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北京市海淀区2021年高考化学二模试卷及答案
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这是一份北京市海淀区2021年高考化学二模试卷及答案，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.下列安全标识不适合在加油站张贴的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 氨的电子式： B. 中子数为20的Cl的核素：
C. 甲烷的球棍模型： D. ，的系统命名：3－甲基－2－丁醇
3.下列说法错误的是（ ）
A. 水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料 B. 麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C. 煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一 D. 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙 ，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法错误的是（ ）
A. 若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B. 丙三醇的俗称是甘油
C. 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D. NaF能将 转化为更难溶的 ，减少龋齿的发生
5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．蒸发结晶制备 晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL 溶液
A. A B. B C. C D. D
6.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 向 酸性溶液中滴加 溶液，溶液褪色：
B. 向沸水中滴加饱和 溶液， 胶体：
C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D. 用作潜水艇供氧剂： ；
7.下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是（ ）
A. Q在地壳中含量最高
B. 元素的金属性：
C. 气态氢化物的稳定性：
D. Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
8.糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法错误的是（ ）
A. 糠醛的分子式为 B. 糠醛的同分异构体可能含羧基
C. 合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应 D. 线型糠醛树脂的结构简式为
9.催化加氢制备 是 资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法错误的是（ ）
A. 由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B. 图2中，若生成的 为液态，则能量变化曲线为①
C.
D. 制备 的反应使用催化剂时，其 不变
10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法错误的是（ ）
A. 氨水中：
B. 酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C. 时，溶液中的离子有且仅有 和
D. 时，除铅效果最好
11.在体积恒为1L的密闭容器中发生反应： 。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。
实验序号
实验温度
初始投料量
1
10
10
50
2
10
10
a
3
15
10
40
下列说法正确的是（ ）
A. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B. 时，反应的化学平衡常数值为2
C. 若 ，则 D.
12.化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法错误的是（ ）
A. 过程1中有 键和 键的断裂 B. a、b生成c的同时还生成RH
C. c和d互为同分异构体 D. 总反应的化学反应速率主要取决于过程2
13.下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为 复合电极，b的电极反应式为 。下列说法正确的是（ ）
A. a的电极反应式为
B. 内电路中， 由b极区向a极区迁移
C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D. 电路中转移 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入 酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入 溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知： (CuS为黑色固体)； 可燃
下列说法错误的是（ ）
A. 加入铜片的实验中，使 酸性溶液褪色的气体是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
二、非选择题
15.氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
（1）实验室用 溶液和 粉末在常温下反应制备 ，装置如图。
①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。________
②b为尾气吸收装置，其中的试剂为________。
（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如图。
①步骤Ⅰ反应的离子方程式为________。
②生物浸出法的总反应的氧化剂是________。
（3）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。
①下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．过程i到过程ⅲ均为氧化还原反应
b． 既有氧化性，又有还原性
c． 能与NaOH反应生成 和
d．Se与 化合比S与 化合容易
②过程ⅲ中使用的还原剂为 ，对应产物是 。理论上，过程i消耗的 与过程消耗的 的物质的量之比为________(工业硒中杂质与 的反应可忽略)。
16.实验小组探究不同浓度 溶液的电解反应。分别用石墨电极电解 溶液和 溶液，记录实验现象如下表。
实验装置
实验编号及试剂
实验现象
① 溶液(蓝色)
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有红色固体析出
② 溶液(绿色)
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色
（1）经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为________。
（2）Ⅰ．探究②中产生白色固体的原因。
查阅资料：
i．阴极附近的白色固体为 ；
ii． 在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应： 。
结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：
路径1：阴极发生电极反应分两步：
i．________
ⅱ． ，同时伴随反应 ，生成白色沉淀。
（3）路径2：阴极发生电极反应 ，而后发生反应a：________(写出离子方程式)，生成白色沉淀。同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是________。
（4）Ⅱ．探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。
进一步查阅资料，提出以下猜想。
猜想1．生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；
猜想2．生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；
猜想3．发生反应 (棕黑色)。
若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是________。
取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。
实验编号
③
④
⑤
加入试剂
4mL浓
4mL浓HCl
实验现象
溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成
黑色液体颜色变深
溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀
（5）甲同学根据实验③产生的现象得出结论：黑色液体中一定有纳米铜。乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出判断的依据是________。
（6）由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是________。
17.合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
（1）Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。
已知：①不同铅化合物的溶度积(25℃)： ；
②PbSiF6和 均为能溶于水的强电解质。
过程i中，物质a表现________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）过程ⅱ需要加入 溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：________。
（3）过程ⅲ发生反应的离子方程式为________。
（4）Ⅱ．工业上用PbSiF6、 混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。
下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c．工作一段时间后，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
（5）铅的电解精炼需要调控好电解液中的 。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 的变化趋势如图。由图可推知，随 增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是________。
18.具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
（1）Ⅰ．配位－沉淀法制备 高效光催化剂
已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；
ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii．银氨溶液中存在：
配制银氨溶液时的反应现象是________。
（2）加入 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
□ +□+□=□NH3+□+□ ________
（3）和 在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：________。
（4）Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．
Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： ， ，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为________。
（5）Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应
注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。
①下列说法正确的是________(填字母序号)。
a． 和 是降解RhB的重要氧化剂
b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时， 内的反应速率为________ (废水中RhB初始浓度 为 ，RhB的摩尔质量为 )
19.普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)为原料来合成，路线如图。
已知：i.RCHO+ +H2O
ii.
