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安徽省马鞍山市2020届高三第二次教学质量监测（二模）理科综合试题 Word版含答案
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这是一份安徽省马鞍山市2020届高三第二次教学质量监测（二模）理科综合试题 Word版含答案，共21页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
2020年马鞍山市高中毕业班第二次教学质量监测
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ga-70
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜将真核细胞内的各种结构分隔开，有利于同时进行多种生命活动。下列叙述正确的是
A．叶绿体由内膜形成的基粒，有利于光反应的进行
B．溶酶体内含有多种水解酶，有利于消化入侵细胞的病菌
C．线粒体内膜上附有许多酶，有利于葡萄糖的氧化分解
D．核膜上形成的核孔，有利于大分子物质自由进出细胞核
2．人体受到一定强度的核辐射后，体内细胞可能发生的变化是
A．细胞中的RNA发生损伤，导致基因突变
B．细胞正常的代谢受损或中断，导致细胞凋亡
C．细胞中产生原癌基因和抑癌基因，导致细胞癌变
D．细胞中染色体上的某些基因丢失，导致染色体变异
3．新冠肺炎是一种呼吸系统传染病，其病原体是“新冠病毒”(COVID- 19)。COVID- 19由RNA、蛋白质外壳和包膜组成，包膜上有多种糖蛋白。在宿主细胞中，COVID- 19利用RNA的自我复制完成增殖。下列叙述错误的是
A．COVID- 19包膜上的糖蛋白与侵染宿主细胞有关
B．COVID- 19在宿主细胞中的增殖不需要逆转录酶
C．免疫力强的感染者通过体液免疫就能彻底清除病毒
D．疫区的人使用医用外科口罩可切断该病的传播途径
4．右图为某高等动物细胞内一对同源染色体的示意图（图中1-8表示基因）。下列叙述正确的是
A．基因1和3属于一对等位基因
B．基因6和7，在减Ⅰ前期有可能发生基因重组
C．基因5和6如果不同，则一定是基因突变的结果
D．基因3和4分离的时期，不同分裂方式的细胞中染色体数目不同
5．某生物兴趣小组为探究激素类似物甲和激素类似物乙对月季插条生根的影响，进行了相关的实验。实验结果如右图所示。下列叙述正确的是
A．该实验的自变量是激素类似物的浓度
B．该实验证明了激素类似物甲的作用具有两重性
C．该实验证明了激素类似物乙具有促进生根的作用
D．如果要探究这两种激素对插条生根的复合影响，
实验至少要设计4组
6．下图表示某人工生态系统能量流经第二营养级的示意图（图中字母a--i表示能量值）。下列叙述正确的是
A．输入该生态系统的总能量是a
B．g是第二营养级同化量的一部分
C．第二营养级用于生长、发育和繁殖等的能量是d
D．第二营养级到第三营养级的能量传递效率是%
7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．硅胶可作袋装食品的干燥剂
B．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能混合使用
D．出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3
8．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其结构简式如图如示。下列有关说法正确的是
A．分子中所有原子可能共平面
B．与氢气完全加成后产物的化学式为C5H12O2
C．一定条件下能发生水解反应和缩聚反应
D．属于链状羧酸的同分异构体(不考虑立体异构)有8种
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol∙L−1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA
10．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是
A．a装置分液漏斗中药品为稀盐酸
B．b装置中盛装的是浓硫酸
C．实验结束时，先熄灭d处的酒精灯
D．e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替
11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。X原子半径最小，Y原子最外层电子数为次外层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确是
A．原子半径：X < Y < Z < M
B．常温常压下，M形成的单质可能为固体
C．简单氢化物的稳定性：Y < M
D．Y与Z形成的化合物仅含离子键
12．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是
A．充电时，a极为电源负极
B．充电时，电解质溶液的pH值不变
C．放电时，每生成1mol Bi，消耗1.5mol Na3Ti2(PO4)3
D．放电时，负极电极反应为：Bi − 3e− + H2O + Cl− = BiOCl + 2H＋
13．25℃时，用0.10mol∙L−1的NH3∙H2O滴定10mL0.05mol∙L−1 H2A溶液，AG与加入NH3∙H2O的体积(V)关系如图所示(忽略溶液体积的变化) [已知AG = ]。下列说法中正确的是
A．H2A为弱酸
B．b点溶液中c(A2−) = c (NH4+) + c(NH3∙H2O)
C．c点溶液中水的电离程度最大
D．d点溶液中c (NH4+) > c(NH3∙H2O)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在某次光电效应实验中，得到的遏止电压Uc与入射光的频率ν的关系如图所示，若该直线的斜率为k、与横轴交点为ν0，电子电荷量的绝对值为e，则
A．普朗克常量为ek
B．所用材料的逸出功为kν0
C．用频率低于ν0的光照射该材料，只要光照足够强，也能发生光电效应
D．用频率为ν（ν>ν0）的光照射该材料，逸出光电子的最大初动能为ekν
15．一质量为1kg的小滑块沿斜面向上运动到最高点再返回，此过程的v-t图像如图所示。则下列说法正确的是
A．滑块从最高点下滑至出发点所用时间为10s
B．滑块返回到出发点时的速度为10m/s
C．滑块受到的摩擦力为2N
D．滑块上升过程中克服摩擦力做功80 J
16．2019年12月16日15时22分，我国在西昌卫星发射中心以“一箭双星”方式成功发射第五十二、五十三颗北斗导航卫星。至此，所有中圆地球轨道卫星全部发射完毕，标志着北斗三号全球系统核心星座部署完成。已知中圆地球轨道卫星到地球表面的距离为地球半径的3倍，地表重力加速度为g，第一宇宙速度为v1。则中圆地球轨道卫星的
A．向心加速度为 B．周期为
C．角速度为 D．线速度为
v
a
b
c
d
M
N
B
17．如图所示，虚线边界MN右侧充满垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，纸面内有一个边长为L，粗细均匀的正方形导线框abcd，cd边与MN平行。导线框在外力作用下，先后以v和2v的速度垂直MN两次匀速进入磁场。运动过程中线框平面始终与磁场垂直，则
A．进入磁场过程中，导线框中感应电流方向为逆时针方向
B．导线框以速度v进入磁场时，cd两点间电势差为BLv
C．导线框两次进入磁场过程中产生的热量之比1∶2
D．导线框两次进入磁场过程中，外力做功的功率之比1∶2
I
2I
18．如图所示，在垂直纸面向里的匀强磁场中，有两根彼此靠近且平行的长直导线a和b放在纸面内，导线长度均为L。导线中通有如图所示的相反方向电流，a中电流为I，b中电流为2I，a受到的磁场力大小为F1，b受到的磁场力大小为F2，则
A．导线a的电流在导线b处产生的磁场方向垂直纸面向里
B．F2 = 2F1
C．F2 < 2F1
D．导线a的电流在导线b处产生的磁感应强度大小为
o
c
d
a
b
B
E
19. 如图所示，空间存在水平向左的匀强电场和垂直纸面向里的水平匀强磁场。在该区域中，有一个竖直放置的光滑绝缘固定圆环，环上套有一个带正电的小球。O点为圆环的圆心，a、b、c、d为圆环上的四个点，a点为最高点，c点为最低点，bOd沿水平方向。已知小球重力为电场力的2倍。现将小球从a点由静止释放，则小球
A．不能越过d点继续沿环向上运动
B．在c点受到的洛伦兹力比在b点受到的洛伦兹力大
C．从a点到b点过程中，重力势能减小，电势能增大
D．从c点到d点过程中，电势能变化量小于重力势能变化量
+
D
C
A
B
30°
20．如图所示，带电量为Q的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C点，斜面上有A、B、D三点，A和C相距为L，B为AC中点，D为A、B的中点。现将一带电小球从A点由静止释放，当带电小球运动到B点时速度恰好为零。已知重力加速度为g，带电小球在A点处的加速度大小为，静电力常量为k。则
A．小球从A到B的过程中，速度最大的位置在AD之间
B．小球运动到B点时的加速度大小为
C．BD之间的电势差UBD大于DA之间的电势差UDA
D．AB之间的电势差UAB =
A
O
B
C
