还剩29页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2022年中考化学复习压轴题（选择题）：常见气体的制取和净化（含答案）
展开
这是一份2022年中考化学复习压轴题（选择题）：常见气体的制取和净化（含答案），共32页。
2022年中考化学复习之挑战压轴题(选择题）：常见气体的制取和净化（15题）
一．选择题（共15小题）
1．（2021春•肇源县期末）欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，可将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4（吸收水蒸气）②澄清石灰水③灼热的CuO，则正确顺序为（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
2．（2018•枣庄模拟）将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、水蒸气、氮气的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．氮气、二氧化碳、水蒸气 B．氮气
C．氮气、二氧化碳
3．（2020秋•江都区校级月考）用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是（ ）
A．排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
B．排空气法收集的气体中含CO2气体较纯
C．排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
D．排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
4．（2021秋•信丰县期末）把CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①炽热的炭层；②澄清石灰水；③灼热的氧化铜，经充分反应后，最后得到的气体是（ ）
A．O2、N2 B．CO2、CO C．CO2、N2 D．N2
5．（2021秋•潍坊期中）利用气压变化的实验原理不仅能测定空气中氧气的含量，还能进行很多的实验，下列不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2021春•江干区校级月考）如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
B．实验前可以用手捂法检查装置的气密性
C．锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上
7．（2021•绵阳模拟）如图是实验室制取和收集气体的常用装置，下列说法不正确的是（ ）
A．装置①或②都可作为O2的发生装置
B．装置①和③组合，既可以制取和收集O2，又可以制取和收集CO2
C．装置⑤可用于收集H2
D．用装置⑥收集O2，验满时应将带火星的木条放在a导管口处
8．（2021•潮南区模拟）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，硫化氢是一种能溶于水密度比空气大的气体，下列装置组合正确的是（ ）
A．②③ B．①④ C．①③ D．①⑤
9．（2020秋•孝感期末）以下气体制备的发生装置说法正确的是（ ）
A．此装置a可作实验室制备CO2
B．此装置止水夹关闭，烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C．此装置可作实验室制备氧气
D．此装置可作实验室制备氧气、氢气和二氧化碳
10．（2020•江汉区模拟）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体与消石灰[Ca（OH）2]共热制取氨气。现有如图装置，若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（ ）
A．①接③ B．①接⑦，⑧接⑥ C．①接⑦，⑧接⑤ D．②接④
11．（2020•宁波模拟）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a物质
b物质
c收集的
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
澄清石灰水
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2020•肇源县一模）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体（不考虑尾气处理）。该装置可用于（ ）
A．二氧化锰催化双氧水分解制备氧气
B．KClO3受热分解制备氧气
C．锌和稀盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
13．（2020秋•江宁区校级月考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种：
①将无色气体充分燃烧；
②燃烧后生成的气体通过足量的浓硫酸装置，装置质量增加3.6g；
③再将剩余气体通过足量澄清石灰水溶液的装置，装置的质量增加4.4g．（已知浓硫酸可以吸收水分）
下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能同时含有CH4、CO和H2
D．原无色气体中若含有CO、必定含H2，其质量比一定满足m（CO）：m（H2）＝7：1
14．（2021秋•武汉期末）将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过如图所示四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）下列说法错误的是（ ）
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是N2
C．若最终只剩余N2和H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
15．（2019•汉阳区模拟）课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量。
已知：Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法：
（1）实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验
（2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体
（3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
（4）若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量
（5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
（6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得CO2的质量可以求出CO、H2的质量
上面的说法正确的个数有（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
2022年中考化学复习之挑战压轴题(选择题）：常见气体的制取和净化（15题）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2021春•肇源县期末）欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，可将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4（吸收水蒸气）②澄清石灰水③灼热的CuO，则正确顺序为（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；澄清石灰水可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳；灼热的氧化铜可与混合气体中的氢气、一氧化碳等还原性气体反应，可除去氢气和一氧化碳；据此进行分析判断。
【解答】解：欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，把混合气体首先通过氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；然后通过澄清石灰水，利用澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，除去混在混合气体中的水蒸气，正确的操作顺序是③②①；要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气；除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，否则会再次引入二氧化碳。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键，需要注意除水蒸气要放在最后去除，除二氧化碳要放在除一氧化碳之后。