（1）A的官能团是________(写中文名称)。
（2）C的结构简式为________。
（3）D→E的化学方程式是________。
（4）F→G的反应类型为________。
（5）I中含有一个六元环，H生成I的化学方程式是________。
（6）若H未发生脱水缩合生成L根据H的酸性推断其直接与过量 反应的产物是________。
（7）将K中的碳原子编号标记为 。其中由 提供的碳原子的编号为________(填字母序号)
a．1，2，3，4 b．1，3，4 c．2，3，4 d．1，2，3
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】加油站中汽油是可燃物，A,B,D标志都需要张贴，但电离辐射一般是具有放射性的物质才会贴
2.【答案】 D
【解析】【解答】A． 氨是共价分子，氮原子和每个氢原子共用1对电子对，氮原子还有1对未共用电子对，这都需要在电子式上表示出来，A不符合题意；
B． 中子数为20的Cl的核素，其质量数为37： ，B不符合题意；
C． 为甲烷的比例模型，C不符合题意；
D． 属于醇类，主链4个碳原子、羟基在2号位、3号位上有甲基，系统命名：3－甲基－2－丁醇，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨气分子中存在1对孤对电子，在标注时需要体现
B.左上角是质量数，左下角是质子数
C.甲烷的球棍模型是
D.根据给出的结构简式，找出主链，定支链进行命名即可
3.【答案】 D
【解析】【解答】A． 水泥、玻璃和陶瓷的成分均为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖,麦芽糖水解产物是葡萄糖，B不符合题意；
C． 煤的干馏是隔绝空气加强热发生反应的过程，得到焦炭、煤焦油和焦炉气，是实现煤综合利用的主要途径之一，C不符合题意；
D． 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】人造脂肪是植物油的氢化，应该是利用油脂在酸性条件下进行水解得到高级脂肪酸，进行氢化得到人造脂肪，其他均正确
4.【答案】 A
【解析】【解答】A． ，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A符合题意；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B不符合题意；
C． 不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C不符合题意；
D． ，则 比 更难溶，口腔内有 ，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为 ，使上述平衡右移，则 转化为更难溶的 ，能减少龋齿的发生，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.酸性促进了 的电离保护不了牙齿
B.甘油是丙三醇
C.二氧化硅化学性质比较稳定，且不溶于水可以起到摩擦剂作用
D.根据即可判断
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠具有热不稳定性，不适宜用蒸发结晶，A不符合题意；
B．苯和溴苯互溶，不能采用分液的方法分离，B不符合题意；
C．用天然水在实验室制备蒸馏水，天然水中所含矿物质的熔沸点高，蒸馏时水会沸腾，水蒸气经冷凝即为蒸馏水，C符合题意；
D．配制100mL 溶液应用100mL容量瓶、不能用烧杯，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.从溶液中写出碳酸氢钠晶体，应该采用降温结晶
B.均是有机物相似相溶应该采用蒸馏
C.制取蒸馏水需要用到蒸馏装置
D.配制容器使用错误，应该在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中进行定容
6.【答案】 B
【解析】【解答】A． 向 酸性溶液中滴加 溶液，溶液褪色 ，离子方程式为： ，A不符合题意；
B． 向沸水中滴加饱和 溶液得到 胶体：则 ，B符合题意；
C． 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜 ： ，C不符合题意；
D． 用作潜水艇可作供氧剂： ； ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 酸性溶液与 溶液反应氧化还原反应生成二氧化碳、Mn2+和水
B.氢氧化铁不应打， 应该是胶体
C.银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水
D. 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．氧元素在地壳中含量最高，A不符合题意；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B不符合题意；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C不符合题意；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
8.【答案】 D
【解析】【解答】A．由结构简式知， 糠醛的分子式为 ，A不符合题意；
B． 糠醛的不饱和度为4、分子内含2个O原子，同分异构体可能含羧基，B不符合题意；
C． 合成糠醛树脂的同时有水生成，则反应属于缩聚反应，C不符合题意；
D． 糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，线形酚醛树脂的结构简式为 酚羟基没参加反应，则线型糠醛树脂的结构简式 D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时找出含有碳碳双键、醛基、醚基。根据分子式即可写出含有羧基或酯基的同分异构体，根据 糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂 ，即可判断反应是缩聚反应，根据酚醛树脂的结构即可写出线型糠醛树脂的结构简式
9.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图可知反应是放热反应，生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A不符合题意；
B．液态水能量比气态水能量低，若生成的 为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B符合题意；
C．由图1得① ,由图2得② , 得 ， ，故C不符合题意；
D．催化剂只影响速率，不影响反应热，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据反应物和生成物的能量高低即可判断
B.气态水变为液态释放出更多的能量，则在原线的下方
C.根据盖斯定律即可计算出二氧化碳与氢气合成甲醇的焓变
D.焓变只与反应物和生成物的能量有关与催化剂无关
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．氨水中存在一水合氨和水的电离，只有三种离子，满足电荷守恒 ，故A不符合题意；
B．由图可知 时，含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+ ， 故B不符合题意；
C．由图可知 时，溶液中的离子有 和 还有 ,故C符合题意；
D． 时，由图可知 的物质的量分数最大，除铅效果最好，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据电荷守恒即可判断
B.根据pH＜7即可判断铅元素的存在形式
C.根据pH=12,结合图示即可判断
D.根据pH=10时铅含量最小即可判断
11.【答案】 D
【解析】【解答】A． 反应气体分子总数不变，则等温等体积的条件下，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明达到化学平衡状态，A不符合题意；
B． 时， ，则反应的化学平衡常数 ，B不符合题意；
C． 正反应放热，降温时平衡右移，若 ，则 ，C不符合题意；
D． ， ，平衡常数是温度的函数，故 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据 ，反应前后气体系数不变，压强不影响平衡移动
B.温度为T1时，根据平衡时A的转化率计算出其他的平衡时的物质的量计算出浓度即可计算出平衡常数
C.正反应是放热，温度越高，A的转化率越低
D.根据给出的数据进行计算出此时的平衡常数即可与T1和T2的常数对比即可
12.【答案】 B
【解析】【解答】A． 由结构简式知，过程1中有 键和34S-H键的断裂，A不符合题意；
B． a、b生成c的同时还生成RSH，B符合题意；
C．由结构简式知，c和d互为同分异构体，C不符合题意；
D．化学反应速率主要取决于慢反应，过程1是快反应、过程2是慢反应，故总反应的化学反应速率主要取决于过程2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据反应物和生成物即可判断键的断裂
