2022年广东省揭阳市惠来县中考学科素质联合训练(一模)化学试题(word版含答案)
展开可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列古诗句中隐含有化学变化的是
A.只要功夫深,铁杵磨成针 B.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来
C.炉火照天地,红星乱紫烟 D.夜来风雨声,花落知多少
2.下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是
A. B. C. D.
3.下图所示的化学实验基本操作中正确的是
A.倾倒液体 B.检查气密性
C.加热液体 D.滴加液体
4.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A.装修用的金刚石钻头 B.家庭用的不锈钢锅
C.直播间推荐的纯棉毛巾 D.某购物网站上卖的尼龙连衣裙
5.银杏果中含有银杏酸(化学式:C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A.从类别上看:银杏酸属于氧化物
B.从含量上看:银杏酸中氢元素的质量分数最小
C.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
6.据报道,用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠【Na2SO3】等,可能会对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为
A.-2 B.+2 C.+4 D.+6
7.白菜生长过程中不茂盛,叶子发黄,应施加的化肥是
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.KH2PO4
8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一,对下列事实或做法的解释正确的是
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈一一金属的内部结构发生了改变
B.众人拾柴火焰高一一可燃物越多,着火点越低,越易燃烧
C.过滤黄泥水一一明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D.氧气能被液化贮存于钢瓶一一分子间有间隔
9.对以下实验现象描述,正确的是
A.氯化铵固体和熟石灰混合研磨,生成无色有刺激性气味的气体
B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C.电解水实验中正负极收集到的气体体积比为2:1
D.把带有火星的木条伸入盛有空气的集气瓶中,木条复燃
10.下列知识整理正确的一组是
11.下列物质的分类,正确的是
A.纯碱、烧碱一一碱 B.生石灰、铁锈一一氧化物
C.甲烷、乙醇一一有机物 D.生理盐水、冰水混合物一一混合物
12.下列说法正确的是
A.钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素
B.人体缺乏维生素A会引起坏血病
C.填写档案时一般要求用碳素墨水,是因为单质碳不易溶于水
D.某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水,则该物质一定含有碳、氢元素
13.要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组试剂
A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B.Fe、Cu、ZnCl2溶液
C.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 D.Zn、Fe、CuSO4溶液
14.不列有关除杂的方法中正确的是
15.下列图象不能正确反映对应关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
C.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
二、填空题(本大题包括2小题,共15分)
16.(8分)无人机的用途越来越广泛,可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 (填字母)。
A.生铁 B.纯铝 C.黄铜 D.铝合金
②锂原子结构示意图如图2所示,在反应中该原子容易 (填“得到”或“失去”)1个电子形成离子,写出锂离子的符号 。
图3中的元素与锂元素位于同一周期的是 (填序号)
(4)下图是某化学反应的微观示意图:
该反应的化学方程式是 。
(5)2020年12月,“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品,对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
①地球和月球上都有单质形式存在的金、银,说明它们的化学性质 。
②月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 。
17.(7分)水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
(1)对天然水进行净化处理,可以得到自来水,将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是 (选填字母序号,下同),③对应的作用是 。
A.杀菌消毒 B.过滤 C.吸附杂质 D.蒸馏
(2)生活中的下列物质不属于溶液的是 。(填字母序号)
A.30%酒精 B.碘酒 C.糖水 D.泥浆
(3)在配制氯化钠溶液过程中,可能导致溶质质量分数偏高的是 。(填字母序号)
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘 B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出 D.量筒量取水的体积时采用俯视读数
(4)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
P点表示的含义为 。
t1℃时,60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃,再加 g甲物质,溶液仍然饱和。
将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
三、实验题(本大题包括2小题,共20分)
18.(12分)如图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题:
(1)仪器名称:a 。
(2)用D装置收集气体,操作上要注意的是 , (任写2点)
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,选择的发生装置为 (填序号,下同);若要收集一瓶干燥的氧气,收集装置选择 。
(4)实验室检验F装置的气密性,关闭活塞M后,往长颈漏斗中加水,若观察到 ,则气密性良好。若F装置用于实验室制取氢气,优点是 ;放在多孔塑料板上的药品是 (填名称),反应过程中,若关闭M,可以观察到的现象是 。
(5)某实验需要选择装置B来制取二氧化碳,而不选择装置C,原因是 。
19。(8分)许多化学反应无明显现象,氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应?
