2022安徽省桐城市重点中学高一上学期开学教学质量检测化学试题含答案

这是一份2022安徽省桐城市重点中学高一上学期开学教学质量检测化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。


桐城市重点中学2021-2022学年高一上学期开学教学质量检测
化学试卷
1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B. 实验室里电线失火，首先要断开电源
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D. 酒精失火用水浇灭
2. 下列除去杂质括号内物质为杂质的方法正确的是
A. ：加过量溶液、过滤
B. ：通过足量灼热的铜粉，收集气体
C. ：通入饱和溶液，洗气
D. CO气体：通入氧气点燃
3. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A. 从碘的四氯化碳溶液中提取碘
B. 除去乙醇中的苯
C. 从碘化钾和碘的混合固体中回收碘
D. 从硫酸铜溶液中获得胆矾固体
4. 下列叙述错误的是
摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；任何物质都含有约个原子；就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1g；的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量； 中含有1mol碳和2mol氧．
A. B. C. D. 全部
5. 同温同压下，质量相同的、、三种气体，下列说法错误的是
A. 所占的体积由大到小的顺序是：
B. 所含分子数由多到少的顺序是：
C. 密度由大到小的顺序是：
D. 所含电子数由多到少的是：
6. 关于溶液配制，下列说法正确的是
A. 配制溶液，需要称量晶体
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C. 配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
7. 如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度
B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C. 该品牌饮用矿泉水中最大值为
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中的物质的量不超过
8. 用的浓硫酸密度为配制的稀硫酸。现给出下列仪器配制过程中可能用到：量筒；量筒；烧杯；托盘天平；容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A. B. C. D.
9. 下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值
氮气所含有的原子数目为
金属钙变成钙离子时失去的电子数目为
在常温常压下， 含有的分子数为
在标况下 1mol Ne含有的原子数为
单质铝与足量盐酸反应转移电子数为
标准状况下，1L水所含分子数为
氨气所含电子数目为。
A. B. C. D.
10. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸
B. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D. 酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰
11. 下列说法正确的是
A. 食盐溶液静置会分层，下层比上层咸
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关
D. 电泳现象说明胶体带电
12. 溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 nm之间
B. 分别用一束光透过三种分散系，胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应
C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D. 三种分散系中分散质均属于电解质
13. 下列离子方程式正确的是
A. 用澄清石灰水检验二氧化碳：
B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：
C. 稀硫酸滴在铜片上：
D. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
14. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 在无色透明的溶液中：、、、
15. 某离子反应中涉及、、、、、六种粒子。其中随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是
A. 被还原，发生还原反应
B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 该反应中有两种离子生成
16. 反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：


下列说法正确的是
A. 两个反应中均为氧化产物
B. 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物
C. 氧化性：
D. 反应、中生成等量的时转移电子数比为1：5
17. Ⅰ、从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
既属于化合反应，又属于氧化还原反应：______。
属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：______。
Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
是气体发生剂，是______用“电解质”或者“非电解质”填空，其中N的化合价为______。受热分解产生和Na，则该反应方程式为：______。已知常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，反应能产生______L的。
是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______已知该反应为置换反应，若已知完全反应，转移的电子物质的量为______。
是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和，请用单线桥表示该反应电子转移：______。
18. 图Ⅰ中瓶a内放入盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧瓶口和侧口都不漏气。将图Ⅱ的装置在托盘天平上称量，质量为。根据实验现象填空：
把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大图Ⅱ。反应结束后，再次称量，质量为。则和的大小关系是______。不考虑气球浮力的影响
配置溶液，需要NaOH固体______克。要用到的玻璃仪器有______。在操作中，玻璃棒的作用是______。
在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低的是______，不变的是______。都填序号
氢氧化钠敞口放置；
称量左物右码；
转移时有液体溅出；
定容时仰视；
没有烘干容量瓶；
没有用蒸馏水洗涤烧杯。
取溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓使沉淀产生又消失的离子方程式是：______。
将剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，继续轻摇瓶a气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小，直至恢复下垂状”所发生的反应的化学方程式：______。
计算标况下气球内最多能产生的气体的体积毫升______。

