专题05 《电解质、离子反应、离子方程式》二轮复习--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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1.判断物质是电解质或非电解质的步骤：
注意：
（1）Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb是_________（填“强”或“弱”）电解质。
（2）电解质强弱与物质的溶解度、溶液的导电性均无关（如BaSO4），只与___________有关。
2.电离方程式的书写：
（1）强电解质的电离方程式中，用“→”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4→2Na++ SO42-，HClOH++ClO-。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱在高中阶段通常是一步电离。
如H2CO3：H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液：NaHSO4→Na++H+ +SO42-，
NaHCO3溶液：NaHCO3→Na++HCO3-，HCO3-H+ +CO32-。
注意：NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4→Na++HSO4-
3.离子反应发生的条件：
（1）发生复分解反应（包括水解反应）：生成沉淀、气体、弱电解质。
（2）发生氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+。
（3）发生络合反应：如Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，
AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O。
注意：离子共存问题本质是考查离子反应发生的条件。
4.离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。重点是“拆”。
注意：
（1）只有易溶于水的强电解质可以“拆开”。
（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
例1.（电解质的相关概念及判断）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（C）
例2.（物质的电离，要正确区分电离与水解）
2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ D）
A.H2CO3显酸性：H2CO3→2H++COeq \\al(2－,3)
B.Al(OH)3在酸性溶液中的电离：Al(OH)3AlOeq \\al(－,2)+H2O+H+
C.NaHS溶于水，HS－的电离：HS－+H2OH2S+OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4→Na++HSOeq \\al(－,4)
例3.（离子共存，不发生复分解反应（包括水解反应）、氧化还原反应、络合反应）
3.1.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NOeq \\al(－,3)，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ B ）
A.CH3COO－、Cl－、Na+ B.SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NHeq \\al(＋,4)
C.ClO－、HCOeq \\al(－,3)、K+ D.Br－、Fe2+、Ba2+
3.2.（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ B）
A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B.eq \f(cH＋,cOH－)＝1×10-12的溶液中：K+、Na+、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C.c(Fe2+)＝1 ml·L-1的溶液中：K+、NHeq \\al(＋,4)、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
解：Fe3+显黄色且Fe3+与SCN－不能大量共存，A错误；eq \f(cH＋,cOH－)＝1.0×10－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B正确；Fe2+有还原性，MnOeq \\al(－,4)有氧化性，二者不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，D错误。
例4.（离子推断，解题方法有：关注限定词+正反结合（互斥性原则）+电荷守恒）
4.1.某溶液中可能存在Br－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断该溶液肯定不存在的离子组是（ A）
A.Al3+、Mg2+、SOeq \\al(2－,3)B.Mg2+、COeq \\al(2－,3)、I－
C. Al3+、SOeq \\al(2－,3)、I－D.Al3+、Br－、SOeq \\al(2－,3)
解：根据①溶液中有Br－和COeq \\al(2－,3)，根据离子共存原则，不存在Al3+、Mg2+；根据②溶液中无SOeq \\al(2－,3)；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IOeq \\al(－,3)，致使溶液不变蓝色。
4.2.某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述正确的是（B）
A.一定没有Na+ B.一定没有Fe3+ C.一定没有SO42- D.一定没有SO32-
例5.（离子方程式的书写）
题型1：常规离子反应的书写。
题型2：与量有关的离子反应的书写，注意题干中的“少量”、“过量”等条件，准确书写产物。掌握设“1”法书写离子方程式，书写时要满足物料守恒。
题型3：竞争型离子反应的书写，常用方法：“谁强谁先反应”、假设法。
题型4：新情景下的离子反应的书写，常用方法：化合价升降守恒+元素守恒+电荷守恒。
5.写出以下反应的离子方程式：
（1）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：_______________________________。
HCO3-+OH-→CO32-+H2O
（2）CH3COONa和H2SO4反应：_______________________________。
CH3COO-+H+→CH3COOH
（3）向NaOH溶液中通入过量SO2：______________________________________。
SO2+OH-→HSO3-
（4）向Na2CO3溶液滴加少量稀盐酸：______________________________________。
CO32-+H+→HCO3-
（5）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液混合：____________________________________。
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
（6）NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液混合：__________________________________。
Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
（7）向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：______________________________。
2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
（8）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_________________________________。
