A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好

B 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用

C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间

1．(1)a

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)     96:7:24

     (C16H14O3)n

(4)防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成影响

(5)将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳

(6)取样品灼烧，闻气味。有刺激性气味的是聚氯乙烯，无刺激性气味的是聚乙烯

(7)蛋白质变性

【解析】

(1)

空气中含有二氧化碳和水蒸气，需要除去，要除去水蒸气需要最后除去，以免通过其他试剂又带有水蒸气。浓硫酸具有吸水性可除去水蒸气，氢氧化钠能与二氧化碳反应除去二氧化碳。所以装置A、B中盛放的试剂分别是足量NaOH溶液、足量浓硫酸，故选a。

(2)

生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。

(3)

D中浓硫酸吸收水蒸气，增加的质量为生成水的质量，为86.3g-80g=6.3g。则其中有氢元素的质量为。

E中是氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化碳，E和F增加的质量为生成二氧化碳的质量，为105.2-70=35.2g。则其中有碳元素的质量为。

所以12.7g聚碳酸酯中有氧元素的质量为12.7g-0.7g-9.6g=2.4g。

设聚碳酸酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为a：b：c

12a:b:16c=9.6g:0.7g:2.4g。a:b:c=16:14:3

所以聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是9.6g:0.7g:2.4g=96:7:24

聚碳酸酯的化学式为(C16H14O3)n

(4)

组装装置后，装置内的空气含有水蒸气和二氧化碳，而通入的空气会被除去水蒸气和二氧化碳，所以目的是防止装置内空气的水蒸气和二氧化碳对实验造成影响。

(5)

因为聚碳酸酯与氧气反应可能生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，而一氧化碳在加热条件下可以和氧化铜反应生成二氧化碳被氢氧化钠吸收。所以目的是将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳。

(6)

焚烧聚氯乙烯会产生刺激性气味，而焚烧聚乙烯无刺激性气味。所以鉴别方法是取样品灼烧，闻气味。有刺激性气味的是聚氯乙烯，无刺激性气味的是聚乙烯。

(7)

重金属盐易使蛋白质变性，所以在生产环保PVC时需要将其别除，以免造成环境污染。

2．     降低          加速铁粉氧化，更快地放出热量     四氧化三铁、氧化铁     没有物质被吸引     稀盐酸          C

【解析】

实验探究：探究一：暖宝宝中含铁，铁能消耗空气中的氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故烧杯中的水进入装置中，烧杯中液面降低；

铁与空气中的氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：；

暖宝宝中的食盐可以加速铁的氧化，使其更快放出热量；

探究二：作出猜想：铁的氧化物包括氧化亚铁，氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁为黑色固体，在空气中受热会转化为氧化铁或四氧化三铁，故剩余固体中铁的氧化物种类可能是氧化铁，也可能是四氧化三铁，也可能是氧化铁和四氧化三铁的混合物，故猜想③：氧化铁和四氧化三铁；

实验探究：①四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁不会被磁铁吸引，故取少量实验后的暖宝宝剩余固体于滤纸上，用磁铁反复吸引，没有物质被吸引，故剩余固体不含四氧化三铁；

②氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故将滤纸上的剩余固体加入试管中，滴加足量的稀盐酸，固体全部消失，溶液变为黄色，说明剩余固体含氧化铁，该反应的化学方程式为：；

交流反思：A、由题干信息可知，暖宝宝的发热原理是铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁，故暖宝宝的运输和保存需注意防潮，不符合题意；

B、暖宝宝中的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，如果暖宝宝失效转化为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，故仅用稀盐酸可以检验暖宝宝是否失效，不符合题意；

C、暖宝宝能吸收空气中的氧气，且生成固体，可以用暖宝宝代替红磷测定空气中氧气的含量，符合题意。

故选C。

3．     （1）AB或BA     （2）稀盐酸     NaCl、HCl     （3）10     中和反应出热量（合理即可）

【解析】

（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中没有了氢氧化钠，可证明盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应；加入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性，溶液中溶质成分为NaCl或NaCl和HCl。

A、加入Zn，Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡产生，则溶液中溶质成分为NaCl和HCl，反之则为NaCl，故A选项正确；

B、加入Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，若固体溶解，则溶液中溶质成分为NaCl和HCl， 反之则为NaCl，故B选项正确；