2．（2018•枣庄模拟）将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、水蒸气、氮气的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．氮气、二氧化碳、水蒸气 B．氮气
C．氮气、二氧化碳
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可。
【解答】解：将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、水蒸气、氮气的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是氮气、二氧化碳、水蒸气。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。
3．（2020秋•江都区校级月考）用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是（ ）
A．排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
B．排空气法收集的气体中含CO2气体较纯
C．排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
D．排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
【考点】常用气体的收集方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据图示进行解答；
B、根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低进行解答；
C、根据图示可知氧气的含量为5.8%进行解答；
D、根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%进行解答
【解答】解：A、氧气约占空气体积的五分之一，所以排水法收集的气体中CO2体积分数为1﹣2.5%×5＝87.5%，A正确；
B、根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低，说明排水法收集的二氧化碳气体更纯，B错误；
C、根据图示可知氧气的含量为5.8%，集气瓶还含有氮气、稀有气体等，所以排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数的是小于94.2%，C错误；
D、根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%，所以向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭。说明二氧化碳的含量高，但不是100%，D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了空气的组成、收集气体的方法比较等，难度不大。
4．（2021秋•信丰县期末）把CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①炽热的炭层；②澄清石灰水；③灼热的氧化铜，经充分反应后，最后得到的气体是（ ）
A．O2、N2 B．CO2、CO C．CO2、N2 D．N2
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】根据CO2会与碳反应，CO会与氧化铜反应，然后分析反应后的物质与后边的物质能反应及得到的产物进行判断．
【解答】解：混合气体通过炽热的焦炭后，CO2会与C反应生成CO，再通过灼热的氧化铜后，CO会与氧化铜生成CO2和水，此时剩余的气体为CO2、N2．
故选：C。
【点评】熟练掌握常见气体的性质，能够根据所给的物质来判断得到产物，最后做作出判断；解答本题时要注意在反应中是否生成了新的气体，引入了新的气体要注意是否除出，从而准确判断最后得到的气体．
5．（2021秋•潍坊期中）利用气压变化的实验原理不仅能测定空气中氧气的含量，还能进行很多的实验，下列不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据装置特点分析回答此题。
【解答】解：A、上下移动的同时控制固液是否接触，从而控制反应的发生和停止，不是通过气压变化控制反应的发生的停止，选项A符合题意；
B、关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，选项B不符合题意；
C、关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，选项C不符合题意；
D、关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入左侧U型管内，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管右侧，固液接触，反应发生，选项D不符合题意；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
6．（2021春•江干区校级月考）如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
B．实验前可以用手捂法检查装置的气密性
C．锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；检查装置的气密性．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
B、检查装置的气密性；
C、锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气正确；
D、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上。
【解答】解：A、锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳错误，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，所以分液漏斗盛放稀盐酸，错误符合题意，故选项正确；
B、实验前可以用手捂法检查装置的气密性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上，因为氧气的密度比空气大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
7．（2021•绵阳模拟）如图是实验室制取和收集气体的常用装置，下列说法不正确的是（ ）
A．装置①或②都可作为O2的发生装置
B．装置①和③组合，既可以制取和收集O2，又可以制取和收集CO2
C．装置⑤可用于收集H2
D．用装置⑥收集O2，验满时应将带火星的木条放在a导管口处
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；
B、根据装置特点分析收集气体名称；
C、根据氢气性质分析回答此题；
D、根据氧气性质分析回答此题。
【解答】解：A、制备氧气可以使用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制，也可以使用过氧化氢溶液和二氧化锰，因此反应装置可以是固体加热发生装置，也可以是固液不加热装置，故选①或②为发生装置，选项A正确；
B、①为固液不加热反应装置，因此可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰或者稀盐酸与大理石反应制取氧气和二氧化碳，两种气体密度都比空气大，采用向上排空气法收集，故选①和③制取氧气和二氧化碳，选项B正确；
C、氢气密度比空气小，可以利用向下排空气法收集，故选⑤为收集装置，选项C正确；
D、氧气密度比空气大，先在底部聚集，集满后从b逸出，所以将带火星的木条置于b处，观察是否复燃进行验满，选项D错误；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（2021•潮南区模拟）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，硫化氢是一种能溶于水密度比空气大的气体，下列装置组合正确的是（ ）
A．②③ B．①④ C．①③ D．①⑤
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置。
【解答】解：反应物为固液混合物，且不需要加热，故选①为发生装置，硫化氢能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选④为收集装置，所以装置组合为①④；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．（2020秋•孝感期末）以下气体制备的发生装置说法正确的是（ ）
