2021届甘肃省武威高三二模理综试卷及答案

这是一份2021届甘肃省武威高三二模理综试卷及答案，共19页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，回答第I卷时，1NA等内容，欢迎下载使用。

2021年甘肃省第二次高考诊断考试
理科综合能力测试
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时.选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3.回答第I卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64
第I卷(选择题共126分)
一、 选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是
A.增加氧气浓度可以提高哺乳动物成熟红细胞吸收K +的速率
B.细胞骨架是真核细胞中的纤维状网架体系,维持着细胞的形态，主要成分为蛋白质
C.高尔基体与高等植物细胞有丝分裂过程中纺锤体形成有关
D.乳酸菌DNA转录出的RNA通过核孔进人细胞质
2.下图为描述多种生物学现象或过程的模型，相关叙述错误的是

A.若该图表示酵母菌有氧呼吸的第一、 二阶段 ，则e过程发生在线粒体内膜中
B.若该图表示d、e酶催化下的物质合成过程，则如果控制酶d的基因不表达，控制酶e的
基因仍可表达
C.若该图表示真核细胞中基因表达的过程，则d主要发生在细胞核中
D.若该图表示甲状腺激素的分级调节，其中c为甲状腺，则d、e分别表示促甲状腺激素释
放激素和促甲状腺激素
3.研究人员将两种小型RNA和其他转录因子加入培养液，成功将健康成年人的皮肤细胞直
接转化成了运动神经元。这项研究成果有望治疗因运动神经元损伤导致的肌肉萎缩症。下列叙述正确的是
A.皮肤细胞转化成运动神经元的过程中，细胞内蛋白质的种类和数量没有发生改变
B.皮肤细胞转化成运动神经元的过程中，原有细胞内表达的基因均不再表达
C.小型RNA和转录因子的作用是诱导皮肤细胞发生基因突变，产生了不同的蛋白质
D.小型RNA和转录因子的作用是促使皮肤细胞内的基因发生了不同以往的选择性表达
4.果蝇的眼色由对等位基因(E/e)控制。在暗红眼♀×朱红眼♂的正交实验中,F1只有暗红眼;在朱红眼♀×暗红眼♂的反交实验中，1F雌性为暗红眼雄性为朱红眼。若不考虑XY同源区段的遗传，则下列说法错误的是
A.正反交的实验结果说明这对控制眼色的基因不在常染色体上
B.正、反交的F1中,雌性果蝇的基因型都是XEXe
C.正、反交的F2中，朱红眼雄果蝇的比例相同
D.正、反交的F2中,朱红眼雄果蝇的比例相同
5.“每天锻炼小时，健康工作五十年，幸福生活一辈子。” 很多人都有每天运动的习惯，在运动过程中伴随着神经—体液—免疫调节，下列说法正确的是
A.你在田径跑道上跨栏的瞬间，机体进行神经—体液—免疫调节
B.你在足球场上凌空抽射的瞬间，机体只进行神经调节
C.你在篮球场上起跳投篮的瞬间，神经细胞膜内K+浓度显著降低
D.当你在运动中出现了皮外伤时，只有出现炎症，才表明机体进行了免疫调节
6.地表枯落物是指由植物地上部分产生并归还到地表的所有有机质的总称，覆盖在地表的枯
落物可以影响土壤群落的物种丰富度。下列说法 正确的是
A.群落的演替不会影响枯落物的形成量
B.同一纬度条件下不同地点间枯落物的形成量会存在显著差异
C.陆地生态系统枯落物的形成量随纬度的升高而增多
D.调查某地土壤小动物的物种丰富度时，应选择枯落物多的地方，否则结果会偏低
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A.丝绸的主要成分是纤维索，属于天然高分子化合物
B.ClO2泡腾片和75%酒精溶液均可杀灭病毒,二者消毒原理相同
C.我国自主研发的Z -20直升机使用的锂铝合金属于金属材料，是将金属铝锂混合后在
空气中熔合制得的
D.垃圾分类有利于资源的回收利用，其中过期药品和镍镉电池都属于有害垃圾
8. 2020年，南开大学周其林团队成功发现一类全新的手性螺环配体骨架结构，在此基础上创造出100多种手性螺环催化剂，并已广泛应用于手性化合物和手性药物的合成。下图为两
种简单碳螺环化合物，相关的说法不正确的是
A.螺[3,4]辛烷的分子式为C8H16
B.螺[3,3]庚烷的一氯代物有2种
C.上述两种物质中所有碳原子一定不在同一平面
D.的名称为螺[4.5]癸烷
9.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.1 mol氨-3('He)含有质子为3NA
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.25°C时,pH =13的KOH溶液中含有的OH—个数为0.1NA
