2022河南省创新发展联盟高二下学期阶段性检测（四）化学试题含解析

2021～2022年度下学年高二年级阶段性检测（四）

化学

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．

2．请将各题答案填写在答题卡上．

3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的．

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．活性炭具有除异味和杀菌的作用

B．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

C．氢气燃烧主要是由化学能转化为热能

D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维

2．下列化学用语使用正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式：     B．乙烯的结构简式：

C．中子数为6的碳原子：        D．苯的比例模型：

3．关于物质的分类，下列组合正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．的磷酸钠水溶液（仅溶解了磷酸钠）中含有的总数为

B．正丁烷和异丁烷的混合物中非极性共价键总数为

C．标准状况下，中含有的分子总数约为

D，将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成的分子总数为

5．喷泉实验装置如图所示．应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

6．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是（    ）

A．电池工作时，往电极R移动

B．M为电源的负极

C．电极R上发生的电极反应为

D．相同条件下，若生成的和的体积比为4∶3，则消耗的和的体积比为14∶11

7．从中草药中提取的calebin A（结构简式如图所示）可用于治疗阿尔茨海默病．下列关于calebin A的说法正确的是（    ）

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色             B．分子式为

C．能发生加成反应、取代反应和消去反应     D．所有原子不共面

8．一种由短周期主族元素形成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24．下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：

B．具有还原性，则也具有还原性

C．仅由W、Y两种元素不可能形成离子化合物

D．工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质

9．将胆矾（无其他杂质）置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%

B．c点对应的固体物质只有

C．将产生的气体全部通入溶液中，无沉淀产生

D．的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

10．下列图示与对应的叙述不相符的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

11．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B．向溶液中通入少量：

C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的溶液：

12．时，．当时，溶液的等于（已知：该温度下，水的离子积常数）（    ）

A．     B．     C．     D．

13．在某一恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如表所示：

下列说法错误的是（    ）

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．实验①中，若某时刻测得，则此时混合气体中Y的物质的量分数为12%

C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比为

D．实验④中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%

14．室温下，用的溶液滴定溶液（滴定曲线如图所示），下列说法错误的是（    ）（已知：电离度）

A．

B．室温下，的电离度为1%

C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为

D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、非选择题：共58分．第15~17题为必考题，考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题：共43分．

15．（14分）某化学实验兴趣小组在实验室用酒精与氢碘酸（）制取少量碘乙烷，装置如图所示（部分夹持装置已略去）．

已知：①碘乙烷的密度：，沸点：；

②．

回答下列问题：

（1）导管a的作用是导气和___________，仪器b的名称为___________．

（2）仪器b中加入的反应物为、酒精及浓硫酸（体积比为1∶1）．

①配制体积比为1∶1的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是______________________．

②仪器b中发生的反应为，该反应利用了浓硫酸的___________（填“吸水性”、“脱水性”、“难挥发性”或“强氧化性”）．

③将生成物导入盛有大量冰块的试管c中，反应结束后，试管内物质分3层，其中有机产物在第___________（填“1”、“2”或“3”）层，水层形成的溶液主要显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（3）试管d中酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________．

（4）实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是___________，请写出改进措施：______________________．

16．（15分）硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺．一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”时温度控制在；

②；

③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：

回答下列问题：

（1）为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有___________（填一条即可）．

（2）溶液显___________（填“酸”或“碱”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）．

（3）“滤渣”的主要成分为、和．

①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为___________（填化学式）．

②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有______________________（填化学式）．

③室温下，请依据上表所给数据求出的值：___________．

（4）写出高温焙烧时的化学方程式：___________．

（5）为一元酸（已知：室温下，）：

①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：______________________．

②室温下，溶液的约为___________．

17．（14分）甲烷在工业上有很多用途．回答下列问题：

Ⅰ．利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：

ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．．

其中：．

（1）___________（用含a、b的代数式表示）．

（2）在某恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示．

①曲线上m、n两点的正反应速率：___________（填“>”、“<”或“=”）．

②时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，___________，反应平衡常数___________（用分压表示，分压=物质的量分数×总压）．

③下列说法正确的是___________（填标号）．

A．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡

B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大

D．加入合适的催化剂，的值增大

（3）甲烷一氧气燃料电池的工作原理如图所示（L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况）．

①电池工作时，K电极上发生___________（填“还原反应”或“氧化反应”）．

②L电极上的电极反应式为___________．

③每消耗，电路中转移电子的物质的量为___________．

（二）选考题：共15分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．

18．（15分）物质结构与性质）A、B、D．E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大．第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1．回答下列问题：

（1）基态E原子的核外电子排布式为___________．

（2）元素A的最简单氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是_________________________________．

