2022年普通高中学业水平合格性考试模拟（二）练习题
展开2022 年普通高中学业水平合格性考试（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5
注意事项：1、本卷满分100分，考试时间60分钟
2、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，须将答案写在答题卡上，考试结束时只上交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列属于酸的是
A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH
2．仪器名称为“量筒”的是
3．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
4．下列实验操作不正确的是
A．用量筒量取25 mL蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水
C．用烧杯溶解FeCl3试样 D．用托盘天平称量NaCl固体5.8 g
5．下列不属于氧化还原反应的是
A．H2+Cl22HCl B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl D．MgCl2 Mg+Cl2↑
6．下列说法不正确的是
A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
7．下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
8．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293 116Lv的叙述错误的是
A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293
9．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是
A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2
10．下列排列顺序中错误的是
A．原子半径：O<S<Na B．稳定性：PH3>H2S>NH3
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH
11．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
12．下列各组括号内的试剂不能除去物质中杂质的是
A．Fe粉中混有Zn粉杂质（稀硫酸） B．FeCl3中混有FeCl2杂质（Cl2）
C．CO气体中混有CO2气体杂质（过量NaOH溶液） D．SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）
13．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl― B．I-→I2 C．SO2→SO32― D．CuO→Cu
14．无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．OH― 、Na+、SO42―、NO3― B．K+、Na+、Cl― 、SO32―
C．K+、MnO4―、NH4＋ 、NO3― D．Na+、K+、Mg2+、SO42―
15．标准状况下，①6．72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系表述正确的是
a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
A．a、b、c B．b、c、d C．a、b、c、d D．a、c、d
16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42―
C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32―
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17．向25 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入25 mL 0.2 mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为（稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和）
A．0.2 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.025 mol·L-1
18．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
A．原子半径（r）大小比较r（X）>r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
19．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是
A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网 B．制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D．蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
20．下列实验现象描述错误的是
选项 | 实验 | 现象 |
A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑色粉末变为红褐色 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
第Ⅱ卷（填空题 共40分）
二、填空题（共含3小题，共40分）
21．（16分）实验室用Na2SO4和70%硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质。
【探究实验】
（1）甲装置中a仪器的名称是 。
（2）实验中若生成标准状况下1.12 LSO2，则至少需要 g Na2SO3参加反应。
（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，可观察到的现象是 。
②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有 。
（4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，其反应的化学方程式为_________________。
【实验讨论】
（5）若X是浓硫酸，在丙处选用右图所示的收集装置。A、B两名同学的连接方式为：
A同学：SO2气体从c导管通人集气瓶中。
B同学：SO2气体从d导管通人集气瓶中。
（填“A”或“B”）同学的连接方式是正确的。
【知识应用】
（6）向盛有水的烧杯中通人SO2，所得溶液pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）
（7）SO2与水反应的化学方程式为 。
22．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。
（1）单质的化学性质最不活泼的元素是 。
（2）氧的L层电子数是 。
（3）有机物中一定含有的元素是 。
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是 。
（5）原子半径最大的是 。
（6）常温下会在浓硫酸中发生钝化的金属是 。
（7）某物质含有元素Na和Al，属于盐类，该物质的化学式是 。
（8）Na与F形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
23．（12分） A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下:
请回答:
（1）A的化学名称为 。
（2）B中含氧官能团的名称是________________________ 。
（3）D的结构简式是_______________，D→E的反应类型为 。
（4）C→E的化学方程式时 。
（5）下列说法不正确的是 。
A．可用金属钠鉴别B和C
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．B 5．C
6．C 7．A 8．D 9．C 10．B
11．A 12．A 13．B 14．D 15．D
16．A 17．A 18．C 19．D 20．A
21.（16分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）6.3（2分）
（3）①品红溶液褪色（2分） ②还原性 （2分）
（4）SO2+2NaOH＝Na2SO3＋H2O（2分）
（3）A （2分）
（4）< （2分） SO2+H2O＝H2SO3（2分）
22．（12分）
（1）Ne（1分） （2）6（1分） （3）C（1分）
（4）HF（2分） （5）Na（2分） （6）Al（1分）
（7）NaAlO2（2分） （8）离子化合物（2分）
23．（12分）
（1）乙炔（2分）
（2）羧基 （1分）
（3）CH2＝CHCOOCH3 （2分） 加成反应（2分）
（4）CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O（2分）
（5）A、C、D（3分）
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