B.根据反应物和生成物即可写出方程式
C.根据c和d的结构式写出分子式即可判断
D.多步反应的速率由慢反应决定
13.【答案】 C
【解析】【解答】A．由图知，a为负极，Ag失去电子被氧化生成银离子、与氯离子结合得到氯化银，则a的电极反应式为 ，A不符合题意；
B． 内电路中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极， 由a极区向b极区迁移，B不符合题意；
C．负极氯离子不断与银离子结合转变为氯化银、钠离子由a极区向b极区迁移，则工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小，C符合题意；
D． 电路中转移 时，负极有1molCl-转变为氯化银、1mol 由a极区向b极区迁移，则理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据 b的电极反应式为 ，即可判断b为正极，因此a为负极，银单质做负极材料，负极发生的反应为，钠离子向b极移动，由于不断的消耗氯离子，导致氯化钠浓度降低，根据a极发生的反应，根据转移的电子即可计算出消耗的氯离子，有与钠离子向b极移动因此减少的是氯化钠的质量即可求出
14.【答案】 B
【解析】【解答】A．加入铜片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是 ，A不符合题意；
B． 加入铝片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是 ，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B符合题意；
C． 加入锌片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含 ，但 不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C不符合题意；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验现象可以确定，铜中的气体是二氧化硫，锌的气体是二氧化硫和氢气，金属铝的气体是硫化氢气体，根据三个实验结合金属的活动性的不同，与浓硫酸反应的产物也不相同。二氧化硫具有还原性可使高锰酸钾褪色，硫化氢气体与硫酸铜溶液产生黑色沉淀，确定铝的气体为硫化氢气体。不能通过燃烧确定
二、非选择题
15.【答案】 （1）；NaOH溶液
（2）8Fe3++CuS＋4H2O=Cu2+＋8Fe2+＋SO ＋8H＋；O2
（3）bc；1∶1
【解析】【解答】(1)①发生装置是固液常温型，虚线框a内的仪器为 ；
②处理尾气SO2 ， 利用其与强碱溶液反应而被吸收，b中的试剂为NaOH溶液；
(2)①步骤Ⅰ为Fe3+和CuS反应得到Fe2+、Cu2+、SO ，S元素从-2升到+6，Fe元素从+3降至+2，则Fe3+前配8，CuS前配1，根据电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：8Fe3++CuS＋4H2O=Cu2+＋8Fe2+＋SO ＋8H＋；
②Fe3+和Fe2+循环反应，则总反应中只有O元素化合价降低，故总反应的氧化剂是O2；
(3) ①a．过程ii中Se化合价不变，不属于氧化还原反应，a不正确；
b．Se为VIA族元素，最高正价为+6， 的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，b正确；
c． 二氧化锡能与NaOH反应生成不变价的盐和水即 和 ，c正确；
d．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Se
【分析】（1）①利用硫酸和亚硫酸钠粉末制取二氧化硫气体，选择固液常温型装置②这就要吸收二氧化硫选择的是氢氧化钠溶液
（2）① 根据反应物和生成物即可写出方程式②根据反应流程即可判断出氧化剂
（3）① a.标出反应过程中的元素化合价即可判断是否为氧化还原反应 b.根据元素化合价处于中间价态可上升可下降即可判断 c. 为酸性氧化物可与碱溶液反应d. 氧化性越强越易反应②利用得失电子守恒即可计算出物质的量之比
16.【答案】 （1）CuCl2 Cu+Cl2↑
（2）Cu2++e-=Cu+
（3）Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓；在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉(或打磨过的铜片)，观察到有白色固体生成
（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（5）若猜想3成立，[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]-中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象
（6）黑色物质中一定含[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]- ， 可能含纳米铜粉
【解析】【解答】(1)电解 溶液，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，是氯气，阴极上有红色固体析出，固体为铜，则电解反应的化学方程式为CuCl2 Cu+Cl2↑。
Ⅰ．(2)若阴极电极反应分两步，第二步是 ，则第一步是生成Cu+ ， 则电极反应为Cu2++e-=Cu+。
(3)若阴极先发生电极反应 ，而后发生资料ⅱ中可逆反应的逆反应，即铜和铜离子的归中反应，生成的Cu+和溶液中的Cl-生成CuCl白色沉淀：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓。要通过实验证明反应a能发生，可以在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉(或打磨过的铜片)，观察到有白色固体生成。
Ⅱ．(4)若猜想1成立，需要生成OH- ， 所以阴极一定还存在的电极反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
(5)实验③发生了氧化还原反应，铜被氧化生成Cu2+ ， 硝酸被还原生成NO，但不一定是单质铜被氧化，也可能是 中的+1价铜被氧化，所以乙同学认为甲同学的结论不合理。
(6)由上述实验可知猜想1不成立，因为阴极没有气体产生，根据实验④，加入浓盐酸，增大了Cl-的浓度，使 平衡正向移动，黑色液体颜色加深，根据实验⑤，加水， 平衡逆向移动，溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀CuCl，所以黑色物质一定有 ，根据实验③，也可能含有纳米铜粉。
【分析】（1）根据阳极和阴极的产物即可写出电池的总反应
（2）根据产生的沉淀即可判断产生的亚铜离子，因此第一步是得到电子产生亚铜离子
（3）根据白色沉淀CuCl产生原理即可写出方程式，判断反应的发生可用洁净的铜片直接放入到5mol/L的氯化铜溶液中
（4）产生氢氧化铜，说明有大量的氢氧根离子，因此阴极可能发生的反应为氢离子的放电
（5）根据 (棕黑色)，含有亚铜离子具有还原性也与硝酸反应得到气体
（6）根据实验的现象即可得出结论
17.【答案】 （1）还原
（2）PbSO4在溶液中存在PbSO4(s) Pb2+(aq)+SO (aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，CO +Pb2+=PbCO3↓，使c(Pb2+)减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3
（3）PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑
（4）bc
（5）c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e−=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大
【解析】【解答】(1)过程i中，二氧化铅转变为硫酸铅,铅元素化合价降低,被还原,故物质a表现还原性。
(2)过程ⅱPbSO4转化为PbCO3：PbSO4在溶液中存在PbSO4(s) Pb2+(aq)+SO (aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于 ，CO +Pb2+=PbCO3↓，使c(Pb2+)减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3。
(3)过程ⅲPbCO3溶解，PbSiF6和 为能溶于水的强电解质，则 为二元强酸，PbCO3和 发生反应生成PbSiF6、水和二氧化碳，离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑。
Ⅱ． (4)a．阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则阳极上铅等金属溶解、阳极为粗铅，纯铅在阴极析出，a不正确；