A．此装置a可作实验室制备CO2
B．此装置止水夹关闭，烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C．此装置可作实验室制备氧气
D．此装置可作实验室制备氧气、氢气和二氧化碳
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据铁的金属活动性活动性回答此题；
B、根据压强变化判断装置气密性；
C、根据固体加热发生装置制取氧气的注意事项回答此题；
D、根据装置特点检验是否可以制备题目中的气体。
【解答】解：A、铁与盐酸可以反应生成氢气，所以不能用于制备二氧化碳，选项A不符合题意；
B、止水夹关闭后，内部空间密闭，外界大气压会将水压入干燥管，形成一定高度液面，此时才能证明装置气密性良好，选项B不符合题意；
C、实验室制取氧气时，试管口需要略向下倾斜，避免冷凝水回流，造成炸裂，选项C不符合题意；
D、此装置为固液不加热发生装置，可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，稀硫酸与锌粒制取氢气，稀盐酸与大理石制取二氧化碳，选项D符合题意；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．（2020•江汉区模拟）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体与消石灰[Ca（OH）2]共热制取氨气。现有如图装置，若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（ ）
A．①接③ B．①接⑦，⑧接⑥ C．①接⑦，⑧接⑤ D．②接④
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据绿色化学概念选择尾气处理装置。
【解答】解：反应物为固体，反应需要加热，所以选择固体加热发生装置，氨气有刺激性气味，选择万能瓶收集氨气，氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以①接⑦，然后集满后从⑧逸出，氨气需要吸收，所以⑧再接⑥，完成氨气收集；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11．（2020•宁波模拟）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a物质
b物质
c收集的
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
澄清石灰水
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、氨气的制取；
B、二氧化硫的吸收；
C、铜与稀硝酸反应产生的气体为一氧化氮，不是二氧化氮；
D、浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。
【解答】解：A、氨气的密度比空气小，集气瓶中导管应短进长出；故选项错误；
B、澄清石灰水浓度小，不能用来处理尾气；故选项错误；
C、铜与稀硝酸反应产生的气体为一氧化氮，不是二氧化氮，并且一氧化氮难溶于水；故选项错误；
D、浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的吸收等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
12．（2020•肇源县一模）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体（不考虑尾气处理）。该装置可用于（ ）
A．二氧化锰催化双氧水分解制备氧气
B．KClO3受热分解制备氧气
C．锌和稀盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
【解答】解：A、二氧化锰催化双氧水分解制备氧气，收集装置不可行，因为氧气的密度比空气大；故选项错误；
B、KClO3受热分解制备氧气不可行，因为氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气大；故选项错误；
C、锌和稀盐酸反应制备氢气可行，故选项正确；
D、碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，收集装置不可行，因为二氧化碳的密度比空气大；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．（2020秋•江宁区校级月考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种：
①将无色气体充分燃烧；
②燃烧后生成的气体通过足量的浓硫酸装置，装置质量增加3.6g；
③再将剩余气体通过足量澄清石灰水溶液的装置，装置的质量增加4.4g．（已知浓硫酸可以吸收水分）
下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能同时含有CH4、CO和H2
D．原无色气体中若含有CO、必定含H2，其质量比一定满足m（CO）：m（H2）＝7：1
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、B、C根据质量守恒定律分析回答此题；
D、根据浓硫酸吸收水和二氧化碳被澄清石灰水吸收的性质分析回答此题。
【解答】解：浓硫酸吸收水，质量增加为3.6g，澄清石灰水吸收二氧化碳，增加质量为4.4g，说明燃烧后生成水的质量为3.6g，二氧化碳质量为4.4g，所以生成物含有碳、氢和氧三种元素，则反应物也需要含有这三种元素，而燃烧时氧气参与反应，因此另外反应物还需要至少提供碳和氢两种元素或者碳、氢、氧三种元素都可存在；
A、水中含有氢元素质量＝3.6g×，二氧化碳含有碳元素质量＝4.4g×，此时碳元素全部来自于甲烷，则甲烷质量×＝1.2g，则甲烷质量为1.6g，其剩余氢元素质量＝1.6g﹣1.2g
＝0.4g，说明氢元素只来自于甲烷，不含有氢气，选项A错误；
B、甲烷含有碳和氢元素，选项B正确；
C、甲烷、一氧化碳和氢气，含有碳、氢、氧三种元素，选项C正确；
D、水中含有氢元素质量＝3.6g×，二氧化碳含有碳元素质量＝4.4g×，若碳元素全部来自于一氧化碳，则此时一氧化碳质量×，一氧化碳质量＝2.8g，氢原子全部来自于氢气，氢气质量＝氢元素质量＝0.4g，此时m（CO）：m（H2）＝2.8g：0.4g＝7：1，选项D正确；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（2021秋•武汉期末）将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过如图所示四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）下列说法错误的是（ ）
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是N2
C．若最终只剩余N2和H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，碳和水高温会生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳等知识进行分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，碳和水高温会生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳。
A、将气体依次通过甲、乙、丁、丙，通过甲将水蒸气吸收，通过乙将二氧化碳吸收，通过氧化铜将氢气转化成水蒸气，将一氧化碳转化成二氧化碳，通过足量的炭粉将水蒸气转化成一氧化碳、氢气，将二氧化碳转化成一氧化碳，以及没有反应的氮气，所以最终剩余的气体中可能含有氮气、一氧化碳、氢气三种物质，故A错误；
B、若最终剩余气体中只含有一种物质，将气体依次通过丙、丁、乙、甲，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳吸收，通过甲将水蒸气吸收，最后剩余的一定是N2，故B正确；
C、连接顺序可能为甲→丙→丁→乙，通过甲将水蒸气吸收，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳吸收，最终只剩余N2和H2O，故C正确；
D、连接顺序为甲→乙→丙→丁，通过甲将水蒸气吸收，通过乙将二氧化碳吸收，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，所以最终剩余气体为N2、CO2、H2O，故D正确。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（2019•汉阳区模拟）课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量。
