四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试卷 (含答案）

凉山州2022届高中毕业班第二次诊断性检测

理科综合化学

理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡

上,并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

3.考试结束后,将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23 S-32  Mn-55  Cu-64

第I卷(选择题共126分)

一、选择题。 每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求,共 13题,每题6分,共78分。

7.现代社会的发展离不开人与自然和谐共生,下列有关说法中正确的是( )

A.用氯气处理水中的Cu2+ 、Hg2+等重金属离子

B.在田间大量焚烧秸秆,以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用

C.近期的空气质量报告中常出现“中度污染"和“重度污染”的结论,雾霾的形成是因为空气

中含有大量的二氧化硫

D.我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当

8.下列有关有机物或有机反应说法正确的是()

A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应制得纯净的氯乙烷

B.氯气与苯在光照条件下可制备氯苯

C.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物,结构式为 ,它有两种同分异构体

D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

9.下列实验装置和应用正确的是( )

A.图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应  B.图乙可制备纯净的乙酸乙酯

C.用图丙所示装置吸收尾气中的SO2        D.用丁装置制备无水MgCl2

10. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均小于18,A的一种原子核内没有中子;在元素周期表中,C与B、E均相邻,B、C和E三种元素的原子最外层电子数之和为17;其中A与

D为同族元素,原子半径A<C<B<E<D。下列说法正确的是( )

A.B和E所形成的含氧酸均为强酸

B.BC和E三种元素可能位于同一周期

C.元素C的气态氢化物的沸点比元素E的气态氢化物的沸点高

D. D的最高价氧化物对应水化物中含有离子键和非极性共价键

11.以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是( )

A.装置甲在使用过程中,电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉

B.装置乙在使用过程中,电池外壳会逐渐变薄,容易出现漏液

C.装置丙在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化

D.装置丁电极b上发生的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

12下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是( )

A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水   B.该过程中,CO先断键成C和O

C.CO与O形成化学键的过程中放出能量 D.钌催化剂降低了该反应的焓变

13.弱酸、弱碱的电离都比较弱,已知25C时部分弱酸的电离平衡常数(K.)如下表:

下列说法正确的是( )

A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化),溶液中存在:

c(H+) - c(OH-)= 2c(SO32-) + c(HSO3-) + 2c(CO3) + c(HCO5) - 0.1

B.259℃时,0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约等于10 (忽略二级水解和H2O的电离)

C.25℃时,0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体,至pH=7(溶液体积变化忽略不计):

c(Na+) > Cl-) > c(CH3COOH)

D.足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应的化学方程式为:2CH3COOH+Na2SO3=2CH3COONa+

SO2↑+H2O

26. (15分)用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L-1),实验过程包

括标准溶液的准备和滴定待测溶液:

I.准备标准溶液

a.配制100mL KMnO4溶液备用;

b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol), 配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量3mol·L-1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。

II. 滴定主要步骤

a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中;

b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL 3mol·L-1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液

(0.1000mol·L-1 )滴定至终点;

e.重复上述操作两次，三次测定的数据如下表:

d.数据处理。

回答下列问题:

(1)将称得的Na2C2O4 配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有       。

(2)标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度_     (填“能”或“不能”),简述理由     

_          。 写出标定过程中发生反应的化学方程式_                              。

(3 )滴定待测双氧水时,标准溶液应装入      ____滴定管,装入标准溶液的前一步应进行的

操作是               。

(4 )滴定双氧水至终点的现象是                     。

(5 )计算此双氧水的浓度为_       _g·L-1。

(6)   若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则最后测定出的双氧水的浓度会

           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

27. (14 分)某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥,主要成分如下:Cu-16.32%, Ag- 4.62%,

Au-0.23%，Pb-15.68%。 现设计如下流程实现对铜、银的有效回收:

已知:( 1)NaNO3受热分解产生NaNO2和O2; ( 2)焙烧时Pb转化为PbO;

(3)Ag(NH)2OH能被含醛基的有机物还原生成银。

回答下列问题:.

(1)铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸,同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3),加入氯酸钠的目的是_______。 写出铜被浸出的离子反应方程式                       .

(2 )写出焙烧过程中银与NaNO3反应的化学方程式                            .

(3 )浸渣的主要成分有_                    .

(4 )对浸取液进行氯化时的现象是              ,滤渣提银时需依次加入          、甲醛溶液。

(5 )最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜),经实验测定某批沉铜产品中m(Cu):m(C)= 16:1,则该碱式碳酸铜的组成可表示为         .

A. Cu(OH)2·CuCO3            B. Cu(OH)2· 2CuCO3          C.2Cu(OH)2· 2CuCO3

28. (14分)乙烯是重要的化工原料,在化工合成与生产中具有极其重要的地位，回答下列问题:

(1 )C2H4(g)+3O2=2CO2(g)+2H2O(l)        H1

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)                H2  

2H(g)+O2(g)=2H2O(l)                  H3

写出乙烯气体分解得到石墨和氢气的热化学方程式                             .