b．粗铅主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，Cu、Ag活泼性比Pb差，故电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag，b正确；
c．阳极上溶解的金属有Pb、Fe、Zn，阴极上析出的金属只有Pb，两极上得失电子数守恒，故工作一段时间后，溶液中Pb2+浓度有所下降，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定，c正确；
则说法正确的是bc。
(5)pH越小、c(H+)增大，则阴极上氢离子反应的可能性越大，故减小的原因可能是：c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e−=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大。
【分析】（1）根据Pb元素的化合价变化即可判断出a的作用
（2）根据 即可判断，碳酸铅更难溶因此加入碳酸铵主要是将沉淀转化为碳酸铅
（3）根据反应物和生成物即可写出离子方程式
（4）实现粗铅提纯，因此粗铅在阳极，纯铅在阴极，而铜银的活动性弱于铅不失去电子因此铜和银留在阳极，阳极失去电子的不光是铅还有铁和锌，因此需要不断的补充铅离子以维持平衡
（5）主要考虑是氢离子放电导致铅离子不放电，导致铅产率降低
18.【答案】 （1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清
（2）3Ag(NH3) +HPO +OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O
（3）AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO )较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体
（4）2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2
（5）abc；
【解析】【解答】Ⅰ．(1)向硝酸银中滴加氨水，发生复分解反应生成氢氧化银沉淀、继续滴加氨水，则氢氧化银和氨水反应生成 溶液，当生成的白色沉淀恰好溶解，即为银氨溶液，故配制银氨溶液时的反应现象是：先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清；
(2)由信息知：银氨溶液中加入 溶液时生成磷酸银沉淀、同时产生氨气，则离子方程式为：3Ag(NH3) +HPO +OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O；
(3)已知：具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO )较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体，故制得的Ag3PO4固体光催化性能极差；
Ⅱ．(4)由 a． 、a的后续反应②： 以及③ ，按得失电子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2；
(5)①a．降解RhB即使之被氧化为二氧化碳和水，需要氧化剂， 和 是 a的后续反应 的产物，是重要氧化剂，a正确；
b．由图知，第一次降解过程大约为60min,而第2次降解过程大约要400min，第3次RhB的残留率高、则第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，b正确；
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效，c正确；
说法正确的是abc；
②第1次光降解时， 内的反应速率为 。
【分析】（1）将氨水不断的加入到硝酸银溶液中，先生成白色沉淀再沉淀溶解
（2）根据反应物和生成物即可写出离子方程式
（3）根据 Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌 从而影响其光催化性能 可知银离子和磷酸根浓度过大不易产生 十八面体结构的Ag3PO4晶体
（4）根据后续反应进行转换即可得到二氧化碳制取甲醇的反应
（5）①a.根据需要将 RhB被氧化成CO2和H2O ，因此需要氧化剂，而 和 是氧化剂
b.根据图示即可判断第一次实验后的降解时间即可判断
c.根据第三次残留率即可判断
②根据残留率计算出减少的量即可计算出速率
19.【答案】 （1）碳碳双键
（2）(CH3)2CHCH2CH2Br
（3）2 +O2 2 +2H2O或2 +O2 2 +2H2O
（4）加成反应
（5）+H2O或 +H2O
（6）或
（7）b
【解析】【解答】(1)A为异戊二烯，官能团是碳碳双键。
(2)由分析知，C的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2Br。
(3)D→E的化学方程式是 与O2在铜作催化剂、加热下的反应，生成 和H2O，化学方程式为 2 +O2 2 +2H2O或2 +O2 2 +2H2O。
(4) F为 ， G为 ，F与 反应生成G，则为加成反应。
(5)H为 ，H在五氧化二磷作用下脱水得到I、I中含有一个六元环，则H生成I时2个羧基间脱去1个水分子生成酸酐，化学方程式是 +H2O或 +H2O。
(6)羧基具酸性、能与一水合氨反应生成羧酸铵，若H未发生脱水缩合、则可直接与过量 反应，产物是 或 。
(7) F即 ，F含碳碳双键，与 反应生成G即 。G中酯基水解，羧基残留，所以羧基及与之相连的碳原子来自 ，即3、4号碳原子均来自于 ，又知J→K为信息反应，则将K中氨基换成酰胺基即为J，则J中酰胺基上的碳原子、K中的1号碳原子也由 提供，则答案为b。
【分析】D催化氧化得到E，由E知D为 ，结合流程知， C为 ，B为 ，E→F为信息反应，则F为 ，由分子式知F到G是加成反应、G在酸性条件下酯基水解，则G为 ，H为 分子内脱羧所得，H分子脱水后形成的I含有1个六元环、I能和氨水反应，则H为 ，I为 ，J→K为信息反应，则将K中氨基换成酰胺基即为J，据此回答；
高考化学二模试卷
一、单选题
1.下列安全标识不适合在加油站张贴的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 氨的电子式： B. 中子数为20的Cl的核素：
C. 甲烷的球棍模型： D. ，的系统命名：3－甲基－2－丁醇
3.下列说法错误的是（ ）
A. 水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料 B. 麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C. 煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一 D. 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙 ，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法错误的是（ ）
A. 若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B. 丙三醇的俗称是甘油
C. 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D. NaF能将 转化为更难溶的 ，减少龋齿的发生
5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．蒸发结晶制备 晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL 溶液
A. A B. B C. C D. D
6.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 向 酸性溶液中滴加 溶液，溶液褪色：
B. 向沸水中滴加饱和 溶液， 胶体：
C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D. 用作潜水艇供氧剂： ；
7.下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是（ ）
A. Q在地壳中含量最高
B. 元素的金属性：
C. 气态氢化物的稳定性：
D. Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
8.糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法错误的是（ ）
A. 糠醛的分子式为 B. 糠醛的同分异构体可能含羧基
C. 合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应 D. 线型糠醛树脂的结构简式为
9.催化加氢制备 是 资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法错误的是（ ）
A. 由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B. 图2中，若生成的 为液态，则能量变化曲线为①
C.