D.0.3 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0. 6NA
10.我国科学家用如右图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的
循环性能。X、Y、 Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A.简单离子半径大小顺序为W >Z>Y
B. W氧化物对应的水化物是一定是强酸
C. X氢化物的沸点一定低于W氢化物的沸点
D.X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构
11.下列实验装置可以达到对应实验目的的是
A.用装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B.用装置乙验证石蜡油分解的产物只有乙烯
C.用装置丙从a处加水的方法检验气密性
D.用装置丁制取氨气
12.氢能源是清洁能源，可借助有机物储氢，例如可利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和储氢:C6H12(g)C6H6(g) + 3H2(g)。一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢，下列说法正确的是
A.电极A为阳极
B.高分子电解质膜为阴离子交换膜
C.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气
D.上述装置中生成目标产物的电极反应
式为C6H6+ 6H+- 6e—== C6H12
13.已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-9,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和CHCOOH混合溶液， 相对导电能
力随加入氨水体积变化曲线如下图所示。下列叙述正确的是
A. a点的混合溶液中:c(CH3COO— )约为1.7× 10-5mol·L-1
B. b点的混合溶液中:c( CH3COOH) >c(NH4+)
C.C点的混合溶液中:c(Cl—) = 2c(CH3COO—) +2c(CH3COOH)
D.当混合溶液pH<7时,加入氨水体积一定≤40 mL
V氨水)/mL
二、(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.原子中的电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时,则
A.核外电子受力减小 B.核外电子的电势能减小
C.核外电子的动能减小 D.原子的能量增大
15.甲、乙两车在某时刻由同一地点沿同一方向做直线运动，若以该时刻作为计时起点，它们运动的位移x随时间t变化的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. t1时刻两车相距最远
B. t1时刻乙车从后面追上甲车
C. t1时刻乙车的速度小于甲车的速度
D.在0到t1时间内,乙车的平均速度小于甲车的平均速度
16.如图所示物体A以速度v0做平抛运动，落地时水平方向的位移和竖直方向的位移均为1m,图a中的虚线是A做平抛运动的轨迹，图b中的曲线是一光滑轨道，轨道的形状与图a中的虚线完全相同,让物体B从轨道顶端沿轨道无初速度下滑,B下滑过程中没有脱离轨道，物体A、B都可以看作质点，重力加速度g取10 m/s2。则下列说法正确的是
A.A、B两物体落地时的速度相同
B. A、B两物体下落运动的时间相等
C.物体A落地时的速度大小为5m/s
D.物体B落地时沿水平方向的速度大小为/5m/s
17.如图所示电路中,变压器为理想变压器,a、b接在电压有效值不变的交流电源两端,R0为
定值电阻,R为滑动变阻器。现将变阻器的滑片从一个位置滑动到另一位置，观察到电流
表A,的示数增大了0.2A，电流表A,的示数增大了0.8A,则下列说法正确的是
A.电压表V1示数增大
B.电压表V2、V3示数均增大
C.该变压器是升压变压器
D.变阻器滑片是沿c →d的方向滑动
18.如图所示，电荷量为+q的点电荷与均
匀带电薄板相距2d,点电荷到带电薄板的垂线通过板的几何中心O,图中AO = OB = d,
A点的电场强度为零。下列说法正确的是
A.薄板带负电，薄板在A、B两点产生的电场强度相等
B.带电薄板在B点产生的电场强度的大小为
C.电子在A点所具有的电势能一定 为零
D.电子在B点所具有的电势能小于在A点所具有的电势能

