初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3物质的溶解性复习练习题

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3物质的溶解性复习练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是
A．100g 水溶解 36g 氯化钠恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g 氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠
C．20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠
D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136
2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的
A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20 ℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
4．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
5．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定大于KNO3
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
6．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
7．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
8．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶
9．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度
B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度
D．增大压强，升高温度
10．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
二、填空题
11．固体溶解度与溶解性的关系
(1)溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度20℃）：①_____ ②______ ③______ ④______
(2)练习：
①在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于_____物质。
②在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于_____物质。
12．气体溶解度
(1)影响气体溶解度的外在因素
①打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____有关；
②喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与_____有关；
③气体的溶解度与_____、_____有关，_____越高，溶解度越小；______越大溶解度越大。
(2)气体溶解度的涵义
①定义：气体在_____为101KPa和一定______时，气体溶解在_____体积水里达到____状态时的气体____。如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024.即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里____。
②五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
③影响因素：温度、压强。
(3)练习
①烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_____。
②采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶度？______或_____。
③天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面动？_____。
13．固体溶解度的概念及涵义
(1)固体溶解度的概念：在____下，某固体物质在____里达到____状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在____里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
(2)溶解度“四要素”：①条件____；②标准____；③状态_____；④单位____。
(3)固体溶解度的涵义：
①在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义__________ 。
②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量____g，溶剂质量____g，溶液质量____g，该溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质______的溶解度相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。
A．a>bB．a=bC．a(5)如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用______的方法。
15．化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
(1)清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中___________操作相同的作用。
(2)吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有___________作用。
(3)下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为___________。
(4)伴着晚霞洋洋回到了家中，晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
①P点的含义是___________。
②t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________（写出最简整数比）。
③若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。
三、实验题
16．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和相关用品：

(1)利用上述仪器和药品可制取CO2，你选择的仪器序号是______(填序号)，药品是______(填名称)；
(2)若补充一种仪器_____(填仪器名称)；再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为_____；
(3)制取氧气时需先检查装置的气密性:连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度______，压强变_____，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。
(4)下图是利用海水提取粗盐的过程：图中①是______池。根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是( )。(双选)
A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C 在①中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变
D 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
17．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
