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2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题07金属及其化合物含解析
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专题07金属及其化合物
2021年化学高考题
1．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；
C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；
故选A。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是
A．纯碱：NaHCO3 B．硫铵：NH4HSO4
C．TNT： D．氯仿：CCl4
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；
B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误；
C．TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确；
D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误；
故答案选C。
3．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；
C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。
综上所述，本题选A。
4．（2021·浙江高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确的是
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A错误；
B．设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正确；
C．调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；
D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；
故答案选A。
5．（2021·山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；
C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；
D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；
故选C。
6．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干
D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；
B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；
D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；
故选B。
7．（2021·广东高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
【KS5U答案】C
【分析】
图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【KS5U解析】
A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
8．（2021·河北高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；
故选C。
9．（2021·湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否被氧化
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
C
测定溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
答案选C。
10．（2021·湖南高考真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；
故选B。
11．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；
B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理；
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；
D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；
答案选C。
二、元素或物质推断题
12．（2021·浙江）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。
(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
【KS5U答案】 CuAl2Cl8 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素
【分析】
含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为Al(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，综上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-。
【KS5U解析】
(1)由上述分析可得，白色沉淀D为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D中含有的阳离子有Cu2+、、Ag+、H+，阴离子有，故溶液中含有：，故答案为：；。
(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X中含有铝离子物质的量为：=0.02mol，含有氯离子物质的量为：=0.08mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，则可得X的化学式为CuAl2Cl8；阴离子中Al原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为，故答案为：CuAl2Cl8；。
(3)①由上述分析可知，蓝色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，与反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，中氮元素显-2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为。
②Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价，CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素。
三、工业流程题
13．（2021·广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。
①该氧化物为_______。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
【KS5U答案】+6 +=↓
【分析】
由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。
【KS5U解析】
（1）“焙烧”中，有生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，元素的化合价为+6。
（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀为。
（3）①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为+=↓。
②若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀， 因此， 时，应停止加入溶液。
（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，故为。
②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量，再通入足量，可析出。
（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由与反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为。
②由和同族、和同族可知，中显+3价（其最高价）、显-3价。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，元素被氧化，则该反应的氧化剂为，还原剂为。中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
四、实验题
14．（2021·全国高考真题）胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
【KS5U答案】A、C CuO+H2SO4CuSO4+H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高） 过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤 ①③
【KS5U解析】
(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；
(3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；
(4) 称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。则水的质量是(－)g，所以胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为=n:1，解得n＝；
(5) ①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；
③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，①③符合题意，故答案为：①③。
2021年化学高考模拟题
1．（2021·北京通州区·高三一模）实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；
D．“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；
综上所述答案为D。
2．（2021·上海徐汇区·高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”， 另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是
A．白毛是被铝置换出来的汞
B．气泡是汞与水反应生成的氢气
C．汞能抑制铝表面形成致密的膜
D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．由于Al的活动性比Hg强，Al与硝酸汞溶液发生置换反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比较活泼而Hg不活泼，所以裸露出来的Al会再与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固体，则反应产生的白毛是Al2O3，A错误；
B．硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，Al与酸性溶液反应产生H2。由于在金属活动性顺序表中Hg活动性在H的后边，不能与水发生置换反应产生H2，因此气泡不是Hg与水反应产生的，B错误；
C．若Hg覆盖在Al表面，就会阻碍Al与空气接触，因此就会抑制铝表面形成致密的膜，C正确；
D．根据选项A分析可知：Al与硝酸汞发生置换反应产生了Hg单质，反应产生的Hg并未再反应变为硝酸汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D错误；
故合理选项是C。
3．（2021·南京市大厂高级中学高二月考）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B．Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)
C．BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)
D．MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．N2与O2反应生成物为NO，一氧化氮难溶于水，不能直接生成HNO3，还应该通入氧气，才能生成硝酸，A错误；
B．铁的金属活动性比铝的金属活动性弱，不能从三氧化铝中置换出金属铝，此方法得不到Al，B错误；
C．BaCl2和CO2不反应，一般情况下弱酸不能生成强酸，因此不能生成BaCO3，C错误；
D．MgCl2·6H2O在HCl气体中加热分解生成MgCl2，电解熔融的MgCl2可得金属镁，物质间转化均能实现，D正确；
答案选D。
4．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂
B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒
C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯
D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂，主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应，故A符合题意；
B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高锰酸钾氧化乙烯，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．（2021·安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。
6．（2021·浙江高三其他模拟）下列说法正确的是
A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B．分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯
C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．纯碱的主要成分为碳酸钠，容易水解，溶液显弱碱性，常用于食品工业、造纸工业等，故A错误；
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体物质，还可作干燥剂及催化剂载体，故B错误；
C．新制氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有H+，显酸性，还含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊试液先变红色，然后褪为无色，故C错误；
D．合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，所以可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来调节合金的性能，故D正确；
故选D。
7．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
目的
操作
A
比较S与Cl元素非金属性强弱
测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
B
制取硅酸胶体
向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸
C
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向溶液中通入足量CO2
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；
B．饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+，C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量NaOH溶液，D错误；
故选C。
8．（2021·重庆市长寿中学校高三其他模拟）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用图1所示装置测定Fe2＋的浓度
B．用图2所示装置制取少量CO2气体
C．用图3所示装置用所示装置分离I2和NH4Cl固体
D．用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．图1所示装置盛装酸性高锰酸钾应用酸式滴定管，A不符合题意；
B．纯碱是粉末状，故不能控制制取少量CO2，B不符合题意；
C．NH4Cl固体受热易分解为NH3和HCl，遇冷又反应生成NH4Cl，I2受热易升华，遇冷凝华，无法达到分离目的，C不符合题意；
D．Fe2+与铁氰化钾产生蓝色沉淀，若加入铁氰化钾不产生蓝色沉淀，说明Fe被保护，即验证了牺牲阳极的阴极保护法，D符合题意；
故答案选D。
9．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是
A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．砷化镓是III-V 族半导体材料的典型代表，三结型砷化镓太阳能电池光电转换效率可以达到50%以上，远远高于Si 太阳能电池，故A正确；
B．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故B正确；
C．航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故C错误；
D．用蒸馏法获得的水为蒸馏水，只有一种物质，是纯净物，故D正确；
选C。
10．（2021·浙江高三其他模拟）下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．S在足量O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．铁丝在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；
C．钠的金属性比镁强，则钠也能在二氧化碳中燃烧生成氧化钠和碳，氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠在二氧化碳中燃烧可能生成碳酸钠和碳，故C正确；
D．氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子，则氯化铜溶液中加入过量氨水生成生成四氨合铜离子，不能生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
故选C。
11．（2021·山西太原五中高三二模）不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是