19. 钛酸钡在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图。

已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为；
碳酸钡摩尔质量为，钛酸钡摩尔质量为；
草酸是一种二元弱酸，有较强的还原性。
中Ti元素的化合价为：______。
用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：______。
流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
过滤操作中使用的玻璃仪器有______。
如何证明晶体已洗净？______。
某兴趣小组取模拟上述工艺流程制备，得产品，的产率为：______。产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值
该兴趣小组取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，请写出反应的离子方程式为：______，当反应生成标况下二氧化碳气体时，转移的电子数目为______。
20. 常温下，将质量分数为的溶液与质量分数为的溶液混合，得到的密度为的混合溶液．计算：
混合后溶液的质量分数．
混合后溶液的物质的量浓度．
在1 000g水中需溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：有毒气泄漏时，应逆风疏散，才能尽快跑出毒气的范围圈，故A错误；
B.电失火时要防止触电，首先要断开电源，然后在灭火，故B正确；
C.用滴管滴加液体时，滴管下端悬空滴加，防止药品污染，故C错误；
D.酒精与水任意比例互溶，因此酒精着火，不能用水扑灭，故D错误；
故选：B。
A.毒气泄漏时，应逆风疏散；
B.电失火时要防止触电；
C.依据药品取用原则解答；
D.酒精与水任意比例互溶。
本题考查实验安全问题，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大。
2.【答案】B

【解析】解：和溶液不反应，不能除去Cu，故A错误；
B.Cu与氧气反应生成CuO，Cu与氮气不反应，可以除杂质，故B正确；
C.二者均能与饱和溶液反应，不可除去杂质，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.通入氧气会引入新的杂质，而且把主要物质反应了，故D错误。
故选：B。
A.Cu和溶液不反应；
B.Cu与氧气反应生成CuO；
C.二者均能与饱和溶液反应；
D.通入氧气会引入新的杂质。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物分离原理，题目难度不大。
3.【答案】C

【解析】解：蒸馏时，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口，以测量馏分的温度，冷凝水应从下端进，故A错误；
B.乙醇和苯混溶，引用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.碘易升华，可加热分离，故C正确；
D.从溶液中获得晶体，可用蒸发的方法，操作时用玻璃棒搅拌，故D错误。
故选：C。
A.温度计以及水的进出方向错误；
B.乙醇和苯混溶；
C.碘易升华；
D.从溶液中获得晶体，可用蒸发的方法。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】D

【解析】解：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，摩尔不是物理量，故错误；
任何物质都含有约个微粒，如中含有3mol原子，故错误；
中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值，其近似值为，故错误；
摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位，则氢原子的摩尔质量是，故错误；
摩尔质量的单位是，质量的单位是g，故错误；
摩尔只能表示微观粒子，中含有1molC原子和2molO原子，故错误。
故选：D。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol；
任何物质都含有约个微粒；
中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值；
摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位；
摩尔质量的单位是；
摩尔只能表示微观粒子．
本题考查了有关物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等几个概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
5.【答案】D

【解析】解：同温同压下气体摩尔体积相同，根据知，质量相同的这、、三种气体，其物质的量之比等于摩尔质量反比，摩尔质量：，则相同质量的这三种气体的物质的量：，
A.根据知，气体体积与物质的量成正比，相同质量的这三种气体的物质的量：，则气体体积：，故A正确；
B.根据知，气体分子数与物质的量成正比，相同质量的这三种气体的物质的量：，则气体分子数：，故B正确；
C.根据知，气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量：，则密度，故C正确；
D.其所含电子数之比：：：：：4：5，所以电子数：，故D错误；
故选：D。
同温同压下气体摩尔体积相同，根据知，质量相同的这、、三种气体，其物质的量之比等于摩尔质量反比，摩尔质量：，则相同质量的这三种气体的物质的量：，
A.根据知，气体体积与物质的量成正比；
B.根据知，气体分子数与物质的量成正比；
C.根据知，气体密度与摩尔质量成正比；
D.其所含电子数之比：：。
本题考查了物质的量的计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确各个物理量之间的关系式及分子构成是解本题关键，C为解答易错点，知道密度与摩尔质量关系，题目难度不大。
6.【答案】C