（1）上图中仪器a的名称是________。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为________，收集氧气的装置可选用________（填字母）。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为： ）
①发生装置应选用________（填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。
a.5mL b.10mL c.20mL d.30mL答案解析
1．C
【解析】
“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，即在20℃时，100g水里达到饱和状态时所溶解的氯化钠的质量为36g。
A、由于缺少温度条件，100g 水溶解 36g 氯化钠不一定是饱和溶液，故A错误；
B、根据“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠，B错误；
C、根据B项分析，20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠，则20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠，C正确；
D、由于缺少温度条件，饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比不一定是 36：100：136，D错误。
故选C。
2．C
【解析】
根据固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③达到饱和状态；④所溶解的质量．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量．
A、没有指明温度，故选项错误,不符合题意；
B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，故选项错误，不符合题意；
C、20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，故选项正确,符合题意；
D、20℃时，氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，没有指明是否饱和，故选项错误，不符合题意。
故选C。
3．C
【解析】
A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故A不符合题意；
B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，阳光照射使温度升高，气体的溶解度变小，故B不符合题意；
C.打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意；
D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。
故选C。
4．B
【解析】
A、20℃时，溶解度在10g以上的为易溶物质。A正确。
B、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质不一定相等。B错。
C、将接近饱和的溶液变成该温度下的饱和溶液，最可靠的方法是加溶质。所以将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法正确。
D、丙的溶解度随温度升高而减小，降温不会析出晶体。甲的溶解度受温度变化影响很大；乙的溶解度受温度变化影响不大。所以若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙。D正确。
综上所述：选择B。
5．D
【解析】
A、从图示中可以看出，在不同温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度大小关系不同，因此没有指明温度，不能比较氯化钠与硝酸钾溶解度的大小，故A选项错误；
B、由两条曲线从左到右的上升趋势可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，故B选项错误；
C、40℃时，KNO3硝酸钾的溶解度为63.9g，即在40℃时，100g水中最多溶解63.9gKNO3，形成163.9g饱和溶液，即在该温度下，163.9gKNO3饱和溶解中含有63.9gKNO3，因此在40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量小于63.9g，故C选项错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即在60℃时，100g水中溶解110.0g硝酸钾形成210.0g饱和溶液；20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾形成131.6g饱和溶液，所以将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体的质量为：，故D选项正确；
故选D。
6．B
【解析】
A、由图2并结合图1可知，在100g水中，t3℃时50gR全部溶解，t2℃时析出晶体，说明t3℃时R溶解度大于等于50g，t2℃时溶解度小于50g，则R是乙物质，错误；
B、①和②的溶液中，溶质质量相等，但溶液质量不相等，故溶质的质量分数不相等，正确；
C、由A分析可知，①②③均为乙物质形成的溶液；②为R的t3℃时恰好饱和溶液，③析出晶体上层清液也是饱和溶液，错误；
D、①②均为t3℃时R的溶液，①为不饱和溶液、②为饱和溶液；③为②析出晶体后的溶液，故②的溶液中溶质的质量分数最大，错误。
故选B。
7．D
【解析】
A、一种溶液中的溶质可以有多种，溶剂只能有一种，所以一杯溶液中可能有多种溶质，故选项A不符合题意；
B、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，例如室温下在100g水中氢氧化钙只能溶解0.165g达到饱和，而加入20g硝酸钾没有达到饱和，此时氢氧化钙的浓度小于硝酸钾的浓度，故选项B不符合题意；
C、20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则20℃时，NaCl 的溶解度为36g，题目中NaCl 的溶解度为36g没有说明温度，故选项C不符合题意；
D、海水晒盐的过程属于蒸发结晶的方式，溶剂减少，氯化钠析出一定是饱和溶液，故选项D符合题意。
故选：D。
8．B
【解析】
20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A溶解度=，溶解度大于1g小于10g属于可溶物质，故选：B。
9．C
【解析】
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。所以使一定温度，一定压强下的氨气不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用减小压强，升高温度。
故选C。
10．B
【解析】
A、20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g。错误。
B、在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g，所以20℃时100g水中有硝酸钾31.6g，所以加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g。正确。
C、从图像可知，开始无晶体析出，所以开始降温的一段时间内硝酸钾溶液是不饱和溶液。错误。
D、开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后溶质析出，溶质质量分数减小。错误。
故选B。
11．(1) 难溶 可溶 0.01g 10g
(2) 难溶 可溶
【解析】
(1)
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度20℃）：溶解度<0.01g，为难溶；溶解度介于0.01g~1g，为微溶；溶解度介于1g~10g，为可溶，溶解度大于10g，为易溶，故填：难溶；可溶；0.01g；10g。
(2)
①由溶解度与溶解性的关系可知：在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g<0.01g，该物质属于难溶物质，故填：难溶。
②在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，可得该温度下，该物质的溶解度为5g，溶解度介于1g~10g，为可溶，所以该物质属于可溶物质，故填：可溶。