M
21．如图所示，倾斜直杆OM可以在竖直面内绕O点转动，轻绳AB的A端与套在直杆上的光滑轻环连接，绳子中间某点C拴一重物，用手拉住绳的另一端B。初始时BC水平，现将OM杆缓慢旋转到竖直，并保持∠ACB大小和轻环在杆上的位置不变，在OM转动过程中
A．绳AC的张力逐渐减小
B．绳AC的张力先减小后增大
C．绳BC的张力先增大后减小
D．绳BC的张力逐渐增大
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学利用如图（a）所示的装置测量物块与水平桌面之间的动摩擦因数。
（1）物块放在水平桌面上，细绳的一端与物块相连，另一端跨过定滑轮挂上钩码，打点计时器固定在桌面左端，所用交流电源频率为 50 Hz，纸带穿过打点计时器连接在物块上。启动打点计时器，释放物块，物块在钩码的作用下拖着纸带运动。图（b）为打点计时器打出的一条纸带，A、B、C、D、E为纸带上5个计数点（相邻两计数点间有 4 个点未画出），各计数点间距离如图所示，则加速度大小为_________m/s2。（结果保留两位有效数字）
（2）已知物块的质量为m1，所悬挂钩码的总质量为m2，重力加速度为g，实验中测得的加速度用a表示，则物块与桌面间的动摩擦因数为_________________。
23．（9分）某同学为了测量一电源的电动势和内阻，从实验室找到以下器材：
A．待测电源E（电动势约为4V）
B．灵敏电流计G（满偏电流Ig=100μA、内阻Rg=2.0kΩ）
C．电阻箱R（最大阻值999.9Ω）
D．定值电阻R0=4Ω
E．开关S，导线若干
该同学根据如图（a）所示的实验电路对电源的电动势及内阻进行测量，步骤如下：
①将电阻箱阻值调到最大，闭合开关S；
②通过改变电阻箱阻值R，测相应的电流I，并记录数据；
③根据实验数据,以电阻R和相应的电流I的乘积IR为纵坐标，I为横坐标，在坐标系中描点绘出的IR—I图线如图（b）所示。
R
E
S
图（a）
G
R0
（1）根据图线可得电源的电动势E=_______V，内阻r=_______Ω。（保留两位有效数字）；
（2）从测量原理来看，利用图（a）所示的电路所得的电动势测量值与真实值相比_____（选填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
θ
O
A
B
24．（12分）如图所示，光滑的固定斜面体倾角为θ=30º，细绳一端用钉子固定在斜面上的O点，另一端连接一质量为m=0.2kg的小球，将小球放在A点时，细绳刚好拉直且OA水平。小球由静止释放，重力加速度g取10m/s2。求：
（1）小球运动到最低点B时，细绳中的张力大小；
（2）若小球与斜面间的动摩擦因数为μ=0.5，小球的速度最大时，细绳与OA之间的夹角大小。
B1
B2
25．（20分）如图所示，两平行且无限长光滑金属导轨MN、PQ与水平面的夹角为θ＝37°，两导轨之间相距为L＝1 m，两导轨M、P间接入电阻R＝1 Ω，导轨电阻不计。在abdc区域内有一个方向垂直于两导轨平面向下的匀强磁场Ⅰ，磁感应强度为B1＝2 T，磁场的宽度x1＝3 m，在cd连线以下的区域有一个方向也垂直于两导轨平面向下的匀强磁场Ⅱ，磁感应强度为B2＝1 T。一个质量为m＝1 kg的金属棒垂直放在金属导轨上，与导轨接触良好，金属棒的电阻r＝1 Ω。若将金属棒在离ab连线上端x0处自由释放，则金属棒进入磁场Ⅰ恰好做匀速直线运动。金属棒进入磁场Ⅱ后，经过ef时刚好达到平衡状态，cd与ef之间的距离x2＝9 m。重力加速度g取10 m/s2，sin37º=0.6，求金属棒：
（1）在磁场Ⅰ区域内速度v1的大小；
（2）从开始运动到在磁场Ⅱ中达到平衡状态这一过程中整个电路产生的热量；
（3）从开始运动到在磁场Ⅱ中达到平衡状态所经过的时间。
26．（14分）镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。
（1）探究温度对镁与水反应速率的影响
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。
①写出镁与水反应的化学方程式 。
②镁与沸水反应速率加快的原因是 (写两条)。
（2）探究NH4+和 HCO3−对镁与水反应速率的影响
取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。
实验序号
a
b
c
d
浓度均为 0.1 mol∙L−1盐溶液
NH4NO3
NaHCO3
NaNO3
NH4HCO3
溶液起始 pH
5.1
8.3
7.0
7.8
10min后产生气体体积（mL）
1.5
0.7
＜0.1
1.4
气体主要成分
H2
10min后镁条表面情况
大量固体附着（固体可溶于盐酸）
①以上实验结果表明NH4+ （填“促进”、“抑制”或“不影响”）镁与水的反应。
解释产生该结果的原因 。
②能够说明HCO3−对Mg与水反应起促进作用的证据是 。
③b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁 [用Mg2(OH)2CO3 表示]，写出生成该固体的离子方程式 。
④解释实验a与实验d反应速率不同的原因 。
27．（15分）钴酸锂电池应用广泛，正极材料主要含有钴酸锂 (LiCoO2)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，可通过如下工艺流程回收铝、钴、锂。
回答下列问题：
（1）“正极碱浸”所得滤液主要成分为NaOH和 （填化学式）。
（2）写出“酸浸”过程中钴酸锂发生反应的离子方程式 。
保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示。当温度高于80℃时，Co元素的浸出率下降的原因是Co2+水解程度增大和
。
（3）“调节pH除杂”目的是使Fe3+沉淀完全（离子浓度小于1×10−5 mol·L−1），则应控制pH最小值为 。[已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10−38 ]
“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co2+ + 2H2A2Co(HA2)2+2H+，则反萃取过程加入的试剂X是 （填化学式）。
（4）沉锂过程要对滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为 。
（5）拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是 。
（6）若100 mL0.5 mol·L−1CoSO4溶液经过沉钴，将所得CoC2O4·2H2O经过一系列处理后配成1L溶液，并取100 mL该溶液，控制pH约为9～10采用碘量法测定钴的含量，滴定反应为2Co2++I2＝2Co3++2I−，滴定消耗了0.0500 mol·L−1碘溶液48.50 mL，则沉钴过程中CoC2O4·2H2O的产率为 。
28．（14分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的重要课题。
（1）早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g) + 5O2(g)＝4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝−905.9 kJ·mol−1
②N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝−44 kJ·mol−1
则4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol−1。
（2）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3:4，则脱除后NO转化为 (填化学式)。
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，40～60℃区间 NO脱除率上升的原因为 ；60～80℃ 区间NO脱除率下降的原因可能为 。
（3）以过硫酸钠（Na2S2O8）为氧化剂是一种新型除NO方法。
第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2
第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为：
NO2−+S2O82−+2OH−NO3−+2SO42−+H2O。
不同温度下，平衡时NO2—的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图2 所示。
①若要平衡时NO2−的脱除率至少达到90%，应选择的适宜条件是 。
②a、b、c三点对应平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为 。
③65℃时，NO2−的初始浓度为c mol·L−1，平衡时c(OH−)=0.1 mol·L−1，该温度下第二步反应的平衡常数K= （用含c的代数式表示）。
29．（11分）下图是科研人员探究低温对甲、乙两个品种玉米幼苗叶绿素含量和光合速率
影响的实验结果。回答下列问题：
（1）绿叶中的色素分布在叶绿体的 上，从绿叶中提取的色素可
用 法进行分离。
