题型08：电解质溶液-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

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2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型8：电解质溶液

1．室温时，下列有关电解质的说法正确的是( )
A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO3-)＞c(CN-)
B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离
C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体
D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO32−)
2．下列说法正确的是( )
A．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同
C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多
D．将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2
3．常温下，下列说法不正确的是( )
A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH
B．0.l mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 前者大于后者
D．pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7
4．下列说法正确的是( )
A．2.0×10-7 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.0×10-7 mol/L
B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小
D．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=3
5．常温下，下列叙述正确的是( )
A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1
B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)
C．等体积等pH的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成H2的量相同
D．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13
6．下列说法正确的是( )
A．35℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)
B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)>c(Na+)
D．常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1
7．下列说法不正确的是( )
A．测得0.1mol•L -1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱酸
B．常温下，pH=9的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的pH减小
C．常温下，正盐 BA 溶液呈中性，则 BA 一定为强酸强碱盐
D．常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍
8．关于下列溶液的说法中正确的是( )
A．在1mol/L NaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )
B．室温下，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
C．向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液阴阳离子总浓度：CH3COONa＞NaF(已知：CH3COOH Ka=1.76×10-5；HF Ka=3.53×10-4)
9．下列说法不正确的是
A．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
B．室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)
C．室温下，将20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液稀释至200 mL，所得溶液的pH＝12
D．20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V(CH3COOH)>20 mL
10．下列说法不正确的是( )
A．常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H2的速率更快
B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
11．下列说法正确的是( )
A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
B．强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强
C．0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH-离子浓度减小
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
13．下列说法正确的是( )
A．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同
C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多
D．将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2
14．下列说法不正确的是( )
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多，c(OH-)增大
B．室温下，NaHSO3溶液的pH<7，说明的电离程度大于其水解程度
C．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质
D．25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为Na2S
15．人体血液中维持着CO2、O2及pH等指标的平衡。下列说法正确的是( )
A．一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白(Hb)反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，当发生CO中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒
B．在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡：Hb+O2⇌HbO2，在含氧量低的地方与氧结合，在含氧量高的地方与氧分离
C．人体血液中的Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用
D．人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的NaHCO3液缓解
16．下列说法不正确的是( )
A．常温下，pH=7的溶液不一定是纯水
B．常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)
D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(SO42-)=c(NH4+)
17．常温下，下列有关说法不正确的是(　　)
A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同
B．pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C．pH=3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)= c(CH3COO-)
D．往10mL pH=3的盐酸中分别加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
18．下列说法正确的是( )
A．醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离
B．T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性
C．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等
D．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
19．常温下，浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是( )
A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸
B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸
C．用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸
D．两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸
20．下列说法一定正确的是( )
A．某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质
B．相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多
C．相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等
D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2
21．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A．0.1mol/L的KA溶液 pH=6.5，则 HA一定为弱酸
B．等 pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-) C．将 pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH仍然相同
22．25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下) ( )
A．重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O
B．在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1
C．0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
23．下列说法正确的是( )
A．升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-)
B．常温下 pH=3的盐酸和 pH=ll 的氨水等体积混合：c(C1-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)
C．可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质
D．常温下，l ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于8
24．能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是( )
A．HNO2的酸性比CH3COOH强 B．0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7
C．HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．HNO2不稳定可分解成NO和NO2
25．某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A．曲线I代表CH3COONa溶液
B．溶液中水的电离程度：c点＞b点
C．从b点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中n(Cl-)相同
26．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( )
A．常温下测定醋酸钠溶液的 pH
B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C．比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力
D．比较 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 mol·L-1 氢氧化钠反应所放出的热量
27．下列说法不正确的是( )
A．室温下，0.1mol·L-1NaA溶液的pH＞7，则HA为弱酸
B．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)
C．中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D．将浓度和体积均相等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH相等，前者所加的水多
28．下列说法不正确的是( )
A．中性溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)
B．中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)相等
D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，两者所含离子总数相等
29．下列说法正确的是( )
A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8
B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性
C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=
D．室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同
30．下列说法不正确的是( )
A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=(10-6-10-8)mol·L—1
B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀
D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=
31．常温下，下列说法正确的是( )
A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- )
B．0.l mol•L-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ l
C．物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者
D．等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等
32．下列说法正确的是( )
A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)
33．下列说法不正确的是( )
A．0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小
B．等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)
C．等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大
D．等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大
34．某温度时，在水中的电离常数：K(CH3COOH)＝K(NH3·H2O)＝1.8×10－5；在冰醋酸中K(HClO4)＝1.6×10－5；K1(H2SO4)＝6.3×10－9，则下列说法不正确的是( )
A．HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸
B．在冰醋酸中可能发生反应：HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4
C．在某温度下，0.1 mol·L－1氨水和醋酸溶液中，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)
D．氨水和HClO4溶液反应后，若c(NH4＋)>c(ClO4－)，则溶液呈酸性
35．下列说法中正确的是( )
A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其pH一定是12
B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大
C．恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡
D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
36．常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A. 两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B. 两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)
C. 相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大
D. 相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同
37．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A. ①②两溶液中c(OH-)相等
B. ①②两溶液中水的电离程度相同
C. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
D. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②
38．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是( )
A. 两溶液导电能力相同
B. 分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大
C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D. 稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小
39．常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A. 两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸
B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
C. 中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸<醋酸
D. 分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等
40．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是( )
A. 水电离出的OH-浓度： c(OH-)甲=c(OH-)乙
B. 向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙
C. 若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜乙
D. 若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)＝c(Cl‾)+c(CH3COO‾)
41．(2020·浙江省十校联盟高三联考)室温下，下列说法正确的是( )
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c
B．KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同
C．5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)
D．己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于
42．室温下HNO2和CH3COOH的电离常数分别为4.6×10-4和1.76×10-5下列有关说法正确的是( )
A．NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液
B．分別中和pH相等、体积相等的两溶液，HNO2所需NaOH的物质的量较多
C．物质的最浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)： c(CH3COO-}=c(NO2-)
D．等pH的HNO2和CH3COOH溶液中水的电离程度相等
43．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
44．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是( )
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
45．常温下，下列说法正确的是( )
A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B．pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
C．用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质
D．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸
46．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)
D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
47．pH相等的CH3COOH溶液与H2SO4溶液，下列说法正确的是( )
A．2 c(CH3COO－)=c(SO42―)
B．n(CH3COO-)+n(OH-)=2n(SO42-)+ n(OH-)
C．将两份溶液混合，pH保持不变
D．等体积CH3COOH与H2SO4溶液和同浓度NaOH溶液恰好反应，消耗碱液体积相同
48．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
49．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)═ 2c(ClO﹣)+c(HClO)
B．100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4+)相同
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH﹣)≥c(H+)
D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)＜c(CH3COOH)+c(H+)
50．化工生产中用(次磷酸钠)进行化学镀铜，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列说法正确的是(　　)
A．化学反应中，氧化产物为Cu和H2
B．CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)＞c(Cu2+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H++HPO22-
D．NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