上海市上海理工大学附属中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

相对原子量： H-1  O-16  Na-23  Ca-40  Fe-56  Zn-65  S-32  Mg-24  Al-27 

一、 选择题(只有一个正确选项)

1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此铝在下列各应用中应该加以控制或加以改进的是  （  ）

①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ⑤明矾净水  ⑥明矾与苏打制食品膨松剂  ⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品  ⑨包装糖果

A．③⑤⑧⑨        B．⑥⑧⑨        C．③⑤⑨       D．③⑤⑥⑦⑧⑨

2、把铝片（去除氧化膜后）放入下列各溶液中，发生化学反应，但无气体产生的是  （  ）

A．稀盐酸     B．硫酸铜溶液     C．氯化镁溶液      D．苛性钠溶液

3、下列各组物质常温下接触，有明显反应现象的是  （  ）

A．铝和浓硫酸   B．铝和浓硝酸   C．铜和浓盐酸   D．铜和浓硝酸

4、用铝热剂冶炼难熔金属，最主要是因为  （  ）

A．铝具有导热性    B．铝氧化时放出大量的热    C．铝是还原剂    D．铝具有两性

5、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有  （  ）

①铝  ②氧化铝  ③氢氧化铝  ④偏铝酸钠  ⑤硫酸铝

A．①③⑤       B．②③④       C．①②③         D．①②③④

6、将2.3g金属钠投入到100ml2mol/L的氯化铝溶液中，得到的含铝的产物是  （  ）

A．铝         B．氧化铝        C．氢氧化铝          D．偏铝酸钠

7、下列各组溶液中，采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来的一组  （  ）

A．氯化钡与稀硫酸             B．氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液

C．氯化铝与硝酸银溶液         D．氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液

8、某金属混合物1.5g，跟足量的稀硫酸反应，共产生560ml氢气（S.T.P），此混合物的组成可能是  （  ）

A．镁和铝     B．钙和镁     C．铝和锌      D．铝和铁

9、向下列物质的溶液中分别通入足量的二氧化碳后，会产生白色沉淀的是  （  ）

①澄清石灰水  ②氯化钙溶液  ③硅酸钠溶液  ④偏铝酸钠溶液

A．只有④       B．①④       C．全部      D．③④

10、为了除去氯化铁溶液中的少量杂质氯化铝，可选用的试剂和方法是  （  ）

A．加入足量的碳酸钠溶液后过滤，取滤液即可。

B．先加足量的氨水，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。

C．先加过量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。

D．先加适量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。

11.氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（    ）

A.还原性和酸性  B.氧化性和酸性  C. 只有氧化性  D.只有酸性

12.下列离子方程式正确的是（   ）

A. 铝和氢氧化钠溶液反应   2Al ＋ 2OH-  → 2AlO2- ＋ 3H2↑         

B. 铁和稀盐酸反应      2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+  + H2↑

C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS  +  2H+  →  Fe2++ H2S↑

D. 铁粉和氯化铁溶液反应   Fe ＋ 2Fe3+ →  3Fe2+

13、在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是  （  ）

A. Na+、Fe3+、K+  、NO-3                     B. K+ 、 AlO2 -、Na+ 、SO42-

C.NH4+、Al3+、NO-3、Cl-                      D. K+、NO-3 、Na+、 Ag+

14、某无水Fe2（ SO4）3与Fe SO4组成的混合物，测得该混合物中硫的含量为a%，则铁的质量分数是  （  ）

A．（100-4a）%     B．（100-3a）%    C．（100-2a）%     D．C．（100-a）%

15、根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是  （  ）

①2Fe2+ +Cl2  →  2Fe3+ +  2Cl-

②HClO  +  HCl→Cl2↑+  H2O

③Cu＋ 2Fe3+ →  2Fe2+ + Cu2+

A．Fe3+ ＞ HClO  ＞Cl2 ＞Cu2+             B．HClO  ＞Cl2 ＞Fe3+ ＞Cu2+ 

C．Cl2 ＞HClO＞Fe3+ ＞Cu2+                 D．HClO  ＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+

16、金属越活泼，表明  (  )

A．其单质越容易被还原         B．其单质氧化性越强

C．其原子越容易失去电子       D．其金属离子还原性越强

17、下列关于铁的说法中，正确的是  （  ）

A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

  B．铁在硫蒸汽中燃烧生成Fe2S3

C．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化

 D．铁的化学性质比较活泼，它能跟水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3

18、现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(  )

A.  b-m-n        B.  b+m+n      C. b-m+n       D. b+m-n

19、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A. 铍的原子半径小于硼的原子半径    B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

    C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱    D. 单质铍跟冷水反应产生氢气

20、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是

 A Cu2+   BFe3+   C Fe2+   D H+

21、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

    A 70％        B 52%         C 47%        D 30％

22、下列碱金属（IA族中的金属）性质的递变规律，随着核电荷数的递增，下列叙述错误的是  （  ）

 A 单质的熔沸点依次升高   B原子半径依次增大

 C 单质的还原性依次增强    D 氧化物对应的水化物碱性依次增强

23、下列递变规律不正确的是  （  ）

    A钠、镁、铝单质还原性依次减弱       B 碘、溴、氯单质氧化性依次增强         C C、N、O原子半径依次减小          D N、O、F最高正价依次升高

24、某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L，含氯化铝的浓度为3mol/L，取此溶液200ml，为了使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要加1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是  （  ）

A．3.2L       B．2 L       C．1.8 L            D．1.5 L

25、元素周期表中前七周期的元素种类如下：

请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为  （  ）

 A 18     B50      C 32      D 64

二、填空题

1、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性②导电性③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔           ；（2）用铝制成的高压铝锅               ；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银    ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆         。

2、右图为短周期元素的一部分。B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，A原子核内质子数和中子数相等，试回答：

（1）A、B、C元素的名称和元素符号        、       、         。

（2）B在元素周期表中的位置                 ，

原子结构示意图为             ；C的阴离子的电子式为            ，B和C形成的化合物的分子式为             。

3、切开的光亮的金属钠断面在空气中会___      ___,原因是____________________(用反应的化学方程式表示);若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,反应的化学方程式________________               _;将金属钠燃烧后的产物溶于水，写出反应的化学方程式                        。若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液,并产生氢气0.2g，则所得溶液的质量分数为      .

4、I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

（1）实验现象                        

（2）相关反应离子方程式：

（3）完成右图（沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图）

II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量

（1）实验现象                      

（2）反应离子方程式：

（3）完成右图（沉淀的物质的量与

AlCl3溶液体积的关系图）

5、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，A为变价金属。请回答：

   （1）A是         、B是         、C是        （请填化学式）。

   （2）反应①的化学方程式为：                                       。

（3）反应④的化学方程式为：                                     。

   （4）如何检验D溶液溶质的阳离子？写出所需的试剂及实验现象                  。

6、无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。

可供选用的试剂如下：

A．食盐晶体   B．水       C．饱和食盐水  D．烧碱溶液   E．铝粉 

F．二氧化锰   G．浓硫酸   H．无水CaCl2   I．碱石灰

回答下列问题：

（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ）。

（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式                  ；为避免上述现象的发生应采取的措施是                 。

三、计算题：

在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?