高考化学二轮专题大题练习专题18《“位—构—性”的综合应用》(含详解)

这是一份高考化学二轮专题大题练习专题18《“位—构—性”的综合应用》(含详解)，共8页。试卷主要包含了下表为元素周期表的一部分等内容，欢迎下载使用。

姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空
（1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________
（2）写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________
（3）写出由③形成的单质的电子式_________________
（4）列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，
天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题
回答下列问题：
（5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)
（6）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为___________________。
吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1ml Br2时，转移的电子数为________ml．
（7）从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下:
该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)
（8）欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。
采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________
【答案】离子键H3BO3光导纤维、水晶饰品或制备硅等第四周期VIII族蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法深红棕色5/3CaSO410在氯化氢气流保护下加热蒸干，或加入SOCl2后再加热蒸干MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】结合元素周期表分析，①为氢，②为硼，③为氮，④为氧，⑤为钠，⑥为镁，⑦为硅，⑧为铁，⑨为溴。
【详解】
（1）氢和钠形成氢化钠，含有离子键。（2）氢和硼和氧形成硼酸，分子式为H3BO3 。 （3）氮气的故能得到无水氯化镁，在不锈钢做阴极电解熔融氯化镁时，阳极产生氧化反应生成氯气，阴极室镁离子得到电子生成金属镁，电解方程式为 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
b) N→⑥的单质的化学方程式为________________。
【答案】Na>Al>OAl3+H2CO3>H2SiO3a b c
Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
【解析】由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、 ③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
（1）. 同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径S>O，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na>Al>S，所以原子半径：Na>Al>O；③、④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以Al3+Al>O；Al3+3．下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 ml Y单质比1 ml S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 ml X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1 ml化合物Q与水反应，生成2 ml Mg(OH)2和1 ml烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 ml/L NaOH溶液和1 ml O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】 第三周期，ⅦA族 Si ac Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) △H=−687 kJ/ml Mg2C3+4H2O2 Mg(OH)2+C3H4↑ NO 0.9 ml、NO21.3 ml 2 ml
【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；
，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑；
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；⑥其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2，所以，Cl的非金属性强于S。本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。
4．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如下表,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。
（1）C在元素周期表中的位置为_______,其简单离子的结构示意图为____。
（2）AE2的化学式为_______。
（3）C、E、F的单质沸点最低的是__________(填化学式)。
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。
（5）在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________。
【答案】第二周期第ⅥA族CS2O2S2—＞Cl—＞O2—＞Al3+2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体CO和CO2,则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B的原子序数介于A、C之间，则B为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素，F的原子序数依次最大，则F为Cl元素。
【详解】
【点睛】本题考查结构、性质与位置关系应用，推断元素是解题关键，注意运用元素周期表和元素周期律进行分析判断是关键，注意溶沸点和离子半径的比较。离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g·L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
碳
氮
Y
X
硫
Z
A
E