（2）________（填“甲”或“乙”）玉米品种更适合在我国北方地区种植。在冬季，植物
的光合速率会下降，导致冬季光合速率下降的主要环境因素是 （至少
答两点）。
（3）实验结果显示，低温处理一段时间，两个品种玉米的叶绿素含量均下降，可能的
原因是 。叶绿素含量降低，光合速率也会降低，原因是 。
30．（10分）人进入寒冷环境中后，机体会启动一系列调节机制，以维持体温的相对稳定。回答下列问题：
（1）人进入寒冷环境，会出现脸色苍白、寒颤等反应。出现脸色苍白的直接原因是 ，其意义是 。
（2）人在寒冷环境中，体内的 激素的分泌量会增加以促进细胞产热，该激素含量的变化可以通过抽血来检测，原因是 。
（3）长时间处于寒冷环境中，人体主要通过 消耗大量的葡萄糖，使血糖下降。血糖下降的信号直接刺激 ，使之分泌胰高血糖素增多。该激素主要作用于肝脏细胞，原因是这些细胞具有 。
31. （7分）草原上的植物-食草动物系统被称为放牧系统。在该系统中，家畜代替了野生动物成为主要的消费者。回答下列问题：
（1）调查草原上放牧的某种家畜的种群密度，一般采用 。草原禁止放牧后会发生 (填“初生”或“次生”)演替。
（2）适度放牧，草原仍能保持动态平衡，这体现了生态系统的 稳定性。影响该稳定性大小的内部因素是物种的丰富度和 。
（3）为了防治草原害虫，可施用人工合成的性引诱剂诱杀某种害虫的雄性个体来降低害虫的发生率，其原理是 。这是利用了生态系统的 功能进行的防治。
32. （11分）某性别决定为XY型的多年生二倍体雌雄异株植物，其茎高、叶形和花色分别由一对基因控制。科研人员利用一株高茎宽叶白花品系与一株矮茎窄叶紫花品系作亲本进行杂交，F1全为高茎宽叶白花；F1雌雄交配，F2的表现型及比例如下表所示：
高茎宽叶白花
高茎宽叶紫花
矮茎窄叶白花
矮茎窄叶紫花
雄性
3/16
3/16
1/16
1/16
雌性
6/16
0
2/16
0
请分析回答下列问题：
（1）控制该植物花色的基因位于 （填“常”或“性”）染色体上，遗传时遵循
定律。亲本中高茎宽叶白花品系的性别是 。
（2）F2中高茎宽叶和矮茎窄叶的数量比为 ，你认为出现该比例的原因是 。请利用上述F1和F2中的植株为实验材料，再进行一次新的杂交实验，以验证你的解释。（简要写出杂交组合，并预期结果）
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
v/(m•s-1)
200
400
600
800
0
单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比
（1）（5分）氧气分子在100℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化如图中曲线所示。下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．100℃时也有部分氧气分子速率大于900m/s
B．曲线反映100℃时氧气分子速率呈“中间多，两头少”的分布
C．在100℃时，部分氧气分子速率比较大，说明内部也有温度较高的区域
D．100℃时, 400～500 m/s的速率分子数比0～ 400 m/s的速率分子数多
l2
l1
E．温度降低时，氧气分子单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比的最大值将向速率小的方向移动
（2）（10分）如图所示，在两端封闭、导热良好、粗细均匀的U形细玻璃管内有一段水银柱，水银柱的两端各封闭有一段空气，U形管两端竖直朝上。环境温度为240K时，左、右两边空气柱的长度分别为l1=24 cm和l2=16 cm，左边气体的压强为20 cmHg。现改变环境温度，使左侧竖直管内水银液面下降1 cm（左侧竖直管内仍有水银）。求此时的环境温度。
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图所示，在某均匀介质中的一条直线上有两个振源A、B，相距6 m，C点在A、B的中间位置。t＝0时，A、B以相同的频率开始振动，且都只振动一个周期，振幅也相同，图甲为A的振动图象，乙为B的振动图象。t1＝0.3 s时，A产生的向右传播的波与B产生的向左传播的波在C点相遇，则下列说法正确的是________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A
B
C
A．两列波的频率都是0.2Hz
B．两列波在A、B间的传播速度大小为10 m/s
C．两列波的波长都是4 m
D．在两列波相遇过程中，中点C为振动减弱点
E．t2＝0.7 s时，B经过平衡位置且振动方向向下
（2）（10分）如图所示，甲、乙两块透明介质，折射率不同，截面为圆周，半径均为R，对接成半圆。一光束从A点垂直射入甲中，OA＝R，在B点恰好发生全反射，从乙介质D点(图中未画出)射出时，出射光线与BD连线间夹角为15°。已知光在真空中的速度为c，求：
①乙介质的折射率；
②光由B到D传播的时间。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
硼元素为绿色植物或藻类生长的必需元素。
回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子排布式可表示为__________________。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的__________________。
（3）将少量BF3通入水中时，得到四氟硼酸（HBF4）溶液，同时有硼酸生成。四氟硼酸为无色透明液体，呈强酸性，用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁和腐蚀剂。
①BF4－离子中B原子的杂化方式为___________。
②硼酸晶体 [H3BO3或B(OH)3] 的片层结构如下图所示，其在冷水中溶解度低，而在热水中增加，原因是______________________。
③硼酸溶液中，存在[B(OH)4]－离子，该离子中含有的化学键为_____________。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
（4）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，结构之一为立方氮化硼，如图所示。
①图中氮原子的配位数为________，离硼原子最近且等距离的硼原子有______个。
②已知立方氮化硼晶胞中B与N之间的距离为a nm，则晶胞边长___________ pm。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
临床试验表明，磷酸氯喹（）对治疗新冠肺炎具有一定疗效。氯喹（J）是制备磷酸氯喹的重要中间产物，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________________________。
（2）反应④的反应类型为_________________。
（3）H中含氧官能团名称为_______________。
（4）写出一定条件下反应⑥的化学方程式____________________________。
（5）L是B的同分异构体，与A互为同系物的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6:2:1的结构简式为________________________。
（6）根据已有知识并结合题中相关信息，设计由苯和丙酮为原料制备 的合成路线(合成路线流程图示例参考本题题干)。
____________________________________________________________________
37．【生物一选修1：生物技术实践】（15分）
血红蛋白是人和其他脊椎动物红细胞的主要成分，负责血液中O2或CO2的运输。下面是血红蛋白的提取和分离的流程图。回答下列问题。
样品处理
( 洗涤、释放、分离 )
粗分离
(透析)
纯化
(凝胶色谱法)
纯度鉴定
(凝胶电泳)
→
→
→
（1）红细胞中血红蛋白的作用，体现了蛋白质的 功能。
（2）提取血红蛋白最好用哺乳动物的红细胞，主要原因是 。采集新鲜血液前，
要在采血容器中加入柠檬酸钠溶液，其目的是 。
（3）红细胞的洗涤要用 反复冲洗、离心，洗涤好的红细胞在蒸馏水和甲苯的
作用下破裂，释放出血红蛋白。将分离的血红蛋白溶液进行透析的目的是去除
的杂质。
（4）凝胶色谱法是根据 分离蛋白质的有效方法。血红蛋白呈红色这一特点在
凝胶色谱法分离血红蛋白中的作用是 。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
埃博拉病毒（EBO）传染性强，2014年非洲埃博拉病毒出血热的感染及死亡人数都达到历史最高。利用细胞融合技术可制备抗EBO的单克隆抗体。回答下列问题。
（1）动物体内抗体的作用，体现了蛋白质的 功能。
（2）给小鼠定期注射EBO，其目的是 。一段时间后，从小鼠脾脏中分离
出已免疫的B淋巴细胞与小鼠的骨髓瘤细胞融合，诱导融合时需加入化学试剂
。
（3） 利用特定的选择培养基筛选出 细胞，再用多孔培养板培养筛选出的细胞并收集上清液，上清液中含 。将上清液加入到另一个预先包埋好
的多孔培养板上，进行抗体阳性检测。