A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管
B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境
C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应
D．图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．高锰酸钾粉末易被氧气吹入导气管中，则棉花团防止高锰酸钾固体堵塞导气管，故A正确；
B．氨气易与空气对流，则干棉花是为了防止氨气与空气对流，用硫酸湿润可防止氨气逸出污染环境，故B错误；
C．高温下与水蒸气发生反应，则湿棉花受热时提供高温水蒸气与铁粉反应，故C正确；
D．脱脂棉燃烧，可知发生的反应放热，则Na2O2与水的反应是放热反应，故D正确；
故选：B。
12．（2021·北京人大附中）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A错误；
B．碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故C错误；
D．硝酸铷电离产生金属阳离子和酸根离子，属于离子化合物，硝酸根中N、O之间存在共价键，故D正确；
故选D。
13．（2021·延寿县第二中学高二月考）下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
具有还原性
漂白纸浆
B
能与和水反应
作供氧剂
C
的水溶液具有碱性
作矿物胶
D
Al是活泼金属
铝质容器贮运浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．漂白纸浆利用的是的漂白性而不是还原性，选项A错误；
B．能与和水反应产生氧气，故可作供氧剂，选项B正确；
C．作矿物胶是利用水玻璃的黏性，选项C错误；
D．铝质容器贮运浓硝酸是利用铝在常温下遇浓硝酸钝化，选项D错误。
答案选B。
14．（2021·石家庄市第二十四中学高二期中）下列实验操作正确的是
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2反应是放热反应
棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，操作不规范，A项错误；
B．分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B项错误；
C．Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明温度达到了其着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C项正确；
D．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D项错误；
答案选C。
15．（2021·广东高三其他模拟）下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
制备胶体
在加热时，向的溶液中滴加NaOH溶液
B
验证沉淀可以转化为沉淀
向NaOH溶液中加入几滴的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴的溶液
C
除去溶液中
向溶液中加入适量的稀盐酸
D
鉴别NaCl和KI溶液
用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1～2mLCCl溶液，振荡、静置
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．将NaOH溶液加入溶液只能得到沉淀，得不到胶体，应该是把氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续煮沸至溶液呈红褐色为止，A项错误；
B．反应中NaOH溶液过量无法验证沉淀的转化，B项错误；
C．适量的稀盐酸与反应生成和NaCl，混入新的杂质，应该是通入足量二氧化碳气体，C项错误；
D．新制氯水把氧化为，再加入溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是KI，D项正确；
答案选D。
16．（2021·天津河西区·高三三模）能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Si C．Na D．Cu
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；
C．Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；
D．Cu与氧气加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意；
故选C。
17．（2021·浙江高三三模）下列“类比合理的是
A．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成
C．与反应生成和，则与反应可能生成和
D．往溶液中加入过量氨水生成沉淀，则往溶液中加入过量氨水生成沉淀
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．在足量中燃烧生成，而在足量中燃烧生成SO2，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能够把变价金属氧化为最高价，因此铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误；
C．由于二氧化碳过量，钠的氧化物能够与二氧化碳反应，所以与反应可能生成和，故C正确；
D．氢氧化铝不溶于过量的氨水，而氢氧化铜能够与过量的氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D错误；
故选C。
18．（2021·山东日照市·高三三模）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。
酸化反应：MgCl2·6NH3+6HC1=MgC12+6NH4C1；
碳化反应：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；
热解反应：Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。
下列说法正确的是
A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O属于混合物
B．x=z=2
C．y=1
D．副产物NH4C1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气
【KS5U答案】C
【分析】
根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88L，其物质的量为=，因为没有损耗，所以由197g六氨和氯化镁，即1mol制得的碳酸氢镁为1mol；根据H原子守恒，可得中，碳酸氢镁的系数为，二氧化碳的系数为，由此可得、，解得、，即，即、。
【KS5U解析】
A．碱式碳酸镁属于化合物，故A错误；
B．，故B错误；
C．，故C正确；
D．氯化铵属于含氮元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D错误；
故选C。
19．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）下列说法正确的是
A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件
C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D．氯气有毒，故不可用作药物的合成
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．含铁元素的硫酸亚铁是一些补血药剂的主要成分，故A错误；
B．镁合金密度小，硬度和强度大，耐腐蚀等方面的优点，常用作制造火箭、飞机的部件，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故C错误；
D．氯气是有毒气体，但能用于药物的合成，故D错误；
故选B。
20．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
B．氧化镁、氧化铝熔点高，都可用作耐火材料
C．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．游离态的硫磺能破坏细菌表面的保护膜，具有杀菌作用，即火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用，故A正确；
B．氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，故B正确；
C．某些硅酸盐具有多孔结构，吸附性强，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，故C正确；
D．溴化银是一种重要的感光材料，可用于照相底片感光，碘化银常用于人工降雨，故D错误；
故选D。
21．（2021·广东广州市·高三二模）以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：
下列说法错误的是
A．酸浸的离子方程式为
B．浸出渣的成分是
C．母液的主要溶质是
D．固体X是
【KS5U答案】A
【分析】
盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，浸出液中主要成分是， 加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，以此解答。
【KS5U解析】
A．盐酸酸浸，是微溶物，不可拆成离子，故A错误；
B．盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，故B正确；
C．加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，故C正确；
D．沉镁过程中，加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，故D正确；
故选A。
22．（2021·河南郑州市）利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．电解熔融的氯化钠制得氯气，氯气与石灰乳反应制得漂白粉而不是与石灰水反应，选项A不符合；
B．一氧化碳还原四氧化三铁得到铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是得到氯化铁，选项B不符合；
C．氯气与溴化钠发生置换反应制得溴单质，溴与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸和硫酸，物质间的转化均能实现，选项C符合；
D．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，应该是电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项D不符合；
答案选C。
23．（2021·北京高三其他模拟）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是
A
B
C
D
用铁粉作脱氧保鲜剂
用白醋去除水垢
用纯碱溶液清洗油污
用明矾净水
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选A；
B．用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．用纯碱溶液清洗油污，油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．用明矾净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
选A。
24．（2021·广东广州市·华南师大附中高三三模）化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219—铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．光纤的成分为二氧化硅，A错误；
B．煤油来源于石油的分馏，是碳原子数11~16烃的混合物，B错误；
C．铝合金密度小、质量轻，可一定程度上减轻火箭的质量，C正确；
D．金属单质或合金均属于金属材料，故硬质合金属于金属材料，D错误；
故答案选C。
25．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是
A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氧化铁呈红色，可作为墙壁的红色涂料，A正确；
B．青铜器含多种金属元素，属于合金，B正确；
C．白瓷是陶瓷，成分是硅酸盐，C正确；
D．绢的主要成分是蛋白质，D错误；
故选：D。
26．（2021·青海西宁市·高三二模）利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．图甲制取并收集干燥纯净的NH3
B．图乙用于配制100mL一定浓度H2SO4溶液
C．用图丙装置实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D．用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A． CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3∙H2O=NH3↑+H2O，氨气用碱石灰干燥，图甲制取并收集干燥纯净的NH3，故A正确；
B． 浓H2SO4不能在容量瓶中稀释，故B错误；
C． 该装置内没自发的氧化还原反应、不能构成原电池，无法实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，要实现该反应，可以通过电解，且铜作阳极，故C错误；
D． 酒精与水互溶，起不到隔绝空气的作用，要用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色，需将酒精换成苯等密度小于水的不溶试剂，故D错误；
故选A。
27．（2021·安徽高三一模）碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是
A．Sn(OH)Cl和FeOOH都属于碱式盐
B．铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]产生的原因是2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
C．聚合硫酸铁{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理
D．Mg2(OH)3ClO•H2O在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．FeOOH不能电离出酸根阴离子，不属于盐，A错误；
B．铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈，化学方程为2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3，B正确；
C．聚合硫酸铁中Fe为+3价，溶于水产生Fe3+，Fe3+能水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确；
D．Mg2(OH)3ClO•H2O在酸性溶液中生成次氯酸，次氯酸可以杀菌、漂白，D正确；
综上所述答案为A。
28．（2021·北京高三其他模拟）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。
已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。
下列说法不正确的是
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原
B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O
C．③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O
D．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，故A正确；
B．由已知Cu(NH3)(无色)，Cu(NH3)(蓝色)，且Cu2O均能溶于浓氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，故B正确；
C．已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O，故C正确；
D．将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，故D错误。
故选D。
29．（2021·甘肃省民乐县第一中学高三二模）现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下列说法中不正确的是
A．北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅
B．西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物
D．西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．瓷器的主要成分是硅酸盐，故A错误；
B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；
C．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物，故C正确；
D．蚕丝和毛笔中的狼毫的主要成分都是蛋白质，成分相同，故D正确；
故选A。
30．（2021·广东茂名市·高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是
A．青铜的熔点低于纯铜
B．古代湿法炼铜的原理是置换反应
C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极
D．青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．青铜是合金，形成合金后熔点降低，则青铜的熔点低于纯铜，故A不选；
B．古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，故B不选；
C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极失去电子被氧化，故C不选；
D．青铜器表面的铜绿是碱式碳酸铜，是铜的一种碱式盐，故D选；
故选：D。
31．（2021·山东）碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和贵重金属的流程如下所示：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。
②在1000℃时，Ag才能O2发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的方程式为Cu2Te+2O22CuO+TeO2
B．“滤液①”中分批加入双氧水，提高H2O2利用率
C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取
D．“热还原”时，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反应速率