19.如图所示,半圆形光滑绝缘轨道固定在竖直平面内,O点为其圆心,P点为轨道最低点，两
个端点M、N与O等高,匀强磁场方向与轨道平面垂直。现将一个带 负电的小球自M点由
静止释放,它将沿轨道做往复运动，下列说法中正确的是
A.小球由M到N与由N到M所经历的时间相等
B.小球由M到P与由N到尸过程中重力对小球做的
功相等，但洛仑慈力做的功不等
C.小球由M到P与由N到P过程中所受合外力的冲量大小相等
D.小球经过轨道最低点时对轨道的压力大小是相等的
20. 2020年12月3日,中国探月工程"嫦娥五号”上升器点火起飞，携带月壤进入预定环月轨
道，成功实现中国首次地外天体起飞,此前“嫦娥五号”探测器经过约19小时月面工作，顺
利完成月球表面自动采样。假设探测器在月球表面附近做勾速圆周运动,经过的时间为
t,运动的弧长为s,将月球看做半径为R、质量均匀分布的球体,引力常量为G,则
A.探测器的环绕周期为 B.探测器的向心加速度为
C.月球的质量为 D.月球的密度为
21.在倾角为的光滑斜面上有两个用轻弹簧连接的物块A和B，它们的质量分别为m和3m,弹簧的劲度系数为k, C为一固定挡板，系统处于静止状态。现用沿斜面方向的恒力拉物块A使之沿斜面向上运动，当B刚离开C时,A的速度为v，加速度大小为a，方向沿斜面向上，则
A.恒力的大小为4mgsin + ma
B.物块B从静止到刚离开C的过程中，A发生的位移为
C.物块B从静止到刚离开C的过程中,A克服重力做的功为

D.物块B从静止到刚离开C的过程中，弹簧弹性势能的增加量为
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(共129分)
22. (6分)某实验小组利用如图所示的装置“探究加速度与力、质量的关系”。
(1)下列做法正确的是___________。
A.调节滑轮的高度，使牵引小车的细绳与长木板保持平行
B.在调节木板倾斜角度平衡小车受到的滑动摩擦力时,将装有砝码的托盘通过定滑轮拴在小车上
C.实验时，先放开小车再接通打点计时器的电源
D.用托盘和盘内砝码的重力作为小车和车上砝码受到的合外力，为减小误差，实验中一定要保证托盘和砝码的总质量远小于小车和车上砝码的总质量
(2)某同学以小车和车上砝码的总质量M的倒数为横坐标,小车的加速度a为纵坐标，在坐标纸上作出的a-关系图线如图所示。由图可分析得出:加速度与质量成_____________关系(选填“正比”或“反比”);图线不过原点说明实验有误差.引起这一误差的主要原因是平衡摩擦力时长木板的倾角________________(选"过大”或“过小”)。
23.(9分)
(1)图甲使用0.6A量程时，图中表针示数是_________A;图乙使用3V量程，图中表针示数
为_________V。
(2)电压表V1和电压表V2是由两块完全相同的灵敏电流计改装而成,但量程不同。图中电压表V1的读数为2U,V2的读数为U, V1、V2的内阻分别为Rv1、Rv2，现电压表V1的指针指在满刻度的一半处，这时电压表V2的指针指在_________位置,两电压表内阻关系为Rv1;Rv2=______，被测电阻 Rx两端的电压为Ux =______
(3)利用两块完全相同的灵敏电流计改装后的高精度电压表V1、V2和以下测量电路测定电源电动势和内阻,已知V2的量程是V1量程的3倍，V2的内阻为Ry2 ,具体操作步骤如下:
A.当开关打到1的位置时，电压表V1的读数为U1;
B.当开关打到2的位置时，电压表V:的读数为U2;
用已知量和直接测量量表示电源电动势E =_________和内阻r =
_______________。
24. (12分)如图所示，在光滑绝緣的水平面上，有一个用均匀导线围成的等边三角形线框
abc，其边长为L，总电阻为R。边界MN的右侧有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小为B。线框保持以恒定速度v0向右进入磁场,其中ab边总保持与MN平行。在线
框进入磁场的过程中。求:
(1)线框ab边刚进入磁场时a、b两点的电势差;
(2)线框中产生的电动势E随时间变化的关系式(自ab边刚进入磁场时计时);
(3)在线框进入磁场的过程中，通过导线截面的总电量。

25. (20分)如图所示，光滑的水平面上有质量分别为mA= 0.2kg.m= 0.6kg 两物块,A.B之
间用根轻弹簧连接,开始时弹簧处于原长 物块A刚好与竖直墙壁接触。 现用外力缓慢
向左推物块B使弹簧压缩，然后撤去外力，在此过程中外力做功为30J。求:
(1)从撤去外力到物块A离开墙壁的过程中,墙壁对物
块4的冲量的大小和方向;
(2)在物块A离开墙壁后的运动过程中.物块B的最小速度和弹簧的最大弹性势能。