（4）将阳性孔中的细胞在体外培养液中进行培养后提取单克隆抗体。从培养液中提取、纯化的单克隆抗体与常规的血清抗体相比，其优点是 。
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(理综生物学科试卷）参考答案
1～６ＢＤＣＤＤＣ
29. (11分，除标注外每空2分)
(1)类囊体的薄膜（或类囊体或基粒）（1分） 纸层析（1分）
(2)乙 光照强度较低、温度较低
(3)低温抑制了与叶绿素合成有关的酶活性，使叶绿素合成减少（1分）；低温下叶绿素易降解（1分）。
叶绿素含量降低，吸收、转换的光能减少，导致光反应为暗反应提供的[H]和ATP减少，使暗反应速率降低，光合速率降低（3分）
30．(10分，除标注外每空2分)
（1）皮肤血管的收缩(1分) 减少散热(1分)
（2）甲状腺激素（或甲状腺激素和肾上腺激素）(1分) 激素是通过体液来运输的(1分)（3）细胞呼吸（或有机物氧化分解） 胰岛A细胞 能与胰高血糖素特异性结合的受体
31．(7分，除标注外每空1分)
（1）总数调查（或逐个计数） 次生演替
（2）抵抗力 营养结构的复杂程度
（3）破坏该害虫正常的性别比例降低种群的出生率，从而降低种群密度(2分) 信息传递
32.(11分，除标注外每空2分)
(1)性(１分) 分离(１分) 雌性(１分)
(２)３：１ 控制高茎与宽叶的基因位于同一条染色体上，控制矮茎与窄叶的基因位于同一条染色体上。
用F１的高茎宽叶与F２的矮茎窄叶杂交，后代只有高茎宽叶与矮茎窄叶，且比例为１：１。(４分)
37. [生物－－选修1：生物技术实践]（15分，除标注外，每空2分）
（1）运输(或运输载体)
（2）哺乳动物的红细胞没有细胞核，血红蛋白含量高（或血红蛋白含量高） 防止血液凝固
（3）生理盐水 分子量较小
（4）相对分子质量的大小 能通过观察颜色来判断收集洗脱液的时间，使得血红蛋白的分离过程非常直观（3分）
38. [生物－－选修3：现代生物科技专题](15分，除标注外每空2分)
答案：（15分，除标注外，每空2分）
(1) 免疫
(2) 引起小鼠对EBO的免疫应答，产生相应的浆细胞或已免疫的B淋巴细胞 PEG(聚乙二醇)
(3)杂交瘤 杂交瘤细胞分泌的单克隆抗体 EBO（埃博拉病毒）
(4)特异性强、灵敏度高、可大量制备（3分）
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理综化学学科参考答案及评分标准
一、选择题，每题6分，共42分
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
C
B
C
D
二、非选择题
26.（14分）
（1）①Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 或 Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ （2分）
②加热增大了Mg(OH)2的溶解度；加热促进了水的电离使H+浓度增大；温度升高，反应速率加快。（其他合理答案也可。回答一点给1分）（2分）
（2）①促进（2分） Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+（或NH4+水解生成的H+）消耗OH-使溶解平衡向右移动，覆盖的氢氧化镁溶解，从而加快反应速率。（2分）
②相同时间内产生氢气的体积b>c（2分）
③2Mg(OH)2+2HCO3-＝Mg2(OH)2CO3+CO32-+2H2O
或2Mg+2H2O+2HCO3-＝Mg2(OH)2CO3+CO32-+2H2 ↑ （2分）
④当NH4+和HCO3-同时存在时，HCO3-水解程度大，溶液呈显碱性，对NH4+去除氢氧化镁起阻碍作用。或HCO3-水解对NH4+水解起相互促进，使NH4+离子浓度降低。（2分）
27.（15分）
（1）NaAlO2（1分）
（2）2LiCoO2+6H++H2O2＝2Li++2Co2++4H2O+O2↑ （2分） H2O2部分分解（2分）
（3）3（2分） H2SO4 （2分）
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀说明已洗涤干净，反之则未洗净。（2分）
（5）负极锂放电后，锂离子经电解质向正极移动，在正极上生成钴酸锂，且酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分离。或负极锂放电后，锂离子经电解质向正极移动，进入正极便于回收。（2分）
（6）97%（2分）
28.（14分）
（1）—2069.9 （2分）
（2）①HNO3或NO3-（答N2O5不得分）（2分）
②温度升高，化学反应速率加快（2分） 温度升高，气体溶解度下降；或温度升高，ClO-水解增强，HClO发生分解等。（回答1点即可）（2分）
（3）①温度控制在90℃（以上），（且）第二步反应中Na2S2O8（初始）浓度控制在0.2mol·L-1以上。（温度、浓度只答对1点不得分）（2分）
②Kb＞Ka＝Kc 或 Ka＝Kc < Kb（2分）
③ 或 或 （2分）
35［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1） 1s22s22p1 （2分）
（2）自范性 （2分）
（3）①sp3 （1分）
② 热水中硼酸晶体中部分氢键断裂而使溶解度增大（2分）
③BD （答对一个得1分，有错误选项得0分）（2分）
（4）①4（2分） 12（2分）
② ×103（2分）
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）2-氨基丙酸 或 α-氨基丙酸 （2分）
（2）还原（反应）（2分）
（3）酯基（2分）
（4）
（2分）
（5）5 （2分） （2分）
（6）
（每步1分）（3分）
化学（离子）方程式评分标准：反应物、生成物化学式均正确，有其他错误得1分；化学式有错误得0分。
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物理试题参考答案及评分标准
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
B
C
AC
BD
BC
AD
三、非选择题
（一）必考题
22.（每空3分，共6分）(1) 2.0 (2)
23.（每空3分，共9分）(1) 3.9 2.0 (2) 相等
24.（12分）
（1）从A到B由机械能守恒得： ① …………2分
在B点由牛顿第二定律可得： ② …………2分
由①②得：=3N …………2分
（2）设小球速度最大时，细绳与OA之间的夹角为α，当mgsinθ的切向分量与摩檫力相等时，速度最大，所以： …………3分
解得：cosα= 所以α=30º …………3分
25．（20分）
（1）金属棒进入磁场Ⅰ区域匀速运动，由平衡条件和电磁感应规律得：
I＝
mgsin 37°＝B0IL
…………3分
解得v1＝3 m/s …………1分
（2）金属棒在未进入磁场前做初速度为零的匀加速直线运动，知：
mgsin 37°＝ma 得a＝6 m/s2
2ax0＝v12 得x0＝0.75 m …………2分
金属棒在通过磁场Ⅱ区域达到稳定状态时，重力沿斜轨道向下的分力与安培力相等。
I′＝
mgsin 37°＝B1I′L
解得：v2＝12m/s …………3分
金属棒从开始运动到在磁场Ⅱ区域中达到稳定状态过程中，根据动能定理，有
mg(x0＋x1＋x2)sin 37°＋W安＝mv22－0
…………2分
电路在此过程中产生的热量Q＝－W安＝64.5 J …………1分
（3）由运动学规律得：
先匀加速 v1＝at1，t1＝0.5 s …………2分
之后匀速 x1＝v1t2，t2＝1s …………2分
最后，金属棒在磁场Ⅱ中达到稳定状态前的过程中取任意微小过程，设这一微小过程的时间为Δti，速度为vi，速度的变化量为Δvi，金属棒从进入磁场Ⅱ到在磁场Ⅱ中达到稳定状态的过程中，有
mgsin 37°∑Δti－＝m∑Δvi
mgsin 37°t3－＝m(v2－v1) …………2分
解得t3＝2.25s …………1分
所以t＝t1＋t2＋t3＝0.5+1+2.25 s=3.75s …………1分
（二）选考题
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）ABE（5分。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
对于左侧气体：
初状态： …………1分
末状态： …………1分
根据理想气体状态方程： …………2分
对于右侧气体：
初状态： …………1分
末状态： …………1分
…………1分
根据理想气体状态方程： …………2分
联立可得： …………1分
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）BDE（5分。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）(10分)
①如图，由几何关系知，甲介质中，临界角为 C甲＝45°，
甲介质折射率n甲＝ ，解得：n甲＝ …………2分
乙介质中，光束在D点发生折射，
入射角i＝45°，折射角r＝60°
得乙介质折射率n乙＝＝ …………3分
②光在甲介质中传播速度为：v甲＝＝c
光在甲介质中传播距离为：x甲＝R
光在甲介质中的传播时间为：t甲＝
解得：t甲＝ …………2分
光在乙介质中传播速度为：v乙＝＝c
