2022年中考化学压轴必刷题专练07 质量守恒定律（含答案）

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【抢分必刷】2022年中考化学压轴必刷题
专题07 质量守恒定律（附学霸解题秘诀）
1．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
序号
甲
乙
①
HNO3溶液
NaOH溶液
③
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
H2SO4溶液
锌粒






A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
2．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是（ ）
A．表中m的值无法确定
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
3．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．6g B．12g C．18g D．24g
4．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g．他对实验的推理正确的是（ ）
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%
5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
B．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
C．CCOCO2Na2CO3溶液
D．CaCa（OH）2溶液NaOH溶液
6．下列四个图像反应的对应变化关系，其中不相符合的是（ ）
A．
等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间关系
B．
汽车保持功率不变，从平直公路上沿直线向前行驶，途中经过一段坑洼路面（摩擦力变大），汽车行驶路程s随时间t变化关系
C．
向一定量NaOH和Ca（OH）2混合溶液中加入Na2CO3溶液，产生沉淀与加入Na2CO3溶液质量关系
D．
加热一定量的高锰酸钾，固体中锰元素质量分数与加热时间的关系
7．将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（ ）
A．48 B．2g C．1g D．0.5g
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
9．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
10．甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上．待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（ ）

A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡
C．甲平衡、乙不平衡 D．甲、乙都平衡
11．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为（ ）
A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g
12．将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶置于天平的左右两盘，调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞，然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温，打开弹簧夹（a），此时的天平（ ）

A．指针偏向右 B．指针先向左后向右偏
C．仍处于平衡状态 D．指针偏向左

13．在一个密闭容器中，一定质量的甲烷燃烧后完全转化为CO、CO2和H2O，反应的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）

A．参加反应的甲烷中碳元素质量是3.6g
B．参加反应的氧气质量为16g
C．生成物CO和CO2质量比为14：11
D．该反应的化学方程式可表为4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O
14．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．t时刻，O2和CO2的质量相等
B．一个水分子的质量为g
C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g
15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
【学霸解题秘诀】
1．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
2．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，
介绍如图所示：．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．

【抢分必刷】2022年中考化学压轴必刷题
专题07 质量守恒定律（附学霸解题秘诀）
1．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
序号
甲
乙
①
HNO3溶液
NaOH溶液
③
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
H2SO4溶液
锌粒






A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
【答案】B
【解析】①HNO3溶液中加入NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；②、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入石灰石粉末，生成氯化钙与二氧化碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了；③、氯化钙溶液与碳酸钠反应时会生成碳酸钙沉淀，所以溶液质量应该先减小，直到反应结束后总溶液的质量是不断增加的；④、H2SO4溶液与加入锌粒反应生成氢气，随着反应的进行溶液的质量不断增加，当硫酸全部参加后时，溶液的质量不再增加。所以：
A、能用如图曲线表示的不是①②，故A错误；
B、能用如图曲线表示的是②④，故B正确；
C、③不能用如图曲线表示，故C错误；
D、①不能用如图曲线表示，故D错误。
故选：B。
2．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是（ ）
A．表中m的值无法确定
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
【答案】C
【解析】由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。
由化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g。
因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。
根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，
说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g＝2.8g，所以m的值为2.8。
由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，
说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。
设X的化学式为CxOy，则12x：16y＝1.2g：1.6g，解得x：y＝1：1，即X的化学式为CO。
有以上分析可知：
A、表中m的值能确定，是2.8，故A错误；
B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；
C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。故C正确
D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误
故选：C。
3．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．6g B．12g C．18g D．24g
【答案】B
【解析】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
5g×48% x

解得x＝12g
故选：B。
4．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g．他对实验的推理正确的是（ ）
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%
【答案】C
【解析】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误；
B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，
设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g

x＝5.6g
需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故B错误；
C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确；
D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g