26.(14分)配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY ·3H2O)易溶于水和稀酸，微落于乙醇，是常见
的铁营养强化剂。某化学小组模拟I业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取的
样品中铁元素的质量分数，回答下列问题:
1.制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理:2Fe(OH)3+ Na2CO3+ 2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+ CO2↑+ H2O
实验步骤:①称取2.7 gFeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌.过滤，洗涤,干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图所示),搅拌.80°C水浴反应1h,用Na2CO3溶液调节pH,经过一系列操作 ,过就洗许,晾干得到产品。
(1)“步骤①"中制取Fe(OH)3时通常采用加热的方式，原因为_____________，
为避免Fe( OH)3沉淀中裹人过多杂质，采取的措施有
_________________________________。
(2)判断“步骤①"中沉淀是否洗涤干净的操作为______。
(3)滴液漏斗中导管a的作用为________________。
(4)“步骤②"中的“一系列操作"为_______。若直接将溶液蒸干造成的后果为______ ,洗涤时宜采用的方式为_______(填序号)。
A.冷水洗涤 B.热水洗涤 C.乙醇洗涤 D.稀硫酸洗涤
II.测定所制取样品中铁的含量
称取所制取的样品m g,加稀硫酸溶解后配成100 ml溶液。取出10 mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2-3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL(已知I2+ 2S2O32—==2I— + S4O62— )。
(5)滴定达到终点的操作为_____________________________________________。
(6)样品中铁元素的质量分数为______________%。
27. (14分)1868年门捷列夫发现元素周期律,距今已有153年。他预言了很多未知元素,锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2 ,其中Ge化合价为+4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答:

(1)粉碎精硫锗矿的目的_______________。800°C ,使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因______________________________。
(2)写出825°C ,NH3还原GeS2的化学反应方程式_______________________。
(3)酸浸时温度不能过高的原因_________;酸浸后 得到粗GeO2的操作为________。
(4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O,此过程化学方程式为_______________。
(5)GeO2是锗酸( H2GeO3)的酸酐，请判断25°C时0.1mol·L -1NaHGeO3溶液pH____(填">”、“="或“<")7,(已知25°C时,H2GeO3的Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13)。GeO2与碱反应可生成锗酸盐,其中CaGeO3是一种难溶电解质，一定温度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是____________( 填序号)。
A. n点与p点对应的Ksp相等
B. q点无CaGeO3沉淀生成
C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
D.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