光在乙介质中传播距离为：x乙＝R
光在乙介质中传播时间为：t乙＝
解得：t乙＝ …………2分
因此光由A到D传播的总时间为：t＝t甲＋t乙＝ …………1分
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理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ga-70
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜将真核细胞内的各种结构分隔开，有利于同时进行多种生命活动。下列叙述正确的是
A．叶绿体由内膜形成的基粒，有利于光反应的进行
B．溶酶体内含有多种水解酶，有利于消化入侵细胞的病菌
C．线粒体内膜上附有许多酶，有利于葡萄糖的氧化分解
D．核膜上形成的核孔，有利于大分子物质自由进出细胞核
2．人体受到一定强度的核辐射后，体内细胞可能发生的变化是
A．细胞中的RNA发生损伤，导致基因突变
B．细胞正常的代谢受损或中断，导致细胞凋亡
C．细胞中产生原癌基因和抑癌基因，导致细胞癌变
D．细胞中染色体上的某些基因丢失，导致染色体变异
3．新冠肺炎是一种呼吸系统传染病，其病原体是“新冠病毒”(COVID- 19)。COVID- 19由RNA、蛋白质外壳和包膜组成，包膜上有多种糖蛋白。在宿主细胞中，COVID- 19利用RNA的自我复制完成增殖。下列叙述错误的是
A．COVID- 19包膜上的糖蛋白与侵染宿主细胞有关
B．COVID- 19在宿主细胞中的增殖不需要逆转录酶
C．免疫力强的感染者通过体液免疫就能彻底清除病毒
D．疫区的人使用医用外科口罩可切断该病的传播途径
4．右图为某高等动物细胞内一对同源染色体的示意图（图中1-8表示基因）。下列叙述正确的是
A．基因1和3属于一对等位基因
B．基因6和7，在减Ⅰ前期有可能发生基因重组
C．基因5和6如果不同，则一定是基因突变的结果
D．基因3和4分离的时期，不同分裂方式的细胞中染色体数目不同
5．某生物兴趣小组为探究激素类似物甲和激素类似物乙对月季插条生根的影响，进行了相关的实验。实验结果如右图所示。下列叙述正确的是
A．该实验的自变量是激素类似物的浓度
B．该实验证明了激素类似物甲的作用具有两重性
C．该实验证明了激素类似物乙具有促进生根的作用
D．如果要探究这两种激素对插条生根的复合影响，
实验至少要设计4组
6．下图表示某人工生态系统能量流经第二营养级的示意图（图中字母a--i表示能量值）。下列叙述正确的是
A．输入该生态系统的总能量是a
B．g是第二营养级同化量的一部分
C．第二营养级用于生长、发育和繁殖等的能量是d
D．第二营养级到第三营养级的能量传递效率是%
7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．硅胶可作袋装食品的干燥剂
B．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能混合使用
D．出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3
8．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其结构简式如图如示。下列有关说法正确的是
A．分子中所有原子可能共平面
B．与氢气完全加成后产物的化学式为C5H12O2
C．一定条件下能发生水解反应和缩聚反应
D．属于链状羧酸的同分异构体(不考虑立体异构)有8种
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol∙L−1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA
10．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是
A．a装置分液漏斗中药品为稀盐酸
B．b装置中盛装的是浓硫酸
C．实验结束时，先熄灭d处的酒精灯
D．e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替
11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。X原子半径最小，Y原子最外层电子数为次外层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确是
A．原子半径：X < Y < Z < M
B．常温常压下，M形成的单质可能为固体
C．简单氢化物的稳定性：Y < M
D．Y与Z形成的化合物仅含离子键
12．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是
A．充电时，a极为电源负极
B．充电时，电解质溶液的pH值不变
C．放电时，每生成1mol Bi，消耗1.5mol Na3Ti2(PO4)3
D．放电时，负极电极反应为：Bi − 3e− + H2O + Cl− = BiOCl + 2H＋
13．25℃时，用0.10mol∙L−1的NH3∙H2O滴定10mL0.05mol∙L−1 H2A溶液，AG与加入NH3∙H2O的体积(V)关系如图所示(忽略溶液体积的变化) [已知AG = ]。下列说法中正确的是
A．H2A为弱酸
B．b点溶液中c(A2−) = c (NH4+) + c(NH3∙H2O)
C．c点溶液中水的电离程度最大
D．d点溶液中c (NH4+) > c(NH3∙H2O)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在某次光电效应实验中，得到的遏止电压Uc与入射光的频率ν的关系如图所示，若该直线的斜率为k、与横轴交点为ν0，电子电荷量的绝对值为e，则
A．普朗克常量为ek
B．所用材料的逸出功为kν0
C．用频率低于ν0的光照射该材料，只要光照足够强，也能发生光电效应
D．用频率为ν（ν>ν0）的光照射该材料，逸出光电子的最大初动能为ekν
15．一质量为1kg的小滑块沿斜面向上运动到最高点再返回，此过程的v-t图像如图所示。则下列说法正确的是
A．滑块从最高点下滑至出发点所用时间为10s
B．滑块返回到出发点时的速度为10m/s
C．滑块受到的摩擦力为2N
D．滑块上升过程中克服摩擦力做功80 J
16．2019年12月16日15时22分，我国在西昌卫星发射中心以“一箭双星”方式成功发射第五十二、五十三颗北斗导航卫星。至此，所有中圆地球轨道卫星全部发射完毕，标志着北斗三号全球系统核心星座部署完成。已知中圆地球轨道卫星到地球表面的距离为地球半径的3倍，地表重力加速度为g，第一宇宙速度为v1。则中圆地球轨道卫星的
A．向心加速度为 B．周期为
C．角速度为 D．线速度为
v
a
b
c
d
M
N
B
17．如图所示，虚线边界MN右侧充满垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，纸面内有一个边长为L，粗细均匀的正方形导线框abcd，cd边与MN平行。导线框在外力作用下，先后以v和2v的速度垂直MN两次匀速进入磁场。运动过程中线框平面始终与磁场垂直，则
A．进入磁场过程中，导线框中感应电流方向为逆时针方向
B．导线框以速度v进入磁场时，cd两点间电势差为BLv
C．导线框两次进入磁场过程中产生的热量之比1∶2
D．导线框两次进入磁场过程中，外力做功的功率之比1∶2
I
2I
18．如图所示，在垂直纸面向里的匀强磁场中，有两根彼此靠近且平行的长直导线a和b放在纸面内，导线长度均为L。导线中通有如图所示的相反方向电流，a中电流为I，b中电流为2I，a受到的磁场力大小为F1，b受到的磁场力大小为F2，则
A．导线a的电流在导线b处产生的磁场方向垂直纸面向里
B．F2 = 2F1
C．F2 < 2F1
D．导线a的电流在导线b处产生的磁感应强度大小为
o
c
d
a
b
B
E
19. 如图所示，空间存在水平向左的匀强电场和垂直纸面向里的水平匀强磁场。在该区域中，有一个竖直放置的光滑绝缘固定圆环，环上套有一个带正电的小球。O点为圆环的圆心，a、b、c、d为圆环上的四个点，a点为最高点，c点为最低点，bOd沿水平方向。已知小球重力为电场力的2倍。现将小球从a点由静止释放，则小球
A．不能越过d点继续沿环向上运动
B．在c点受到的洛伦兹力比在b点受到的洛伦兹力大
C．从a点到b点过程中，重力势能减小，电势能增大
D．从c点到d点过程中，电势能变化量小于重力势能变化量
+
D
C
A
B
30°
20．如图所示，带电量为Q的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C点，斜面上有A、B、D三点，A和C相距为L，B为AC中点，D为A、B的中点。现将一带电小球从A点由静止释放，当带电小球运动到B点时速度恰好为零。已知重力加速度为g，带电小球在A点处的加速度大小为，静电力常量为k。则
A．小球从A到B的过程中，速度最大的位置在AD之间
B．小球运动到B点时的加速度大小为
C．BD之间的电势差UBD大于DA之间的电势差UDA
D．AB之间的电势差UAB =
A
O
B
C
M
21．如图所示，倾斜直杆OM可以在竖直面内绕O点转动，轻绳AB的A端与套在直杆上的光滑轻环连接，绳子中间某点C拴一重物，用手拉住绳的另一端B。初始时BC水平，现将OM杆缓慢旋转到竖直，并保持∠ACB大小和轻环在杆上的位置不变，在OM转动过程中
A．绳AC的张力逐渐减小
