题型18：物质推断与实验基础-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

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2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型18：物质推断与实验基础

1． I．X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。
请回答：
(1)气体E的结构式__________，沉淀D是___________(写化学式)，X的化学式______。
(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式__________________________。
II． 纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。
请回答：
(1)写出A中反应的化学方程式______________________________________。
(2)下列说法不正确的是____________________。
A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气
B．装置B起到了缓冲、安全的作用
C．装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物
D．将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的
E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
2．Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：

(1)化合物X所含的金属元素为_________________。
(2)写出化合物X溶于水中反应的化学方程式____________________________。
(3)若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为____________________________________。
Ⅱ．某学习小组按如图装置探究NaHCO3和Na2O2的性质，请完成下列问题：

(1)实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停止加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计： _________________________。
(2)小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO3的分解产物和Na2O2的性质探究不够充分，于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：________________________________。
3．I．为探究某盐X ( 含五种元素)的组成和性质， 设计并完成如下实验：

已知：气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(l)X含有的元素有 O、H、_____( 用元素符号表示)， X 的化学式为_____。
(2)写出气体F 与黑色固体 C 在一定条件下发生的氧化还原反应， 产物中有一气体单质：_______________。
II． 某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)：

请回答：
(1)简述检查装置 A 气密性的方法：_____________________________。
(2)写出C 中发生的离子反应方程式：________________________。
(3)设计实验方案检验实验后 D 中的主要阴离子：__________________。
4． I．由三种元素组成的化合物A，式量在200- -300之间。在一 定条件下A能发生如下图的转化，其中B的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

请回答∶
(1) C的化学式是______，组成A的三种元素是________。
(2) A加热分解的化学方程式是_______________________。
(3) E可以和SCl2反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl2和另一种常见气体，反应的化学方程式是__________________________。
II． 实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用如图装置和试剂完成。

请回答∶
(1)下列有关该实验的说法中正确的是_______。
A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平
C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
(2)若将恒压分液漏斗(A) 去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量______，(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明理由________________________________。
5．Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)组成A的非金属元素是_____________，气体B的结构简式_____________。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____________。
(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____________________________________。
Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

(4)说明氧化性 Br2＞I2 的实验现象是_____________________________________。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检验____________________________。
6．I．化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：
(1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 __________________________；
(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________；
(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N2H4•H2O)、亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH3OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ___________________________________。
II． 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为：SiHCl3+H2 = Si(纯)+3HCl

已知①SiHCl3 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________；
A．装置B中的溶液可以是浓硫酸
B．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
C．装置D中观察到的现象是有固体物质生成
D．装置D可以采用普通玻璃管代替石英管
E．为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体
F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
(2)为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是___________________。
7． I．药物X是由五种短周期元素组成的纯净物，利用下列过程推断其组成：

已知：气体C为常见的温室气体。经分析混合气体G中含有280 mL气体C(标准状况)。固体F焰色反应呈黄色。请回答：
(1)组成药物X的非金属元素是_________，药物X的化学式是_________。
(2)药物X分解生成固体A的化学方程式：__________________。
(3)药物X可通过溶液E与A制备，写出相应的化学方程式：__________________。
II．某兴趣小组利用如下实验装置模拟含Mn2+废水的处理。

请回答：
(1)广口瓶中出现黑色沉淀，溶液呈强酸性，用一个离子方程式表示：_________ 。
(2)NaOH吸收尾气中的ClO2，可生成NaClO3和NaCl。请设计实验验证有NaClO3生成：________________________________。
8．I．橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

请回答：
(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。
(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式__________________________。
II． 某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释___________________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为_______________________________。
9．Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：
(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为__________________________。
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(4)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式为______________________________。
(5)某小组按照文献中制备ClO2的方法，设计了如图所示的实验装置，用于制备ClO2并验证其某些性质。

①通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；
①关于该实验，以下说法正确的是______________。
A．装置 A 用适量 H2O2制取 ClO2气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O
B．装置 B 用来收集二氧化氯气体
C．当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量
D．二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应
10．Ⅰ．化合物A由三种常见元素组成，可以发生如下转化。

请回答：
(1)化合物A所含的元素有______________。
(2)写出化合物A在足量空气中充分燃烧的化学方程式_____________________。
(3)气体D可与环氧乙烷()通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键(−O−O−)不稳定，写出反应的化学方程式____________________________。
Ⅱ．某学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究，装置如下图。向A中通入氯气至过量，观察到A中溶液先变红后变为黄色。请回答：