28. (15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40% ~ 50% ,Co,的综合利用是解决温室问题的有效途径。
已知l:CO2与CH4经催化重整制得合成气:CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H
(1)一定压强下，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知
CO2(g) CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol-1、-74. 9kJ·mol-1、
-110.4kJ·mol-1。则上述重整反应的△H=______kJ·mol-1。
(2)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。目前科学家，
研究CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:
该技术中的总化学反应方程式为: _________________________。
(3)其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下,反应CH4(g) + CO2(g)2CO(g) +2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如右图所示。
a点所代表的状态______. (填“是”或“不是")平衡状态;b点CH4的转化率高于e点原因:_________________________.
(4)在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为16kPa .14kPa,加入Ni/a- Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO) =1.3×10-2.p(CH4) ·p(CO2)mol·g-1·s-1',某时刻测得p(CO) =8kPa,则p(CO2)=__ kPa,v(CO)=___________mol·g-1·s-1
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数Kp=____(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)我国科研人员研制出的可充电"Na —CO2" 电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na + 3CO2
2Na2CO3+ C。放电时该电池吸入CO2,其工作原理如
上图所示:正极的电极反应式为________________
29.(11分)将质量和发育状况相同的甲、乙两种植物分别放在光照强度相同且恒定、其他条
件相同且适宜的两密闭容器中培养,一段时间内容器中CO2相对含量的变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)当未提供光照时，植物叶肉细胞中最先产生ATP的场所是_________________。
(2)实验过程中植株甲所在的容器中CO2相对含量保持稳定的原因是__________________。
(3)t1时间后，植株乙所在的容器中CO2相对含量下降的速率逐渐减慢的原因是______________。
(4)若改变光照强度重新实验，使植株乙所在的容器中CO2相对含量保持不变，则在该光照强度下，植株甲所在的容器中CO2相对含量的变化趋势为_________________。
(5)通过该研究___________(能/不能)判断甲植物的光合速率小于乙植物， 原因是_______。
30. (9分)植物侧芽的生长受生长素(IAA)及其他物质的共同影响。有人以豌豆完整植株为
对照进行了以下实验:
实验一:分组进行去除顶芽、去顶并在切口涂抹IAA处理后，定时测定侧芽长度;
实验二:用"CO2饲喂叶片,测定去顶8h时侧芽附近14C放射性强度和IAA含量。
(1)植物顶芽优先生长而侧芽受到抑制的现象叫做顶端优势，形成该现象的原因是_______;体现了生长素的作用特点是______________。
(2)实验一中,去顶32h时III组侧芽长度明显小于II组，其原因是____________。
(3)实验二中,a、b两组侧芽附近14C信号强度差异明显，说明去顶后往侧芽分配的光合产
物量______________(增加/减少/不变)。
(4)综合两个实验的数据推测，8h时I组和II组侧芽附近的IAA浓度关系为I组_______(大于/小于/等于)II组。
(5)据图所知，去顶8h时II组侧芽长度明显大于I组，请对此结果提出合理的解释:
________________________________________________________________。
31. (8分)“种群存活力”可用于研究种群受到一些因素影响后灭绝的可能性，判断指标是“最
小存活种群”(即种群以一定概率存活 一定时间的最小种群规模)。某珍稀动物研究所利用这种方法来研究四川、甘肃交界处岷山、邛崃山林区的川金丝猴现有种群的存活能力，并由此开展保护工作。下图是调查和分析中获得的数据，请回答下列问题:
(1)研究金丝猴种群动态时，需要调查种群最基本的数量特征____________。如果在调查过程中，由于频繁捕捉导致被标记的金丝猴难以再次被捕捉到，则调查结果会_______(偏大/偏小不确定)。
(2)根据上表可知,随着初始种群规模数量的递增，种群的灭绝概率_____________。从种内关系角度分析,这是因为______________________导致的。
(3)若以“灭绝概率小于5%的种群可以存活200年”作为可以维持存活的标准，则川金丝猴初始种群规模的最小范围是____________只之间。
32.(11分)现有XY型性别决定的二倍体草本植物甲，盏形花冠( A)对钟形花冠(a)为显性，
其基因仅位于X染色体上,且基因a使雄配子死亡。另有雌维同株的乙种植株，其花色由
D、d和E、e两对等位基因控制。某基因型为 DdEe的植株,其体细胞中相应的基因在染色体DNA上的位置及控制花色的生化途径如图所示。请回答下列问题:

(1)将甲种植物的钟形花冠雄株和纯合盏形花冠雌株杂交,子代表现型为________，出现这种现象的原因是_____________________。
(2)甲种钟形花冠雄株具有很高的观赏价值，为使后代中钟形花冠雄株比例最高，应选择的亲本杂交组合是_________________(用基因型表示)。
(3)乙种植物体细胞内的DNAI和DNA2所在的染色体之间的关系是___________。其上的等位基因在减数第一次分裂前期有可能发生________________________________。
(4)若让上图所示基因型的植株自交(不考虑变异)，则后代的表现型及比例为_________。
(二)选考题(共45分,请考生从两道物理题，两道化学题，两道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则按每科所做的第一题计分)
33. [物理一选修3-3](15 分)
(1)根据热力学定律，下列说法正确的是
A.悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动
B.为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量
C.单晶体有固定的熔点,多晶体没有固定的熔点
D.密闭在气缸内的气体被压缩，同时气体吸热，则缸内气体的内能一定变化
E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
(2)如图所示,一导热性能良好的容器，两端是直径不同的两个圆筒，里面各有一个活塞，其质量分别是mA= 6kg和mB =4kg,横截面积分别为SA= 10cm2 和SB= 4cm2 ,它们之间由一质量不计的轻质细杆相连，两活塞可在简内无摩擦滑动，但不漏气。在气温是- 23°C时,用销钉M把B拴住，并把阀门K打开，使容器和大气相通，随后关闭K,
此时两活塞间气体的体积是300cm2，当气温升到27°C时，把销钉M拔去。设大气压强为1.0×105Pa不变,容器内气体温度始终和外界相同。求:
①刚拔去销钉M时两活塞的加速度的大小;
②活塞在各自圆简范围内运动一段位移后速度达到最大，此过程中活塞位移的大小。