【KS5U答案】D
【分析】
阳极泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根据题中信息可知，在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2；经过“碱浸”，TeO2变为而留在“滤液①”，而“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“滤渣①”经过两次酸浸，逐步将Cu、Ag两种元素从“滤渣①”分离出，得到Au的同时，也将Cu、Ag分开，以更好地回收贵重金属，则“酸浸①”可以使用H2SO4，“酸浸②”可以使用HNO3；向“滤液①”中加入双氧水，将氧化为，再经过“加热浓缩”得到Na2TeO4浓溶液，再经过“热还原”得到碲粉。
【KS5U解析】
A．根据题中信息可知，阳极泥在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2，反应的化学方程式为：，A正确；
B．H2O2易分解，向“滤液①”中分批加入双氧水，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，B正确；
C．“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H2SO4可以分离出Cu元素，“酸浸②”使用HNO3可以分离出Ag元素，从而将三种金属元素分离，以更好地回收金属，C正确；
D． “热还原”时，发生的化学反应为Na2TeO4+H2SO4+3H2C2O4=Na2SO4+6CO2↑+Te↓+4H2O，由此可知该反应需要强酸性环境，若先加入H2C2O4，再加足量H2SO4，不能提高反应速率，应该先加入足量H2SO4，再加入H2C2O4，D错误；
故选D。
32．（2021·湖南衡阳市·）如图是以一种以绿柱石(主要含有BeO、、、和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下，在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是
A．“除铁”过程应先加适量，再加适量氨水调节pH
B．“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液
C．其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为
D．用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为
【KS5U答案】BD
【分析】
用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，经过滤除去，则滤渣I为SiO2，而滤液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及过量的酸，向滤液中加入(NH4)2SO4，有铝铵钒[(NH4) Al (SO4)2・12H2O]析出，经过过滤除去，达到除铝的目的，继续向所得滤液中加入加入适量H2O2氧化Fe2+，再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去，达到除铁的目的。再向滤液中加入氨水、HF，得到(NH4)2BeF4，高温分解得到BeF2，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。
【KS5U解析】
A．用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，FeO反应变为Fe2+，Fe2O3反应变为Fe3+，先加适量H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去，达到除铁的目的，A项正确；
B．由于Be(OH)2显两性，能够与NaOH反应，在“沉铍”过程中，若将氨水改用过量的NaOH溶液，则反应产生的Be(OH)2溶于过量NaOH转化为可溶性Na2BeO2，不能形成沉淀，因此不能使用NaOH溶液，B项错误；
C．在“分解”过程中(NH4)2BeF4发生分解反应，产生、、BeF2，故反应的化学反应为，C项正确；
D．Mg能和反应反应生成，因此不能将Ar气改为，D项错误；
答案选BD。
33．（2021·山东泰安市·泰安一中高三其他模拟）碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
【KS5U答案】AC
【分析】
菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n•H2O]。
【KS5U解析】
A．由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+，A正确；
B．由以上分析可知，调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO、或Mg(OH)2均可，B错误；
C．由以上分析可知，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3，C正确；
D．据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO(OH)·H2O，还有如Mg2ClO(OH)3•H2O等多种物质，D错误；
故选AC。
34．（2021·新蔡县第一高级中学高一月考）硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)NaBH4的电子式为___________。
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是___________。
(3)滤渣的成分是___________。
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和小刀。
(5)操作2的名称为___________。流程中可循环利用的物质是___________。
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于___________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。
【KS5U答案】 Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2 Fe3O4和Mg(OH)2 除去反应器中的水蒸气和空气 镊子 蒸馏 异丙胺 0.21
【分析】
硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)中的Fe3O4不溶于NaOH溶液，过滤后形成滤渣，得到的NaBO2经过结晶得到Na2B4O7 ⋅ 10H2O，脱水后生成Na2B4O7，Na2B4O7在钠和氧气条件下与二氧化硅反应生成NaBH4和硅酸钠，用异丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸钠，通过蒸馏分离得到NaBH4，以此解答。
【KS5U解析】
(1)NaBH4的是离子化合物，阳离子为Na+，阴离子为，电子式为；
(2)由流程图可知，碱溶时Mg2B2O5与NaOH反应转化为NaBO2，发生反应的化学方程式为Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2；
(3)硼镁矿中Fe3O4不溶于浓NaOH溶液，以滤渣的形式析出，另外，碱溶时生成的Mg(OH)2也以滤渣的形式析出，所以滤渣的成分为Mg(OH)2和Fe3O4；
(4)Na的性质活泼，能与水和空气中的氧气反应，结合题干中硼氢化钠在常温下能与水反应，所以加料前须先排除水蒸气和空气的干扰；原料金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀；
(5)NaBH4易溶于异丙胺且异丙胺的沸点低，结合流程图可知，操作2是蒸馏NaBH4的异丙胺溶液，回收异丙胺，异丙胺可循环利用；
(6)NaBH4和H2作还原剂时氧化产物中氢元素都为+1价，NaBH4作还原剂氢元素由-1价→+1价，H2作还原剂氢元素由0价→+1价，1g NaBH4作还原剂转移的电子的物质的量为 =0.21mol，转移电子的物质的量为0.21mol时消耗H2的质量为 =0.21g，则1g NaBH4的还原能力相当于0.21g H2的还原能力，故答案为：0.21。
35．（2021·青海西宁市·高三二模）钴是元素周期表第四周期第VIII族元素，其化合物用途广泛。如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：
资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-CoCl。
②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(1)步骤i的目的是_______。
(2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______。
(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因_______。
(5)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中Co2+含量为5.9×10-2g·L-1，此时溶液的pH为_______。{Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15}
(6)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2.该反应的化学方程式是_______。
【KS5U答案】增大接触面积，加快浸取速率 Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O 加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度 温度过高，碳酸铵分解(或铵根离子和碳酸根离子水解程度增大)，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少 8.0 4Co3O4+6Li2CO3+O2 12LiCoO2+6CO2
【分析】
由流程可知，原钴矿球磨后加入盐酸浸取，由题给信息可知，为分离Co2+与Cr2+、Ni2+，加入盐酸浓度在10mol/L以上，浸出液加入氯化钠固体，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，加入有机胺试剂萃取、洗脱，可得到CoCl2溶液，加入碳酸铵生成碱式碳酸钴，煅烧生成Co3O4，加入碳酸锂，可生成LiCoO2。
【KS5U解析】
(1)步骤i为球磨，将原钴矿磨碎，目的是增大接触面积，加快浸取速率。故答案为：增大接触面积，加快浸取速率；
(2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，是NiS在酸性环境下将Co2O3还原为Co2+，NiS中的-2价的S被氧化为淡黄色的S单质，发生该反应的离子方程式：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O。故答案为：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O；
(3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。故答案为：加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度；
(4)由图象可知，温度升高，沉淀曲线下降，曲线下降的原因温度过高，碳酸铵分解(或铵根离子和碳酸根离子水解程度增大)，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。故答案为：温度过高，碳酸铵分解(或铵根离子和碳酸根离子水解程度增大)，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少；
(5)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中Co2+含量为5.9×10-2g·L-1，则c(Co2+)==10-3mol/L，根据Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15可知：c(Co2+)•c2(OH-)=1.0×10-15，解得c(OH-)=1.0×10-6mol/L，则c(H+)=1.0×10-8mol/L，此时溶液的pH为8.0。故答案为：8.0；
(6)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2.该反应的化学方程式是4Co3O4+6Li2CO3+O2 12LiCoO2+6CO2。故答案为：4Co3O4+6Li2CO3+O2 12LiCoO2+6CO2。
36．（2021·全国高三零模）磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、、等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。
已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：
0
10
20
30
50
60
80
100
溶解度/
1.64
1.53
1.48
1.17
1.05
1.01
0.85
0.72
请回答下列问题：
(1)为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有______(任写一条即可，题干中的除外)。
(2)得到滤渣2的化学方程式是______，滤渣3的主要成分为______。
(3)“沉淀”中溶液的作用是______，的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)写出“滤渣”中加入溶液时发生反应的离子方程式______。
(5)20℃时，“沉锂”后的溶液中，的浓度为______(结果保留1位有效数字，假设溶液的密度为)。
(6)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用______(填“冷水”或“热水”)。
【KS5U答案】提高溶液的浓度或碱浸温度 或↓ 石墨 中和溶液中的，得到沉淀(或中和溶液中的，使完全沉淀) 0.2 热水
【分析】
电池正极片主要含有石墨、、等物质，还有少量不溶性杂质。废旧电池正极片粉碎后用氢氧化钠溶液碱浸，滤液1中含有偏铝酸钠(NaAlO2)，滤渣1中含有C和，以及少量不溶性杂质；NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳调节pH，得到的滤渣2为氢氧化铝；滤渣1中加入盐酸溶解后得到的滤渣3含有石墨以及少量不溶性杂质，滤液3中含有Fe2+、Li+等，滤液3中加入过氧化氢将Fe2+氧化生成Fe3+，再加入碳酸钠沉淀Fe3+得到，滤液中含有Li+等，滤液中加入碳酸钠沉淀Li+得到；中加入氢氧化钠发生沉淀的转化生成氢氧化铁沉淀和磷酸钠，据此分析解答。
【KS5U解析】
(1)为提高电极片的碱浸率，可以提高溶液的浓度或碱浸温度，故答案为：提高溶液的浓度或碱浸温度；
(2)得到的滤渣2为氢氧化铝，反应的化学方程式为；根据上述分析，滤渣3的主要成分为石墨，故答案为：；石墨；
(3)根据流程图，“沉淀”中溶液是中和溶液中的，得到沉淀，是将Fe2+氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为，故答案为：中和溶液中的，得到沉淀；；
(4)“滤渣”中含有，加入溶液发生沉淀的转化，反应的离子方程式为，故答案为：；
(5)20℃时，的溶解度为1.48g，表示100g中溶解1.48g ，溶液的体积为=100mL=0.1L，“沉锂”后的溶液中，的浓度==0.2，故答案为：0.2；
(6)根据不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度的数据，碳酸锂的溶解度随着温度的升高，逐渐减小，因此“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用热水，故答案为：热水。
37．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：
(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式_______。
(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因_______。
(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}。
【KS5U答案】增大接触面积、提高反应速率和浸取率 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解 MgO、Mg(OH)2等 2.7×10-9mol/L (1×10-10)2=2×10-22
Fe-Mg合金废料加盐酸酸溶，溶液中有氯化镁、氯化亚铁，加双氧水将亚铁氧化成氯化铁，加MgO或Mg(OH)2等当溶液的pH调节为4时，形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液在氯化氢气流中蒸发，将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，得无水氯化镁，电解得Mg。
【KS5U解析】
(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是增大接触面积、提高反应速率和浸取率。故答案为：增大接触面积、提高反应速率和浸取率；
(2)“酸溶”时，Fe发生反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；加双氧水将亚铁氧化成氯化铁，“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。故答案为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O；
(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，原因SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解。故答案为：SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解；
(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，要促进铁离子水解，又不引入其它杂质离子，X是MgO、Mg(OH)2等(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)==2.7×10-9mol/L，(1×10-10)2=2×10-22
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：
已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O，在113℃时失水成CuSO4·H2O，在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题：
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：___。
(2)下列说法正确的是___。
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率