【解析】解：没有480mL容量瓶，需要配制500mL溶液，则，故，故A错误；
B.不能在容量瓶中溶解固体、稀释溶液，应先在烧杯稀释浓硫酸，恢复室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C.NaOH的质量偏小，偏小，根据可知，配制溶液的浓度偏低，故C正确；
D.摇匀后见液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加水至刻度线，溶液体积偏大，根据可知，配制溶液的浓度偏低，故D错误。
故选：C。
A.没有480mL容量瓶，需要配制500mL溶液，根据计算硫酸铜的物质的量，再根据计算晶体质量；
B.先在烧杯稀释，恢复室温后再转移到容量瓶中；
C.NaOH的质量偏小，偏小，；
D.再加水至刻度线，溶液体积偏大。
本题考查一定物质的量浓度溶液配制，根据定义式理解配制原理与进行误差分析，注意常用容量瓶的规格。
7.【答案】C
【解析】解：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，故A错误；
B.还需要玻璃加热仪器：酒精灯，故B错误；
C.Mg离子最大浓度为，的物质的量为：，故该矿泉水中最大值为，故C正确；
D.溶液中，则一瓶该品牌饮用矿泉水中的最大物质的量，故D错误。
故选：C。
A.离子浓度表示单位体积内含有离子的质量；
B.还需要加热仪器：酒精灯；
C.Mg离子最大浓度为，根据计算的物质的量，可得的最大物质的量浓度；
D.溶液中，根据计算最大物质的量。
本题考查物质浓度，题目体现化学与生活的联系，注意审题要细心、理解标签中的浓度意义是关键，掌握物质的量的有关计算。
8.【答案】A
【解析】解：用的浓硫酸密度为配制的稀硫酸，选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知，解得，应选择25mL量筒，
依据配制步骤可知应用25mL量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，然后移液到100mL容量瓶，洗涤，定容，用到的仪器顺序依次为，
故选：A。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，以此来解答。
本题考查配制一定物质的量的溶液，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：依据计算物质的量，结合分子式计算原子数为，故错误；
依据计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为，故错误；
依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为，在常温常压下， 物质的量不是，故错误；
是单原子分子，在标况下 1mol Ne含有的原子数为，故正确；
依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，单质铝与足量盐酸反应转移电子数为，故正确；
标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为，故错误；
依据计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数，故正确；
综上所述正确；
故选D。
依据计算物质的量结合分子式计算原子数；
依据计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；
依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为；
是单原子分子；
依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；
标准状况水不是气体；
依据计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和气体体积、微粒数的计算应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
10.【答案】C
【解析】解：食盐水是氯化钠和水的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，故A正确；
B.干冰，冰水混合物，烧碱，符合化合物概念，都是化合物，故B正确；
C.乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰都能与氢氧化钠反应且产物只有盐和水，都是酸性氧化物，故D正确。
故选：C。
A.不同物质组成的为混合物；
B.不同元素组成的纯净物为化合物；
C.非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；
D.能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，题目较简单。
11.【答案】C
【解析】解：溶液具有均一稳定性，静置不分层，故A错误；
B.冰水是一种物质，是纯净物，不是分散系，故B错误；
C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉的性质有关，故C正确；
D.电泳现象说明胶体微粒带电，胶体本身不带电，能够结合带电离子形成带电胶体微粒，故D错误；
故选：C。
A.溶液具有均一稳定性；
B.冰水是一种物质；
C.依据胶体聚沉的性质解答；
D.胶体本身不带电。
本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别以及分散系等，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单。
12.【答案】C
【解析】解：三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，其中胶体的分散质粒子直径介于之间，故F胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，故A正确；
B.丁达尔效应是胶体所特有的性质，即三种分散系中只有氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故B正确；
C.溶液为黄色、胶体为红褐色、浊液为红褐色，氯化铁溶液与盐酸不反应，胶体具有吸附性，故C错误；
D.溶液、胶体、浊液中的分散质分别为和，均为电解质，故D正确。
故选：C。
A.三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小；
B.丁达尔效应是胶体所特有的性质；
C.氯化铁与盐酸不反应；
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
本题考查了分散系的本质区别和胶体的性质，题目难度不大，应注意的是胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
13.【答案】A
【解析】解：用澄清石灰水检验二氧化碳，离子方程式：，故A正确；
B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，离子方程式：，故B错误；
C.稀硫酸滴在铜片上，不反应，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，离子方程式：，故D错误。
故选：A。
A.澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
B.氢氧化钠过量反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
C.铜与稀硫酸不反应；
D.硫酸氢根离子应拆成离子形式。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应离子方程式书写，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：强碱性溶液中含有大量，能和反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A错误；
B.室温下，能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和不反应，所以能大量共存，故B正确；
C.能和反应的离子不能大量共存，、生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；
D.呈蓝色，不符合无色条件，所以不能大量共存，故D错误；
故选：B。
A.强碱性溶液中含有大量，能和反应的离子不能大量共存；
B.室温下，能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性；
C.能和反应的离子不能大量共存；
D.无色溶液不含有色离子，离子之间不反应且无色的离子能大量共存。
本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合题干限制性条件分析判断，题目难度不大。
15.【答案】C

【解析】解：元素的化合价降低，则反应的氧化剂是，则被还原，发生还原反应，故A正确；
B.N元素的化合价由价升高为0，为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；
C.由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D.由反应的方程式应可知，反应生成、，则该反应中有两种离子生成，故D正确。
故选：C。
随反应进行逐渐减小，应是反应物，N元素化合价发生升高，具有氧化性的为反应物，由氯元素守恒可知是生成物，则反应的方程式应为，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。
16.【答案】D

【解析】解：反应中为氧化产物，S元素化合价升高，被氧化，反应中S元素化合价没有变化，故A错误；
B.在反应中，I元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应中，I元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；
C.氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中；反应中，故C错误；
D.反应、中生成等量的时，假设都为1mol，则反应转移2mol电子，反应转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故D正确。
故选：D。
中I被氧化，Mn被还原，为氧化剂，NaI为还原剂，
中I被还原，S被氧化，为氧化剂，为还原剂，
结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和对应物质的性质，难度不大．
17.【答案】、    电解质        Fe   