已知：Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法：
（1）实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验
（2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体
（3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
（4）若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量
（5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
（6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得CO2的质量可以求出CO、H2的质量
上面的说法正确的个数有（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】（1）根据防止形成混合气体发生爆炸进行分析解答；
（2）根据气体是一定的不能浪费防止测得不准进行分析；
（3）根据装置的用途进行分析解答；
（4）根据二氧化碳的性质进行分析解答；
（5）根据混合气体的化学性质进行分析；
（6）根据反应时的注意事项进行分析解答。
【解答】解：（1）加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，防止形成混合气体发生爆炸，故（1）正确；
（2）气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故（2）正确；
（3）装置戊的主要作用是防止空气中的水蒸气进入丁中，使测量结果不准确，故（3）错误；
（4）甲中氢氧化钠溶液是用来吸收混合气体中二氧化碳的，在通过甲的过程中会带出一部分水蒸气，通过乙装置进行干燥，通过测定甲、乙两装置反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量，故（4）正确；
（5）测得装置甲、装置乙、装置丁反点前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故（5）正确；
（6）应该反应后再通一会氮气，直到生成物冷却，防止和空气中氧气反应重新被氧化，使测得的结果不准确，故（6）错误。
故选：C。
【点评】本题考查了通过气体的性质测定混合气体的成分、利用物质的性质确定实验装置的能力，熟悉各种物质的特性和实验装置的特性是解决本问题的关键，难度较大。
考点卡片
1．检查装置的气密性
【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：
先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．
2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：
（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．
（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：
那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．
2．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
3．常用气体的收集方法
【知识点的认识】常用气体的收集方法，如图所示，
它主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种．选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等．如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集．还需要注意的是：
1．排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气．当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用． 2．排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高．若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高．
【命题方向】该考点的命题方向是通过创设实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的收集方法及其选用等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的收集方法及其选用方法、依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集方法及收集装置；或者评价、改良收集装置等等．当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
4．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
5．气体的净化（除杂）
【知识点的认识】气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂如下表：
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是借用某气体中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需气体的性质，同时，也考查了气体分离的一些方法和技巧等等．由于气体的净化（除杂）是化学实验中的一个重要知识点，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生对气体的净化（除杂）的探究实验能力；以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，在气体的净化（除杂）过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在气体的净化（除杂）时，应该遵守下列基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所学试剂与所需气体要容易分离．并且，还要注意以下四点：
1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．
2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需气体的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．
3．先考虑物理方法，再用化学方法．
4．先除杂，后干燥．即一般是把水蒸气之外的杂质除去，然后再用干燥剂将水蒸气除去． 5．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需气体的原有状态．
6．气体的干燥（除水）
【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：
1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．
2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体．
3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体． 干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，还要注意：
1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜．
2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热．
3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥．
4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．
7．氧气的检验和验满
氧气的检验和验满
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）． 另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．
8．制取氧气的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
2022年中考化学复习之挑战压轴题(选择题）：常见气体的制取和净化（15题）
一．选择题（共15小题）