C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___(写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→ 。___。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___。
【KS5U答案】除去孔雀石中的杂质，获得纯净的氧化铜 BCD 蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶；加入适量无水乙醇 ebcg 检验晶体中的结晶水是否已全部失去或确保晶体中的结晶水已全部失去 CuSO4•3H2O或CuSO4•H2O或CuSO4 三颈烧瓶形成密闭体系，空气很难鼓入 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大
【分析】
由题给流程可知，孔雀石经粉碎预处理后，加入氨水氨浸时，CuCO3·Cu(OH)2溶于氨水转化为[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，过滤得到含有[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的滤液和沉淀；滤液经蒸氨，[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3受热分解生成二氧化碳、氨气、氧化铜和水，向氧化铜固体中加入70%硫酸，氧化铜溶解得到硫酸铜浸出液，向浸出液中加入适量无水乙醇降低硫酸铜的溶解度，经蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶，过滤或减压过滤，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥得到硫酸铜晶体。
【KS5U解析】
(1)由分析可知，孔雀石经过氨浸、蒸氨可以达到除去孔雀石中的杂质，获得纯净的氧化铜的目的，故答案为：除去孔雀石中的杂质，获得纯净的氧化铜；
(2)A．由分析可知，若步骤I时采用高温，氨水会受热挥发，反应生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3会受热分解生成氧化铜，使浸取率降低，故错误；
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率，提高浸取率，故正确；
C．步骤III，蒸氨出来的氨气直接排出，会污染空气，若用一定浓度的硫酸溶液吸收净化，可以防止污染空气，所得的硫酸铵溶液可作化肥，故正确；
D．步骤IV时，采用常压过滤或减压过滤都可以得到硫酸铜晶体，故正确；
BCD正确，故答案为：BCD；
(3) ①由分析可知，可以向浸出液中加入适量无水乙醇降低硫酸铜的溶解度，经蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶析出硫酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶；加入适量无水乙醇；
②减压过滤后，洗涤沉淀时，先关小水龙头，加入乙醇至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，将晶体表面的杂质洗涤干净，然后开大水龙头，加入乙醇至浸没沉淀物，使洗涤剂快速通过沉淀物，减少晶体因溶解造成损失，并重复操作2-3次，则减压过滤后，洗涤沉淀的正确操作为e→b→c→f→g，故答案为：ebcg；
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定时，重复置于烘箱中脱结晶水、冷却、称量的操作可以确保晶体中的结晶水已全部失去，减少测定结晶水含量的误差，故答案为：检验晶体中的结晶水是否已全部失去或确保晶体中的结晶水已全部失去；
④若晶体中含有CuSO4•3H2O或CuSO4•H2O或CuSO4杂质，会导致测得结晶水的含量偏低，故答案为：CuSO4•3H2O或CuSO4•H2O或CuSO4；
(4)由实验装置图可知，该装置的缺陷为三颈烧瓶为密闭体系，不能起到平衡气压的作用，不利于空气鼓入；由溶解度曲线可知，氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，故答案为：三颈烧瓶形成密闭体系，空气很难鼓入；氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大。
39．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂，它难溶于水，不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)，制备CuCl的工业流程如下：
已知：
I．铜盐溶液中加入NH3·H2O和NH4HCO3，可形成配合物Cu(NH3)4CO3
II．在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
7.7
6.5
1.1
4.2
沉淀完全的pH
10.4
8.96
3.3
6.7
回答下列问题
(1)提高矿石浸取率的方法有___________(任写两种)。
(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式___________。
(3)加氨水中和溶液pH应为___________。滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为4：1，通过反应II可生成[CuCl2]-，写出此过程的化学方程式___________。
(4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为___________。
NaCl加入量与CuCl产率的关系
NaCl过量(%)
CuCl产率(%)
NaCl过量(%)
CuCl产率(%)
0
78
10
95
5
86
－
－
HCl加入量与CuCl产率的关系
HCl过量(%)
CuCl产率(%)
HCl过量(%)
CuCl产率(%)
0
65
10
88
5
76
15
95
(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为___________，整个流程中能循环使用的物质是___________。
(6)100t含铜a%的铜矿石，经流程制备出bt的CuCl，生成CuCl的产率为___________。(用含有a、b的代数式表示)
【KS5U答案】加热、搅拌、粉碎等任写两种 Cu2S＋2MnO2＋8H＋=2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O＋S↓ 3.3≤pH＜4.2 CuO＋2NaCl＋2HCl＋Cu=2Na[CuCl2]＋H2O NaCl用量超过理论用量的10%；HCl用量超过理论用量的15% 乙醇 NH3(多写NaCl也可以)
【分析】
低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)加入二氧化锰与硫酸，CuO，Fe2O3溶解，Cu2S、CuS及FeO被二氧化锰氧化，得到含有Cu2+、Fe3+、Mn2+等阳离子的溶液，SiO2以及剩余的MnO2和生成的S成为滤渣，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，再加入氨水和碳酸氢铵除锰，Mn2+转化为碳酸锰沉淀，同时发生络合反应，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]2+留在溶液中，加热溶液蒸氨，得到黑色滤饼，可知蒸氨时[Cu(NH3)4]2+转化为CuO，将滤饼与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，加水使其水解得到CuCl沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答。
【KS5U解析】
(1)加热、搅拌等方法都可以提高矿石浸取率；
(2)反应I中Cu2S被MnO2氧化，得到Cu2+和S单质，根据电子守恒可知Cu2S和MnO2的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为：Cu2S＋2MnO2＋8H＋=2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O＋S↓；
(3)加氨水中和溶液pH的目的是除去Fe3+，根据题中所给数据，pH为3.3时Fe3+沉淀完全，小于4.2时Cu2+未沉淀，所以pH范围为3.3≤pH＜4.2；根据反应过程和元素质量比，可判断黑色固体滤饼为CuO，通过反应2与NaCl和HCl反应可生成[CuCl2]-，写出此过程的化学方程式为CuO＋2NaCl＋2HCl＋Cu=2Na[CuCl2]＋H2O；
(4)根据题中数据NaCl过量10%，HCl过量15%，CuCl产率最高。所以适合的条件为NaCl用量超过理论用量的10%；HCl用量超过理论用量的15%；
(5)水解后得到沉淀CuCl，题中信息可知CuCl不溶于乙醇，乙醇除去沉淀表面的溶液并易于干燥，所以选择乙醇洗涤沉淀。流程中“蒸氨”可以将NH3蒸出，在“中和”和“络合”过程中循环利用；
(6)100t含铜a%的铜矿石中n(Cu)=100×106g×a%÷64g/mol，根据反应Ⅱ的方程式可知会再加入等物质的量的铜粉，所以理论上生成CuCl的质量为2×100×106g×a%÷64g/mol×99.5g/mol，产率应为×100%=。
四、元素或物质推断题
40．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。
已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；
②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。
请回答：
(1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤I，发生的化学方程式是__。
(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO。该同学认为溶液中还可能存在SO、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。
【KS5U答案】Si、H、Cl 3MgH2·SiCl4 3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3) SiO2+2OH-=SiO+H2O 取一定量吸收液，加入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO，反之则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有ClO-，反之则无
【分析】
根据题给信息可知：气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰，F为氢气；物质的量为=0.6mol；固体混合物中加入1mol/L盐酸200mL恰好反应，过滤得到白色胶状沉淀A，A为硅酸沉淀，灼烧后得到二氧化硅粉末，物质的量的为=0.1mol；滤液2中(只含单一溶质)加入足量的硝酸银和稀硝酸产生氯化银白色沉淀，物质的量为=0.2mol；短周期元素形成的离子中，不溶于强碱的白色沉淀为氢氧化镁，滤液1(只含单一溶质)，加入足量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，所以白色沉淀D为氢氧化镁，灼烧后得到氧化镁E，物质的量为=0.2mol；根据②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质，所以滤液1与滤液2的溶质为MgCl2，滤液2为氢氧化镁与盐酸反应所得，说明固体混合物中含有氢氧化镁和硅酸两种物质，且硅酸的量为0.1mol，根据盐酸与氢氧化镁的反应关系可知，氢氧化镁的量为0.1mol；根据镁原子守恒及氯化镁的组成可知，滤液1中氯化镁的量为0.2mol，氯离子的量为0.4mol；
结合以上分析可知，物质X中含有元素镁的物质的量为：0.2mol+0.1mol=0.3mol；含有硅元素的物质的量为0.1mol；氯元素的量为0.4mol；根据质量守恒可知，含有氢元素的质量为24.8-0.3×24-0.1×28-0.4×35.5=0.6g，则含有氢元素的物质的量0.6mol；所以四种元素的量之比：n(Mg)：n(Si)：n(H)：n(Cl)=0.3mol:0.1mol:0.6mol:0.4mol=3:1:6:4，所以X的化学式为：3MgH2·SiCl4；据以上分析解答。
【KS5U解析】
(1)结合以上分析可知，组成X的非金属元素是Si、H、Cl；X的化学式是3MgH2·SiCl4；
(2)结合以上分析可知，步骤I中，X与水发生反应，生成氢氧化镁、氢气、硅酸、氯化镁四种物质，反应的化学方程式为：3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)；
(3)白色粉末B为二氧化硅，与NaOH溶液反应生成硅酸钠与水，离子方程式是：SiO2+2OH-=SiO+H2O；
II．亚硫酸钡与硫酸钡均为白色沉淀，但是亚硫酸钡能够溶于稀盐酸，产生刺激性气味的二氧化硫气体；次氯酸具有强氧化性，能够漂白酸碱指示剂，而盐酸没有漂白性；如果吸收液(强碱性)中除了存在Cl-和SO外，还可能存在SO、ClO-，为证明猜想，设计实验方案如下：取一定量吸收液，加入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO，反之则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有ClO-，反之则无。
41．（2021·浙江高三其他模拟）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。
请回答：
(1)X的化学式是___，化合物H的电子式为：___。
(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___。
(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：___。
(4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是___。
(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：___。
【KS5U答案】Mg(AlH4)2 Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑ 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 剧烈燃烧，发出耀眼的白光 称取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量
【分析】
由X为储氢材料可知，X中含有氢元素、气体A为氢气；由题给框图可知，固体B、金属互化物C都能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则单质B为铝、金属互化物C中含有铝元素；由X中的某种元素单质可用来制造信号弹可知，单质D为镁、溶液E为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀F为氢氧化铝，则化合物X中含有镁元素、铝元素和氢元素；由铝的质量为1.08g、氢氧化铝的质量为4.68g和镁的质量为0.72g可知，金属互化物C中镁与铝的物质的量比为：(—)=3:2，则C的化学式为Mg3Al2，则化合物X中镁、铝和氢元素的物质的量比为0.03mol：0.06mol：=1:2:8，由X中阴、阳离子个数比为2：1可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；由镁和氢气反应生成化合物H可知，H为MgH2。
【KS5U解析】
(1)由分析可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；H为离子化合物MgH2，电子式为，故答案为：Mg(AlH4)2；；
(2) 由分析可知，金属互化物C为Mg3Al2，Mg3Al2与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、镁和氢气，反应的离子方程式为Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑，故答案为：Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑；
(3)由某种钠盐和X具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为NaAlH4，则由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
(4)由分析可知，X为镁元素，镁单质能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成氧化镁，利用该性质镁可用来制造信号弹，故答案为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光；
(5)氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氢化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：称取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量。
五、实验题
42．（2021·青海西宁市·高三二模）无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。
(2)装置C中P2O5的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。
(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为_______。
【KS5U答案】干燥Cl2 潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾 除去酸雾 易升华 B处有气泡产生 防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 92%
【分析】
该实验的目的是制备FeCl3；由于FeCl3易水解，故要先将潮湿Cl2通过装置A，以获得干燥的Cl2，其中潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾，故需要装置C来除去酸雾；装置D为Fe和Cl2反应生成FeCl3的装置；装置E、G为FeCl3的收集装置；装置B、I为Cl2的吸收装置；由于FeCl3易升华，在E、G中可得到固体FeCl3，则有部分FeCl3固体会在F中积累，可能会引起堵塞，这时Cl2会进入到B中被吸收以防止污染环境；为防止装置I中的水蒸气进入G中，需装置H来吸收装置I中的水蒸气，以防止G中FeCl3水解。
【KS5U解析】
(1)装置A的作用是干燥Cl2，以获得干燥的Cl2；通入Cl2后，装置A中观察到有酸雾产生，其原因是潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾；
(2)装置C中P2O5的作用是除去酸雾；D中Fe和干燥的Cl2发生反应，化学方程式为；
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3易升华的性质；若F处出现堵塞，在B处可观察到有气泡产生；
(4)FeCl3易潮解，装置H可以防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解；装置I用来吸收Cl2，相应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)n(Fe)===0.2mol，则理论上，反应产生0.2mol FeCl3，即32.5g，则该次实验的产率为=92%；
