高考化学二轮复习专题11《物质结构元素周期律》考点专练（含详解）

专题11 物质结构  元素周期律

1．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是

A．Z、M、X的简单离子半径依次减小

B．Y和M可形成离子化合物YM4

C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

D．M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

【答案】B

2．短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是

A．X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱

B．原子半径大小：Y>Z>W>X

C．X和Z可以形成一种杀菌消毒剂

D．W和Z形成的是共价化合物

【答案】A

【解析】A.由分析可知，X和Y形成的物质对应的水化物可能为Mg(OH)2和Al(OH)3都不是强碱，故A不正确；B.有分析可知无论Y、Z是哪组情况，原子半径书序均为：Y>Z>W>X，故B正确；C.X是O，若Z为Cl，则可以形成具有杀菌消毒作用的ClO2，故C正确；D.W是C，W和Z（P、S、Cl）形成的都是共价化合物，故D正确。

5．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z>W

B．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D．Y元素存在同素异形体

【答案】D

6．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是

A．只有Y元素存在同素异形体

B．X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性

C．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高

D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

【答案】B

7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是

A．Z为第3周期IIA元素

B．简单离子半径：Z>Y

C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>W

D．Z的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键

【答案】C

【解析】A．Z为Ca，为第4周期IIA元素，故A错误；B．钙离子和氯离子具有相同电子层结构，质子数大的半径小，Z<Y，故B错误；C．非金属性氮大于碳，故最高价氧化物的水化物的酸性X>W，故C正确；

D．Ca与Cl2反应生成CaCl2，只有离子键，故D错误。

12．a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是

A．原子半径大小为：a<b<d<c

B．a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物

C．向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质

D．最简单氢化物水溶液的pH：d<c

【答案】C

13．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B．原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)

C．甲、乙可能都具有漂白性

D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

【答案】A

【解析】由以上分析可知A为O、B为Na、C为S，甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。

A．Na2O或Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na2S为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，但SO2与水反应生成酸，溶液显酸性，A错误；B．O、S、Na中钠和硫为同周期元素原子，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而依次减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：r(A)＜r(C)＜r(B)，B正确；C．甲如为Na2O2，具有漂白性，乙为SO2，也具有漂白性，C正确；D．丙的水溶液在空气中长期放置，Na2S被O2氧化生成S，溶液可能会变浑浊，D正确。

16．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

17．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。

18．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。

20．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：d＞c＞b＞a    B．4 种元素中 b 的金属性最强

C．c 的氧化物的水化物是强碱    D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

【答案】B

21．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（     ）

A．氢化物沸点：W > Z        B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3    D．简单离子的半径：Y < X

【答案】AD

【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。

23．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

二者在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。

24．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【答案】A

25．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

【答案】    离子  CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑  第二周期IIIA族  H3BO3  －3

【解析】X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca，（1）形成简单化合物是PH3，其电子式为；（2）形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，