江西省鹰潭市2022届高三下学期5月第二次模拟考试理综化学试题

这是一份江西省鹰潭市2022届高三下学期5月第二次模拟考试理综化学试题，共11页。试卷主要包含了4kJ/ml，8×10-5，Ka1 =4，B 8等内容，欢迎下载使用。


一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（ ）
A．“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
B．2021年我国科学家以CO2为原料合成了淀粉，由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略
航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料
二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
8．下列离子方程书写错误的是（ ）
A．向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == I2＋2Cl－
B．过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
C．向 NaHCO3溶液中加入氯化铁溶液：3HCO3－＋Fe3+ ==3 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT CO2↑＋Fe(OH)3↓
D．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2- ==Ag2S↓
9．已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种有机物
B．该物质可发生氧化反应，还原反应
C．该物质不可能有芳香族的同分异构体
D．该物质分子中的所有碳原子均共平面
10．根据下列实验操作和现象，得到的结论错误的是（ ）
11．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D． M、Y、Z不能形成离子化合物
12．2022年的北京冬奥会使用了液流电池做备用电源。液流电池具有储能时间长，安全稳定的优势，电池中的电解液在正负极附近各自循环。电池的总反应为，其中
下列说法正确的是（ ）
A．电池可用铁做负极
B．放电时正极反应为
C．电池充电时，转移1ml电子，阴极附近增加2ml离子
D．电池的离子选择膜可以用阳离子交换膜，也可用阴离子交换膜
13．25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 ml·L-1，由水电离出的c水(H+)的对数
1g c水(H+)与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线L1表示1g c水(H+)与的变化关系
B．Y点时存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-)
C．X点时溶液的pH=5
D．Ka2(H2A)=10-8
（每空2分，共14分）
亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
（1）①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；
②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；
如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为__________________________________________________
③E中反应的化学方程式：_______________________________。
（2）甲同学认为SOCl2和FeCl3∙6H2O混合加热可制得无水FeCl3，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．滴加BaCl2溶液 b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加溴水
（3）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl-的需要用到的试剂是_______________________________
（每空2分，共14分）
硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，并用于印染媒染剂、金属着色剂等。NiSO4·nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属的工艺流程如下。
已知：Ⅰ．电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。
Ⅱ．萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RHNiR2+2H+。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，降低生产成本，下列措施不合理的有________
___________(填标号)。
A．搅拌 B．适当增大硫酸的浓度 C．对污泥进一步球磨粉碎
（2）“电解”时，铜的电解电压（U）较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4·nH2O，电解电压（U）的范围是（单位：V）___________。
（3）萃取余液可在操作单元___________中循环利用（填选项），
酸浸 B．调pH C．除Cr
反萃取剂X为___________(填化学式)。
（4）“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为____________________________________。
（5）第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池。镍氢电池充放电原理如图1所示，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为____________________________________。
（6）采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为________________。
（除标注外，每空2分，共15分）
合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为：
（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=－92.4kJ/ml。
①该反应在 ___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。（1分）
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
3LiH(s) + N2(g) =Li2NH(s) + LiNH2(g) ΔH1=+32.8kJ·ml-1
Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g) ΔH2=－88kJ·ml-1
iii． LiNH2(g)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g) ΔH3
②则ΔH3=___________。
（2）为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。
i．
ii．
iii．
和的线性关系图如下所示：
①由图可知ΔH1___________0(填“大于”或“小于”)。
②反应i的Kp0=______________(用Kp1和Kp2表示）。
反应i的___________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_____________________。
（3）氨水可以吸收二氧化碳。已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11，．此温度下某氨水的浓度为 2ml/L，则溶液中c(OH-)=___________ml/L，将CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________(保留小数点后4位数字)
35．（化学--选修3:物质结构与性质）（15分）
近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题：
（1）硫原子的价电子轨道表示式为___________。（1分）
（2）硫化钠的熔点___________（1分） (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是___________。
（3）硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示：
S2O的空间构型为___________（1分）， 中心硫原子的杂化轨道类型为___________（1分）。
（4）硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示：
这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表硫原子数)。
（5）天然硫化锌以闪锌矿和纤锌矿存在，ZnS的晶体结构如下图所示，闪锌矿中Zn2+的配位数为___________（1分），已知原子A、B的分数坐标为(0， 0， 0)和(1， 1， 1)，原子C位于底面面心，C的分数坐标为___________。 纤锌矿晶体堆积模型为___________（1分）。
（6）闪锌矿中，设晶胞边长为a， Zn2+和 S2-的离子半径分别为和，则Zn2+和S2-离子的空间占有率为___________% (列出计算表达式)。（3分)
36．（化学--选修5：有机化学基础）（除标注外，每空2分，共15分）
化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①；
②
；
③。
回答下列问题：
（1）A物质的名称为_______（1分）；B的结构简式为_______________。
（2）X中官能团的名称为_______；由D生成E的反应类型为_______（1分）。
（3）由C到D的第一步反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）由G到H的反应条件是___________________________。
（5）烃Y比B的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，Y可能有_______种（不考虑立体异构）。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线________________________________________________________________（3分）。
鹰潭市2022届高三第二次模拟考试参考答案
化学部分
7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.C 13.D
非选择题：除标注外，每空2分，共58分
26.（14分）
（1）①干燥管 碱石灰（合理答案皆可）
②观察气体流速 SO2+Cl2+2H2O=2Cl－+4H＋+SO42－
③ Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2） ab
（3） 稀HNO3 AgNO3溶液（合理答案皆可）
27.（14分）
(1)B
(2) 2.0≤U≤2.5
(3)A H2SO4
(4) 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2O
(5) NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
(6) 6
28.（15分）
（1）①低温（1分） ②-37.2kJ/ml
（2）①小于
②Kp1×Kp2
小于
由和的线性关系图可知，线比线倾斜度更大，结合lgKp0=lgKp1+lgKp2可推理出lgKp0线会随横坐标温度的上升而减小。平衡常数随温度上升而减小的反应是放热反应，所以反应i是放热反应。（合理答案皆可）
（3）6×10－3 1.0009
35.（15分）
(1)（1分）
(2) 大于（1分） Na2S和K2S均为离子晶体，两种化合物中S2-半径相同，Na+的半径更小，离子键更强，Na2S的熔点更高
(3) 四面体形（1分） sp3（1分）
(4)SnO
(5) 4（1分） (，0，) 六方最密堆积（1分）
(6)×100（3分）
36.（15分）
（1） 2−甲基丙酸（1分）（合理答案皆可）

（2） 羰基、酯基 取代反应（1分）（合理答案皆可）

（3）
（4）浓硫酸，加热
（5）7
（6）（3分）选项
实验操作和现象
结论
A
向盛溶液的试管中滴加溶液至不再有白色沉淀产生，再向其中滴加溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
证明
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝
淀粉完全水解
D
压缩装有H2、I2(g)和HI混合气体(已平衡)的密闭容器，观察到气体颜色加深
无法证明平衡发生了移动
电解电压/V
1．0
1．2
1．5
2．0
2．5
3．0
3．5
Fe2+
有
有
有
无
无
无
无
Cr4+
无
无
无
无
无
有
有