(6)该反应的化学方程式为。
2021年化学高考题
1．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；
C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；
故选A。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是
A．纯碱：NaHCO3 B．硫铵：NH4HSO4
C．TNT： D．氯仿：CCl4
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；
B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误；
C．TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确；
D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误；
故答案选C。
3．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；
C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。
综上所述，本题选A。
4．（2021·浙江高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确的是
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A错误；
B．设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正确；
C．调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；
D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；
故答案选A。
5．（2021·山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；
C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；
D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；
故选C。
6．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干
D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；
B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；
D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；
故选B。
7．（2021·广东高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
【KS5U答案】C
【分析】
图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【KS5U解析】
A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
8．（2021·河北高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；
故选C。
9．（2021·湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否被氧化
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
C
测定溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
答案选C。
10．（2021·湖南高考真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；
故选B。
11．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；
B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理；
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；
D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；
答案选C。
二、元素或物质推断题
12．（2021·浙江）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。
(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
【KS5U答案】 CuAl2Cl8 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素
【分析】
含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为Al(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，综上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-。
【KS5U解析】
(1)由上述分析可得，白色沉淀D为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D中含有的阳离子有Cu2+、、Ag+、H+，阴离子有，故溶液中含有：，故答案为：；。
(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X中含有铝离子物质的量为：=0.02mol，含有氯离子物质的量为：=0.08mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，则可得X的化学式为CuAl2Cl8；阴离子中Al原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为，故答案为：CuAl2Cl8；。
(3)①由上述分析可知，蓝色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，与反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，中氮元素显-2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为。
②Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价，CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素。
三、工业流程题
13．（2021·广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。
①该氧化物为_______。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
【KS5U答案】+6 +=↓
【分析】
由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。
【KS5U解析】
（1）“焙烧”中，有生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，元素的化合价为+6。
（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀为。
（3）①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为+=↓。
②若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀， 因此， 时，应停止加入溶液。
（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，故为。
②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量，再通入足量，可析出。
（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由与反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为。
②由和同族、和同族可知，中显+3价（其最高价）、显-3价。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，元素被氧化，则该反应的氧化剂为，还原剂为。中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
四、实验题
14．（2021·全国高考真题）胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
【KS5U答案】A、C CuO+H2SO4CuSO4+H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高） 过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤 ①③
【KS5U解析】
(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；
(3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；
(4) 称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。则水的质量是(－)g，所以胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为=n:1，解得n＝；
(5) ①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；
③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，①③符合题意，故答案为：①③。
2021年化学高考模拟题
1．（2021·北京通州区·高三一模）实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；
D．“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；
综上所述答案为D。
2．（2021·上海徐汇区·高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”， 另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是
A．白毛是被铝置换出来的汞
B．气泡是汞与水反应生成的氢气
C．汞能抑制铝表面形成致密的膜
D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．由于Al的活动性比Hg强，Al与硝酸汞溶液发生置换反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比较活泼而Hg不活泼，所以裸露出来的Al会再与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固体，则反应产生的白毛是Al2O3，A错误；
B．硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，Al与酸性溶液反应产生H2。由于在金属活动性顺序表中Hg活动性在H的后边，不能与水发生置换反应产生H2，因此气泡不是Hg与水反应产生的，B错误；
C．若Hg覆盖在Al表面，就会阻碍Al与空气接触，因此就会抑制铝表面形成致密的膜，C正确；
D．根据选项A分析可知：Al与硝酸汞发生置换反应产生了Hg单质，反应产生的Hg并未再反应变为硝酸汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D错误；
故合理选项是C。
3．（2021·南京市大厂高级中学高二月考）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B．Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)
C．BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)
D．MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．N2与O2反应生成物为NO，一氧化氮难溶于水，不能直接生成HNO3，还应该通入氧气，才能生成硝酸，A错误；
B．铁的金属活动性比铝的金属活动性弱，不能从三氧化铝中置换出金属铝，此方法得不到Al，B错误；
C．BaCl2和CO2不反应，一般情况下弱酸不能生成强酸，因此不能生成BaCO3，C错误；
D．MgCl2·6H2O在HCl气体中加热分解生成MgCl2，电解熔融的MgCl2可得金属镁，物质间转化均能实现，D正确；
答案选D。
4．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂
B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒
C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯
D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂，主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应，故A符合题意；
B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高锰酸钾氧化乙烯，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．（2021·安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。
6．（2021·浙江高三其他模拟）下列说法正确的是
A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B．分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯
C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．纯碱的主要成分为碳酸钠，容易水解，溶液显弱碱性，常用于食品工业、造纸工业等，故A错误；
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体物质，还可作干燥剂及催化剂载体，故B错误；
C．新制氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有H+，显酸性，还含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊试液先变红色，然后褪为无色，故C错误；
D．合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，所以可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来调节合金的性能，故D正确；
故选D。
7．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
目的
操作
A
比较S与Cl元素非金属性强弱
测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
B
制取硅酸胶体
向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸
C
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向溶液中通入足量CO2
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；
B．饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+，C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量NaOH溶液，D错误；
故选C。
8．（2021·重庆市长寿中学校高三其他模拟）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用图1所示装置测定Fe2＋的浓度
B．用图2所示装置制取少量CO2气体
C．用图3所示装置用所示装置分离I2和NH4Cl固体
D．用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．图1所示装置盛装酸性高锰酸钾应用酸式滴定管，A不符合题意；
B．纯碱是粉末状，故不能控制制取少量CO2，B不符合题意；
C．NH4Cl固体受热易分解为NH3和HCl，遇冷又反应生成NH4Cl，I2受热易升华，遇冷凝华，无法达到分离目的，C不符合题意；
D．Fe2+与铁氰化钾产生蓝色沉淀，若加入铁氰化钾不产生蓝色沉淀，说明Fe被保护，即验证了牺牲阳极的阴极保护法，D符合题意；
故答案选D。
9．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是
A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．砷化镓是III-V 族半导体材料的典型代表，三结型砷化镓太阳能电池光电转换效率可以达到50%以上，远远高于Si 太阳能电池，故A正确；
B．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故B正确；
C．航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故C错误；
D．用蒸馏法获得的水为蒸馏水，只有一种物质，是纯净物，故D正确；
选C。
10．（2021·浙江高三其他模拟）下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．S在足量O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．铁丝在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；
C．钠的金属性比镁强，则钠也能在二氧化碳中燃烧生成氧化钠和碳，氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠在二氧化碳中燃烧可能生成碳酸钠和碳，故C正确；
D．氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子，则氯化铜溶液中加入过量氨水生成生成四氨合铜离子，不能生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
故选C。
11．（2021·山西太原五中高三二模）不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是
A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管
B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境
