2021南充高级中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

南充高中2020－2021学年度下期

高2020级期中化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  Cu-64

第Ⅰ卷 （选择题  共44分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）

1．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

B．绿色净水消毒剂Na2FeO4具有强氧化性，其氧化产物为Fe3+

C．可向海水中加入明矾使海水淡化以解决淡水供应危机

D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理不相同

2．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘-131、铯-134 和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列关于的叙述正确的是（）

A．原子所含中子数与质子数之差为25  B．和互称为同素异形体

C．的核外电子数为131      D．和的核外电子数之差为4

3．下列有关化学用语表述正确的是（）

A．HClO的结构式：H—O—Cl      

B．HF的电子式：

C．用电子式表示氯化钠的形成过程：

D．N2H4的结构式：

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．32 g 由O2 和O3 组成的混合气体中含有的原子总数为2.5NA

B．1 mol CO2含有共用电子对的数目为2NA

C．1 mol Li在空气中燃烧与O2和 N2 充分反应生成 Li2O 和 Li3N 共失去NA个电子

D．标准状况下，2.24 LSO3 含有的氧原子数为 0.3NA

5．核内中子数为N的H2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为（）

A． (A－N＋8) mol                  B． (A－N＋10)mol

C． (A－N＋2)mol                          D． (A－N＋6)mol

6．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

7．在酸性透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．Ba2+、Na+、HCO3－、Cl－             B．SO32－、Ca2+、NO3－、Cl－

C．Fe2+、SO42－、K+、Br－            D．Ag+、I－、Na+、CO32－

8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）

A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ = Cu2+＋H2↑

B．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀：Cu2+＋2OH－= Cu(OH)2↓

D．向FeCl3溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色：Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3

9．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A．通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化

B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C．反应II为：2H2O22H2O+O2↑

D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

10．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4   D．HCl、Al2O3、MgCl2

11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是（）

A．由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI

B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大

C．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

12．下列说法正确的是（）

A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素

B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期

C．第ⅠA族就是碱金属

D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11

13．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（）

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3

C．Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大

D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A．简单离子氧化性：X2+ > R3+

B．离子半径：T2－>X2+

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X

D．单质与氢气化合由易到难：Z>T

15．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，四种元素的原子最外层电子总数为16，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y  B．R元素的氢化物可用作制冷剂

C．Y在地壳中的含量居第三      D．Z形成的含氧酸酸性最强

16．下列叙述中错误的是（）

A．吸热反应没有利用价值

B．流水、风力、石油都属于一次能源

C．太阳能、氢能、核能、生物质能都属于新能源

D．人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的

17．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）

A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图2

B．0.1mol H2SO4溶液和 0.1mol Ba(OH)2溶液的反应符合图1

C．0.1mol HCl溶液和 0.1mol NaOH溶液的反应符合图2

D．发生图2能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

18．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．锌片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应

C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．高温条件下炭与CO2的反应

19．下列实验现象或图象信息能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）

A．A B．B C．C D．D

20．已知：①H2O(g)=H2O(l)  ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)

③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)

若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为（）

A．Q1＋Q2＋Q3       B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3     D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

21．下列说法或表示方法正确的是（）

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH= －57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH= +285.8kJ·mol-1

D．S(s，单斜)=S(s，斜方)　ΔH= －0.398 kJ·mol-1，则S(单斜)更稳定

22．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是（）

A．开始加入合金的物质的量之和为0.3mol

B．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1

第Ⅱ卷 （非选择题  共56分）

二、填空题（共56分）

23．（14分）按下列要求填空

（1）下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解

化学键未被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。

（2）写出Na2O2的电子式：_______________。

（3）用电子式表示NH3的形成过程：_______________________________________。

（4）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________。

（5）拆开1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为___________________________。

（6）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知:

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=－74.5 kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)  ΔH2=－64.4 kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3。

则ΔH3=________ kJ·mol-1

24．（14分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用合适的化学用语填空回答以下问题：

（1）⑨在元素周期表中的位置是_______________________。

（2）请画出⑧的原子结构示意图：_________________________。

（3）请写出②的最高价氧化物的结构式：_____________________。

（4）请比较④和⑦的简单氢化物的熔沸点大小：_____________________。（用化学式表示）

（5）写出⑧的单质与⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________，当1mol⑧的单质参与该反应时，转移的电子数为___________。

（6）比较③、⑤、⑥简单离子半径的大小______________________。（用离子符号表示）

25．（14分）取0.55mol·L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L−1的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________，该实验中进行了三组平行实验测定中和热，此过程中温度计需至少使用___________次。

（3）该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_________(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm3)。

（5）上述实验数值结果与57.3kJ·mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是_________。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.量取硫酸的体积时仰视读数

d.实验装置保温、隔热效果差

26．（14分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫气及有关性质实验的组合装置。

（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为

；

（2）B仪器称为_______，在此实验中B应加入_______（写名称）；

（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①如何测知F中已充满大量A中气体：；

②D的作用是干燥气体，D中盛的是_______（写名称）；

③少量E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C（装入的试剂为水）连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为________________________________；

（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是____，吸收E尾气的离子方程式为_______________________________________。

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高2020级期中考试化学试卷

(参考答案)

一、选择题

1—5:DAACA     6—10:ACDBC    11—15:DDBBD   16—20:ACDCC  21—22:BD

二、填空题(除标注外，其余每空2分）

23．（1）①②；④；（2）

（3）(标注弯箭头表示电子得失不给分）

（4） CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol  （见错不给分）

（5）N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）；△H＝－92kJ/mol（用可逆符号和等号均给分，计量数与反应热数值成倍数改变也可给分）

（6）+84.6（带单位不扣分，不写“+”号不给分）

24．（1）第四周期ⅤA族（2）（3）

（4）H2O > H2S （或 H2S <H2O ）（用代号或元素符号表示不给分）

（5）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- +H2O   ；NA

（或：3Cl2 + 6OH-5Cl- + ClO3- +3H2O ； NA)（方程式与电子数必须对应）

（6）N3->Na+>Al3+（或 Al3+<Na+<N3-）（用代号或元素符号表示不给分）

25．（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温、减少热量散失； 9   （3）大小烧杯杯口未相平；偏小（4）-50.2 kJ·mol−1     (5)abd（少选得1分，多选、错选均不得分）

26．（除了（2）每空1分，其余每空2分）

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=== 2NH3↑+CaCl2+2H2O  （方程式未配平不给分，未写加热符号、气体符号得1分）（2）干燥管（1分）；碱石灰（1分）

（3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝；（其他合理答案也可：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近b管口，看有无白烟产生）②浓硫酸；

③ 2NH3+H2O+SO2 ===  (NH4)2SO3；

（4）水（稀硫酸或稀盐酸都可以）；SO2+2OH- ===SO32- +H2O