B．绳AC的张力先减小后增大
C．绳BC的张力先增大后减小
D．绳BC的张力逐渐增大
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学利用如图（a）所示的装置测量物块与水平桌面之间的动摩擦因数。
（1）物块放在水平桌面上，细绳的一端与物块相连，另一端跨过定滑轮挂上钩码，打点计时器固定在桌面左端，所用交流电源频率为 50 Hz，纸带穿过打点计时器连接在物块上。启动打点计时器，释放物块，物块在钩码的作用下拖着纸带运动。图（b）为打点计时器打出的一条纸带，A、B、C、D、E为纸带上5个计数点（相邻两计数点间有 4 个点未画出），各计数点间距离如图所示，则加速度大小为_________m/s2。（结果保留两位有效数字）
（2）已知物块的质量为m1，所悬挂钩码的总质量为m2，重力加速度为g，实验中测得的加速度用a表示，则物块与桌面间的动摩擦因数为_________________。
23．（9分）某同学为了测量一电源的电动势和内阻，从实验室找到以下器材：
A．待测电源E（电动势约为4V）
B．灵敏电流计G（满偏电流Ig=100μA、内阻Rg=2.0kΩ）
C．电阻箱R（最大阻值999.9Ω）
D．定值电阻R0=4Ω
E．开关S，导线若干
该同学根据如图（a）所示的实验电路对电源的电动势及内阻进行测量，步骤如下：
①将电阻箱阻值调到最大，闭合开关S；
②通过改变电阻箱阻值R，测相应的电流I，并记录数据；
③根据实验数据,以电阻R和相应的电流I的乘积IR为纵坐标，I为横坐标，在坐标系中描点绘出的IR—I图线如图（b）所示。
R
E
S
图（a）
G
R0
（1）根据图线可得电源的电动势E=_______V，内阻r=_______Ω。（保留两位有效数字）；
（2）从测量原理来看，利用图（a）所示的电路所得的电动势测量值与真实值相比_____（选填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
θ
O
A
B
24．（12分）如图所示，光滑的固定斜面体倾角为θ=30º，细绳一端用钉子固定在斜面上的O点，另一端连接一质量为m=0.2kg的小球，将小球放在A点时，细绳刚好拉直且OA水平。小球由静止释放，重力加速度g取10m/s2。求：
（1）小球运动到最低点B时，细绳中的张力大小；
（2）若小球与斜面间的动摩擦因数为μ=0.5，小球的速度最大时，细绳与OA之间的夹角大小。
B1
B2
25．（20分）如图所示，两平行且无限长光滑金属导轨MN、PQ与水平面的夹角为θ＝37°，两导轨之间相距为L＝1 m，两导轨M、P间接入电阻R＝1 Ω，导轨电阻不计。在abdc区域内有一个方向垂直于两导轨平面向下的匀强磁场Ⅰ，磁感应强度为B1＝2 T，磁场的宽度x1＝3 m，在cd连线以下的区域有一个方向也垂直于两导轨平面向下的匀强磁场Ⅱ，磁感应强度为B2＝1 T。一个质量为m＝1 kg的金属棒垂直放在金属导轨上，与导轨接触良好，金属棒的电阻r＝1 Ω。若将金属棒在离ab连线上端x0处自由释放，则金属棒进入磁场Ⅰ恰好做匀速直线运动。金属棒进入磁场Ⅱ后，经过ef时刚好达到平衡状态，cd与ef之间的距离x2＝9 m。重力加速度g取10 m/s2，sin37º=0.6，求金属棒：
（1）在磁场Ⅰ区域内速度v1的大小；
（2）从开始运动到在磁场Ⅱ中达到平衡状态这一过程中整个电路产生的热量；
（3）从开始运动到在磁场Ⅱ中达到平衡状态所经过的时间。
26．（14分）镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。
（1）探究温度对镁与水反应速率的影响
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。
①写出镁与水反应的化学方程式 。
②镁与沸水反应速率加快的原因是 (写两条)。
（2）探究NH4+和 HCO3−对镁与水反应速率的影响
取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。
实验序号
a
b
c
d
浓度均为 0.1 mol∙L−1盐溶液
NH4NO3
NaHCO3
NaNO3
NH4HCO3
溶液起始 pH
5.1
8.3
7.0
7.8
10min后产生气体体积（mL）
1.5
0.7
＜0.1
1.4
气体主要成分
H2
10min后镁条表面情况
大量固体附着（固体可溶于盐酸）
①以上实验结果表明NH4+ （填“促进”、“抑制”或“不影响”）镁与水的反应。
解释产生该结果的原因 。
②能够说明HCO3−对Mg与水反应起促进作用的证据是 。
③b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁 [用Mg2(OH)2CO3 表示]，写出生成该固体的离子方程式 。
④解释实验a与实验d反应速率不同的原因 。
27．（15分）钴酸锂电池应用广泛，正极材料主要含有钴酸锂 (LiCoO2)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，可通过如下工艺流程回收铝、钴、锂。
回答下列问题：
（1）“正极碱浸”所得滤液主要成分为NaOH和 （填化学式）。
（2）写出“酸浸”过程中钴酸锂发生反应的离子方程式 。
保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示。当温度高于80℃时，Co元素的浸出率下降的原因是Co2+水解程度增大和
。
（3）“调节pH除杂”目的是使Fe3+沉淀完全（离子浓度小于1×10−5 mol·L−1），则应控制pH最小值为 。[已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10−38 ]
“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co2+ + 2H2A2Co(HA2)2+2H+，则反萃取过程加入的试剂X是 （填化学式）。
（4）沉锂过程要对滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为 。
（5）拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是 。
（6）若100 mL0.5 mol·L−1CoSO4溶液经过沉钴，将所得CoC2O4·2H2O经过一系列处理后配成1L溶液，并取100 mL该溶液，控制pH约为9～10采用碘量法测定钴的含量，滴定反应为2Co2++I2＝2Co3++2I−，滴定消耗了0.0500 mol·L−1碘溶液48.50 mL，则沉钴过程中CoC2O4·2H2O的产率为 。
28．（14分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的重要课题。
（1）早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g) + 5O2(g)＝4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝−905.9 kJ·mol−1
②N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝−44 kJ·mol−1
则4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol−1。
（2）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3:4，则脱除后NO转化为 (填化学式)。
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，40～60℃区间 NO脱除率上升的原因为 ；60～80℃ 区间NO脱除率下降的原因可能为 。
（3）以过硫酸钠（Na2S2O8）为氧化剂是一种新型除NO方法。
第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2
第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为：
NO2−+S2O82−+2OH−NO3−+2SO42−+H2O。
不同温度下，平衡时NO2—的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图2 所示。
①若要平衡时NO2−的脱除率至少达到90%，应选择的适宜条件是 。
②a、b、c三点对应平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为 。
③65℃时，NO2−的初始浓度为c mol·L−1，平衡时c(OH−)=0.1 mol·L−1，该温度下第二步反应的平衡常数K= （用含c的代数式表示）。
29．（11分）下图是科研人员探究低温对甲、乙两个品种玉米幼苗叶绿素含量和光合速率
影响的实验结果。回答下列问题：
（1）绿叶中的色素分布在叶绿体的 上，从绿叶中提取的色素可
用 法进行分离。
（2）________（填“甲”或“乙”）玉米品种更适合在我国北方地区种植。在冬季，植物
的光合速率会下降，导致冬季光合速率下降的主要环境因素是 （至少
答两点）。
（3）实验结果显示，低温处理一段时间，两个品种玉米的叶绿素含量均下降，可能的
原因是 。叶绿素含量降低，光合速率也会降低，原因是 。