C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应
D．图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．高锰酸钾粉末易被氧气吹入导气管中，则棉花团防止高锰酸钾固体堵塞导气管，故A正确；
B．氨气易与空气对流，则干棉花是为了防止氨气与空气对流，用硫酸湿润可防止氨气逸出污染环境，故B错误；
C．高温下与水蒸气发生反应，则湿棉花受热时提供高温水蒸气与铁粉反应，故C正确；
D．脱脂棉燃烧，可知发生的反应放热，则Na2O2与水的反应是放热反应，故D正确；
故选：B。
12．（2021·北京人大附中）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A错误；
B．碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故C错误；
D．硝酸铷电离产生金属阳离子和酸根离子，属于离子化合物，硝酸根中N、O之间存在共价键，故D正确；
故选D。
13．（2021·延寿县第二中学高二月考）下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
具有还原性
漂白纸浆
B
能与和水反应
作供氧剂
C
的水溶液具有碱性
作矿物胶
D
Al是活泼金属
铝质容器贮运浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．漂白纸浆利用的是的漂白性而不是还原性，选项A错误；
B．能与和水反应产生氧气，故可作供氧剂，选项B正确；
C．作矿物胶是利用水玻璃的黏性，选项C错误；
D．铝质容器贮运浓硝酸是利用铝在常温下遇浓硝酸钝化，选项D错误。
答案选B。
14．（2021·石家庄市第二十四中学高二期中）下列实验操作正确的是
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2反应是放热反应
棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，操作不规范，A项错误；
B．分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B项错误；
C．Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明温度达到了其着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C项正确；
D．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D项错误；
答案选C。
15．（2021·广东高三其他模拟）下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
制备胶体
在加热时，向的溶液中滴加NaOH溶液
B
验证沉淀可以转化为沉淀
向NaOH溶液中加入几滴的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴的溶液
C
除去溶液中
向溶液中加入适量的稀盐酸
D
鉴别NaCl和KI溶液
用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1～2mLCCl溶液，振荡、静置
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．将NaOH溶液加入溶液只能得到沉淀，得不到胶体，应该是把氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续煮沸至溶液呈红褐色为止，A项错误；
B．反应中NaOH溶液过量无法验证沉淀的转化，B项错误；
C．适量的稀盐酸与反应生成和NaCl，混入新的杂质，应该是通入足量二氧化碳气体，C项错误；
D．新制氯水把氧化为，再加入溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是KI，D项正确；
答案选D。
16．（2021·天津河西区·高三三模）能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Si C．Na D．Cu
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；
C．Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；
D．Cu与氧气加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意；
故选C。
17．（2021·浙江高三三模）下列“类比合理的是
A．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成
C．与反应生成和，则与反应可能生成和
D．往溶液中加入过量氨水生成沉淀，则往溶液中加入过量氨水生成沉淀
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．在足量中燃烧生成，而在足量中燃烧生成SO2，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能够把变价金属氧化为最高价，因此铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误；
C．由于二氧化碳过量，钠的氧化物能够与二氧化碳反应，所以与反应可能生成和，故C正确；
D．氢氧化铝不溶于过量的氨水，而氢氧化铜能够与过量的氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D错误；
故选C。
18．（2021·山东日照市·高三三模）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。
酸化反应：MgCl2·6NH3+6HC1=MgC12+6NH4C1；
碳化反应：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；
热解反应：Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。
下列说法正确的是
A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O属于混合物
B．x=z=2
C．y=1
D．副产物NH4C1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气
【KS5U答案】C
【分析】
根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88L，其物质的量为=，因为没有损耗，所以由197g六氨和氯化镁，即1mol制得的碳酸氢镁为1mol；根据H原子守恒，可得中，碳酸氢镁的系数为，二氧化碳的系数为，由此可得、，解得、，即，即、。
【KS5U解析】
A．碱式碳酸镁属于化合物，故A错误；
B．，故B错误；
C．，故C正确；
D．氯化铵属于含氮元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D错误；
故选C。
19．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）下列说法正确的是
A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件
C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D．氯气有毒，故不可用作药物的合成
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．含铁元素的硫酸亚铁是一些补血药剂的主要成分，故A错误；
B．镁合金密度小，硬度和强度大，耐腐蚀等方面的优点，常用作制造火箭、飞机的部件，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故C错误；
D．氯气是有毒气体，但能用于药物的合成，故D错误；
故选B。
20．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
B．氧化镁、氧化铝熔点高，都可用作耐火材料
C．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．游离态的硫磺能破坏细菌表面的保护膜，具有杀菌作用，即火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用，故A正确；
B．氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，故B正确；
C．某些硅酸盐具有多孔结构，吸附性强，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，故C正确；
D．溴化银是一种重要的感光材料，可用于照相底片感光，碘化银常用于人工降雨，故D错误；
故选D。
21．（2021·广东广州市·高三二模）以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：
下列说法错误的是
A．酸浸的离子方程式为
B．浸出渣的成分是
C．母液的主要溶质是
D．固体X是
【KS5U答案】A
【分析】
盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，浸出液中主要成分是， 加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，以此解答。
【KS5U解析】
A．盐酸酸浸，是微溶物，不可拆成离子，故A错误；
B．盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，故B正确；
C．加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，故C正确；
D．沉镁过程中，加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，故D正确；
故选A。
22．（2021·河南郑州市）利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．电解熔融的氯化钠制得氯气，氯气与石灰乳反应制得漂白粉而不是与石灰水反应，选项A不符合；
B．一氧化碳还原四氧化三铁得到铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是得到氯化铁，选项B不符合；
C．氯气与溴化钠发生置换反应制得溴单质，溴与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸和硫酸，物质间的转化均能实现，选项C符合；
D．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，应该是电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项D不符合；
答案选C。
23．（2021·北京高三其他模拟）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是
A
B
C
D
用铁粉作脱氧保鲜剂
用白醋去除水垢
用纯碱溶液清洗油污
用明矾净水
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选A；
B．用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．用纯碱溶液清洗油污，油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．用明矾净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
选A。
24．（2021·广东广州市·华南师大附中高三三模）化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219—铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．光纤的成分为二氧化硅，A错误；
B．煤油来源于石油的分馏，是碳原子数11~16烃的混合物，B错误；
C．铝合金密度小、质量轻，可一定程度上减轻火箭的质量，C正确；
D．金属单质或合金均属于金属材料，故硬质合金属于金属材料，D错误；
故答案选C。
25．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是
A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氧化铁呈红色，可作为墙壁的红色涂料，A正确；
B．青铜器含多种金属元素，属于合金，B正确；
C．白瓷是陶瓷，成分是硅酸盐，C正确；
D．绢的主要成分是蛋白质，D错误；
故选：D。
26．（2021·青海西宁市·高三二模）利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．图甲制取并收集干燥纯净的NH3
B．图乙用于配制100mL一定浓度H2SO4溶液
C．用图丙装置实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D．用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A． CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3∙H2O=NH3↑+H2O，氨气用碱石灰干燥，图甲制取并收集干燥纯净的NH3，故A正确；
B． 浓H2SO4不能在容量瓶中稀释，故B错误；
C． 该装置内没自发的氧化还原反应、不能构成原电池，无法实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，要实现该反应，可以通过电解，且铜作阳极，故C错误；
D． 酒精与水互溶，起不到隔绝空气的作用，要用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色，需将酒精换成苯等密度小于水的不溶试剂，故D错误；
故选A。
27．（2021·安徽高三一模）碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是
A．Sn(OH)Cl和FeOOH都属于碱式盐
B．铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]产生的原因是2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
C．聚合硫酸铁{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理
D．Mg2(OH)3ClO•H2O在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．FeOOH不能电离出酸根阴离子，不属于盐，A错误；
B．铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈，化学方程为2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3，B正确；
C．聚合硫酸铁中Fe为+3价，溶于水产生Fe3+，Fe3+能水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确；
D．Mg2(OH)3ClO•H2O在酸性溶液中生成次氯酸，次氯酸可以杀菌、漂白，D正确；
综上所述答案为A。
28．（2021·北京高三其他模拟）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。
已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。
下列说法不正确的是
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原
B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O
C．③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O
D．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，故A正确；
B．由已知Cu(NH3)(无色)，Cu(NH3)(蓝色)，且Cu2O均能溶于浓氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，故B正确；
C．已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O，故C正确；
D．将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，故D错误。
故选D。
29．（2021·甘肃省民乐县第一中学高三二模）现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下列说法中不正确的是
A．北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅
B．西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物
D．西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．瓷器的主要成分是硅酸盐，故A错误；
B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；
C．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物，故C正确；
D．蚕丝和毛笔中的狼毫的主要成分都是蛋白质，成分相同，故D正确；
故选A。
30．（2021·广东茂名市·高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是
A．青铜的熔点低于纯铜
B．古代湿法炼铜的原理是置换反应
C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极
D．青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．青铜是合金，形成合金后熔点降低，则青铜的熔点低于纯铜，故A不选；
B．古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，故B不选；
C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极失去电子被氧化，故C不选；
D．青铜器表面的铜绿是碱式碳酸铜，是铜的一种碱式盐，故D选；
故选：D。
31．（2021·山东）碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和贵重金属的流程如下所示：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。
②在1000℃时，Ag才能O2发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的方程式为Cu2Te+2O22CuO+TeO2
B．“滤液①”中分批加入双氧水，提高H2O2利用率
C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取
D．“热还原”时，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反应速率
【KS5U答案】D
【分析】
