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中考科学【二轮专题】复习 专题十三 物质的检验、鉴别、除杂和推断课件PPT
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这是一份中考科学【二轮专题】复习 专题十三 物质的检验、鉴别、除杂和推断课件PPT，共24页。PPT课件主要包含了重点题型，变式演练，类型二单一杂质除杂，使样品充分溶解，K2CO3，H2O，BaOH2，HCl，不再产生气泡为止，除尽过量BaCl2等内容，欢迎下载使用。
类型一 物质的检验与鉴别
例1 有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④②①③
【解析】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液。 所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③。 故选C。
变式1-1 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是( )A．HNO3 AgNO3 NaNO3 B．Ba(OH)2 NaNO3 HNO3C．Ba(NO3)2 HNO3 AgNO3 D．Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3
【解析】甲、乙、丙三种物质都含有硝酸根，所以可以排除B答案．且都能和对应的另一种反应物发生复分解反应，所以A不能选，因A中硝酸钠与氢氧化钾不反应，硝酸与硫酸钾不反应．而C中硝酸与氯化钾不反应． 故选D。
变式1-2 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成②将乙、丁溶液混合，有气泡产生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失分析实验得到的以下结论，不正确的是( )A．甲溶液中一定含有CO32－ B．乙溶液中可能含有SO42－C．丙溶液中一定含有Cl－ D．丁溶液中可能含有Na＋
例2 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是（ ）A.N2（O2）—— 通过灼热的铜网B.NaOH 溶液（Na2CO3）—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡C.KCl 固体（KClO3）—— 加入少量二氧化锰，加热D.NaCl 固体（KNO3）—— 加水溶解，蒸发浓缩，过滤
【解析】 除杂条件:①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确;B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确;C、KCIO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故c不正确;D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。
变式2 从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，不能用如图所示方案的是( ) A. Ag(Fe) B. Cu(CuO) C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)
例3 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：（1）操作A的目的是 ，X溶液中溶质是 。（2）写出滤液中所含离子的符号_____________________________。（3）本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。（4）若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 （填编号）。a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．
K＋、Cl－、OH－、CO32－
类型三 含多种杂质的酸碱盐溶液除杂
【解析】（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；故答案为：充分溶解；K2CO3；（2）加入了过量氢氧化钾可以除去氯化镁，加入了过量碳酸钾除去氯化钙，滤液含有的溶质有KCl、K2CO3、KOH,故答案为：K＋、Cl－、OH－、CO32－；（3）蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；（4）最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；故选：a。
变式3-1 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．下列有关说法不正确的是（ ）A.操作的先后顺序为①②⑤③④B.加过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质C.试剂中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，会产生新的杂质D.加适量的盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3
变式3－2 为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A__________、B_________、C________。(2)在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，目的是________________________________。(3)实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是________________，有关反应的化学方程式是________。(4)实验Ⅲ中，C试剂加到_____________________情况时方为适量，而得到较纯净的KCl溶液。
完全除去MgCl2和MgSO4
Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
类型四 文字式鉴别与推断
例4 [2019·金华]有一包白色固体样品,可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种,小金同学为探究其成分,完成了以下实验:①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液等分为两份;②一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示;③另一份无色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀。(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。 (2)原样品的所有可能组成是___________________________ 。
Na2CO3、Na2SO4
BaCl2、NaOH;BaCl2、NaOH、NaNO3
【解析】无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量说明滤液中一定含有氯化钡，氯化钡和碳酸钠硫酸钠不共存，会生成沉淀，白色固体样品溶于水，得到无色溶液，样品中一定不含碳酸钠硫酸钠；往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀说明滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成沉淀，则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠。
变式4 实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH和BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，实验小组设计并进行了以下实验：步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分溶解，搅拌、过滤，得到无色滤液和白色沉淀。步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入__________，溶液变红。步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。请分析上述实验现象，回答下列问题(1)白色粉末中一定不含_____________________，可能含有__________。(2)请写出生成白色沉淀的化学方程式_________________________________。(3)为确定白色粉末的组成还需要对溶液中显碱性的物质进行探究：取步骤一中的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到___________ _________的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有_______________________。(4)该白色粉末的成分是__________________________________。
CuSO4、Na2SO4
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
氢氧化钠(或NaOH)
Na2CO3、BaCl2、NaOH
类型五 流程图式鉴别与推断
