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浙教版初中科学 第31课时《常见的化合物（一）》中考冲刺复习课件
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这是一份浙教版初中科学 第31课时《常见的化合物（一）》中考冲刺复习课件，共60页。PPT课件主要包含了几种常见的酸，黄色含Fe3＋，刺激性，NaCl＋H2O，CuSO4＋2H2O，CuCl2＋H2O，ZnCl2＋H2↑，FeSO4＋H2↑，酸碱度，pH试纸等内容，欢迎下载使用。
考点1 概述常见酸的主要性质 a1.酸的定义电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。
考点2 概述酸的共性，并说明原因 b1.酸的共性（1）(1)能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。 NaOH＋HCl===____________________ Cu（OH）2＋H2SO4===______________ （3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl===_____________ Fe2O3＋3H2SO4===____________________ （4）能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl===______________ Fe＋H2SO4===________________
Fe2（SO4）3＋3H2O
（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸 AgNO3＋HCl===______________（检验Cl－） BaCl2＋H2SO4===_______________2（检验SO4）2.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ____。
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 b指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液的__________（定量指示）。pH——酸碱度的表示方法1.范围：通常0—14之间。2.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在__________上，把试纸显示的颜色与____________对照。
3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
考点4 说出酸的使用注意事项 a1.浓盐酸是_____、_________气味的液体，________。2.浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。3.稀释浓硫酸的方法：___________________________ __________________________。
将浓硫酸沿着容器壁慢慢注
入水中，并用玻璃棒不断搅拌
1．(2015·嘉兴、舟山)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知X是金属单质，则X可以是_________________。(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式______________________________。
【答案】（1）Zn、Fe等活泼金属（2）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
2.(2015·丽水)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为____色；(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是_____________？
【答案】（1）红（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红
考点5 概述常见碱的主要性质 a1.碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是____________的化合物。
考点6 比较碱的相似性质并说明原因 b1.碱的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变_______，使无色酚酞试液变_______。(2)与某些非金属氧化物反应，如：2NaOH＋SO2===__________________Ca(OH)2＋SO2===__________________应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体Ca(OH)2＋CO2===__________________应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOH＋CuSO4===_________________现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH＋FeCl3===___________________现象：产生白色沉淀应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠2.原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离_____________。
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3NaCl＋Fe(OH)3↓
考点7 知道碱的使用注意事项 a氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 a（1）酸的用途酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。（2）碱的用途氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良土壤酸性。
3.（2014·金华、义乌）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）
4.(2015·湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题_______________。小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是___________。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式______________
【答案】提出的问题：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
考点9 知道酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用 a1.酸碱反应：_________________________________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸碱反应的实质：_____________________________。
酸与碱作用生成盐和水的反应
H＋＋OH－===H2O
5.（2014·杭州）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6.(2015·嘉兴、舟山)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：,①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；,②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体____克。(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为____克。(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分_______(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是________________________。
【答案】(1)80 (2)25 (3)18.25% (4)偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量【解析】（1）（2）略（3）设溶液中HCl的质量为x，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O36.5 40x 25g×16%x＝3.65克盐酸的溶质质量分数, 。
高频点1 酸的通性与个性
★例1 (2015·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(2)图中①的现象是：________________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式_______________________。(4)图中性质④属于_______反应(填基本反应类型)。(5)图中⑤的性质在工业上可用于_______________(填用途)。
【答案】（1）偏大（2）石蕊变红（3）HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（4）复分解（5）盐酸除铁锈
【解析】(1)测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大；(2)酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；(4)酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；(5)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈。
★1.（2013•邵阳）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（）A.a处形成浅绿色溶液B.b处形成大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色
【答案】D【解析】A.a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色；B.b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡；C.c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应；D.石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色。
★例2 (2015·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质),
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____，所以氢氧化钠必须____保存；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____(填化学符号)。
【答案】(1)红色 (2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O;密封(3)酸 (4)OH－【解析】(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；(3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。
★2.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是_________________________（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为____________________。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”，为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
（3）根据溶液变红这一现象说明样品中含有_______（填序号）。A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质________ （填化学式）。
【答案】（1）烧碱（或火碱、苛性钠）（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（3）C；CaCO3和Ca（OH）2【解析】滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故样品中除Na2CO3外，还含有氢氧化钠。氯化钙会与变质的样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色沉淀中一定含有碳酸钙，又因为氢氧化钙微溶，故白色沉淀中还可能含有氢氧化钙。
★例3 (2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ()A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C【解析】A.根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反映的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，故对；C.当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；D.滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确。故选C。
★3.（岳阳中考）向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液。下列图像能正确反映其对应变化关系的（）
【答案】B【解析】向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，一开始，随着氢氧化钠溶液的滴加，生成氯化钠的质量从零开始增加，直到两者恰好反应时，生成的氯化钠的质量到最大，之后不再增加。故B正确。
【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。★例4 (2015·贵阳)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为____________。(2)实验中发生反应的化学方程式有_______________。(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是____ 。(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有____________。
【答案】（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（3）加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小（4）NaOH和NaCl
【解析】(1)氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)图中B→C线段对应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小；(4)将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，氢氧化钠与BaCl2不反应；硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl。