D. 制备 的反应使用催化剂时，其 不变
10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法错误的是（ ）
A. 氨水中：
B. 酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C. 时，溶液中的离子有且仅有 和
D. 时，除铅效果最好
11.在体积恒为1L的密闭容器中发生反应： 。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。
实验序号
实验温度
初始投料量
1
10
10
50
2
10
10
a
3
15
10
40
下列说法正确的是（ ）
A. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B. 时，反应的化学平衡常数值为2
C. 若 ，则 D.
12.化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法错误的是（ ）
A. 过程1中有 键和 键的断裂 B. a、b生成c的同时还生成RH
C. c和d互为同分异构体 D. 总反应的化学反应速率主要取决于过程2
13.下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为 复合电极，b的电极反应式为 。下列说法正确的是（ ）
A. a的电极反应式为
B. 内电路中， 由b极区向a极区迁移
C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D. 电路中转移 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入 酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入 溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知： (CuS为黑色固体)； 可燃
下列说法错误的是（ ）
A. 加入铜片的实验中，使 酸性溶液褪色的气体是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
二、非选择题
15.氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
（1）实验室用 溶液和 粉末在常温下反应制备 ，装置如图。
①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。________
②b为尾气吸收装置，其中的试剂为________。
（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如图。
①步骤Ⅰ反应的离子方程式为________。
②生物浸出法的总反应的氧化剂是________。
（3）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。
①下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．过程i到过程ⅲ均为氧化还原反应
b． 既有氧化性，又有还原性
c． 能与NaOH反应生成 和
d．Se与 化合比S与 化合容易
②过程ⅲ中使用的还原剂为 ，对应产物是 。理论上，过程i消耗的 与过程消耗的 的物质的量之比为________(工业硒中杂质与 的反应可忽略)。
16.实验小组探究不同浓度 溶液的电解反应。分别用石墨电极电解 溶液和 溶液，记录实验现象如下表。
实验装置
实验编号及试剂
实验现象
① 溶液(蓝色)
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有红色固体析出
② 溶液(绿色)
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色
（1）经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为________。
（2）Ⅰ．探究②中产生白色固体的原因。
查阅资料：
i．阴极附近的白色固体为 ；
ii． 在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应： 。
结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：
路径1：阴极发生电极反应分两步：
i．________
ⅱ． ，同时伴随反应 ，生成白色沉淀。
（3）路径2：阴极发生电极反应 ，而后发生反应a：________(写出离子方程式)，生成白色沉淀。同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是________。
（4）Ⅱ．探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。
进一步查阅资料，提出以下猜想。
猜想1．生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；
猜想2．生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；
猜想3．发生反应 (棕黑色)。
若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是________。
取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。
实验编号
③
④
⑤
加入试剂
4mL浓
4mL浓HCl
实验现象
溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成
黑色液体颜色变深
溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀
（5）甲同学根据实验③产生的现象得出结论：黑色液体中一定有纳米铜。乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出判断的依据是________。
（6）由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是________。
17.合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
（1）Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。
已知：①不同铅化合物的溶度积(25℃)： ；
②PbSiF6和 均为能溶于水的强电解质。
过程i中，物质a表现________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）过程ⅱ需要加入 溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：________。
（3）过程ⅲ发生反应的离子方程式为________。
（4）Ⅱ．工业上用PbSiF6、 混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。
下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c．工作一段时间后，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
（5）铅的电解精炼需要调控好电解液中的 。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 的变化趋势如图。由图可推知，随 增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是________。
18.具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
（1）Ⅰ．配位－沉淀法制备 高效光催化剂
已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；
ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii．银氨溶液中存在：
配制银氨溶液时的反应现象是________。
（2）加入 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
□ +□+□=□NH3+□+□ ________
（3）和 在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：________。
（4）Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．
Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： ， ，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为________。
（5）Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应
注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。
①下列说法正确的是________(填字母序号)。
a． 和 是降解RhB的重要氧化剂
b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时， 内的反应速率为________ (废水中RhB初始浓度 为 ，RhB的摩尔质量为 )
19.普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)为原料来合成，路线如图。
已知：i.RCHO+ +H2O
ii.