(1)B中反应的离子方程式为___________________________________。
(2)设计实验方案证明溶液变黄的原因是SCN－与氯气发生了反应______________。
11．I．固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
(1)组成A的四种元素是__________，气体E是__________。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_____________________________________。
(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应，用如下装置(夹持、加热仪器略)进行实验：制备SO2，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

(1)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。
(2)若通入Ba(NO3)2溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。
12．Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验：

已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。
(1)白色沉淀 D 的成分为_________(填写化学式)。
(2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_________。
(3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_________。
Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_________。实 验结果未见到蓝色。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是______________________________。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液___________________________________________。

13．Ⅰ．治疗胃酸过多的药物达喜(其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。

请回答：
(1)达喜的化学式是_____________。
(2)达喜与胃酸(含稀盐酸)反应的化学方程式是____________。
(3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________(有机物用结构简式表示)。
II．将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：

请回答：
(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示)。
(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______。
14．I．由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同。

请回答：
(1)X 的化学式__________________。
(2)X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，写出该反应的离子方程式_____________。
(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式________________________________________。
II．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：
(1)仪器a的作用是________________________________________。
(2)指出该同学设计的实验装置存在的缺陷__________________________________。
(3)设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全_________________________。
15．Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。

气体B为黄绿色气体单质， 沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。
(1)组成A的三种元素是______，A的化学式是________________________；
(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是________________________。
(3)请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D______。
Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：

(1)写出制备方法一的离子反应方程式_________________________；
(2)操作①中不需要用到的仪器为__________________________；
A．玻璃棒 B．坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿
(3)加入过量的试剂Y为_________________________。
16．Ⅰ． 某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有_________，A的化学式是_________
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________
Ⅱ.某实验小组做了如下实验：

请回答：
(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：__________________；
(2)有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_________________________________________。
17．Ⅰ．为探究某复盐A(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知混合气体 1 是由两种组成元素相同的气体构成。请回答：
(1)组成A 的四种元素是 C、O 和____________(填元素符号)，A 的化学式是_______。
(2)溶液E 显碱性的理由是 ______________________________(用离子方程式表示)。
(3)固体 D 能与 NH3•H 2O 按 1：4 物质的量比发生非氧化还原反应，生成无色络合物。该无色络合物的氨水溶液露置空气中，立即被氧化为深蓝色络合物。写出无色络合物转化为深蓝色络合物的离子方程式 ______________________________。
II．已知：4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S。某学习小组设计如下装置并定性检验分解产物。

(1)持续通入氮气的目的是________________。
(2)甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)甲同学若要在⑵中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，后续操作是 ______________________________________________________。
18．Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：
(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
II． 某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。

(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是____________________。
(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：_________________________________________________________。
19．I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：
(1) X中含有的非金属元素是________，写出X灼烧的化学方程式是_________________。
(2)向X的溶液中通入少量SO2，请写出离子方程式__________________。
II ．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了Fe3+的检验，查阅相关资料如下：
①CuSCN是一种白色沉淀物
②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
(1)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_______(填有或没有)限度。
(2)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：____________________________、________________________。
(3)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：
①____________________，②______________________，③_________________
20．I．由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：

已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答：
(1)组成A的三种元素是___，A的化学式是___。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。
(3)气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式___。
Ⅱ．某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，实验装置如图：

请回答：
(1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式________________________________________________。
(2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子________________________。
21．I．物质是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3(在180℃升华)和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：

请回答下列问题：
(1)X的化学式为__。
(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
(3)高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。

(1)H装置中主要发生的离子方程式为______________________________________，I仪器的作用是______________________________________。
(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中，_____________________________。
22．I．某磁性材料黑色物质丙是由氧化物甲与气态氢化物乙(对氢气的相对密度是17)按物质的量之比1：4 反应生成的。为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)组成丙的元素是______ (填元素符号)，甲的化学式是_______________________ 。
(2)丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是__________________________。
(3)气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀。写出生成白色沉淀的反应离子方程式___________________________________。
Ⅱ．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。

(1)请描述如何检验该装置的气密性_____________________________。
(2)试管中可以观察到的现象是_________________________________________。
23．I．某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质，进行如下实验：