阳极泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根据题中信息可知，在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2；经过“碱浸”，TeO2变为而留在“滤液①”，而“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“滤渣①”经过两次酸浸，逐步将Cu、Ag两种元素从“滤渣①”分离出，得到Au的同时，也将Cu、Ag分开，以更好地回收贵重金属，则“酸浸①”可以使用H2SO4，“酸浸②”可以使用HNO3；向“滤液①”中加入双氧水，将氧化为，再经过“加热浓缩”得到Na2TeO4浓溶液，再经过“热还原”得到碲粉。
【KS5U解析】
A．根据题中信息可知，阳极泥在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2，反应的化学方程式为：，A正确；
B．H2O2易分解，向“滤液①”中分批加入双氧水，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，B正确；
C．“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H2SO4可以分离出Cu元素，“酸浸②”使用HNO3可以分离出Ag元素，从而将三种金属元素分离，以更好地回收金属，C正确；
D． “热还原”时，发生的化学反应为Na2TeO4+H2SO4+3H2C2O4=Na2SO4+6CO2↑+Te↓+4H2O，由此可知该反应需要强酸性环境，若先加入H2C2O4，再加足量H2SO4，不能提高反应速率，应该先加入足量H2SO4，再加入H2C2O4，D错误；
故选D。
32．（2021·湖南衡阳市·）如图是以一种以绿柱石(主要含有BeO、、、和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下，在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是
A．“除铁”过程应先加适量，再加适量氨水调节pH
B．“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液
C．其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为
D．用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为
【KS5U答案】BD
【分析】
用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，经过滤除去，则滤渣I为SiO2，而滤液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及过量的酸，向滤液中加入(NH4)2SO4，有铝铵钒[(NH4) Al (SO4)2・12H2O]析出，经过过滤除去，达到除铝的目的，继续向所得滤液中加入加入适量H2O2氧化Fe2+，再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去，达到除铁的目的。再向滤液中加入氨水、HF，得到(NH4)2BeF4，高温分解得到BeF2，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。
【KS5U解析】
A．用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，FeO反应变为Fe2+，Fe2O3反应变为Fe3+，先加适量H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去，达到除铁的目的，A项正确；
B．由于Be(OH)2显两性，能够与NaOH反应，在“沉铍”过程中，若将氨水改用过量的NaOH溶液，则反应产生的Be(OH)2溶于过量NaOH转化为可溶性Na2BeO2，不能形成沉淀，因此不能使用NaOH溶液，B项错误；
C．在“分解”过程中(NH4)2BeF4发生分解反应，产生、、BeF2，故反应的化学反应为，C项正确；
D．Mg能和反应反应生成，因此不能将Ar气改为，D项错误；
答案选BD。
33．（2021·山东泰安市·泰安一中高三其他模拟）碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
【KS5U答案】AC
【分析】
菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n•H2O]。
【KS5U解析】
A．由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+，A正确；
B．由以上分析可知，调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO、或Mg(OH)2均可，B错误；
C．由以上分析可知，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3，C正确；
D．据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO(OH)·H2O，还有如Mg2ClO(OH)3•H2O等多种物质，D错误；
故选AC。
34．（2021·新蔡县第一高级中学高一月考）硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)NaBH4的电子式为___________。
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是___________。
(3)滤渣的成分是___________。
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和小刀。
(5)操作2的名称为___________。流程中可循环利用的物质是___________。
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于___________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。
【KS5U答案】 Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2 Fe3O4和Mg(OH)2 除去反应器中的水蒸气和空气 镊子 蒸馏 异丙胺 0.21
【分析】
硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)中的Fe3O4不溶于NaOH溶液，过滤后形成滤渣，得到的NaBO2经过结晶得到Na2B4O7 ⋅ 10H2O，脱水后生成Na2B4O7，Na2B4O7在钠和氧气条件下与二氧化硅反应生成NaBH4和硅酸钠，用异丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸钠，通过蒸馏分离得到NaBH4，以此解答。
【KS5U解析】
(1)NaBH4的是离子化合物，阳离子为Na+，阴离子为，电子式为；
(2)由流程图可知，碱溶时Mg2B2O5与NaOH反应转化为NaBO2，发生反应的化学方程式为Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2；
(3)硼镁矿中Fe3O4不溶于浓NaOH溶液，以滤渣的形式析出，另外，碱溶时生成的Mg(OH)2也以滤渣的形式析出，所以滤渣的成分为Mg(OH)2和Fe3O4；
(4)Na的性质活泼，能与水和空气中的氧气反应，结合题干中硼氢化钠在常温下能与水反应，所以加料前须先排除水蒸气和空气的干扰；原料金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀；
(5)NaBH4易溶于异丙胺且异丙胺的沸点低，结合流程图可知，操作2是蒸馏NaBH4的异丙胺溶液，回收异丙胺，异丙胺可循环利用；
(6)NaBH4和H2作还原剂时氧化产物中氢元素都为+1价，NaBH4作还原剂氢元素由-1价→+1价，H2作还原剂氢元素由0价→+1价，1g NaBH4作还原剂转移的电子的物质的量为 =0.21mol，转移电子的物质的量为0.21mol时消耗H2的质量为 =0.21g，则1g NaBH4的还原能力相当于0.21g H2的还原能力，故答案为：0.21。
35．（2021·青海西宁市·高三二模）钴是元素周期表第四周期第VIII族元素，其化合物用途广泛。如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：
资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-CoCl。
②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(1)步骤i的目的是_______。
(2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______。
(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因_______。
(5)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中Co2+含量为5.9×10-2g·L-1，此时溶液的pH为_______。{Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15}
(6)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2.该反应的化学方程式是_______。
【KS5U答案】增大接触面积，加快浸取速率 Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O 加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度 温度过高，碳酸铵分解(或铵根离子和碳酸根离子水解程度增大)，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少 8.0 4Co3O4+6Li2CO3+O2 12LiCoO2+6CO2
【分析】
由流程可知，原钴矿球磨后加入盐酸浸取，由题给信息可知，为分离Co2+与Cr2+、Ni2+，加入盐酸浓度在10mol/L以上，浸出液加入氯化钠固体，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，加入有机胺试剂萃取、洗脱，可得到CoCl2溶液，加入碳酸铵生成碱式碳酸钴，煅烧生成Co3O4，加入碳酸锂，可生成LiCoO2。
【KS5U解析】
(1)步骤i为球磨，将原钴矿磨碎，目的是增大接触面积，加快浸取速率。故答案为：增大接触面积，加快浸取速率；
(2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，是NiS在酸性环境下将Co2O3还原为Co2+，NiS中的-2价的S被氧化为淡黄色的S单质，发生该反应的离子方程式：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O。故答案为：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O；
(3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。故答案为：加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度；
(4)由图象可知，温度升高，沉淀曲线下降，曲线下降的原因温度过高，碳酸铵分解(或铵根离子和碳酸根离子水解程度增大)，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。故答案为：温度过高，碳酸铵分解(或铵根离子和碳酸根离子水解程度增大)，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少；
(5)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中Co2+含量为5.9×10-2g·L-1，则c(Co2+)==10-3mol/L，根据Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15可知：c(Co2+)•c2(OH-)=1.0×10-15，解得c(OH-)=1.0×10-6mol/L，则c(H+)=1.0×10-8mol/L，此时溶液的pH为8.0。故答案为：8.0；
(6)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2.该反应的化学方程式是4Co3O4+6Li2CO3+O2 12LiCoO2+6CO2。故答案为：4Co3O4+6Li2CO3+O2 12LiCoO2+6CO2。
36．（2021·全国高三零模）磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、、等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。
已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：
0
10
20
30
50
60
80
100
溶解度/
1.64
1.53
1.48
1.17
1.05
1.01
0.85
0.72
请回答下列问题：
(1)为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有______(任写一条即可，题干中的除外)。
(2)得到滤渣2的化学方程式是______，滤渣3的主要成分为______。
(3)“沉淀”中溶液的作用是______，的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)写出“滤渣”中加入溶液时发生反应的离子方程式______。
(5)20℃时，“沉锂”后的溶液中，的浓度为______(结果保留1位有效数字，假设溶液的密度为)。
(6)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用______(填“冷水”或“热水”)。
【KS5U答案】提高溶液的浓度或碱浸温度 或↓ 石墨 中和溶液中的，得到沉淀(或中和溶液中的，使完全沉淀) 0.2 热水
【分析】
电池正极片主要含有石墨、、等物质，还有少量不溶性杂质。废旧电池正极片粉碎后用氢氧化钠溶液碱浸，滤液1中含有偏铝酸钠(NaAlO2)，滤渣1中含有C和，以及少量不溶性杂质；NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳调节pH，得到的滤渣2为氢氧化铝；滤渣1中加入盐酸溶解后得到的滤渣3含有石墨以及少量不溶性杂质，滤液3中含有Fe2+、Li+等，滤液3中加入过氧化氢将Fe2+氧化生成Fe3+，再加入碳酸钠沉淀Fe3+得到，滤液中含有Li+等，滤液中加入碳酸钠沉淀Li+得到；中加入氢氧化钠发生沉淀的转化生成氢氧化铁沉淀和磷酸钠，据此分析解答。
【KS5U解析】
(1)为提高电极片的碱浸率，可以提高溶液的浓度或碱浸温度，故答案为：提高溶液的浓度或碱浸温度；
(2)得到的滤渣2为氢氧化铝，反应的化学方程式为；根据上述分析，滤渣3的主要成分为石墨，故答案为：；石墨；
(3)根据流程图，“沉淀”中溶液是中和溶液中的，得到沉淀，是将Fe2+氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为，故答案为：中和溶液中的，得到沉淀；；
(4)“滤渣”中含有，加入溶液发生沉淀的转化，反应的离子方程式为，故答案为：；
(5)20℃时，的溶解度为1.48g，表示100g中溶解1.48g ，溶液的体积为=100mL=0.1L，“沉锂”后的溶液中，的浓度==0.2，故答案为：0.2；
(6)根据不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度的数据，碳酸锂的溶解度随着温度的升高，逐渐减小，因此“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用热水，故答案为：热水。
37．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：
(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式_______。
(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因_______。
(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}。
【KS5U答案】增大接触面积、提高反应速率和浸取率 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解 MgO、Mg(OH)2等 2.7×10-9mol/L (1×10-10)2=2×10-22
Fe-Mg合金废料加盐酸酸溶，溶液中有氯化镁、氯化亚铁，加双氧水将亚铁氧化成氯化铁，加MgO或Mg(OH)2等当溶液的pH调节为4时，形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液在氯化氢气流中蒸发，将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，得无水氯化镁，电解得Mg。
【KS5U解析】
(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是增大接触面积、提高反应速率和浸取率。故答案为：增大接触面积、提高反应速率和浸取率；
(2)“酸溶”时，Fe发生反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；加双氧水将亚铁氧化成氯化铁，“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。故答案为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O；
(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，原因SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解。故答案为：SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解；
(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，要促进铁离子水解，又不引入其它杂质离子，X是MgO、Mg(OH)2等(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)==2.7×10-9mol/L，(1×10-10)2=2×10-22
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：
已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O，在113℃时失水成CuSO4·H2O，在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题：
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：___。
(2)下列说法正确的是___。
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率
C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___(写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→ 。___。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___。