y＝9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：×100%＝19.6%
故D错误，
故选：C。
5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
B．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
C．CCOCO2Na2CO3溶液
D．CaCa（OH）2溶液NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、虽然各个步骤的转化都能进行，但是硝酸银的价格比较贵，经济上不合理，故A错误，
B、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁而不是氧化铁，故B错误，
C、一氧化碳有毒，在操作上不方便，碳和氧气直接点燃就会生成二氧化碳，故C错误，
D、钙的化学性质相当的活泼，钙和水反应制取的氢氧化钙纯度高，在与碳酸钠反应制出的氢氧化钠的纯度高，故D正确，
故选：D。
6．下列四个图像反应的对应变化关系，其中不相符合的是（ ）
A．
等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间关系
B．
汽车保持功率不变，从平直公路上沿直线向前行驶，途中经过一段坑洼路面（摩擦力变大），汽车行驶路程s随时间t变化关系
E．
向一定量NaOH和Ca（OH）2混合溶液中加入Na2CO3溶液，产生沉淀与加入Na2CO3溶液质量关系
F．
加热一定量的高锰酸钾，固体中锰元素质量分数与加热时间的关系
【答案】C
【解析】A、等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，镁的活动性最强，反应速率最快，其次是锌，铁反应最慢，但等质量硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，故A图不符合题意；
B、保持功率不变，从平直公路上沿直线向前行驶，经过坑洼路面，摩擦力变大，速率减慢，再恢复平路，摩擦力减小，又恢复原速率，故B不符合题意；
C、向一定量NaOH和Ca（OH）2混合溶液中加入Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠接触就开始反应产生产生沉淀，沉淀质量应从加入碳酸钠开始（即原点）增加，故C符合题意；
D、加热一定量的高锰酸钾，预热一段时间后高锰酸钾开始分解产生氧气，固体质量减少，锰元素质量不变，所以固体中锰元素质量分数会在分解时开始增加，至反应结束后保持不变，故D不符合题意；
故选：C。
7．将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（ ）
A．48 B．2g C．1g D．0.5g
【答案】C
【解析】蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以73﹣25＝48为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1×2：96，设产生的氢气的总质量为x，则1×2：96＝x：48g，x＝1g。
故选：C。
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律可以知道待测值＝16+70+1+0﹣0﹣45﹣36＝6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；
B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；
C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g＝44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误。
故选：B。
9．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
【答案】C
【解析】
解法1：
设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g﹣m
m××100%+（5g﹣m）××100%＝5g×64%
解得m＝2.8g
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x
CO+CuOCu+CO2
28 44
2.8g x
＝ x＝4.4g
10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量＝4.4g+（5g﹣2.8g）＝6.6g
设生成沉淀的质量为y
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
6.6g y
＝ y＝15g
故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算。
碳元素的质量为5g×（1﹣64%）＝1.8g．设生成的碳酸钙的质量为x。
则有C～～～CaCO3
12 100
1.8g x
＝
x＝15g
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。
碳元素的质量为5g×（1﹣64%）＝1.8g。
由于碳酸钙中碳C元素的质量分数为×100%＝12%
则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：＝15g。
故选：C。
10．甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上．待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（ ）

A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡
C．甲平衡、乙不平衡 D．甲、乙都平衡
【答案】A
【解析】甲实验中镁粉和稀硫酸酸反应产生的氢气跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平不平衡；乙实验中反应后生成气体使气球内气压增大，气球膨胀，气球体积膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻，天平不平衡。
故选：A。
11．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为（ ）
A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g
【答案】A
【解析】钙元素的质量为：100g×90%×100%＝36g；
剩余固体的质量为：36g÷46.2%＝77.9g；
反应生成二氧化碳的质量为：100g﹣77.9g＝22.1g；
设生成氧化钙的质量为X，
CaCO3 CaO+CO2↑
56 44
X 22.1g

X≈28.0g。
故选：A。
12．将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶置于天平的左右两盘，调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞，然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温，打开弹簧夹（a），此时的天平（ ）

A．指针偏向右 B．指针先向左后向右偏
C．仍处于平衡状态 D．指针偏向左
【答案】D
【解析】白磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，导致瓶内气压减小，木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，使二者充分燃烧后并冷却至室温，左边瓶内气压小于右边瓶内气压，打开弹簧夹（a），二氧化碳气体进入左瓶，此时的天平指针偏向左。
故选：D。
13．在一个密闭容器中，一定质量的甲烷燃烧后完全转化为CO、CO2和H2O，反应的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）

A．参加反应的甲烷中碳元素质量是3.6g
B．参加反应的氧气质量为16g
C．生成物CO和CO2质量比为14：11
D．该反应的化学方程式可表为4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O
【答案】D
【解析】A、根据化学反应前后元素的质量不变可知，甲烷中氢元素的质量为10.8g×（×100%）＝1.2g，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：4＝3：1，则甲烷中碳元素的质量为1.2g×3＝3.6g，正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为10g+10.8g﹣1.2g﹣3.6g＝16g，正确；
C、根据A和B选项的计算可知参加反应的甲烷和氧气的质量比为4.8g：16g＝3：10，设化学方程式中甲烷的计量系数x，氧气的计量系数为y，则有16x：32y＝3：10，得出x：y＝3：5，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，可以写成化学方程式为3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，可得生成物一氧化碳和二氧化碳的质量比为（28×2）：44＝14：11，正确；
D、由选项C中的分析可知，化学方程式为3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，错误。
故选：D。
14．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．t时刻，O2和CO2的质量相等
B．一个水分子的质量为g
C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g
【答案】D
【解析】由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳和水的分子个数比为：n：（4n﹣n）：2n＝1：2：2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为nCxHyO+3nO22nCO2+mH2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有7n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为3n，即生成水分子个数为3n，故化学方程式为CxHyO+3O22CO2+3H2O，根据质量守恒定律，则x＝2，y＝6，即有机物的化学式为C2H6O；故该反应为C2H6O+3O22CO2+3H2O；
A、从图象看出t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故A错误；
B、设生成水的质量为a
C2H6O+3O22CO2+3H2O
46 54
4.6g a
＝
a＝5.4g
一个水分子的质量为＝g；故B错误；
反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为4n，该选项说法不正确；
C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C错误；
D、由 C2H6O+3O22CO2+3H2O
46 96
4.6g 9.6g
即反应的3n个氧分子质量是9.6g，则剩余的n个氧分子质量：9.6g×＝3.2g，因此反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g，故D正确；
故选：D。
15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
【答案】D
【解析】由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。
A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；
B.由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；
C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x

x＝0.365g
盐酸中HCl的质量分数为：
＝7.3%，故C错误
D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：＝85%，故D正确。
故选：D。

【学霸解题秘诀】
1．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
2．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．