2016-2017学年交大附中高一上期末考化学试卷

上海交通大学附属中学2016—2017学年度第一学期

高一化学期末考试卷

（满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上）

原子量：-，-，-，-，-，-，-，Ca—40，Fe—56

一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）

1、是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会所关注。左上角的“235”表示（   ）

A．质量数      B．中子数     C．质子数    D．电子数

2、下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

A．NaOH溶于水    B．蜡烛燃烧   C．干冰气化   D．碘升华

3、下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（   ）

A．AlCl3     B．HCl     C．NaCl   D．HAc

4、下列变化中，属于还原反应的是（  ）

A．H+→H2O     B． SO3→H2SO4  C．Fe2+→Fe3+       D．Cl2→Cl-

5、下列化学用语正确的是（  ）

A．NH3的比例模型：                   B．氯原子的结构示意图：

C．HCl的电子式：                 D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

6、关于CH4说法错误的是（  ）

A．固态时属于分子晶体                      B．正四面体结构的分子

C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键         D．含极性键的非极性分子

7、下列电离方程式书写错误的是（  ）

A．H2SO4→2H+＋SO42-       B．NaHCO3→Na++ HCO3-

C．KClO3→K++ Cl-+3O2-     D．HAcH++Ac-

8、硫酸氢钠溶于水的过程中（  ）

A．只破坏离子键         B．既破坏离子键，也破坏共价键

C．只破坏共价键         D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力

9、下列关于电解质的叙述正确的是（  ）

A．易溶于水的电解质一定是强电解质   B．强电解质在水溶液中以离子形式存在

C．难溶于水的电解质一定是弱电解质   D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强

10、下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（  ）

A．Mg2+、K+、SO42-、CO32-         B．Na+、NO3-、Ac-、K+

C．Al3+、Na+、Cl-、SO42-           D．Na+、K+、MnO4-、Cl-

11、下列事实与共价键的强弱有关的是（  ）

A．HF的沸点高于HCl              B．金刚石的熔点比晶体硅高

C．稀有气体一般很难发生化学反应   D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态

12、室温下，向饱和硫酸铜在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（　　）

A．胆矾的形状改变，质量不变     B．体系中不再发生溶解过程

C．溶液质量减小，浓度不变       D．溶液中溶剂质量增大

13、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1  ①； H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 ② 有关上述反应的叙述错误的是（　　）

A. Ql＞Q2                                                               B. 反应物总能量均高于生成物总能量

C. 1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量   D. 反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量

14、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（  ）

A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色

B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

15、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（  ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．两烧杯中溶液的pH均增大

C．甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片

D．乙中产生气泡的速度比甲快

16、在相同条件下,取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（   ）

A．两者H+浓度可能均为0.01 mol/L          B．两者的浓度均为0.01 mol/L

C．醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度    D．盐酸浓度一定大于醋酸浓度

17、下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（  ）

A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O             B．Ca(OH)2+Ca(HCO3)2→2CaCO3↓+2H2O

C．2NaOH+NH4HCO3→NH3∙H2O+Na2CO3+H2O  D．NaOH+Ca(HCO3)2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

18、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA    B．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA

C．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA

D．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

19、在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：

①2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O

如果上述两个反应所产生的的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（  ）

A．8:5    B．6:5   C．2:1    D．1:1

20、0.1 molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15 molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（  ）

A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl

B．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）  

C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5:2  

D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH

二、综合分析题（共60分）

（一）本题共15分

工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：

①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；   ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

21、反应①中，被破坏的微粒间的作用力有          （选填编号）。

a. 范德华力     b. 离子键    c. 共价键

22、上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有             种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为             ；该化合物熔沸点低于CS2的原因是      

                                                            。

23、纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径              （填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是      层（填“电子层符号”）。

24、已知10 g碳酸钙完全分解，共吸收17.56 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

                                                        。

（二）本题共15分

    卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题：

25、将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是             

                                      。

26、欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是                       

                                                            。

27、海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式                                                      。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是                              、                 。

28、将0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为  

                            ；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有                  ；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是  

         ，分离CCl4层和水层的操作名称是      ，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有        。

（三）本题共15分

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

29、A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2。写出所发生的化学方程式                          ，

进入装置C的气体中所含杂质是            、                   。

30、漂白粉的有效成分是               （填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 

                                              。

31、此实验所得漂白粉的Ca(ClO)2产率偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是       

                                                   。

②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是                                         。

32、若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：

5Cl2+I2+       →                             

若将KI改为KBr溶液，则溶液变为     色，未检测到HBrO3的存在。

由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是                            。

（四）本题共15分

已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。反应如下：

Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

33、配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

     Ca3(PO4)2+     SiO2+     C     CaSiO3+     P4↑+     CO↑

34、该反应中被还原的元素是                ，氧化产物是                   。

35、每消耗24.0g碳时，有        个电子发生转移，生成P4       g．

36、反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为       g/L（保留两位小数）．

与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因。

若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。

37、写出NH4Cl的电子式                    。

38、为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，发生如下反应：

NH4++OH-→NH3+H2O。

则理论上需要NaOH溶液的体积为          L（计算结果保留两位小数）

参考答案

一、选择题

二、综合分析题

（一）

21、bc   

22、3       两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2

23、大  M    

24、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) -175.6 KJ

（二）

25、有白雾产生 

26、取样，加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl-

27、2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-        将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取    增大固体表面积有利于溶解

28、Cl2+2I-→I2+2Cl-    KI、NaBr     紫红    分液    分液漏斗

（三）

29、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    HCl    H2O

30、Ca(ClO)2    Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O

31、将U型管置于冷水浴中     在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

32、12H2O   2HIO3+10HCl    HBrO3>Cl2>HIO3

（四）

33、  2   Ca3(PO4)2+  6   SiO2+  10   C   6  CaSiO3+  1   P4↑+   10  CO↑

34、  CO

35、4NA    24.8

36、1.64 

37、

38、33.64