已知：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。
试根据以上内容回答下列问题：
(1)组成X的三种元素是____、_____、_____，X的化学式为_____。
(2)写出晶体A与KI反应的化学方程式：______________________。
(3)写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：________________。
Ⅱ．实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：

(1)装置B的作用是________。
(2)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为____________________________________________；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：______________________________________。
24．I．为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：

请回答：
(1)X 的化学式是_______。
(2)X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_______________________。
(3)溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀(0.01mol)的化学方程式为_______________________________。
Ⅱ．下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答下列问题：

(1)本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件_____________________。
(2)在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是_____________________________________________。
25．Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。
(2)气体D的电子式为______________。
(3)写出A与H2O2反应的离子方程式____________________。
Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：

(1)c中盛放的试剂是______________；e中盛放的试剂是______________。
(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行______________，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由______________。
26．I．探究无机盐 X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)X 的化学式是__________。
(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____________________________。
(3)白色沉淀用途广泛，请列举一例：_____________________________________。
Ⅱ．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)D装置的作用_________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。
27． I．已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答：
(1)白色沉淀的化学式 。
(2)写出A受热分解的化学方程式 。
(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式 。
Ⅱ．焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：S1Cl4遇水易水解)。

请回答：
(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。
(2)装置C的作用是______。
(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。
28．I．为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为 。
(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式 。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式 。
Ⅱ．工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。
(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式___________。请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉___________。
(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(OH)2，实验开始时应先_______活塞a，___________活塞 b(填“打开”或“关闭”)

29．I．某研究小组为探究某无机盐X(仅含三种元素)高温下分解的产物，设计并完成如下实验：

已知：气体C能使带火星的木条复燃；不考虑实验过程中气体的溶解。请回答：
(1)X的化学式为 。
(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式 。
(3)D→E的离子方程式 。
Ⅱ．某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O]的组成，反应原理为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：

请回答：
(1)仪器 D 的名称________， D 中所装药品及目的是_______，_________；
(2)请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________。
30．I．某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：

已知： A、 B、 C 均为常见物质
(1)有机盐 X 的化学式：_______。
(2)写出 X 受热分解的化学方程式：__________________________________。
(3)一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式_________________________。
Ⅱ．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是___________。
(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)是否使用橡胶管，对实验结果____________________(填“有”或“无”) 影响。
31．Ⅰ． 无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳定结构)，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，不能使带火星的木条复燃；溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置___________
(2)写出A与H2O2反应的离子方程式____________
(3)写出一个离子方程式___________________
要求同时满足：
①其中一种反应物必须是A中的阴离子；②反应原理与“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同
Ⅱ.锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化锶利用氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(1)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2_____的物理性质。
(2)装置F、G、H盛装的试剂分别是_____(填代号)。
A．浓硫酸 B．连苯三酚碱性溶液 C．醋酸二氨合亚铜溶液
(3)方案设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：_____________________。
32．I．化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：

(1)组成X的三种元素是____(填元素符号)，X的化学式是________________。
(2)气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
(3)一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：____________________________。
Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：

(1)某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是____________________________。
(2)装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因(用化学方程式表示) ________________________________。
33．Ⅰ． 电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：
(1)组成B的三种元素是_______，气体D的分子式是________________________。
(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式_________________________。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___________________________________。
Ⅱ. 一定条件下，草酸铜晶体(CuC2O4· xH2O)受热分解的化学方程式为： CuC2O4· xH2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：

请回答：
(1)该套实验装置的明显缺陷是________。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中________ (填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象，请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物____________________________________________ (不考虑操作和药品的问题)。
34．Ⅰ． 为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：

请回答：
(1)气体 A 的化学式为_____，导致的环境问题是_______________________。
(2)X 在空气中灼烧得到 A 和 B 的化学方程式为________________________________。
(3)气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式为_______________________。
Ⅱ.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________(填编号)。
A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法
35．Ⅰ． 某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)

已知：气体B在标准状况下的密度l.96g•L-1，请回答：
(1)B的化学式为_____________
(2)A的组成元素_____________
(3)已知A的阴离子结构与气体B相同， 请画出该阴离子的电子式_____
(4)写出A 与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________
Ⅱ.实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。请回答：
(1)仪器a的名称为______________，仪器a置于冰水浴中的目的是______________。
(2)装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程式为_________________。