1．（2021春•肇源县期末）欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，可将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4（吸收水蒸气）②澄清石灰水③灼热的CuO，则正确顺序为（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
2．（2018•枣庄模拟）将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、水蒸气、氮气的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．氮气、二氧化碳、水蒸气 B．氮气
C．氮气、二氧化碳
3．（2020秋•江都区校级月考）用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是（ ）
A．排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
B．排空气法收集的气体中含CO2气体较纯
C．排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
D．排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
4．（2021秋•信丰县期末）把CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①炽热的炭层；②澄清石灰水；③灼热的氧化铜，经充分反应后，最后得到的气体是（ ）
A．O2、N2 B．CO2、CO C．CO2、N2 D．N2
5．（2021秋•潍坊期中）利用气压变化的实验原理不仅能测定空气中氧气的含量，还能进行很多的实验，下列不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2021春•江干区校级月考）如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
B．实验前可以用手捂法检查装置的气密性
C．锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上
7．（2021•绵阳模拟）如图是实验室制取和收集气体的常用装置，下列说法不正确的是（ ）
A．装置①或②都可作为O2的发生装置
B．装置①和③组合，既可以制取和收集O2，又可以制取和收集CO2
C．装置⑤可用于收集H2
D．用装置⑥收集O2，验满时应将带火星的木条放在a导管口处
8．（2021•潮南区模拟）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，硫化氢是一种能溶于水密度比空气大的气体，下列装置组合正确的是（ ）
A．②③ B．①④ C．①③ D．①⑤
9．（2020秋•孝感期末）以下气体制备的发生装置说法正确的是（ ）
A．此装置a可作实验室制备CO2
B．此装置止水夹关闭，烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C．此装置可作实验室制备氧气
D．此装置可作实验室制备氧气、氢气和二氧化碳
10．（2020•江汉区模拟）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体与消石灰[Ca（OH）2]共热制取氨气。现有如图装置，若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（ ）
A．①接③ B．①接⑦，⑧接⑥ C．①接⑦，⑧接⑤ D．②接④
11．（2020•宁波模拟）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a物质
b物质
c收集的
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
澄清石灰水
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2020•肇源县一模）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体（不考虑尾气处理）。该装置可用于（ ）
A．二氧化锰催化双氧水分解制备氧气
B．KClO3受热分解制备氧气
C．锌和稀盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
13．（2020秋•江宁区校级月考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种：
①将无色气体充分燃烧；
②燃烧后生成的气体通过足量的浓硫酸装置，装置质量增加3.6g；
③再将剩余气体通过足量澄清石灰水溶液的装置，装置的质量增加4.4g．（已知浓硫酸可以吸收水分）
下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能同时含有CH4、CO和H2
D．原无色气体中若含有CO、必定含H2，其质量比一定满足m（CO）：m（H2）＝7：1
14．（2021秋•武汉期末）将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过如图所示四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）下列说法错误的是（ ）
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是N2
C．若最终只剩余N2和H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
15．（2019•汉阳区模拟）课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量。
已知：Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法：
（1）实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验
（2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体
（3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
（4）若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量
（5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
（6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得CO2的质量可以求出CO、H2的质量
上面的说法正确的个数有（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
2022年中考化学复习之挑战压轴题(选择题）：常见气体的制取和净化（15题）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2021春•肇源县期末）欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，可将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4（吸收水蒸气）②澄清石灰水③灼热的CuO，则正确顺序为（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；澄清石灰水可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳；灼热的氧化铜可与混合气体中的氢气、一氧化碳等还原性气体反应，可除去氢气和一氧化碳；据此进行分析判断。
【解答】解：欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，把混合气体首先通过氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；然后通过澄清石灰水，利用澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，除去混在混合气体中的水蒸气，正确的操作顺序是③②①；要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气；除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，否则会再次引入二氧化碳。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键，需要注意除水蒸气要放在最后去除，除二氧化碳要放在除一氧化碳之后。
2．（2018•枣庄模拟）将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、水蒸气、氮气的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．氮气、二氧化碳、水蒸气 B．氮气
C．氮气、二氧化碳