30．（10分）人进入寒冷环境中后，机体会启动一系列调节机制，以维持体温的相对稳定。回答下列问题：
（1）人进入寒冷环境，会出现脸色苍白、寒颤等反应。出现脸色苍白的直接原因是 ，其意义是 。
（2）人在寒冷环境中，体内的 激素的分泌量会增加以促进细胞产热，该激素含量的变化可以通过抽血来检测，原因是 。
（3）长时间处于寒冷环境中，人体主要通过 消耗大量的葡萄糖，使血糖下降。血糖下降的信号直接刺激 ，使之分泌胰高血糖素增多。该激素主要作用于肝脏细胞，原因是这些细胞具有 。
31. （7分）草原上的植物-食草动物系统被称为放牧系统。在该系统中，家畜代替了野生动物成为主要的消费者。回答下列问题：
（1）调查草原上放牧的某种家畜的种群密度，一般采用 。草原禁止放牧后会发生 (填“初生”或“次生”)演替。
（2）适度放牧，草原仍能保持动态平衡，这体现了生态系统的 稳定性。影响该稳定性大小的内部因素是物种的丰富度和 。
（3）为了防治草原害虫，可施用人工合成的性引诱剂诱杀某种害虫的雄性个体来降低害虫的发生率，其原理是 。这是利用了生态系统的 功能进行的防治。
32. （11分）某性别决定为XY型的多年生二倍体雌雄异株植物，其茎高、叶形和花色分别由一对基因控制。科研人员利用一株高茎宽叶白花品系与一株矮茎窄叶紫花品系作亲本进行杂交，F1全为高茎宽叶白花；F1雌雄交配，F2的表现型及比例如下表所示：
高茎宽叶白花
高茎宽叶紫花
矮茎窄叶白花
矮茎窄叶紫花
雄性
3/16
3/16
1/16
1/16
雌性
6/16
0
2/16
0
请分析回答下列问题：
（1）控制该植物花色的基因位于 （填“常”或“性”）染色体上，遗传时遵循
定律。亲本中高茎宽叶白花品系的性别是 。
（2）F2中高茎宽叶和矮茎窄叶的数量比为 ，你认为出现该比例的原因是 。请利用上述F1和F2中的植株为实验材料，再进行一次新的杂交实验，以验证你的解释。（简要写出杂交组合，并预期结果）
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
v/(m•s-1)
200
400
600
800
0
单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比
（1）（5分）氧气分子在100℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化如图中曲线所示。下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．100℃时也有部分氧气分子速率大于900m/s
B．曲线反映100℃时氧气分子速率呈“中间多，两头少”的分布
C．在100℃时，部分氧气分子速率比较大，说明内部也有温度较高的区域
D．100℃时, 400～500 m/s的速率分子数比0～ 400 m/s的速率分子数多
l2
l1
E．温度降低时，氧气分子单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比的最大值将向速率小的方向移动
（2）（10分）如图所示，在两端封闭、导热良好、粗细均匀的U形细玻璃管内有一段水银柱，水银柱的两端各封闭有一段空气，U形管两端竖直朝上。环境温度为240K时，左、右两边空气柱的长度分别为l1=24 cm和l2=16 cm，左边气体的压强为20 cmHg。现改变环境温度，使左侧竖直管内水银液面下降1 cm（左侧竖直管内仍有水银）。求此时的环境温度。
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图所示，在某均匀介质中的一条直线上有两个振源A、B，相距6 m，C点在A、B的中间位置。t＝0时，A、B以相同的频率开始振动，且都只振动一个周期，振幅也相同，图甲为A的振动图象，乙为B的振动图象。t1＝0.3 s时，A产生的向右传播的波与B产生的向左传播的波在C点相遇，则下列说法正确的是________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A
B
C
A．两列波的频率都是0.2Hz
B．两列波在A、B间的传播速度大小为10 m/s
C．两列波的波长都是4 m
D．在两列波相遇过程中，中点C为振动减弱点
E．t2＝0.7 s时，B经过平衡位置且振动方向向下
（2）（10分）如图所示，甲、乙两块透明介质，折射率不同，截面为圆周，半径均为R，对接成半圆。一光束从A点垂直射入甲中，OA＝R，在B点恰好发生全反射，从乙介质D点(图中未画出)射出时，出射光线与BD连线间夹角为15°。已知光在真空中的速度为c，求：
①乙介质的折射率；
②光由B到D传播的时间。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
硼元素为绿色植物或藻类生长的必需元素。
回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子排布式可表示为__________________。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的__________________。
（3）将少量BF3通入水中时，得到四氟硼酸（HBF4）溶液，同时有硼酸生成。四氟硼酸为无色透明液体，呈强酸性，用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁和腐蚀剂。
①BF4－离子中B原子的杂化方式为___________。
②硼酸晶体 [H3BO3或B(OH)3] 的片层结构如下图所示，其在冷水中溶解度低，而在热水中增加，原因是______________________。
③硼酸溶液中，存在[B(OH)4]－离子，该离子中含有的化学键为_____________。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
（4）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，结构之一为立方氮化硼，如图所示。
①图中氮原子的配位数为________，离硼原子最近且等距离的硼原子有______个。
②已知立方氮化硼晶胞中B与N之间的距离为a nm，则晶胞边长___________ pm。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
临床试验表明，磷酸氯喹（）对治疗新冠肺炎具有一定疗效。氯喹（J）是制备磷酸氯喹的重要中间产物，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________________________。
（2）反应④的反应类型为_________________。
（3）H中含氧官能团名称为_______________。
（4）写出一定条件下反应⑥的化学方程式____________________________。
（5）L是B的同分异构体，与A互为同系物的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6:2:1的结构简式为________________________。
（6）根据已有知识并结合题中相关信息，设计由苯和丙酮为原料制备 的合成路线(合成路线流程图示例参考本题题干)。
____________________________________________________________________
37．【生物一选修1：生物技术实践】（15分）
血红蛋白是人和其他脊椎动物红细胞的主要成分，负责血液中O2或CO2的运输。下面是血红蛋白的提取和分离的流程图。回答下列问题。
样品处理
( 洗涤、释放、分离 )
粗分离
(透析)
纯化
(凝胶色谱法)
纯度鉴定
(凝胶电泳)
→
→
→
（1）红细胞中血红蛋白的作用，体现了蛋白质的 功能。
（2）提取血红蛋白最好用哺乳动物的红细胞，主要原因是 。采集新鲜血液前，
要在采血容器中加入柠檬酸钠溶液，其目的是 。
（3）红细胞的洗涤要用 反复冲洗、离心，洗涤好的红细胞在蒸馏水和甲苯的
作用下破裂，释放出血红蛋白。将分离的血红蛋白溶液进行透析的目的是去除
的杂质。
（4）凝胶色谱法是根据 分离蛋白质的有效方法。血红蛋白呈红色这一特点在
凝胶色谱法分离血红蛋白中的作用是 。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
埃博拉病毒（EBO）传染性强，2014年非洲埃博拉病毒出血热的感染及死亡人数都达到历史最高。利用细胞融合技术可制备抗EBO的单克隆抗体。回答下列问题。
（1）动物体内抗体的作用，体现了蛋白质的 功能。
（2）给小鼠定期注射EBO，其目的是 。一段时间后，从小鼠脾脏中分离
出已免疫的B淋巴细胞与小鼠的骨髓瘤细胞融合，诱导融合时需加入化学试剂
。
（3） 利用特定的选择培养基筛选出 细胞，再用多孔培养板培养筛选出的细胞并收集上清液，上清液中含 。将上清液加入到另一个预先包埋好
的多孔培养板上，进行抗体阳性检测。
（4）将阳性孔中的细胞在体外培养液中进行培养后提取单克隆抗体。从培养液中提取、纯化的单克隆抗体与常规的血清抗体相比，其优点是 。
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(理综生物学科试卷）参考答案
1～６ＢＤＣＤＤＣ
29. (11分，除标注外每空2分)