（1）A的官能团是________(写中文名称)。
（2）C的结构简式为________。
（3）D→E的化学方程式是________。
（4）F→G的反应类型为________。
（5）I中含有一个六元环，H生成I的化学方程式是________。
（6）若H未发生脱水缩合生成L根据H的酸性推断其直接与过量 反应的产物是________。
（7）将K中的碳原子编号标记为 。其中由 提供的碳原子的编号为________(填字母序号)
a．1，2，3，4 b．1，3，4 c．2，3，4 d．1，2，3
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】加油站中汽油是可燃物，A,B,D标志都需要张贴，但电离辐射一般是具有放射性的物质才会贴
2.【答案】 D
【解析】【解答】A． 氨是共价分子，氮原子和每个氢原子共用1对电子对，氮原子还有1对未共用电子对，这都需要在电子式上表示出来，A不符合题意；
B． 中子数为20的Cl的核素，其质量数为37： ，B不符合题意；
C． 为甲烷的比例模型，C不符合题意；
D． 属于醇类，主链4个碳原子、羟基在2号位、3号位上有甲基，系统命名：3－甲基－2－丁醇，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨气分子中存在1对孤对电子，在标注时需要体现
B.左上角是质量数，左下角是质子数
C.甲烷的球棍模型是
D.根据给出的结构简式，找出主链，定支链进行命名即可
3.【答案】 D
【解析】【解答】A． 水泥、玻璃和陶瓷的成分均为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖,麦芽糖水解产物是葡萄糖，B不符合题意；
C． 煤的干馏是隔绝空气加强热发生反应的过程，得到焦炭、煤焦油和焦炉气，是实现煤综合利用的主要途径之一，C不符合题意；
D． 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】人造脂肪是植物油的氢化，应该是利用油脂在酸性条件下进行水解得到高级脂肪酸，进行氢化得到人造脂肪，其他均正确
4.【答案】 A
【解析】【解答】A． ，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A符合题意；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B不符合题意；
C． 不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C不符合题意；
D． ，则 比 更难溶，口腔内有 ，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为 ，使上述平衡右移，则 转化为更难溶的 ，能减少龋齿的发生，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.酸性促进了 的电离保护不了牙齿
B.甘油是丙三醇
C.二氧化硅化学性质比较稳定，且不溶于水可以起到摩擦剂作用
D.根据即可判断
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠具有热不稳定性，不适宜用蒸发结晶，A不符合题意；
B．苯和溴苯互溶，不能采用分液的方法分离，B不符合题意；
C．用天然水在实验室制备蒸馏水，天然水中所含矿物质的熔沸点高，蒸馏时水会沸腾，水蒸气经冷凝即为蒸馏水，C符合题意；
D．配制100mL 溶液应用100mL容量瓶、不能用烧杯，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.从溶液中写出碳酸氢钠晶体，应该采用降温结晶
B.均是有机物相似相溶应该采用蒸馏
C.制取蒸馏水需要用到蒸馏装置
D.配制容器使用错误，应该在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中进行定容
6.【答案】 B
【解析】【解答】A． 向 酸性溶液中滴加 溶液，溶液褪色 ，离子方程式为： ，A不符合题意；
B． 向沸水中滴加饱和 溶液得到 胶体：则 ，B符合题意；
C． 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜 ： ，C不符合题意；
D． 用作潜水艇可作供氧剂： ； ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 酸性溶液与 溶液反应氧化还原反应生成二氧化碳、Mn2+和水
B.氢氧化铁不应打， 应该是胶体
C.银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水
D. 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．氧元素在地壳中含量最高，A不符合题意；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B不符合题意；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C不符合题意；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
8.【答案】 D
【解析】【解答】A．由结构简式知， 糠醛的分子式为 ，A不符合题意；
B． 糠醛的不饱和度为4、分子内含2个O原子，同分异构体可能含羧基，B不符合题意；
C． 合成糠醛树脂的同时有水生成，则反应属于缩聚反应，C不符合题意；
D． 糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，线形酚醛树脂的结构简式为 酚羟基没参加反应，则线型糠醛树脂的结构简式 D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时找出含有碳碳双键、醛基、醚基。根据分子式即可写出含有羧基或酯基的同分异构体，根据 糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂 ，即可判断反应是缩聚反应，根据酚醛树脂的结构即可写出线型糠醛树脂的结构简式
9.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图可知反应是放热反应，生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A不符合题意；
B．液态水能量比气态水能量低，若生成的 为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B符合题意；
C．由图1得① ,由图2得② , 得 ， ，故C不符合题意；
D．催化剂只影响速率，不影响反应热，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据反应物和生成物的能量高低即可判断
B.气态水变为液态释放出更多的能量，则在原线的下方
C.根据盖斯定律即可计算出二氧化碳与氢气合成甲醇的焓变
D.焓变只与反应物和生成物的能量有关与催化剂无关
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．氨水中存在一水合氨和水的电离，只有三种离子，满足电荷守恒 ，故A不符合题意；
B．由图可知 时，含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+ ， 故B不符合题意；
C．由图可知 时，溶液中的离子有 和 还有 ,故C符合题意；
D． 时，由图可知 的物质的量分数最大，除铅效果最好，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据电荷守恒即可判断
B.根据pH＜7即可判断铅元素的存在形式
C.根据pH=12,结合图示即可判断
D.根据pH=10时铅含量最小即可判断
11.【答案】 D
【解析】【解答】A． 反应气体分子总数不变，则等温等体积的条件下，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明达到化学平衡状态，A不符合题意；
B． 时， ，则反应的化学平衡常数 ，B不符合题意；