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可。
【解答】解：将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、水蒸气、氮气的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是氮气、二氧化碳、水蒸气。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。
3．（2020秋•江都区校级月考）用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是（ ）
A．排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
B．排空气法收集的气体中含CO2气体较纯
C．排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
D．排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
【考点】常用气体的收集方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据图示进行解答；
B、根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低进行解答；
C、根据图示可知氧气的含量为5.8%进行解答；
D、根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%进行解答
【解答】解：A、氧气约占空气体积的五分之一，所以排水法收集的气体中CO2体积分数为1﹣2.5%×5＝87.5%，A正确；
B、根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低，说明排水法收集的二氧化碳气体更纯，B错误；
C、根据图示可知氧气的含量为5.8%，集气瓶还含有氮气、稀有气体等，所以排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数的是小于94.2%，C错误；
D、根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%，所以向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭。说明二氧化碳的含量高，但不是100%，D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了空气的组成、收集气体的方法比较等，难度不大。
4．（2021秋•信丰县期末）把CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①炽热的炭层；②澄清石灰水；③灼热的氧化铜，经充分反应后，最后得到的气体是（ ）
A．O2、N2 B．CO2、CO C．CO2、N2 D．N2
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】根据CO2会与碳反应，CO会与氧化铜反应，然后分析反应后的物质与后边的物质能反应及得到的产物进行判断．
【解答】解：混合气体通过炽热的焦炭后，CO2会与C反应生成CO，再通过灼热的氧化铜后，CO会与氧化铜生成CO2和水，此时剩余的气体为CO2、N2．
故选：C。
【点评】熟练掌握常见气体的性质，能够根据所给的物质来判断得到产物，最后做作出判断；解答本题时要注意在反应中是否生成了新的气体，引入了新的气体要注意是否除出，从而准确判断最后得到的气体．
5．（2021秋•潍坊期中）利用气压变化的实验原理不仅能测定空气中氧气的含量，还能进行很多的实验，下列不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据装置特点分析回答此题。
【解答】解：A、上下移动的同时控制固液是否接触，从而控制反应的发生和停止，不是通过气压变化控制反应的发生的停止，选项A符合题意；
B、关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，选项B不符合题意；
C、关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，选项C不符合题意；
D、关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入左侧U型管内，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管右侧，固液接触，反应发生，选项D不符合题意；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
6．（2021春•江干区校级月考）如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
B．实验前可以用手捂法检查装置的气密性
C．锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；检查装置的气密性．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
B、检查装置的气密性；
C、锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气正确；
D、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上。
【解答】解：A、锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳错误，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，所以分液漏斗盛放稀盐酸，错误符合题意，故选项正确；
B、实验前可以用手捂法检查装置的气密性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上，因为氧气的密度比空气大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
7．（2021•绵阳模拟）如图是实验室制取和收集气体的常用装置，下列说法不正确的是（ ）
A．装置①或②都可作为O2的发生装置
B．装置①和③组合，既可以制取和收集O2，又可以制取和收集CO2
C．装置⑤可用于收集H2
D．用装置⑥收集O2，验满时应将带火星的木条放在a导管口处
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；
B、根据装置特点分析收集气体名称；
C、根据氢气性质分析回答此题；
D、根据氧气性质分析回答此题。
【解答】解：A、制备氧气可以使用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制，也可以使用过氧化氢溶液和二氧化锰，因此反应装置可以是固体加热发生装置，也可以是固液不加热装置，故选①或②为发生装置，选项A正确；
B、①为固液不加热反应装置，因此可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰或者稀盐酸与大理石反应制取氧气和二氧化碳，两种气体密度都比空气大，采用向上排空气法收集，故选①和③制取氧气和二氧化碳，选项B正确；
C、氢气密度比空气小，可以利用向下排空气法收集，故选⑤为收集装置，选项C正确；
D、氧气密度比空气大，先在底部聚集，集满后从b逸出，所以将带火星的木条置于b处，观察是否复燃进行验满，选项D错误；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（2021•潮南区模拟）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，硫化氢是一种能溶于水密度比空气大的气体，下列装置组合正确的是（ ）
A．②③ B．①④ C．①③ D．①⑤
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置。
【解答】解：反应物为固液混合物，且不需要加热，故选①为发生装置，硫化氢能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选④为收集装置，所以装置组合为①④；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．（2020秋•孝感期末）以下气体制备的发生装置说法正确的是（ ）
A．此装置a可作实验室制备CO2
B．此装置止水夹关闭，烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C．此装置可作实验室制备氧气
D．此装置可作实验室制备氧气、氢气和二氧化碳
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据铁的金属活动性活动性回答此题；
B、根据压强变化判断装置气密性；
C、根据固体加热发生装置制取氧气的注意事项回答此题；