【提醒】该题为图像题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
★例5 （2014•日照）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
【答案】C【解析】A.加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于7；B.饱和KNO3溶液的溶质质量分数不等于0；C.镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，温度最高，反应结束后恢复至室温；D.双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同。
★例6 （2014·安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
（2）乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____________。
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察图2回答问题。①写出两条规律性结论： ___________________________________； ___________________________________。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（ ）A.小于30s B.30－90sC.90－140s D.140－180sE.180－280s F.大于280s
【答案】【猜想与假设】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等（1）除去溶液中的氧气；隔绝氧气；不正确（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；理由：若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大；F
【解析】【设计实验】（1)气体的溶解度随温度的升高而减小，将NaOH溶液加热煮沸可使溶解在溶液中的氧气减少。滴一些植物油在其上方则是为了隔绝氧气。(2)若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去。(3)从图中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85%升高至92%，那么从92%升高至100%，所需时间要大于140s。
1.(2015·湖州)下列观察测量和实验操作中，正确的是 ()
2．(2015·嘉兴、舟山)实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确的是()A.在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快B.将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动C.用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关D.将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐
3.(2015·杭州)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是()
★4. (2015·湖北)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是()A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】C【解析】加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；故选C。
5.(2015·宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示，下列说法正确的是 ()A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
★6.(2015·佛山)下列4个图形能正确反映对应变化关系的是 ()A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B.②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C.③加热KClO3与MnO2固体混合物D.④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
【答案】C【解析】A.在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误；B.向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误；C.根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确；D.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误。故选C。
7.(2015·宁波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是()A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形瓶内物质总质量不变C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
8.(2015·金华)科学课上，老师将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕：原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。
【答案】浸在液体中的物体，受到浮力和重力的作用。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；浸在液体中的物体，上浮还是下沉决定于浮力和重力的大小：当浮力小于重力时，物体下沉；当浮力大于重力时，物体上浮。当鸡蛋放入稀盐酸中时，鸡蛋的重力大于受到的浮力，因此鸡蛋下沉；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸接触后立即发生化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，生成的二氧化碳会附着在鸡蛋壳表面形成气泡，鸡蛋受到的浮力增大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，气泡破裂，二氧化碳气体逸入空气中，鸡蛋的重力又大于受到的浮力，又向下沉。如此不断循环，即出现了不断的上浮与下沉。
9.(2015·南平)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。(1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈____色。(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是_________________________。(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由______。
(4)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____(填选项)。A.品尝烧杯中溶液的味道B.用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
【答案】（1）红（2）减小；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（3）酸性，因为此时溶液的温度由高降低，说明盐酸已过量（4）C
10.(2015·绍兴、义乌)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为_______。(2)操作1的名称是_______。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？
考点1 概述常见酸的主要性质 a1.酸的定义电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。
考点2 概述酸的共性，并说明原因 b1.酸的共性（1）(1)能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。 NaOH＋HCl===____________________ Cu（OH）2＋H2SO4===______________ （3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl===_____________ Fe2O3＋3H2SO4===____________________ （4）能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl===______________ Fe＋H2SO4===________________
Fe2（SO4）3＋3H2O
（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸 AgNO3＋HCl===______________（检验Cl－） BaCl2＋H2SO4===_______________2（检验SO4）2.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ____。
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 b指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液的__________（定量指示）。pH——酸碱度的表示方法1.范围：通常0—14之间。2.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在__________上，把试纸显示的颜色与____________对照。
3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
考点4 说出酸的使用注意事项 a1.浓盐酸是_____、_________气味的液体，________。2.浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。3.稀释浓硫酸的方法：___________________________ __________________________。
将浓硫酸沿着容器壁慢慢注
入水中，并用玻璃棒不断搅拌
1．(2015·嘉兴、舟山)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知X是金属单质，则X可以是_________________。(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式______________________________。
【答案】（1）Zn、Fe等活泼金属（2）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
2.(2015·丽水)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为____色；(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是_____________？
【答案】（1）红（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红
考点5 概述常见碱的主要性质 a1.碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是____________的化合物。
考点6 比较碱的相似性质并说明原因 b1.碱的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变_______，使无色酚酞试液变_______。(2)与某些非金属氧化物反应，如：2NaOH＋SO2===__________________Ca(OH)2＋SO2===__________________应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体Ca(OH)2＋CO2===__________________应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOH＋CuSO4===_________________现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH＋FeCl3===___________________现象：产生白色沉淀应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠2.原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离_____________。
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3NaCl＋Fe(OH)3↓
考点7 知道碱的使用注意事项 a氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 a（1）酸的用途酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。（2）碱的用途氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良土壤酸性。
3.（2014·金华、义乌）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）
4.(2015·湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题_______________。小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是___________。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式______________
【答案】提出的问题：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
考点9 知道酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用 a1.酸碱反应：_________________________________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸碱反应的实质：_____________________________。
酸与碱作用生成盐和水的反应
H＋＋OH－===H2O
5.（2014·杭州）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6.(2015·嘉兴、舟山)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：,①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；,②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体____克。(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为____克。(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分_______(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是________________________。