【解析】解：I、既属于化合反应，又属于氧化还原反应的为、，
故答案为：、；
属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应的为，
故答案为：；
II、为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，Na为价，则N元素的化合价为，受热分解产生和Na，则该反应方程式为，130g 的物质的量为，结合可知，完全反应生成，常温常压下3mol氮气的体积为 L，
故答案为：电解质；；；；
是主氧化剂，该反应为置换反应，得到电子被还原，则与Na反应生成的还原产物为Fe；的物质的量为，Na为价金属，完全反应转移电子，
故答案为：Fe； ；
反应中，8molNa完全反应失去8mol电子，中价Cl得到8mol电子生成价的Cl，用单线桥表示该反应电子转移为，
故答案为：。
I、氢气与氧气的反应、CO与氧气的反应均为化合反应、且属于氧化还原反应；
还原CuO的反应属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型；
II、为离子化合物，Na为价，结合反应及、计算；
为置换反应，生成Fe单质，Na元素的化合价由0升高为价；
由反应可知，Na失去电子，Cl得到电子，该反应转移，以此来解答。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意为解答的易错点，题目难度不大。
18.【答案】    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管  搅拌、引流      、    896mL

【解析】解：反应前后装置中的反应遵循质量守恒，故答案为：，
故答案为：；
配制溶液，需要NaOH固体质量为；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；溶解操作时，玻璃棒作用搅拌，移液操作时，玻璃棒作用引流，
氢氧化钠敞口放置，导致称取固体中含氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，
称量左物右码，操作正确，溶液浓度准确，
转移时有液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，
定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
没有烘干容量瓶，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，
没有用蒸馏水洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏低，
所以导致偏低有：，不变的是：，
故答案为：；烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流；；；
溶液中含有氯化钙，氢氧化钙溶解度较小，则加入氢氧化钠溶液后钙离子与氢氧化钠结合生成氢氧化钙沉淀，轻摇后沉淀又与盐酸反应而消失，发生的反应方程式为：，
故答案为：、；
产生的二氧化碳会和过量的碱反应，使气压减小，气球变小，方程式为：，
故答案为：；
根据碳元素守恒，碳酸钙中的碳元素最终全部转化为二氧化碳气体，所以产生二氧化碳的物质的量是，体积是，
故答案为：896mL。
根据反应前后装置遵循质量守恒来回答；
依据计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；依据玻璃棒在溶解固体和移液操作中用途解答；
分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析；
氢氧化钙的溶解度较小，生成的沉淀为氢氧化钙，摇动后氢氧化钙与盐酸反应导致沉淀消失；
根据二氧化碳的性质能和碱反应来回答；
根据碳元素守恒，碳元素最终全部转化为二氧化碳气体，据此计算回答。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质，熟悉配制原理及操作步骤，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。
19.【答案】    漏斗、烧杯、玻璃棒  取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀酸化的溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净     

【解析】解：中Ti元素的化合价为，
故答案为：；
用盐酸酸溶时发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
证明晶体已洗净的实验为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 酸化的 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 酸化的 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净；
取模拟上述工艺流程制备，得产品，的产率为，
故答案为：；
草酸和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为，反应中锰元素化合价从价降为价，碳元素化合价从价升高为价，当反应生成标况下二氧化碳气体时，即生成1mol二氧化碳，则转移1mol电子，电子数目为，
故答案为：；。
由制备实验流程可知，用盐酸酸浸得到氯化钡溶液，再向氯化钡混合液中加入溶液和草酸溶液得到草酸氧钛钡晶体和HCl，生成的HCl可循环利用，最后通过洗涤、干燥煅烧草酸氧钛钡晶体得到，以此解答该题。
本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，把握反应的流程，同时要具有扎实的实验基础知识，难度不大。
20.【答案】解：混合后溶液中的质量为：，溶质硝酸钾的质量为：，
混合后溶液的质量分数：，
答：混合后溶液的质量分数为；
混合溶液的体积为：，溶液中溶质的物质的量为：，
混合后溶液的物质的量浓度为：，
答：混合后溶液的物质的量浓度为；
设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据可知，硝酸钾的质量分数为，则，
解得：，
答：在1000g水中需溶解才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．

【解析】根据计算出混合后溶液的质量分数；
根据计算出混合后溶液的物质的量浓度；
根据中溶液中溶质的质量分数及计算出需要硝酸钾的质量，再根据计算出需要硝酸钾的物质的量．
本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意物质的量浓度、溶质的质量分数计算方法，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．