例5 有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按图所示流程进行实验。(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)白色沉淀Ⅱ的化学式为 。 (3)原白色固体中含有的物质为 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【解析】取白色固体溶于水后得到白色沉淀,且沉淀全部溶于盐酸,可得出固体中一定存在碳酸钙,且硫酸钙和氯化钡中最多只能含有其中一种,(要是这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸)然后往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀,可得出固体中一定含有氯化钡(与CO2气体反应生成碳酸钡白色沉淀),因此固体中不含硫酸钙。故此固体一定含有CaCO3和BaCl2。
变式5 [2021·宁波]有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,某兴趣小组做了如图所示实验。(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 。 (2)白色粉末的成分是__________________________________________。
氯化钡和碳酸钠(或BaCl2和Na2CO3)
例6 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
类型六 物质转化型鉴别与推断
【解析】根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。
变式6 (2021·徐州)A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气(Cl2)等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是( )A．在海水里含量最多的物质是AB．物质B的固体必须密封保存C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
例7 现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“—”表示不反应或无明显现象)。回答下列问题。(1)C中溶质的化学式是 ,B和D反应所属的基本反应类型是 。 (2)写出A和B反应的化学方程式:___________________________ 。
类型七 表格式鉴别与推断
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
【解析】根据题意，四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液；据此进行分析解答。
变式7 A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如下表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示不反应)。请据此回答以下问题。(1)请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式:A ,B ,C 。 (2)C和D反应的化学方程式为__________________________。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
类型八 物质相互关系型鉴别与推断
例8 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“﹣”表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是( )
【解析】A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；B、二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；C、氧气不会与氧化铜反应，故C错误；D、盐酸不会与硫酸铜反应，故D错误．
变式8 甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应,丙与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀,甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应。下列说法正确的是( )A.甲一定是Na2CO3溶液B.丁和戊反应后溶液一定呈黄色C.乙与戊一定都是氧化物D.丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸
例9 (2021•绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)： (1)过滤中玻璃棒的作用是__________。(2)产生的无色气体是__________。(3)溶液X的溶质是_____________________________________。(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
NaOH、Na2CO3、Na2SO4
类型九 定量式鉴别与推断
类型一 物质的检验与鉴别
例1 有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④②①③
【解析】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液。 所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③。 故选C。
变式1-1 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是( )A．HNO3 AgNO3 NaNO3 B．Ba(OH)2 NaNO3 HNO3C．Ba(NO3)2 HNO3 AgNO3 D．Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3
【解析】甲、乙、丙三种物质都含有硝酸根，所以可以排除B答案．且都能和对应的另一种反应物发生复分解反应，所以A不能选，因A中硝酸钠与氢氧化钾不反应，硝酸与硫酸钾不反应．而C中硝酸与氯化钾不反应． 故选D。
变式1-2 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成②将乙、丁溶液混合，有气泡产生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失分析实验得到的以下结论，不正确的是( )A．甲溶液中一定含有CO32－ B．乙溶液中可能含有SO42－C．丙溶液中一定含有Cl－ D．丁溶液中可能含有Na＋
例2 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是（ ）A.N2（O2）—— 通过灼热的铜网B.NaOH 溶液（Na2CO3）—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡C.KCl 固体（KClO3）—— 加入少量二氧化锰，加热D.NaCl 固体（KNO3）—— 加水溶解，蒸发浓缩，过滤
【解析】 除杂条件:①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确;B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确;C、KCIO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故c不正确;D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。
变式2 从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，不能用如图所示方案的是( ) A. Ag(Fe) B. Cu(CuO) C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)
例3 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：（1）操作A的目的是 ，X溶液中溶质是 。（2）写出滤液中所含离子的符号_____________________________。（3）本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。（4）若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 （填编号）。a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．
K＋、Cl－、OH－、CO32－
类型三 含多种杂质的酸碱盐溶液除杂
【解析】（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；故答案为：充分溶解；K2CO3；（2）加入了过量氢氧化钾可以除去氯化镁，加入了过量碳酸钾除去氯化钙，滤液含有的溶质有KCl、K2CO3、KOH,故答案为：K＋、Cl－、OH－、CO32－；（3）蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；（4）最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；故选：a。
变式3-1 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．下列有关说法不正确的是（ ）A.操作的先后顺序为①②⑤③④B.加过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质C.试剂中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，会产生新的杂质D.加适量的盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3