(2)乙烯可由甲烷制得:2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。T℃时在2L恒容密闭容器中充入0.6mol甲烷气体,若5分钟时达到平衡，测得e(C2H4)=2c(CH4),则v(H2)=             mol·L-1·. min-1，该反应的平衡常数为_         。保持温度不变，若再向平衡后的容器中各充入0.12mol的三种气体,充人后v正_  _v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)工业上以煤为主要原料制乙烯首先需要制备合成气,生产合成气的反应为:C(s)+H2O(g)=

CO(g)+H2(g),理论上该反应能自发进行的条件是_             _。 制得合成气后需用合成气制备甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现设置以下三个容器进行该反应(恒温)

达平衡时,三个容器中甲醇体积分数的大小关系为          (填编号)。

(4)已知反应2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)可用于制备乙烯,现向一刚性容器中按物质的量之比1:1充入CO2和H2,在温度为378K和478K时CO2的转化率随时间变化如图所示:

①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序是                。

②如改变影响平衡的某一条件使得CO2的平衡转化率增大,则该反应平衡常数的变化是_     

               。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

35. [化学选修3:物质结构与性质](15分)

含钴的化合物在金属有机化学的发展中占有相当重要的一席之地,回答下列问题:

(1)写出钴原子的价层电子排布式                    .

(2)八羰基二钴CO2(CO)8可催化乙炔环三聚为苯，写出与CO互为等电子体的离子的电子式

                         (写出一种)。苯分子中碳原子的杂化方式为_         ,1mol苯分子中含有的σ键的数目为___(NA 为阿伏伽德罗常数的值)。

(3)二茂钴可看作是CO2+与两个正五边形的环戊二烯负离子配体形成的夹心型分子(结构如下图所示:

①已知大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则环戊二烯负离子(C5H5)的大π键可表示为______ ;

②二茂钴是紫黑色晶体,熔点约173℃,不溶于水和液氨,但能溶于有机溶剂,下列相互作用中,二茂钴晶体中不存在的是_         ;

A.离子键 B.配位键 C.范德华力 D.氢键

(4)[Co(NH3)5<CI]Cl2晶胞中[Co(NH3)5CI]2+和CI-的排布具有类似氟化钙晶胞的结构(氟化钙晶

胞如下图)

则一个氯离子周围距离最近的配离子的数目为_                 ,若此配合物晶体的密度为pg·cm-3,则[Co(NH3)5Cl]2+与氯离子之间的最短距离是_     _nm(设配合物相对分子质量为M)。

36. [化学-选修5:有机化学基础](15分)

视黄醛是眼球发育中重要的信号转导分子,可由天然产物β-环柠檬醛为起始原料进行人工合成,合成路线(待完善)如下:

回答下列问题: .

(1)β-环柠檬醛分子中含有的官能团名称为_         ,写出其在一定条件下与足量氢气

反应的化学方程式_                            .

(2)产物A的核磁共振氢谱共有          组峰。

(3)反应a属于          ___ ( 填有机反应类型),该反应生成产物B的同时还会生成的另一种产物是_                   (填物质名称)。

(4)B的一种同系物分子，分子量比B小84,满足以下条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有           _种。

①分子中含有苯环  ②可与三氯化铁产生颜色反应  ③环上有三个取代基

(5)根据已给出的合成信息,补齐由产物B制备视黄醛的剩余合成路线。

凉山州2022届高中毕业班第二次诊断性检测

理科综合化学参考答案及评分标准

7、D  8、D  9、A  10、C  11、B  12、C  13、B

26. （15分，除标注外每空2分）

（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）不能（1分） 稀硝酸有氧化性，会影响KMnO4溶液浓度的标定（其他合理答案）

     2KMnO4+ 5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

（3）酸式（1分）  用标准溶液润洗滴定管

（4）滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色

（5）21.25

（6）偏高（1分）

27. （14分，每空2分）

（1）作氧化剂   3Cu+Cl+6H+=3Cu2+++3H2O

（2）（其他合理答案）

（3）Au、PbSO4

（4）产生白色沉淀       浓氨水

（5）C

28. （14分，除标注外每空2分）

（1）C2H4(g)=2C(s,石墨)+ 2H2(g)  ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3

（2）0.048      1.92      >（1分）

（3）高温（1分）     ③>②>①

（4）C>A>B       变大或不变

35. （15分，除标注外每空2分）

（1）3d74s2

（2）   sp2（1分） 12NA

（3）①   ②AD

（4）4     

36.（15分，除标注外每空2分）

（1）. 碳碳双键、醛基      

（2）.   7

（3）. 消去反应      甲醇

（4）.   10

（5）.

（3分）