2022河北省辛集市一中高一上学期第一次月考化学试题缺答案

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5 

第I卷(选择题 共62分）

一、单项选择题（包括19个小题，1-10每小题2分，11-19每小题3分，共47分，每小题只有1个正确选项)

1.下列发生的变化属于氧化还原反应的是（   ）

A.炉火照天地，红星乱紫烟             B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间

C.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰     D.只要功夫深，铁杵磨成针

2.胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是（   ）

A.食醋 B.云雾 C.食盐水 D.白糖水

3.下列物质中，既能导电又属于电解质的是（   ）

A.稀硫酸      B.纯碱粉末      C.铜        D.熔融的NaCl

4.下列关于分散系说法正确的是（   ）

A.依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液

B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解

C.溶液是电中性的，胶体是带电的

D.向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体

5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（   ）

A.  NH4＋、Mg2＋、OH－、SO42－     B.   H＋、HCO3－、Cl－、Na＋

C.  SO42－、Ag＋、NO3－、CO32－     D.   H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

6. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（   ）

A.  HCl→Cl2           B.  KClO3→ KCl  

C.  Cu→CuSO4         D.  Fe3O4→Fe

7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（   ）

A.  H2SO4＝H2＋＋SO42－        B.  KClO3＝K＋＋Cl－ ＋3O2－   

C.  NaHSO4＝Na＋＋HSO4－     D.  Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－

8. 酸性溶液中离子还原性强弱顺序为：，则下列反应不可能发生的是(    )

A. 

B.

C.   D.

9..如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（不考虑溶液体积的变化）（     ）

A.溶液中滴加稀 B.NaOH溶液中滴加稀盐酸

C.溶液中滴加KOH溶液 D.悬浊液中滴加溶液

10.下列分类或归类正确的是（ ）

①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物  ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质   ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

1. ①③④    B.②③   C.②④   D.②③④⑤

11.下列关于钠的叙述中，正确的是（   ）

A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质

B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热

C.钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应

D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%

12.下列说法正确的是（ ）

A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.氧化剂得到电子数越多，则氧化性越强

C.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应

D.H+ +0H- =H20可以表示所有中和反应

13.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(    )

A.             B.

C.             D.

14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化:Fe3+→ Fe2+，C12→ Cl - ,

MnO4－→ Mn2＋, HN03 → NO。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是（              ）

A. Fe3+    B.C12    C.MnO4－    D. HN03

15．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是(    )

A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO

C．Mg2＋、Al3＋、SO D．Mg2＋、SO、OH－

16．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有

①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是（              ）

A．反应①②均属于置换反应

B．HCl在反应①②中均发生还原反应

C．反应①中HCl被氧化

D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应

17.下列关于金属钠的叙述中,正确的是（   ）

A.为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行, 以减少与氧气的接触
B.钠着火时应用干燥的沙土灭火
C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末
D.钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠

18.下列各组中的 两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（   ）

A. NaOH 与 HCl； Cu(OH)2 与 HCl

B.过量CO2与 NaOH溶液 ； 过量CO2与澄清石灰水

C.Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石

19.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(    )

A．＋4 B．＋5 

C．＋6 D．＋7

二、双项选择题（包括5个小题，每小题3分，共15分，每小题2个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分)

20.下列离子方程式正确的是（   ）

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋＝3H2O＋2Fe3＋

D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋3Cl－＝FeCl3＋3BaSO4↓

21.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑，下列说法不正确的是（   ）

A.1个NaClO3参加反应，转移2个电子

B.NaClO3在反应中被氧化

C.H2O2的还原性强于ClO2

D.该反应的离子方程式为：2ClO3－＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑

22.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(   )

A.第一块钠失去的电子数更多

B.第二块钠的反应产物质量较大

C.两块钠失去的电子数一样多

D.两块钠的反应产物质量一样大

23．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．一氧化碳和氧化铜反应            

B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

C．木炭和氧气反应                   

D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应

24.钠着火时不能用二氧化碳灭火，为寻找原因，某小组同学展开了如下实验：

①将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体。

②在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。

③将干燥后的固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

④取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

下列说法不正确的是（ ）

A.实验过程中可以直接用手拿取金属钠

B.②中的无色滤液显碱性

C.钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C

D.在钠与二氧化碳反应中，CO2中的碳原子均被还原

第II卷(非选择题 共38分）

25. (10分)

现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4  ③CaO  ④Fe  ⑤CO2  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液  ⑩Cu2(OH)2CO3

(1)    按物质的分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为________________________________。

(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。

(4)⑦制备的化学反应方程式为___________________________。

26.(11分)

已知：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2；

②6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂是           (填化学式，下同)，失电子的元素是           (填元素符号)。

(2)反应②中还原剂是           ，氧化产物是           。

(3)反应②的离子方程式是                                            。

(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是           。

(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是                                           。

27.(8分)

某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入水 (含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)钠与水反应的离子方程式为______________________________。
(2)金属钠的变化现象是                                     。

(3)U形管中溶液的颜色变化：                  ，说明有                 生成。

(4)铜丝的变化现象是                          ，说明有                 生成。

28.(9分)

(1)在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中,只有氧化性的是　　　　,只有还原性的是　　　　,既有氧化性又有还原性的是　　　 　。 

(2)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:

①2KClO32KCl+3O2↑

②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

则反应①中每生成1个O2,转移电子　　　　个;用单线桥法表示反应②中的电子转移情况:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，

氧化产物与还原产物的分子个数之比为_______________。