变式3－2 为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A__________、B_________、C________。(2)在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，目的是________________________________。(3)实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是________________，有关反应的化学方程式是________。(4)实验Ⅲ中，C试剂加到_____________________情况时方为适量，而得到较纯净的KCl溶液。
完全除去MgCl2和MgSO4
Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
类型四 文字式鉴别与推断
例4 [2019·金华]有一包白色固体样品,可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种,小金同学为探究其成分,完成了以下实验:①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液等分为两份;②一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示;③另一份无色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀。(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。 (2)原样品的所有可能组成是___________________________ 。
Na2CO3、Na2SO4
BaCl2、NaOH;BaCl2、NaOH、NaNO3
【解析】无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量说明滤液中一定含有氯化钡，氯化钡和碳酸钠硫酸钠不共存，会生成沉淀，白色固体样品溶于水，得到无色溶液，样品中一定不含碳酸钠硫酸钠；往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀说明滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成沉淀，则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠。
变式4 实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH和BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，实验小组设计并进行了以下实验：步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分溶解，搅拌、过滤，得到无色滤液和白色沉淀。步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入__________，溶液变红。步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。请分析上述实验现象，回答下列问题(1)白色粉末中一定不含_____________________，可能含有__________。(2)请写出生成白色沉淀的化学方程式_________________________________。(3)为确定白色粉末的组成还需要对溶液中显碱性的物质进行探究：取步骤一中的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到___________ _________的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有_______________________。(4)该白色粉末的成分是__________________________________。
CuSO4、Na2SO4
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
氢氧化钠(或NaOH)
Na2CO3、BaCl2、NaOH
类型五 流程图式鉴别与推断
例5 有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按图所示流程进行实验。(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)白色沉淀Ⅱ的化学式为 。 (3)原白色固体中含有的物质为 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【解析】取白色固体溶于水后得到白色沉淀,且沉淀全部溶于盐酸,可得出固体中一定存在碳酸钙,且硫酸钙和氯化钡中最多只能含有其中一种,(要是这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸)然后往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀,可得出固体中一定含有氯化钡(与CO2气体反应生成碳酸钡白色沉淀),因此固体中不含硫酸钙。故此固体一定含有CaCO3和BaCl2。
变式5 [2021·宁波]有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,某兴趣小组做了如图所示实验。(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 。 (2)白色粉末的成分是__________________________________________。
氯化钡和碳酸钠(或BaCl2和Na2CO3)
例6 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
类型六 物质转化型鉴别与推断
【解析】根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。
变式6 (2021·徐州)A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气(Cl2)等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是( )A．在海水里含量最多的物质是AB．物质B的固体必须密封保存C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
例7 现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“—”表示不反应或无明显现象)。回答下列问题。(1)C中溶质的化学式是 ,B和D反应所属的基本反应类型是 。 (2)写出A和B反应的化学方程式:___________________________ 。
类型七 表格式鉴别与推断
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
【解析】根据题意，四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液；据此进行分析解答。
变式7 A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如下表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示不反应)。请据此回答以下问题。(1)请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式:A ,B ,C 。 (2)C和D反应的化学方程式为__________________________。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
类型八 物质相互关系型鉴别与推断
例8 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“﹣”表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是( )
【解析】A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；B、二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；C、氧气不会与氧化铜反应，故C错误；D、盐酸不会与硫酸铜反应，故D错误．
变式8 甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应,丙与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀,甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应。下列说法正确的是( )A.甲一定是Na2CO3溶液B.丁和戊反应后溶液一定呈黄色C.乙与戊一定都是氧化物D.丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸
例9 (2021•绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)： (1)过滤中玻璃棒的作用是__________。(2)产生的无色气体是__________。(3)溶液X的溶质是_____________________________________。(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
NaOH、Na2CO3、Na2SO4
类型九 定量式鉴别与推断
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