新人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节课时1活泼的金属单质__钠作业含解析 练习

课时1　活泼的金属单质——钠

【基础巩固】

1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是 (  )

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧,放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体

A.①② B.①②③ C.①③ D.①④⑤

答案:D

2.钠的下列性质中和钠与水反应时的现象无关的是(  )

A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水的密度

C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强

答案:C

3.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有(  )

①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面　②钠立即与水反应,并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成光亮的小球　⑤钠在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出

A.①②③④ B.②③④⑤

C.②④⑤⑥ D.③④⑥

答案:C

4.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是 (  )

A.HCl     B.K2SO4     C.MgCl2     D.CuCl2

解析:在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时,注意钠与水反应的同时,还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成,MgCl2溶液中可生成白色沉淀。

答案:C

5.将2.3 g钠投入97.7 g水中,所得溶液中溶质的质量分数

为(  )

A.2.3%                B.小于2.3% 

C.4.0%                D.大于4.0%

解析:钠与水反应生成的氢氧化钠的质量为4 g,但是由于反应时有气体放出,溶液质量小于100 g,质量分数大于4.0%。

答案:D

6.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。请完成下列有关单质钠的问题。

(1)保存金属钠的正确方法是　　　　(填字母)。 

A.放在棕色瓶中         B.放在细沙中

C.放在水中            D.放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　,生成物的颜色为　　　　。 

(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为　　　　(填化学式)。 

(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的化学方程式为　                            。 

答案: (1)D

(2)2Na+O2Na2O2　淡黄色

(3)Na2CO3

(4)2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl

【拓展提高】

7.下列关于钠的性质的叙述中,错误的是(  )

A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出

B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应

答案:C

8.将4.6 g金属钠投入足量水中,得a g溶液;将 4.8 g金属镁投入足量盐酸中,得b g溶液。假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为(  )

A.a=b                  B.a>b 

C.a<b                   D.无法判断

解析:溶液的质量等于金属和水或盐酸的质量之和减去放出H2的质量。

2Na　+　2H2O　　2NaOH　+　H2↑

46　　　　　　　　　　　       2

4.6 g　　　　　　　　　           0.2 g

a=4.6 g+m(H2O)-0.2 g=4.4 g+m(H2O)

Mg　+　2HCl　　MgCl2　+　H2↑

24　　　　　　　　　　      2

4.8 g　　　　　　　　        0.4 g

b=4.8 g+m(盐酸)-0.4 g=4.4 g+m(盐酸),因为m(H2O)=m(盐酸),所以a=b。

答案:A

9.(1)如图Ⅰ所示,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到　　　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

Ⅰ                     Ⅱ

(2)甲、乙两同学用如图Ⅱ所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。

上述实验过程中发生反应的化学方程式为　   。

实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是　　　　(填序号)。 

①甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出

答案: (1)钠表面变暗,气球膨胀　4Na+O22Na2O

(2)2Na+O2Na2O2　①②③④

【挑战创新】

10.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题:

(1)钠与水反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。 

(2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水的密度小的现象是 　             。

②能证明钠的熔点低的现象是                        　。 

③能证明有氢氧化钠生成的现象是 　                    。 

④能证明有气体产生的现象是A端液面　　　　(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面　　　　。 

答案: (1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑

(2)①钠浮在水面上　②钠熔化为光亮的小球

③溶液呈红色　④上升　下降