C． 正反应放热，降温时平衡右移，若 ，则 ，C不符合题意；
D． ， ，平衡常数是温度的函数，故 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据 ，反应前后气体系数不变，压强不影响平衡移动
B.温度为T1时，根据平衡时A的转化率计算出其他的平衡时的物质的量计算出浓度即可计算出平衡常数
C.正反应是放热，温度越高，A的转化率越低
D.根据给出的数据进行计算出此时的平衡常数即可与T1和T2的常数对比即可
12.【答案】 B
【解析】【解答】A． 由结构简式知，过程1中有 键和34S-H键的断裂，A不符合题意；
B． a、b生成c的同时还生成RSH，B符合题意；
C．由结构简式知，c和d互为同分异构体，C不符合题意；
D．化学反应速率主要取决于慢反应，过程1是快反应、过程2是慢反应，故总反应的化学反应速率主要取决于过程2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据反应物和生成物即可判断键的断裂
B.根据反应物和生成物即可写出方程式
C.根据c和d的结构式写出分子式即可判断
D.多步反应的速率由慢反应决定
13.【答案】 C
【解析】【解答】A．由图知，a为负极，Ag失去电子被氧化生成银离子、与氯离子结合得到氯化银，则a的电极反应式为 ，A不符合题意；
B． 内电路中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极， 由a极区向b极区迁移，B不符合题意；
C．负极氯离子不断与银离子结合转变为氯化银、钠离子由a极区向b极区迁移，则工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小，C符合题意；
D． 电路中转移 时，负极有1molCl-转变为氯化银、1mol 由a极区向b极区迁移，则理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据 b的电极反应式为 ，即可判断b为正极，因此a为负极，银单质做负极材料，负极发生的反应为，钠离子向b极移动，由于不断的消耗氯离子，导致氯化钠浓度降低，根据a极发生的反应，根据转移的电子即可计算出消耗的氯离子，有与钠离子向b极移动因此减少的是氯化钠的质量即可求出
14.【答案】 B
【解析】【解答】A．加入铜片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是 ，A不符合题意；
B． 加入铝片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是 ，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B符合题意；
C． 加入锌片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含 ，但 不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C不符合题意；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验现象可以确定，铜中的气体是二氧化硫，锌的气体是二氧化硫和氢气，金属铝的气体是硫化氢气体，根据三个实验结合金属的活动性的不同，与浓硫酸反应的产物也不相同。二氧化硫具有还原性可使高锰酸钾褪色，硫化氢气体与硫酸铜溶液产生黑色沉淀，确定铝的气体为硫化氢气体。不能通过燃烧确定
二、非选择题
15.【答案】 （1）；NaOH溶液
（2）8Fe3++CuS＋4H2O=Cu2+＋8Fe2+＋SO ＋8H＋；O2
（3）bc；1∶1
【解析】【解答】(1)①发生装置是固液常温型，虚线框a内的仪器为 ；
②处理尾气SO2 ， 利用其与强碱溶液反应而被吸收，b中的试剂为NaOH溶液；
(2)①步骤Ⅰ为Fe3+和CuS反应得到Fe2+、Cu2+、SO ，S元素从-2升到+6，Fe元素从+3降至+2，则Fe3+前配8，CuS前配1，根据电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：8Fe3++CuS＋4H2O=Cu2+＋8Fe2+＋SO ＋8H＋；
②Fe3+和Fe2+循环反应，则总反应中只有O元素化合价降低，故总反应的氧化剂是O2；
(3) ①a．过程ii中Se化合价不变，不属于氧化还原反应，a不正确；
b．Se为VIA族元素，最高正价为+6， 的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，b正确；
c． 二氧化锡能与NaOH反应生成不变价的盐和水即 和 ，c正确；
d．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Se
【分析】（1）①利用硫酸和亚硫酸钠粉末制取二氧化硫气体，选择固液常温型装置②这就要吸收二氧化硫选择的是氢氧化钠溶液
（2）① 根据反应物和生成物即可写出方程式②根据反应流程即可判断出氧化剂
（3）① a.标出反应过程中的元素化合价即可判断是否为氧化还原反应 b.根据元素化合价处于中间价态可上升可下降即可判断 c. 为酸性氧化物可与碱溶液反应d. 氧化性越强越易反应②利用得失电子守恒即可计算出物质的量之比
16.【答案】 （1）CuCl2 Cu+Cl2↑
（2）Cu2++e-=Cu+
（3）Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓；在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉(或打磨过的铜片)，观察到有白色固体生成
（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（5）若猜想3成立，[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]-中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象
（6）黑色物质中一定含[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]- ， 可能含纳米铜粉
【解析】【解答】(1)电解 溶液，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，是氯气，阴极上有红色固体析出，固体为铜，则电解反应的化学方程式为CuCl2 Cu+Cl2↑。
Ⅰ．(2)若阴极电极反应分两步，第二步是 ，则第一步是生成Cu+ ， 则电极反应为Cu2++e-=Cu+。
(3)若阴极先发生电极反应 ，而后发生资料ⅱ中可逆反应的逆反应，即铜和铜离子的归中反应，生成的Cu+和溶液中的Cl-生成CuCl白色沉淀：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓。要通过实验证明反应a能发生，可以在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉(或打磨过的铜片)，观察到有白色固体生成。
Ⅱ．(4)若猜想1成立，需要生成OH- ， 所以阴极一定还存在的电极反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
(5)实验③发生了氧化还原反应，铜被氧化生成Cu2+ ， 硝酸被还原生成NO，但不一定是单质铜被氧化，也可能是 中的+1价铜被氧化，所以乙同学认为甲同学的结论不合理。
(6)由上述实验可知猜想1不成立，因为阴极没有气体产生，根据实验④，加入浓盐酸，增大了Cl-的浓度，使 平衡正向移动，黑色液体颜色加深，根据实验⑤，加水， 平衡逆向移动，溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀CuCl，所以黑色物质一定有 ，根据实验③，也可能含有纳米铜粉。
【分析】（1）根据阳极和阴极的产物即可写出电池的总反应
（2）根据产生的沉淀即可判断产生的亚铜离子，因此第一步是得到电子产生亚铜离子
（3）根据白色沉淀CuCl产生原理即可写出方程式，判断反应的发生可用洁净的铜片直接放入到5mol/L的氯化铜溶液中
（4）产生氢氧化铜，说明有大量的氢氧根离子，因此阴极可能发生的反应为氢离子的放电