【KS5U答案】除去孔雀石中的杂质，获得纯净的氧化铜 BCD 蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶；加入适量无水乙醇 ebcg 检验晶体中的结晶水是否已全部失去或确保晶体中的结晶水已全部失去 CuSO4•3H2O或CuSO4•H2O或CuSO4 三颈烧瓶形成密闭体系，空气很难鼓入 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大
【分析】
由题给流程可知，孔雀石经粉碎预处理后，加入氨水氨浸时，CuCO3·Cu(OH)2溶于氨水转化为[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，过滤得到含有[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的滤液和沉淀；滤液经蒸氨，[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3受热分解生成二氧化碳、氨气、氧化铜和水，向氧化铜固体中加入70%硫酸，氧化铜溶解得到硫酸铜浸出液，向浸出液中加入适量无水乙醇降低硫酸铜的溶解度，经蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶，过滤或减压过滤，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥得到硫酸铜晶体。
【KS5U解析】
(1)由分析可知，孔雀石经过氨浸、蒸氨可以达到除去孔雀石中的杂质，获得纯净的氧化铜的目的，故答案为：除去孔雀石中的杂质，获得纯净的氧化铜；
(2)A．由分析可知，若步骤I时采用高温，氨水会受热挥发，反应生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3会受热分解生成氧化铜，使浸取率降低，故错误；
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率，提高浸取率，故正确；
C．步骤III，蒸氨出来的氨气直接排出，会污染空气，若用一定浓度的硫酸溶液吸收净化，可以防止污染空气，所得的硫酸铵溶液可作化肥，故正确；
D．步骤IV时，采用常压过滤或减压过滤都可以得到硫酸铜晶体，故正确；
BCD正确，故答案为：BCD；
(3) ①由分析可知，可以向浸出液中加入适量无水乙醇降低硫酸铜的溶解度，经蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶析出硫酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶；加入适量无水乙醇；
②减压过滤后，洗涤沉淀时，先关小水龙头，加入乙醇至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，将晶体表面的杂质洗涤干净，然后开大水龙头，加入乙醇至浸没沉淀物，使洗涤剂快速通过沉淀物，减少晶体因溶解造成损失，并重复操作2-3次，则减压过滤后，洗涤沉淀的正确操作为e→b→c→f→g，故答案为：ebcg；
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定时，重复置于烘箱中脱结晶水、冷却、称量的操作可以确保晶体中的结晶水已全部失去，减少测定结晶水含量的误差，故答案为：检验晶体中的结晶水是否已全部失去或确保晶体中的结晶水已全部失去；
④若晶体中含有CuSO4•3H2O或CuSO4•H2O或CuSO4杂质，会导致测得结晶水的含量偏低，故答案为：CuSO4•3H2O或CuSO4•H2O或CuSO4；
(4)由实验装置图可知，该装置的缺陷为三颈烧瓶为密闭体系，不能起到平衡气压的作用，不利于空气鼓入；由溶解度曲线可知，氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，故答案为：三颈烧瓶形成密闭体系，空气很难鼓入；氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大。
39．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂，它难溶于水，不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)，制备CuCl的工业流程如下：
已知：
I．铜盐溶液中加入NH3·H2O和NH4HCO3，可形成配合物Cu(NH3)4CO3
II．在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
7.7
6.5
1.1
4.2
沉淀完全的pH
10.4
8.96
3.3
6.7
回答下列问题
(1)提高矿石浸取率的方法有___________(任写两种)。
(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式___________。
(3)加氨水中和溶液pH应为___________。滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为4：1，通过反应II可生成[CuCl2]-，写出此过程的化学方程式___________。
(4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为___________。
NaCl加入量与CuCl产率的关系
NaCl过量(%)
CuCl产率(%)
NaCl过量(%)
CuCl产率(%)
0
78
10
95
5
86
－
－
HCl加入量与CuCl产率的关系
HCl过量(%)
CuCl产率(%)
HCl过量(%)
CuCl产率(%)
0
65
10
88
5
76
15
95
(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为___________，整个流程中能循环使用的物质是___________。
(6)100t含铜a%的铜矿石，经流程制备出bt的CuCl，生成CuCl的产率为___________。(用含有a、b的代数式表示)
【KS5U答案】加热、搅拌、粉碎等任写两种 Cu2S＋2MnO2＋8H＋=2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O＋S↓ 3.3≤pH＜4.2 CuO＋2NaCl＋2HCl＋Cu=2Na[CuCl2]＋H2O NaCl用量超过理论用量的10%；HCl用量超过理论用量的15% 乙醇 NH3(多写NaCl也可以)
【分析】
低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)加入二氧化锰与硫酸，CuO，Fe2O3溶解，Cu2S、CuS及FeO被二氧化锰氧化，得到含有Cu2+、Fe3+、Mn2+等阳离子的溶液，SiO2以及剩余的MnO2和生成的S成为滤渣，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，再加入氨水和碳酸氢铵除锰，Mn2+转化为碳酸锰沉淀，同时发生络合反应，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]2+留在溶液中，加热溶液蒸氨，得到黑色滤饼，可知蒸氨时[Cu(NH3)4]2+转化为CuO，将滤饼与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，加水使其水解得到CuCl沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答。
【KS5U解析】
(1)加热、搅拌等方法都可以提高矿石浸取率；
(2)反应I中Cu2S被MnO2氧化，得到Cu2+和S单质，根据电子守恒可知Cu2S和MnO2的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为：Cu2S＋2MnO2＋8H＋=2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O＋S↓；
(3)加氨水中和溶液pH的目的是除去Fe3+，根据题中所给数据，pH为3.3时Fe3+沉淀完全，小于4.2时Cu2+未沉淀，所以pH范围为3.3≤pH＜4.2；根据反应过程和元素质量比，可判断黑色固体滤饼为CuO，通过反应2与NaCl和HCl反应可生成[CuCl2]-，写出此过程的化学方程式为CuO＋2NaCl＋2HCl＋Cu=2Na[CuCl2]＋H2O；
(4)根据题中数据NaCl过量10%，HCl过量15%，CuCl产率最高。所以适合的条件为NaCl用量超过理论用量的10%；HCl用量超过理论用量的15%；
(5)水解后得到沉淀CuCl，题中信息可知CuCl不溶于乙醇，乙醇除去沉淀表面的溶液并易于干燥，所以选择乙醇洗涤沉淀。流程中“蒸氨”可以将NH3蒸出，在“中和”和“络合”过程中循环利用；
(6)100t含铜a%的铜矿石中n(Cu)=100×106g×a%÷64g/mol，根据反应Ⅱ的方程式可知会再加入等物质的量的铜粉，所以理论上生成CuCl的质量为2×100×106g×a%÷64g/mol×99.5g/mol，产率应为×100%=。
四、元素或物质推断题
40．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。
已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；
②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。
请回答：
(1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤I，发生的化学方程式是__。
(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO。该同学认为溶液中还可能存在SO、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。
【KS5U答案】Si、H、Cl 3MgH2·SiCl4 3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3) SiO2+2OH-=SiO+H2O 取一定量吸收液，加入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO，反之则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有ClO-，反之则无
【分析】
根据题给信息可知：气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰，F为氢气；物质的量为=0.6mol；固体混合物中加入1mol/L盐酸200mL恰好反应，过滤得到白色胶状沉淀A，A为硅酸沉淀，灼烧后得到二氧化硅粉末，物质的量的为=0.1mol；滤液2中(只含单一溶质)加入足量的硝酸银和稀硝酸产生氯化银白色沉淀，物质的量为=0.2mol；短周期元素形成的离子中，不溶于强碱的白色沉淀为氢氧化镁，滤液1(只含单一溶质)，加入足量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，所以白色沉淀D为氢氧化镁，灼烧后得到氧化镁E，物质的量为=0.2mol；根据②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质，所以滤液1与滤液2的溶质为MgCl2，滤液2为氢氧化镁与盐酸反应所得，说明固体混合物中含有氢氧化镁和硅酸两种物质，且硅酸的量为0.1mol，根据盐酸与氢氧化镁的反应关系可知，氢氧化镁的量为0.1mol；根据镁原子守恒及氯化镁的组成可知，滤液1中氯化镁的量为0.2mol，氯离子的量为0.4mol；
结合以上分析可知，物质X中含有元素镁的物质的量为：0.2mol+0.1mol=0.3mol；含有硅元素的物质的量为0.1mol；氯元素的量为0.4mol；根据质量守恒可知，含有氢元素的质量为24.8-0.3×24-0.1×28-0.4×35.5=0.6g，则含有氢元素的物质的量0.6mol；所以四种元素的量之比：n(Mg)：n(Si)：n(H)：n(Cl)=0.3mol:0.1mol:0.6mol:0.4mol=3:1:6:4，所以X的化学式为：3MgH2·SiCl4；据以上分析解答。
【KS5U解析】
(1)结合以上分析可知，组成X的非金属元素是Si、H、Cl；X的化学式是3MgH2·SiCl4；
(2)结合以上分析可知，步骤I中，X与水发生反应，生成氢氧化镁、氢气、硅酸、氯化镁四种物质，反应的化学方程式为：3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)；
(3)白色粉末B为二氧化硅，与NaOH溶液反应生成硅酸钠与水，离子方程式是：SiO2+2OH-=SiO+H2O；
II．亚硫酸钡与硫酸钡均为白色沉淀，但是亚硫酸钡能够溶于稀盐酸，产生刺激性气味的二氧化硫气体；次氯酸具有强氧化性，能够漂白酸碱指示剂，而盐酸没有漂白性；如果吸收液(强碱性)中除了存在Cl-和SO外，还可能存在SO、ClO-，为证明猜想，设计实验方案如下：取一定量吸收液，加入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO，反之则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有ClO-，反之则无。
41．（2021·浙江高三其他模拟）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。
请回答：
(1)X的化学式是___，化合物H的电子式为：___。
(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___。
(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：___。
(4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是___。
(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：___。
【KS5U答案】Mg(AlH4)2 Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑ 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 剧烈燃烧，发出耀眼的白光 称取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量
【分析】
由X为储氢材料可知，X中含有氢元素、气体A为氢气；由题给框图可知，固体B、金属互化物C都能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则单质B为铝、金属互化物C中含有铝元素；由X中的某种元素单质可用来制造信号弹可知，单质D为镁、溶液E为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀F为氢氧化铝，则化合物X中含有镁元素、铝元素和氢元素；由铝的质量为1.08g、氢氧化铝的质量为4.68g和镁的质量为0.72g可知，金属互化物C中镁与铝的物质的量比为：(—)=3:2，则C的化学式为Mg3Al2，则化合物X中镁、铝和氢元素的物质的量比为0.03mol：0.06mol：=1:2:8，由X中阴、阳离子个数比为2：1可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；由镁和氢气反应生成化合物H可知，H为MgH2。
【KS5U解析】
(1)由分析可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；H为离子化合物MgH2，电子式为，故答案为：Mg(AlH4)2；；
(2) 由分析可知，金属互化物C为Mg3Al2，Mg3Al2与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、镁和氢气，反应的离子方程式为Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑，故答案为：Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑；
(3)由某种钠盐和X具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为NaAlH4，则由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
(4)由分析可知，X为镁元素，镁单质能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成氧化镁，利用该性质镁可用来制造信号弹，故答案为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光；
(5)氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氢化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：称取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量。
五、实验题
42．（2021·青海西宁市·高三二模）无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。
(2)装置C中P2O5的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。
(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为_______。
【KS5U答案】干燥Cl2 潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾 除去酸雾 易升华 B处有气泡产生 防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 92%
【分析】
该实验的目的是制备FeCl3；由于FeCl3易水解，故要先将潮湿Cl2通过装置A，以获得干燥的Cl2，其中潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾，故需要装置C来除去酸雾；装置D为Fe和Cl2反应生成FeCl3的装置；装置E、G为FeCl3的收集装置；装置B、I为Cl2的吸收装置；由于FeCl3易升华，在E、G中可得到固体FeCl3，则有部分FeCl3固体会在F中积累，可能会引起堵塞，这时Cl2会进入到B中被吸收以防止污染环境；为防止装置I中的水蒸气进入G中，需装置H来吸收装置I中的水蒸气，以防止G中FeCl3水解。
【KS5U解析】
(1)装置A的作用是干燥Cl2，以获得干燥的Cl2；通入Cl2后，装置A中观察到有酸雾产生，其原因是潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾；
(2)装置C中P2O5的作用是除去酸雾；D中Fe和干燥的Cl2发生反应，化学方程式为；
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3易升华的性质；若F处出现堵塞，在B处可观察到有气泡产生；
(4)FeCl3易潮解，装置H可以防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解；装置I用来吸收Cl2，相应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)n(Fe)===0.2mol，则理论上，反应产生0.2mol FeCl3，即32.5g，则该次实验的产率为=92%；
(6)该反应的化学方程式为。
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