C、加入 FeCl3溶液，FeCl3 与NaCl、盐酸都不发生反应，均无明显现象，无法判断溶质成分，故C选项错误；

D、加入AgNO3溶液，NaCl、HCl都能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法判断溶液中溶质成分，故D选项错误。

故选AB。

（2）①由图2可知：溶液pH变化为：大于7、等于7、小于7，说明该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，注射器中溶液是稀盐酸，故填：稀盐酸；

②由图2可知加入注射器中溶液20mL时，pH为2，小于7，此时溶液中溶质成分有生成的NaCl，还有过量的HCl，故填：NaCl、HCl；

（3）氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应放出热量，稳定升高，当温度最高时，两者前后反应，由图像可知对应加入盐酸的体积为10mL，温度最高两者恰好反应，故填：10；

结论与交流：通过以上实验探究可知，中和反应过程中pH会发生改变，中和反应放出热量等，故填：中和反应放出热量。

4．     红（或棕）     CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O     猜想Ⅲ     吸收尾气中的有毒气体CO，防止污染大气     d     MgO     ZnO     草酸分解前晶体熔化，不能制得CO

【解析】

Ⅰ、[实验现象]氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

[实验验证]四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，因为取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想Ⅲ成立；

[拓展研究]尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体应从长管进入铜液；

Ⅱ、方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；

已知：因为常压下，草酸晶体的熔点为101℃，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反应不能进行，所以不能用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO。

5．     与酚酞中有杂质有关（合理即可）     除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气     隔绝氧气     不正确          浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去     酸     浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量     在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快

【解析】

[猜想与假设]酚酞溶液的量比较少时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液可能先变成了红色，过一会儿红色会消失，故还可能与加入酚酞溶液的多少有关；故填：加入酚酞溶液的多少有关；

[设计与实验]（1）根据控制变量法，①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，可以除去水中的氧气，故实验目的是除去水中的氧气；故填除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气；

② 将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方，植物油可以隔绝空气，故步骤②的实验目的是隔绝空气；实验现象为溶液变红，过一会儿红色消失，由此说明氢氧化钠溶液中滴入酚酞先变红后褪色不是酚酞与发生了反应，由此甲同学的猜想不正确；故填隔绝空气；不正确；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；

因为浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去，由此丁同学认为乙同学的猜想不正确；故填浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去；

溶液的pH<7，溶液显酸性；生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，且氯化氢过量，使得溶液碱性消失呈酸性，酚酞在酸性环境中不能显色，溶液红色褪去；故填：酸；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量；

（3）从图中可以看出，氢氧化钠溶液的浓度越大，开始颜色越深；氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；故填：在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。

6．          澄清石灰水变浑浊     密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧     不准确，理由是二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪          不能，因为生成的碳酸钠溶液也显碱性     取乙实验中的液体于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（合理即可）

【解析】

探究活动一：

进行实验：A中大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中证明产生气体是CO2的现象为澄清石灰水变浑浊；C中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧，故填：；澄清石灰水变浑浊；密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧；

反思提高：D中的塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪，故填：不准确，理由是二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪；

探究活动二：

进行实验：甲中干燥纸花无现象，湿润纸花变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；不能借助指示剂来证明反应发生，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠也呈碱性，故填：；不能，因为生成的碳酸钠溶液也显碱性；

设计实验：若二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则一定生成碳酸钠，只要能证明碳酸钠的存在即可，所以设计的方案为：取乙实验中的液体于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故填：取乙实验中的液体于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（合理即可）。

7．          探究FeCl3是否会与盐酸反应     酸性条件下，FeCl3与Fe发生反应生成浅绿色的FeCl2     盐酸浓度和反应时间     盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗     BC

【详解】

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故用盐酸除铁锈的化学方程式为。

（2）实验1-1长时间放置，溶液颜色始终为黄色，故目的是探究FeCl3是否会与盐酸反应。

（3）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故溶液从黄色变浅绿色。

（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与盐酸浓度和反应时间有关。

（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗。

（6）A、除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好，浓度大会损坏铁制品，故A不正确；

B、在除锈过程中，生成的FeCl3和铁反应生成氯化亚铁，则对铁也有腐蚀作用，故B正确；

C、用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间，故C正确。故选BC。