(1)类囊体的薄膜（或类囊体或基粒）（1分） 纸层析（1分）
(2)乙 光照强度较低、温度较低
(3)低温抑制了与叶绿素合成有关的酶活性，使叶绿素合成减少（1分）；低温下叶绿素易降解（1分）。
叶绿素含量降低，吸收、转换的光能减少，导致光反应为暗反应提供的[H]和ATP减少，使暗反应速率降低，光合速率降低（3分）
30．(10分，除标注外每空2分)
（1）皮肤血管的收缩(1分) 减少散热(1分)
（2）甲状腺激素（或甲状腺激素和肾上腺激素）(1分) 激素是通过体液来运输的(1分)（3）细胞呼吸（或有机物氧化分解） 胰岛A细胞 能与胰高血糖素特异性结合的受体
31．(7分，除标注外每空1分)
（1）总数调查（或逐个计数） 次生演替
（2）抵抗力 营养结构的复杂程度
（3）破坏该害虫正常的性别比例降低种群的出生率，从而降低种群密度(2分) 信息传递
32.(11分，除标注外每空2分)
(1)性(１分) 分离(１分) 雌性(１分)
(２)３：１ 控制高茎与宽叶的基因位于同一条染色体上，控制矮茎与窄叶的基因位于同一条染色体上。
用F１的高茎宽叶与F２的矮茎窄叶杂交，后代只有高茎宽叶与矮茎窄叶，且比例为１：１。(４分)
37. [生物－－选修1：生物技术实践]（15分，除标注外，每空2分）
（1）运输(或运输载体)
（2）哺乳动物的红细胞没有细胞核，血红蛋白含量高（或血红蛋白含量高） 防止血液凝固
（3）生理盐水 分子量较小
（4）相对分子质量的大小 能通过观察颜色来判断收集洗脱液的时间，使得血红蛋白的分离过程非常直观（3分）
38. [生物－－选修3：现代生物科技专题](15分，除标注外每空2分)
答案：（15分，除标注外，每空2分）
(1) 免疫
(2) 引起小鼠对EBO的免疫应答，产生相应的浆细胞或已免疫的B淋巴细胞 PEG(聚乙二醇)
(3)杂交瘤 杂交瘤细胞分泌的单克隆抗体 EBO（埃博拉病毒）
(4)特异性强、灵敏度高、可大量制备（3分）
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理综化学学科参考答案及评分标准
一、选择题，每题6分，共42分
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
C
B
C
D
二、非选择题
26.（14分）
（1）①Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 或 Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ （2分）
②加热增大了Mg(OH)2的溶解度；加热促进了水的电离使H+浓度增大；温度升高，反应速率加快。（其他合理答案也可。回答一点给1分）（2分）
（2）①促进（2分） Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+（或NH4+水解生成的H+）消耗OH-使溶解平衡向右移动，覆盖的氢氧化镁溶解，从而加快反应速率。（2分）
②相同时间内产生氢气的体积b>c（2分）
③2Mg(OH)2+2HCO3-＝Mg2(OH)2CO3+CO32-+2H2O
或2Mg+2H2O+2HCO3-＝Mg2(OH)2CO3+CO32-+2H2 ↑ （2分）
④当NH4+和HCO3-同时存在时，HCO3-水解程度大，溶液呈显碱性，对NH4+去除氢氧化镁起阻碍作用。或HCO3-水解对NH4+水解起相互促进，使NH4+离子浓度降低。（2分）
27.（15分）
（1）NaAlO2（1分）
（2）2LiCoO2+6H++H2O2＝2Li++2Co2++4H2O+O2↑ （2分） H2O2部分分解（2分）
（3）3（2分） H2SO4 （2分）
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀说明已洗涤干净，反之则未洗净。（2分）
（5）负极锂放电后，锂离子经电解质向正极移动，在正极上生成钴酸锂，且酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分离。或负极锂放电后，锂离子经电解质向正极移动，进入正极便于回收。（2分）
（6）97%（2分）
28.（14分）
（1）—2069.9 （2分）
（2）①HNO3或NO3-（答N2O5不得分）（2分）
②温度升高，化学反应速率加快（2分） 温度升高，气体溶解度下降；或温度升高，ClO-水解增强，HClO发生分解等。（回答1点即可）（2分）
（3）①温度控制在90℃（以上），（且）第二步反应中Na2S2O8（初始）浓度控制在0.2mol·L-1以上。（温度、浓度只答对1点不得分）（2分）
②Kb＞Ka＝Kc 或 Ka＝Kc < Kb（2分）
③ 或 或 （2分）
35［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1） 1s22s22p1 （2分）
（2）自范性 （2分）
（3）①sp3 （1分）
② 热水中硼酸晶体中部分氢键断裂而使溶解度增大（2分）
③BD （答对一个得1分，有错误选项得0分）（2分）
（4）①4（2分） 12（2分）
② ×103（2分）
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）2-氨基丙酸 或 α-氨基丙酸 （2分）
（2）还原（反应）（2分）
（3）酯基（2分）
（4）
（2分）
（5）5 （2分） （2分）
（6）
（每步1分）（3分）
化学（离子）方程式评分标准：反应物、生成物化学式均正确，有其他错误得1分；化学式有错误得0分。
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物理试题参考答案及评分标准
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
B
C
AC
BD
BC
AD
三、非选择题
（一）必考题
22.（每空3分，共6分）(1) 2.0 (2)
23.（每空3分，共9分）(1) 3.9 2.0 (2) 相等
24.（12分）
（1）从A到B由机械能守恒得： ① …………2分
在B点由牛顿第二定律可得： ② …………2分
由①②得：=3N …………2分
（2）设小球速度最大时，细绳与OA之间的夹角为α，当mgsinθ的切向分量与摩檫力相等时，速度最大，所以： …………3分
解得：cosα= 所以α=30º …………3分
25．（20分）
（1）金属棒进入磁场Ⅰ区域匀速运动，由平衡条件和电磁感应规律得：
I＝
mgsin 37°＝B0IL
…………3分
解得v1＝3 m/s …………1分
（2）金属棒在未进入磁场前做初速度为零的匀加速直线运动，知：
mgsin 37°＝ma 得a＝6 m/s2
2ax0＝v12 得x0＝0.75 m …………2分
金属棒在通过磁场Ⅱ区域达到稳定状态时，重力沿斜轨道向下的分力与安培力相等。
I′＝
mgsin 37°＝B1I′L
解得：v2＝12m/s …………3分
金属棒从开始运动到在磁场Ⅱ区域中达到稳定状态过程中，根据动能定理，有
mg(x0＋x1＋x2)sin 37°＋W安＝mv22－0
…………2分
电路在此过程中产生的热量Q＝－W安＝64.5 J …………1分
（3）由运动学规律得：
先匀加速 v1＝at1，t1＝0.5 s …………2分
之后匀速 x1＝v1t2，t2＝1s …………2分
最后，金属棒在磁场Ⅱ中达到稳定状态前的过程中取任意微小过程，设这一微小过程的时间为Δti，速度为vi，速度的变化量为Δvi，金属棒从进入磁场Ⅱ到在磁场Ⅱ中达到稳定状态的过程中，有
mgsin 37°∑Δti－＝m∑Δvi
mgsin 37°t3－＝m(v2－v1) …………2分
解得t3＝2.25s …………1分
所以t＝t1＋t2＋t3＝0.5+1+2.25 s=3.75s …………1分
（二）选考题
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）ABE（5分。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
对于左侧气体：
初状态： …………1分
末状态： …………1分
根据理想气体状态方程： …………2分
对于右侧气体：
初状态： …………1分
末状态： …………1分
…………1分
根据理想气体状态方程： …………2分
联立可得： …………1分
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）BDE（5分。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）(10分)
①如图，由几何关系知，甲介质中，临界角为 C甲＝45°，
甲介质折射率n甲＝ ，解得：n甲＝ …………2分
乙介质中，光束在D点发生折射，
入射角i＝45°，折射角r＝60°
得乙介质折射率n乙＝＝ …………3分
②光在甲介质中传播速度为：v甲＝＝c
光在甲介质中传播距离为：x甲＝R
光在甲介质中的传播时间为：t甲＝
解得：t甲＝ …………2分
光在乙介质中传播速度为：v乙＝＝c
光在乙介质中传播距离为：x乙＝R
光在乙介质中传播时间为：t乙＝
解得：t乙＝ …………2分
因此光由A到D传播的总时间为：t＝t甲＋t乙＝ …………1分
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