（3）A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是___________（填元素符号，下同）；A、B、D三种元素中第一电离能由大到小的顺序是___________．

（4）的空间构型为___________，其中心原子轨道采用___________杂化．

（5）A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞构如图所示，则该化合物的化学式___________，若晶胞参数为，则侧晶体的密度为___________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）．

19．（15分）（有机化学基础）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）易被氧化；

②

③．

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称为___________．

（2）的反应类型为___________，的化学名称为___________

（3）E的结构简式为______________________．

（4）的化学方程式为_________________________________．

（5）化合物C的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种（不考虑立体异构）．

①与苯环直接相连：

②能同时发生银镜反应和水解反应；

③苯环上只有三个取代基．

（6）根据所学知识并参考上述路线，设计以甲苯和为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）．

2021～2022年度下学年高二年级阶段性检测（四）

化学参考答案

1．A  【解析】活性炭具有吸附性，可除异味，不能杀菌，A项错误．

2．D  【解析】次氯酸的电子式为，A项错误；乙烯的结构简式为，B项错误；中子数为6的碳原子为，C项错误．

3．C  【解析】既不是电解质也不是非电解质，A项错误；洁净的空气为混合物，为酸式盐，B项错误；不是氧化物，D项错误．

4．B  【解析】未给出溶液体积，A项错误；为液体，C项错误；该反应是可逆反应，D项错误．

5．B  【解析】A、C、D项中，气体与溶液均不反应，只有，B项符合题意．

6．D  【解析】电池工作时，往电极P移动，A项错误；M为电源正极，B项错误；电极反应式为，C项错误．

7．D  【解析】碳碳双键和羟基均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；分子式为，B项错误；不能发生消去反应，C项错误．

8．B  【解析】由题意可知：W、X、Y、Z分别为H、B、N、．简单离子半径：，A项错误；为离子化合物，C项错误；工业上采用电解熔融的来获得单质，D项错误．

9．C  【解析】产生的气体可能全部为或和或、和的混合气体，通入溶液中，均会生成沉淀，C项错误．

10．C  【解析】铜片应与电池的正极相连，C项符合题意．

11．D  【解析】，A项错误；该反应不发生，B项错误；氯气先与反应，C项错误．

12．B  【解析】该温度下，，根据，结合，可求得，即可得到，从而可求得，B项符合题意．

13．D  【解析】根据三段式法可知：

起始/     0.1         0.15        0           0

反应/      b          b          b           b

平衡/              b          b

可求得平衡常数，根据和可知，该反应是放热反应，故（温度未改变，与的平衡常数相同），从而可求得，即Y的转化率，D项错误．

14．C  【解析】d点溶液中，根据电荷守恒：，又根据，两式联立可得：，故可知，C项错误．

15．（1）冷凝回流（1分）；圆底烧瓶（1分）

（2）①烧杯（1分）；搅拌（1分）

②难挥发性（2分）

③3（1分）；酸性（1分）

（3）检验产物中是否含有乙烯（2分）

（4）生成物中的可能会腐蚀橡胶管（或橡胶塞）（或其他合理答案2分）；将所有仪器连接部分换成标准玻璃接口（或其他合理答案，2分）

【解析】（2）②为挥发性酸，浓难挥发．

16．（1）粉碎（或其他合理答案，1分）

（2）酸（1分）；（2分）

（3）（1分）

②和【或和或其他合理答案】（2分）

③（2分）

（4）（2分）

（5）①（2分）

②11.1（2分）

【解析】（3）③．

（5）②利用三段式法：

起始/（）        0.1            0         0

反应/（）        x             x         x

平衡／（）              x         x

，可求得，即．则．

17．（1）（2分）

（2）①<（1分）  ②0.02（2分）；0.16（2分）  ③BC（2分）

（3）①还原反应（1分）  ②（2分）  ③2（2分）

【解析】（2）②根据三段式法：

起始/        1        2

反应/       0.4       0.8             0.4      0.4      0.8

平衡/       0.6       1.2             0.4      0.4      0.8

平衡后总物质的量为，故；反应平衡常数．

（3）③

        1          4

       0.5         x

列式可得，即可求得．

18．（1）{或，2分}

（2）高于（1分）；分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力（或其他合理答案，2分）

（3）（2分）；（2分）

（4）平面三角形（1分）；（1分）

（5）（2分）；（或其他合理答案，2分）

【解析】（5）利用均摊法可求得原子个数为，N原子个数为，故晶体的密度为．

19．（1）氨基、醚键（2分）

（2）还原反应（1分）；乙酸酐（或其他合理答案，2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）20（2分）

（6）（4分）

【解析】（5）在和结构中，每种结构各10种，总共20种．