D、根据装置特点检验是否可以制备题目中的气体。
【解答】解：A、铁与盐酸可以反应生成氢气，所以不能用于制备二氧化碳，选项A不符合题意；
B、止水夹关闭后，内部空间密闭，外界大气压会将水压入干燥管，形成一定高度液面，此时才能证明装置气密性良好，选项B不符合题意；
C、实验室制取氧气时，试管口需要略向下倾斜，避免冷凝水回流，造成炸裂，选项C不符合题意；
D、此装置为固液不加热发生装置，可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，稀硫酸与锌粒制取氢气，稀盐酸与大理石制取二氧化碳，选项D符合题意；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．（2020•江汉区模拟）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体与消石灰[Ca（OH）2]共热制取氨气。现有如图装置，若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（ ）
A．①接③ B．①接⑦，⑧接⑥ C．①接⑦，⑧接⑤ D．②接④
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据绿色化学概念选择尾气处理装置。
【解答】解：反应物为固体，反应需要加热，所以选择固体加热发生装置，氨气有刺激性气味，选择万能瓶收集氨气，氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以①接⑦，然后集满后从⑧逸出，氨气需要吸收，所以⑧再接⑥，完成氨气收集；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11．（2020•宁波模拟）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a物质
b物质
c收集的
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
澄清石灰水
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、氨气的制取；
B、二氧化硫的吸收；
C、铜与稀硝酸反应产生的气体为一氧化氮，不是二氧化氮；
D、浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。
【解答】解：A、氨气的密度比空气小，集气瓶中导管应短进长出；故选项错误；
B、澄清石灰水浓度小，不能用来处理尾气；故选项错误；
C、铜与稀硝酸反应产生的气体为一氧化氮，不是二氧化氮，并且一氧化氮难溶于水；故选项错误；
D、浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的吸收等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
12．（2020•肇源县一模）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体（不考虑尾气处理）。该装置可用于（ ）
A．二氧化锰催化双氧水分解制备氧气
B．KClO3受热分解制备氧气
C．锌和稀盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
【解答】解：A、二氧化锰催化双氧水分解制备氧气，收集装置不可行，因为氧气的密度比空气大；故选项错误；
B、KClO3受热分解制备氧气不可行，因为氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气大；故选项错误；
C、锌和稀盐酸反应制备氢气可行，故选项正确；
D、碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，收集装置不可行，因为二氧化碳的密度比空气大；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．（2020秋•江宁区校级月考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种：
①将无色气体充分燃烧；
②燃烧后生成的气体通过足量的浓硫酸装置，装置质量增加3.6g；
③再将剩余气体通过足量澄清石灰水溶液的装置，装置的质量增加4.4g．（已知浓硫酸可以吸收水分）
下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能同时含有CH4、CO和H2
D．原无色气体中若含有CO、必定含H2，其质量比一定满足m（CO）：m（H2）＝7：1
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、B、C根据质量守恒定律分析回答此题；
D、根据浓硫酸吸收水和二氧化碳被澄清石灰水吸收的性质分析回答此题。
【解答】解：浓硫酸吸收水，质量增加为3.6g，澄清石灰水吸收二氧化碳，增加质量为4.4g，说明燃烧后生成水的质量为3.6g，二氧化碳质量为4.4g，所以生成物含有碳、氢和氧三种元素，则反应物也需要含有这三种元素，而燃烧时氧气参与反应，因此另外反应物还需要至少提供碳和氢两种元素或者碳、氢、氧三种元素都可存在；
A、水中含有氢元素质量＝3.6g×，二氧化碳含有碳元素质量＝4.4g×，此时碳元素全部来自于甲烷，则甲烷质量×＝1.2g，则甲烷质量为1.6g，其剩余氢元素质量＝1.6g﹣1.2g
＝0.4g，说明氢元素只来自于甲烷，不含有氢气，选项A错误；
B、甲烷含有碳和氢元素，选项B正确；
C、甲烷、一氧化碳和氢气，含有碳、氢、氧三种元素，选项C正确；
D、水中含有氢元素质量＝3.6g×，二氧化碳含有碳元素质量＝4.4g×，若碳元素全部来自于一氧化碳，则此时一氧化碳质量×，一氧化碳质量＝2.8g，氢原子全部来自于氢气，氢气质量＝氢元素质量＝0.4g，此时m（CO）：m（H2）＝2.8g：0.4g＝7：1，选项D正确；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（2021秋•武汉期末）将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过如图所示四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）下列说法错误的是（ ）
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是N2
C．若最终只剩余N2和H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，碳和水高温会生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳等知识进行分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，碳和水高温会生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳。
A、将气体依次通过甲、乙、丁、丙，通过甲将水蒸气吸收，通过乙将二氧化碳吸收，通过氧化铜将氢气转化成水蒸气，将一氧化碳转化成二氧化碳，通过足量的炭粉将水蒸气转化成一氧化碳、氢气，将二氧化碳转化成一氧化碳，以及没有反应的氮气，所以最终剩余的气体中可能含有氮气、一氧化碳、氢气三种物质，故A错误；
B、若最终剩余气体中只含有一种物质，将气体依次通过丙、丁、乙、甲，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳吸收，通过甲将水蒸气吸收，最后剩余的一定是N2，故B正确；
C、连接顺序可能为甲→丙→丁→乙，通过甲将水蒸气吸收，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳吸收，最终只剩余N2和H2O，故C正确；
D、连接顺序为甲→乙→丙→丁，通过甲将水蒸气吸收，通过乙将二氧化碳吸收，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，所以最终剩余气体为N2、CO2、H2O，故D正确。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（2019•汉阳区模拟）课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量。
已知：Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法：
（1）实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验
（2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体
（3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
（4）若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量