（5）根据 (棕黑色)，含有亚铜离子具有还原性也与硝酸反应得到气体
（6）根据实验的现象即可得出结论
17.【答案】 （1）还原
（2）PbSO4在溶液中存在PbSO4(s) Pb2+(aq)+SO (aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，CO +Pb2+=PbCO3↓，使c(Pb2+)减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3
（3）PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑
（4）bc
（5）c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e−=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大
【解析】【解答】(1)过程i中，二氧化铅转变为硫酸铅,铅元素化合价降低,被还原,故物质a表现还原性。
(2)过程ⅱPbSO4转化为PbCO3：PbSO4在溶液中存在PbSO4(s) Pb2+(aq)+SO (aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于 ，CO +Pb2+=PbCO3↓，使c(Pb2+)减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3。
(3)过程ⅲPbCO3溶解，PbSiF6和 为能溶于水的强电解质，则 为二元强酸，PbCO3和 发生反应生成PbSiF6、水和二氧化碳，离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑。
Ⅱ． (4)a．阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则阳极上铅等金属溶解、阳极为粗铅，纯铅在阴极析出，a不正确；
b．粗铅主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，Cu、Ag活泼性比Pb差，故电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag，b正确；
c．阳极上溶解的金属有Pb、Fe、Zn，阴极上析出的金属只有Pb，两极上得失电子数守恒，故工作一段时间后，溶液中Pb2+浓度有所下降，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定，c正确；
则说法正确的是bc。
(5)pH越小、c(H+)增大，则阴极上氢离子反应的可能性越大，故减小的原因可能是：c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e−=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大。
【分析】（1）根据Pb元素的化合价变化即可判断出a的作用
（2）根据 即可判断，碳酸铅更难溶因此加入碳酸铵主要是将沉淀转化为碳酸铅
（3）根据反应物和生成物即可写出离子方程式
（4）实现粗铅提纯，因此粗铅在阳极，纯铅在阴极，而铜银的活动性弱于铅不失去电子因此铜和银留在阳极，阳极失去电子的不光是铅还有铁和锌，因此需要不断的补充铅离子以维持平衡
（5）主要考虑是氢离子放电导致铅离子不放电，导致铅产率降低
18.【答案】 （1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清
（2）3Ag(NH3) +HPO +OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O
（3）AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO )较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体
（4）2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2
（5）abc；
【解析】【解答】Ⅰ．(1)向硝酸银中滴加氨水，发生复分解反应生成氢氧化银沉淀、继续滴加氨水，则氢氧化银和氨水反应生成 溶液，当生成的白色沉淀恰好溶解，即为银氨溶液，故配制银氨溶液时的反应现象是：先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清；
(2)由信息知：银氨溶液中加入 溶液时生成磷酸银沉淀、同时产生氨气，则离子方程式为：3Ag(NH3) +HPO +OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O；
(3)已知：具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO )较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体，故制得的Ag3PO4固体光催化性能极差；
Ⅱ．(4)由 a． 、a的后续反应②： 以及③ ，按得失电子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2；
(5)①a．降解RhB即使之被氧化为二氧化碳和水，需要氧化剂， 和 是 a的后续反应 的产物，是重要氧化剂，a正确；
b．由图知，第一次降解过程大约为60min,而第2次降解过程大约要400min，第3次RhB的残留率高、则第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，b正确；
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效，c正确；
说法正确的是abc；
②第1次光降解时， 内的反应速率为 。
【分析】（1）将氨水不断的加入到硝酸银溶液中，先生成白色沉淀再沉淀溶解
（2）根据反应物和生成物即可写出离子方程式
（3）根据 Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌 从而影响其光催化性能 可知银离子和磷酸根浓度过大不易产生 十八面体结构的Ag3PO4晶体
（4）根据后续反应进行转换即可得到二氧化碳制取甲醇的反应
（5）①a.根据需要将 RhB被氧化成CO2和H2O ，因此需要氧化剂，而 和 是氧化剂
b.根据图示即可判断第一次实验后的降解时间即可判断
c.根据第三次残留率即可判断
②根据残留率计算出减少的量即可计算出速率
19.【答案】 （1）碳碳双键
（2）(CH3)2CHCH2CH2Br
（3）2 +O2 2 +2H2O或2 +O2 2 +2H2O
（4）加成反应
（5）+H2O或 +H2O
（6）或
（7）b
【解析】【解答】(1)A为异戊二烯，官能团是碳碳双键。
(2)由分析知，C的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2Br。
(3)D→E的化学方程式是 与O2在铜作催化剂、加热下的反应，生成 和H2O，化学方程式为 2 +O2 2 +2H2O或2 +O2 2 +2H2O。
(4) F为 ， G为 ，F与 反应生成G，则为加成反应。
(5)H为 ，H在五氧化二磷作用下脱水得到I、I中含有一个六元环，则H生成I时2个羧基间脱去1个水分子生成酸酐，化学方程式是 +H2O或 +H2O。
(6)羧基具酸性、能与一水合氨反应生成羧酸铵，若H未发生脱水缩合、则可直接与过量 反应，产物是 或 。
(7) F即 ，F含碳碳双键，与 反应生成G即 。G中酯基水解，羧基残留，所以羧基及与之相连的碳原子来自 ，即3、4号碳原子均来自于 ，又知J→K为信息反应，则将K中氨基换成酰胺基即为J，则J中酰胺基上的碳原子、K中的1号碳原子也由 提供，则答案为b。
【分析】D催化氧化得到E，由E知D为 ，结合流程知， C为 ，B为 ，E→F为信息反应，则F为 ，由分子式知F到G是加成反应、G在酸性条件下酯基水解，则G为 ，H为 分子内脱羧所得，H分子脱水后形成的I含有1个六元环、I能和氨水反应，则H为 ，I为 ，J→K为信息反应，则将K中氨基换成酰胺基即为J，据此回答；
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