初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试当堂检测题

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水B．碘酒
C．食盐水D．浓盐酸
2．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速率（ ）
①溶解时不断搅拌 ②把大颗粒的固体碾成粉末 ③增加水的用量 ④溶解时给物质加热 ⑤减少水的用量
A．①②③B．①②④
C．①②③④⑤D．①②③④
3．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠B．氯化钠
C．硝酸铵D．浓硫酸
4．溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．“洗涤剂“把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．溶液一定是均一的、稳定的混合物
C．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
D．配制50g5%的氯化钠溶液，取水时俯视读数，则配得的溶液溶质的质量分数偏小
5．依据实验和溶解度曲线回答题。25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。①中溶液的质量为（ ）
A．10gB．90g
C．100gD．110g
6．下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．同温下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
D．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
7．MgSO4的溶解度曲线如下图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度
A．①②③B．①②④
C．①②D．①②③④
8．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为75g
9．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去手上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
10．化学实验室经常需要配制溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度下降
C．用生石灰与水配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤
D．20℃时氯化钠的溶解度为36g，10g氯化钠溶于100g水中，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
11．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是( )
12．CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中，x=0
B．对比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液
C．实验②～④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关
D．实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量相等
13．石灰水的溶解性随温度升高而降低。关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOHB．固体X可能是NH4NO3
C．①、②、③均为饱和溶液D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
14．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、20g、20g氯化钾固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙烧杯中的溶液属于不饱和溶液
B．氯化钾的溶解能力随温度的升高而减小
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．可采用升温的方法使乙烧杯中少量的固体溶解
15．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（ ）
A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g 溶液
C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
16．推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子形式存在的，所以溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
第║卷（非选择题共52分）
二、填空题
17．在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。
（1）小明用固体硝酸钾和水配制溶液。
①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有______。
②小明实验时应进行的步骤是计算、______、溶解、装瓶并贴标签。
③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
（2）小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。
①需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？______（写出详细计算过程）
②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”“<”或“=”）5%。
18．根据下列实验装置图，回答问题。
(1)如图甲中由实验________对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是_________________________________________________。
(2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是________________；B试管内的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
19．20 ℃时NaNO3的溶解度是88 g。将50 g NaNO3放入50 g水中，充分溶解后，形成20 ℃时NaNO3的_____(选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的质量是_____g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于_____%。
20．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．
21．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）该温度下，KCl的溶解度为_______。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数约是(填选项序号)。
A．40%B．37．5%C．28．6%
（4）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液200g，若配制成溶质质量分数为4%的KCl的溶液，问需要加水的质量是_______g。
三、实验探究题
22．实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。
（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：
请根据数据进行分析：
（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。
（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。
（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
（4）实验4中M的数值是____________。
23．2021年学生实验操作考查的内容是“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题。
（实验过程）
（1）计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL．
（2）称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用_____移动游码调整至如图_____（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应_____，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．
（3）量取水：用_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．
（实验反思）
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____．
（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是_____．
（3）经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）．
A 整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B 将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C 氯化钠粉末不纯
D 量筒量取水的体积偏大
E 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
24．海水晒盐后得到的晶体是粗盐（含少量氯化钾、硫酸镁等杂质），剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有氯化钾、硫酸镁等成分，氯化钾和硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。请回答：
（1）将苦卤加热到70℃以上，首先析出的晶体应是______。
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程（如图1）：
（3）经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐的目的在于__________________________。
（4）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是____（选填字母编号）。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是____（选填字母编号）。
A食盐没有全部溶解即过滤
B操作④后得到的滤液有点浑浊
C制得精盐还很潮湿
D蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
四、计算题
25．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出用于配制稀硫酸。求：
（1）这浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少？
（2）欲配制质量分数为的稀硫酸，需要多少毫升浓硫酸？多少毫升水？
A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试剂及
用量
24%的NaCl溶液/g
2
4
6
8
6
4
2
0
24%的CaCl2溶液/g
x
0
0
0
2
4
6
8
水/g
6
4
2
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量/g
3．57
6．77
9．44
14．19
12．84
11．54
9．97
9．52
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
M
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钾
28
31.2
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.3
53.9
56.3
硫酸镁
22
27.7
33.5
39.3
44.5
49
52.2
53.8
53.6
51.1
46.2
浓硫酸
溶质的质量分数
密度
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷、密封储藏