（5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
（6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得CO2的质量可以求出CO、H2的质量
上面的说法正确的个数有（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】（1）根据防止形成混合气体发生爆炸进行分析解答；
（2）根据气体是一定的不能浪费防止测得不准进行分析；
（3）根据装置的用途进行分析解答；
（4）根据二氧化碳的性质进行分析解答；
（5）根据混合气体的化学性质进行分析；
（6）根据反应时的注意事项进行分析解答。
【解答】解：（1）加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，防止形成混合气体发生爆炸，故（1）正确；
（2）气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故（2）正确；
（3）装置戊的主要作用是防止空气中的水蒸气进入丁中，使测量结果不准确，故（3）错误；
（4）甲中氢氧化钠溶液是用来吸收混合气体中二氧化碳的，在通过甲的过程中会带出一部分水蒸气，通过乙装置进行干燥，通过测定甲、乙两装置反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量，故（4）正确；
（5）测得装置甲、装置乙、装置丁反点前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故（5）正确；
（6）应该反应后再通一会氮气，直到生成物冷却，防止和空气中氧气反应重新被氧化，使测得的结果不准确，故（6）错误。
故选：C。
【点评】本题考查了通过气体的性质测定混合气体的成分、利用物质的性质确定实验装置的能力，熟悉各种物质的特性和实验装置的特性是解决本问题的关键，难度较大。
考点卡片
1．检查装置的气密性
【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：
先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．
2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：
（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．
（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：
那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．
2．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
3．常用气体的收集方法
【知识点的认识】常用气体的收集方法，如图所示，
它主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种．选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等．如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集．还需要注意的是：
1．排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气．当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用． 2．排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高．若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高．
【命题方向】该考点的命题方向是通过创设实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的收集方法及其选用等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的收集方法及其选用方法、依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集方法及收集装置；或者评价、改良收集装置等等．当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
4．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
5．气体的净化（除杂）
【知识点的认识】气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂如下表：
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是借用某气体中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需气体的性质，同时，也考查了气体分离的一些方法和技巧等等．由于气体的净化（除杂）是化学实验中的一个重要知识点，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生对气体的净化（除杂）的探究实验能力；以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，在气体的净化（除杂）过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在气体的净化（除杂）时，应该遵守下列基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所学试剂与所需气体要容易分离．并且，还要注意以下四点：
1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．
2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需气体的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．
3．先考虑物理方法，再用化学方法．
4．先除杂，后干燥．即一般是把水蒸气之外的杂质除去，然后再用干燥剂将水蒸气除去． 5．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需气体的原有状态．
6．气体的干燥（除水）
【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：
1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．
2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体．
3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体． 干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，还要注意：
1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜．
2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热．
3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥．
4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．
7．氧气的检验和验满
氧气的检验和验满
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）． 另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．
8．制取氧气的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
相关试卷
2022年中考化学压轴必刷题专练01 常见气体的制取和净化（20题）（含答案）： 这是一份2022年中考化学压轴必刷题专练01 常见气体的制取和净化（20题）（含答案），共48页。试卷主要包含了在D注射器中收集到的是N2，回答下列问题，和进行有关实验，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学压轴必刷题专练01 常见的气体的制取和净化（含答案）： 这是一份2022年中考化学压轴必刷题专练01 常见的气体的制取和净化（含答案），共37页。
2022年中考化学复习压轴题（填空题）：常见气体的制取和净化（含答案）： 这是一份2022年中考化学复习压轴题（填空题）：常见气体的制取和净化（含答案），共107页。试卷主要包含了在D注射器中收集到的是N2，回答下列问题，和进行有关实验，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