【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式 ,并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。
【实验验证】
(1)第一组同学按图一所示,将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中,过一会儿观察到气球鼓起,认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨,理由是 于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ,做了对比实验,证明二者发生了反应。
(2)第二组同学按图二所示,先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中,过一会打开止水夹,观察到 ,
也证明二者发生了反应。
【拓展延伸】同学们经过反思,设计并进行了图三所示的实验,观察到瓶中产生 ,再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
【归纳总结】通过以上实验,同学们经过讨论,认为对于无明显现象的化学反应,可以通过检验反应物减少
和 两个不同的角度证明反应的发生。
【废液处理】实验结束后,同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液,测得溶液的PH<7,且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑,需要向烧杯中加入适量的 (填一种具体物质),将废液处理达标后再排放。
四、综合能力题(本大题包括1小题,共10分)
20.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。
(1)溶解时,石灰石要粉碎的目的是 ;MgCO3发生反应的化学方程式为 。
(2)加入BaC12发生反应的化学方程式为 。
(3)操作I的名称为 ,需用到的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、 ,操作Ⅱ的具体步骤为: 、冷却结晶、过滤。
(4)固体a的成分一定含有 (填化学式),检验溶液b的酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的 (填化学式)提高产品纯度。
五、(本大题包括1小题,共10分)
21.(10分)有一瓶较长时间敞口放置的氢氧化钙粉末试剂,为确定其变质情况,对该试剂进行如下定量测定:称取23.7g样品放入锥形瓶中,加入适量水充分振荡,再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应,测得数据如下表。
回答下列问题:
(1)加入120g盐酸并充分反应后,所得溶液中溶质的化学式为 。
(2)计算样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少?(精确到0.1%)
(3)画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图(请画在答题卡的图上)。
(4)充分反应后溶液中氯化钙的质量是 g。
2022年中考学科素质联合训练题
化学参考答案
一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分)
二、填空题(化学方程式2分,每空1分,共 15分)
16. (8分)(1) D (2)失去 Li+ (3)B (4)
(5)① 非常稳定 ②月球上没有氧气
(7分)(1)C A (2)D (3) C D
(4)①t1℃时,甲丙两物质的溶解度相等 ②15 ③乙>甲>丙
实验探究题(化学方程式2分,每空1分,共20 分)
18.(12分)(1)水槽 (2)集气瓶内要装满水 待气体连续均匀冒出才开始收集(合理即可)
(3) A E
(4)U 型管左侧液面高于右端 控制反应的发生和停止
锌粒 长颈漏斗内液面上升,反应停止
(5)要制取的气体量少
19. (8分) 【实验设计】
【实验验证】(1)二氧化碳溶于水也会产生相同现象(合理即可) 等体积水
(2)稀盐酸被吸入集气瓶中,集气瓶中产生大量气泡(合理即可)
【拓展延伸】 白色沉淀
【归纳总结】有新物质生成
【废液处理】 Na2CO3(或碳酸钠)
四、综合能力题(化学方程式2分,每空1分,共10 分)
20. (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率 ;
(2)
(3)过滤 玻璃棒 蒸发浓缩;
(4)BaSO4和Mg(OH)2 HCl
五、计算题(本大题包括 1 小题,共10 分)
21. (1)CaCl2 、HCl (1分)
(2)【解】设:样品中碳酸钙的质量为X
(1分)
100 44
X 8.8g
(1分)
X=20g(1分)
(1分)
答:样品中碳酸钙的质量分数为84.4%。(设、答1分)
(3)图线起点(20,0),折点(100,8.8)如下图(2分)
(4)27.75(2分)
A.化学反应与能量
B.化学与生活
使用干电池一一电能转变为化学能
镁与稀盐酸反应一一放热反应
除餐具上的油污一一用洗洁精乳化
棉织物、羊毛织物一一用灼烧闻气味来鉴别
C.实验记录
D.食品与健康
用托盘天平称得食盐质量为3.25g
用量筒量取7.25毫升水
重金属中毒一一喝鸡蛋清解毒
胃酸过多一一可多喝柠檬汁
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
MnO2 (KMnO4)
加水溶解,过滤,蒸发
B
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量Zn粉,过滤
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量氯化钙溶液,过滤
D
CaC12溶液(MgC12)
加入适量的氢氧化钙溶液,过滤
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
D
B
C
A
D
A
B
C
D
C
D
D
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