34.[物理一选修3-4](15 分)
(1)如图所示，一束单色光从空气中射向折射率为的某种玻璃的表面,i表示入射角，下
列说法正确的是_____________。
A.当i>45°时会发生全反射现象
B.无论入射角i是多大，折射角r都不会超过45°
C.欲使折射角r = 30°,应以i = 45°的角度入射
D.当单色光从空气进入到玻璃时,光的波长将变大
E.当入射角i满足条件tani=时,反射光线和折射光线恰好互相垂直
(2)如图甲所示,B、C和P是同一水平面内的三个点，沿竖直方向振动的横波I在介质中沿BP方向传播,P与B相距60cm，B点的振动图象如图乙所示;沿竖直方向振动的横波I在同一介质中沿CP方向传播,P与C相距70cm, C点的振动图象如图丙所示。某时刻两列波同时(从此刻开始计时)分别经过B 、C两点,两列波的波速都为20cmn/s,经过一段时间两列波在P点相遇,求:
①波II的波长和波II传到P点所需的时间;
②在0~6.25s时间内，质点P的路程和位移。



35.[化学-选修 3:物质结构与性质](15分)
铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据
信息回答下列问题:
(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为_________中，单质铜是由______键形成的晶体。
(2)与铜同周期,N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是__________。
(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜) ,Cu2(OH)2SO4中非金属元素电负性由小到大的顺序是______,写出与SO2 互为等电子体的一种分子的化学式________
(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为___ σ 键与π键的数目之比为______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如上图所示的离子，1 mol该离子中含配位键的数目为_______。
(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如右图所示,其中
原子A的坐标参数为(0,1,0)。原子B的坐标参数
为______若该晶体密度为dg·cm-3，阿伏伽德
罗常数为NA.则铜镍原子间最短距离为______ pm。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药，合成丁苯酞(J)的一种路线如图:
已知:
(1)D的名称是________,F中含氧官能团名称是________,G的分子式是________。试剂a是_________。
(2)A生成B的反应类型为_________。
(3)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环,写出J的结构简式____________。
(4)H在定条件下还能生成高分子化合物K写出H生成K的化学方程式 __________。
(5)E X,X的同分异构体中:①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种。
(6)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成,的流程图___________________________(其他试剂自选)。
37. [选修1--生物技术实践](15 分)
生物技术拥有巨大的发展空间,给人们的生活带来了深刻的变化。请回答下列问题:
(1)无菌技术是实验室获得纯净培养物的重要措施，无菌技术除了防止实验室的培养物被
其他外来微生物污染外，还可以__________;实验过程中防止被其他外来微生物污染的措施有_______________________( 至少答两点)。
(2)微生物的分离和纯化在生物技术发展中起了重要作用。从土壤中分离纯化细菌常用的接种方法是___________和____________两种。通常对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的_______________。
(3)微生物体中常含有多种蛋白质,利用_______________法分离提取出蛋白质时，等样品完全进入凝胶层后,加人pH值为7. 0、浓度为20mmo的磷酸缓冲液到适当高度进行洗脱，结果先洗脱出来的是__________ (大分 子/小分子)的蛋白质。
(4)水果中富含营养，如沙棘可用于制备果酒和果醋。用沙棘加工果汁过程中加入_______可使混浊的果汁变得澄清，酿制的沙棘酒没有酒味只有醋味，可能的原因是________________。
38. [选修3-现代生物科技专题](15 分)
2020年3月16日,中国科学家陈薇院土团队研制重组新冠疫苗通过临末研究注册审评,获批进入临床试验。重组新冠疫苗的制备流程如图。
请回答下列问题:
(1)步骤②需要____________作为原料,步骤②需要工具酶是_________，,形成的cDNA
不包括基因中的__________部分。
(2)步骤④是____________________________。
(3)重组疫苗注入志愿者体内后,S蛋白基因指导合成的S蛋白作为_____________，刺激机体产生能与之相结合的________________-。
(4)基因工程和蛋白质工程相比较，基因工程在原则上只能生产_____________的蛋白质。而蛋白质工程是以蛋白质分子的结构规律及其与生物功能的关系作为基础，通过_________对
_______________进行改造，或制造一种新的蛋白质，以满足人类的生产和生活需求。