12．(1) 压强 温度 压强 温度 温度 压强
(2) 压强 温度 1 饱和 体积 最多能够溶解0.024体积氮气
(3) 减小 降温 加压 气温高，水中氧气的溶解度减小，水中缺少氧气
【解析】
(1)
①打开汽水盖，压强减小，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关，故填：压强；
②喝了汽水后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与温度有关，故填：温度；
③由上分析可知：气体的溶解度与压强、温度有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大，故填：压强；温度；温度；压强。
(2)
①气体溶解度的定义为气体在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024.即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里最多能够溶解0.024体积氮气，故填：压强；温度；1；饱和；体积；最多能够溶解0.024体积氮气。
(3)
①烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小。
②气体的溶解度与压强、温度有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大，可以采用降温或加压方法增大汽水中二氧化碳的溶度，故填：降温；加压。
③天气闷热时，气温高，水中氧气的溶解度减小，水中缺少氧气，所以鱼塘里的鱼总是接近水面动，故填：气温高，水中氧气的溶解度减小，水中缺少氧气。
13．(1) 一定温度 100克溶剂 饱和 水
(2) 一定温度 100克溶剂 恰好饱和 克##g
(3) 20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和31.. 31..6 饱和
【解析】
(1)
固体溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量，故填：一定温度；100克溶剂；饱和；水。
(2)
溶解度“四要素”：①条件为一定温度；②标准为100克溶剂；③状态为恰好饱和；④单位是克，故填：一定温度；100克溶剂；恰好饱和；克或g。
(3)
①在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义是20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和，故填：20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和。
②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量100g+31.6g=131.6g，该溶液为饱和溶液，故填：31.6；100；131.6；饱和。
14．(1)c
(2)b
(3)不饱和
(4)A
(5)降温结晶
【解析】
(1)
通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c。
(2)
由图可知，t2℃时，a、b的溶解度曲线相交，说明该温度下，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等，故填：b。
(3)
t3℃时，a物质的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解度50ga物质，200g水可以溶解a物质100g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量是280g，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和。
(4)
t3℃时，a物质的溶解度大于b，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，a物质的溶解度小于b，所以析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选A。
(5)
a物质溶解度随温度变化较大，如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用降温结晶的方法，故填：降温结晶。
15．(1)过滤
(2)乳化
(3)压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）
(4) t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 1：5 降温结晶 丙>乙>甲
【解析】
(1)
口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了阻碍部分物质的作用，所以与化学实验中过滤操作有相同的作用。
(2)
用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，可以将乳浊液中的小液滴变得更小，更容易被水冲走。
(3)
将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）
(4)
①P点的含义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t1℃时，甲物质溶解度为20g，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，只有10g甲能溶解，所以所得溶液中溶质和溶剂的质量比是10:50=1:5。
③甲物质溶解度随温度变化明显，所以若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，甲、乙两种物质溶解度相同，所以甲、乙两种物质溶质、溶剂质量相同；丙的溶解度最小，所以溶质质量最小，溶剂质量最大；降温到t1℃，丙的溶解度增大，甲、乙两种物质溶解度减小，乙的溶解度大于甲，又因为丙中溶剂质量最大，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
16． abgh 石灰石（或大理石）和稀盐酸 试管 升高 大 过滤 AD
【解析】
（1）制取CO2选择的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应的原理是 ，采用固体和液体常温下进行反应，采用向上排空气法收集， 故选择的仪器序号是abgh；
（2）用高锰酸钾制氧气，反应原理是，是采用加热固体制氧气，发生装置需要铁架台、酒精灯、试管、单孔塞，故还需要补充试管；
(3)制取氧气时需先检查装置的气密性:连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强变大，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。
（4）利用海水提取粗盐的过程中：图中①是过滤池，过滤出难溶性杂质；
A、海水进入贮水池，未进行其他分离操作，故海水的成分基本不变，A正确；
B、在过滤池中，过滤出难溶性杂质，海水中氯化钠的质量不变，B错误；
C、在过滤池中，海水中氯化钠的质量不变，海水质量减少，故海水中氯化钠的质量分数变大，C错误；
D、饱和溶液中才会析出晶体，故析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。
故选AD。
17． 分液漏斗 D或F A b
【解析】
（1）上图中仪器a的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为 ，由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可用向上排空气法或排水法，故装置可选用D或F。
（3）① 加热KClO3固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故答案为：A。
② 二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后KCl的质量=4.8g-1.5g=3.3g，根据溶解度曲线，20℃时氯化钾的溶解度为34g，表示该温度下100g水中溶解34g氯化钾达到饱和状态，欲将3.3gKCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的质量= ，体积约10 mL，故答案为：b。