【答案】(1)80 (2)25 (3)18.25% (4)偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量【解析】（1）（2）略（3）设溶液中HCl的质量为x，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O36.5 40x 25g×16%x＝3.65克盐酸的溶质质量分数, 。
高频点1 酸的通性与个性
★例1 (2015·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(2)图中①的现象是：________________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式_______________________。(4)图中性质④属于_______反应(填基本反应类型)。(5)图中⑤的性质在工业上可用于_______________(填用途)。
【答案】（1）偏大（2）石蕊变红（3）HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（4）复分解（5）盐酸除铁锈
【解析】(1)测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大；(2)酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；(4)酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；(5)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈。
★1.（2013•邵阳）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（）A.a处形成浅绿色溶液B.b处形成大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色
【答案】D【解析】A.a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色；B.b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡；C.c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应；D.石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色。
★例2 (2015·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质),
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____，所以氢氧化钠必须____保存；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____(填化学符号)。
【答案】(1)红色 (2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O;密封(3)酸 (4)OH－【解析】(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；(3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。
★2.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是_________________________（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为____________________。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”，为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
（3）根据溶液变红这一现象说明样品中含有_______（填序号）。A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质________ （填化学式）。
【答案】（1）烧碱（或火碱、苛性钠）（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（3）C；CaCO3和Ca（OH）2【解析】滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故样品中除Na2CO3外，还含有氢氧化钠。氯化钙会与变质的样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色沉淀中一定含有碳酸钙，又因为氢氧化钙微溶，故白色沉淀中还可能含有氢氧化钙。
★例3 (2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ()A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C【解析】A.根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反映的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，故对；C.当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；D.滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确。故选C。
★3.（岳阳中考）向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液。下列图像能正确反映其对应变化关系的（）
【答案】B【解析】向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，一开始，随着氢氧化钠溶液的滴加，生成氯化钠的质量从零开始增加，直到两者恰好反应时，生成的氯化钠的质量到最大，之后不再增加。故B正确。
【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。★例4 (2015·贵阳)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为____________。(2)实验中发生反应的化学方程式有_______________。(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是____ 。(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有____________。
【答案】（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（3）加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小（4）NaOH和NaCl
【解析】(1)氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)图中B→C线段对应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小；(4)将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，氢氧化钠与BaCl2不反应；硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl。
【提醒】该题为图像题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
★例5 （2014•日照）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
【答案】C【解析】A.加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于7；B.饱和KNO3溶液的溶质质量分数不等于0；C.镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，温度最高，反应结束后恢复至室温；D.双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同。
★例6 （2014·安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
（2）乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____________。
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察图2回答问题。①写出两条规律性结论： ___________________________________； ___________________________________。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（ ）A.小于30s B.30－90sC.90－140s D.140－180sE.180－280s F.大于280s
【答案】【猜想与假设】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等（1）除去溶液中的氧气；隔绝氧气；不正确（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；理由：若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大；F
【解析】【设计实验】（1)气体的溶解度随温度的升高而减小，将NaOH溶液加热煮沸可使溶解在溶液中的氧气减少。滴一些植物油在其上方则是为了隔绝氧气。(2)若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去。(3)从图中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85%升高至92%，那么从92%升高至100%，所需时间要大于140s。
1.(2015·湖州)下列观察测量和实验操作中，正确的是 ()
2．(2015·嘉兴、舟山)实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确的是()A.在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快B.将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动C.用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关D.将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐
3.(2015·杭州)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是()
★4. (2015·湖北)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是()A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】C【解析】加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；故选C。
5.(2015·宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示，下列说法正确的是 ()A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
★6.(2015·佛山)下列4个图形能正确反映对应变化关系的是 ()A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B.②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C.③加热KClO3与MnO2固体混合物D.④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
【答案】C【解析】A.在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误；B.向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误；C.根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确；D.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误。故选C。
7.(2015·宁波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是()A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形瓶内物质总质量不变C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
8.(2015·金华)科学课上，老师将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕：原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。
【答案】浸在液体中的物体，受到浮力和重力的作用。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；浸在液体中的物体，上浮还是下沉决定于浮力和重力的大小：当浮力小于重力时，物体下沉；当浮力大于重力时，物体上浮。当鸡蛋放入稀盐酸中时，鸡蛋的重力大于受到的浮力，因此鸡蛋下沉；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸接触后立即发生化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，生成的二氧化碳会附着在鸡蛋壳表面形成气泡，鸡蛋受到的浮力增大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，气泡破裂，二氧化碳气体逸入空气中，鸡蛋的重力又大于受到的浮力，又向下沉。如此不断循环，即出现了不断的上浮与下沉。
9.(2015·南平)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。(1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈____色。(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是_________________________。(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由______。
(4)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____(填选项)。A.品尝烧杯中溶液的味道B.用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
【答案】（1）红（2）减小；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（3）酸性，因为此时溶液的温度由高降低，说明盐酸已过量（4）C
10.(2015·绍兴、义乌)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为_______。(2)操作1的名称是_______。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？
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