沪教版九年级上册第1节金属的性质和利用图文课件ppt

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这是一份沪教版九年级上册第1节金属的性质和利用图文课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了金属的性质，铁与硫酸铜溶液的反应，铜与硝酸银溶液的反应，先近后远，先远后近，铁的合金，金属之最，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1.通过生活实例和实验探究，了解金属的性质；2.掌握什么是合金，了解几种常见合金的特性；3.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；4.认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
20世纪铝和铝合金的使用
21世纪钛和钛合金的使用
金、银、铂都可用来做饰品，说明它们有什么物理性质？
钢铁等可用来做轨道、桥梁，说明金属有什么物理性质？
铜、铝等可用来做电线、电缆，说明金属有什么物理性质？
铁、铝等可用来做炊具，说明金属有什么物理性质？
铁、铝等可制成片状、丝状，说明金属有什么物理性质？
灯泡里用的是钨丝，说明金属钨有什么物理性质？
金属汞（俗称水银）常温下未液态，说明金属汞有什么物理性质？
金属的物理性质：1.具有金属光泽：大多数金属都呈银白色，金呈黄色，铜呈紫红色；2.大多数金属为电和热的优良导体；3.具有良好的延展性；4.有较高的熔点：钨熔点最高，汞常温下为液体。
1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？
3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大，熔点很高B.有良好的导电性，传热性C.是银白色固体D.常见金属的密度一定都大于1
观察与思考：金属的燃烧
（1）镁条在空气中燃烧
现象：常温下，镁表面变暗点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（2）铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（3）铝片在空气中加热
现象：常温下，铝片表面变暗。在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，刚出大量的热，生成白色固体
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜，所以铝制品不易生锈。
（4）铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
金属与氧气的反应：许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
活动与探究1：金属与盐酸的反应
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
注意：1.金属位置越靠前的活动性越强2.位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（除了K、Ca、Na）；3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（除了K、Ca、Na）。
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
现象：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。
活动与探究2：金属与盐的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
单质化合物化合物单质
置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。A + BC → B + AC
注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
1.下列化学变化属于置换反应的有：（1）3CO＋Fe2O3 === 2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3 === 4Fe＋3CO2（3）2H2O2 === 2H2O＋O2（4）Fe+2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag
2.判断下列物质能否发生反应？若能,写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4) Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6) Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
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3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。
金属活动性顺序：X>Y>Z
矽孵壕沧准曼浅收炭咆手坤鹃便胎饮渡理缴但晚尽袖戏销兽拦斜暖盼幻银沪教版九年级化学第五章第1节金属的性质和利用(共69张PPT)沪教版九年级化学第五章第1节金属的性质和利用(共69张PPT)
①Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
②Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
③Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
④2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
24 21g X
65 21g X
56 21g X
2×27 61g X
1.质量都是1g的金属Mg、Zn、Fe 、Al 与足量的盐酸反应，谁产生的氢气最多？
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn，相对分子质量越小，放出的氢气量越多；
24 71 2 1g X
65 71 2 1g X
56 71 2 1g X
54 219 6 1g X
2.质量都是1g的盐酸与足量金属Mg、Zn、Fe 、Al 的反应，谁产生的氢气最多？
②等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3.多种金属与盐溶液反应
4.多种盐溶液与金属反应
往盛有硝酸银AgNO3溶液的烧杯中，同时放入金属铁Fe、金属铜Cu，先发生哪个反应？
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
往盛有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液烧杯中，放入金属铁Fe，先发生哪个反应？
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
1.等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸反应得到氢气的质量的顺序是。足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应得到的氢气的质量顺序是。
Al>Mg>Fe>Zn
Al=Mg=Fe=Zn
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2.在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入适量的铁粉，充分反应后，有金属析出，析出金属的顺序是(　　)A.Cu、Fe B.Ag、Fe C.Ag、Cu D.Cu、Ag
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锌和稀硫酸（或稀盐酸）
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
思考：为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？
——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。
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热值高；原料来源广；无污染；可循环利用。
如何大量、廉价制取；如何安全运输、贮存。
思考：在日常生活、工农业生产和科学研究中，为什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？
合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
特性：较硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好
硬铝（铝、铜、镁、锰）
活动与探究：合金的特性
2.武德合金的熔点比其组成金属的熔点低。
1.保险丝很容易弯曲，容易被折断。
1、合金的硬度大于组成它们的金属； 2、合金的熔点低于组成它们的金属； 3、合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
因此，合金具有更广泛的用途。
地壳中含量最高的金属元素──铝
目前世界年产量最高的金属──铁
导电、导热性最好的金属──银
人体中含量最高的金属元素──钙
下列有关合金的说法正确的是（）A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异

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