2H++2OH-+SO42-+Ba2+→BaSO4↓+2H2O
（9）NH4HCO3与少量NaOH溶液反应：___________________________。
HCO3-+OH-→CO32-+H2O
（10）FeI2溶液中通入少量Cl2：_______________________________。
2I-+Cl2→I2+2Cl-
（11）KMnO4溶液与浓盐酸反应制氯气：________________________________________。
2MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2↑+8H2O
变式训练：
1.下列不属于强电解质是（ D ）
A.过氧化钠 B.氯化银 C.氢氧化钡 D.盐酸
2.下列说法正确的是（ C）
A.能导电的物质称为电解质 B.常温下，18g水中含有NA个水分子
C.强电解质在溶液中完全电离 D.纯水的pH等于7
3.下列物质属于弱电解质的极性分子是（ D ）
A. Al(OH)3 B.NH3 C.CH3CH2OH D.H2O
4.下列物质的水溶液中存在分子种类最少的是（ A ），存在分子种类最多的是（ B ）
A.NaOH B.CH3COONH4 C.CH3CH2OH D.HClO
5.下列物质溶于水时会促进水的电离平衡，且属于强电解质的是（ D ）
A.氯化氢 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸铵
6.与氢硫酸反应的非电解质是（ D ）
A.金属铁 B.醋酸铅 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫
7.下列说法正确的个数有（ B）
①化合物不是电解质就是非电解质 ②易溶于水的盐都是强电解质
③熔融的电解质一定导电 ④强酸溶液导电性强于弱酸溶液导电性
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥物质熔融时不能破坏共价键
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
解：可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐；熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如熔融AlCl3；对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度；二氧化硅融化也可以破坏共价键。
8.能在水溶液中大量共存的离子组是（ D ）
A.H+、Fe3+、SOeq \\al(2－,4)、I－B.Al3+、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C.Ca2+、K+、Cl－、SOeq \\al(2－,4)D.K+、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、OH－
9.已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是（D）
A.K+、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4) B.Na+、K+、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
C.Ba2+、K+、COeq \\al(2－,3)、Cl－ D.NOeq \\al(－,3)、Na+、K+、Cl－
10.下列有关溶液组成的描述合理的是（ C）
A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、S2－
B.酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO－、SOeq \\al(2－,4)、I－
C.弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl－、CO32-
D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
解：Al3+和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H+与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。
11.常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（D）
A.pH=－lgKw的溶液：Na+、Al3+、NOeq \\al(－,3)、I－
B.能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
C.由水电离产生的c(H+)＝10-13 ml/L的溶液：Na+、Fe2+、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D.c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml/L的溶液：Na+、NHeq \\al(＋,4)、Br－、SOeq \\al(2－,4)
【解析】pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3+不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCOeq \\al(－,3)在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NOeq \\al(－,3)存在，故无论哪种情况下Fe2+都不能大量存在，故C错误。
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A）
A.使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、HS-、NOeq \\al(－,3)
C.0.1 ml/L FeCl3溶液中：K+、NHeq \\al(＋,4)、I－、SCN－
D.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
13.某溶液含有K+、Fe3+、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是（C）
A.一定存在的离子为Fe3+、SOeq \\al(2－,4)
B.一定不存在的离子为COeq \\al(2－,3)、I－
C.不能确定的离子为K+、SOeq \\al(2－,4)
D.确定是否含有K+需要经过焰色反应
【解析】滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3+，Fe3+与COeq \\al(2－,3)能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3+与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含COeq \\al(2－,3)、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)，而K+需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D正确，C错误。
14.某溶液中有NHeq \\al(＋,4)、Mg2+、Fe2+、Al3+和SOeq \\al(2－,4)五种离子，加入过量Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，然后加入过量的氢碘酸。溶液中大量减少的离子有（ B ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
15.常温下，pH=12的无色溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04ml/L，则溶液中一定还大量存在的是（ B）
A.Na+ B.Cl- C.HCO3- D.NH4+
16.某溶液中可能含有Na+、H+、Fe2+、Al3+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的说法正确的个数有（ C）
①肯定不含I- ②肯定不含SO42- ③可能含有SO32-
④可能含有K+ ⑤肯定不含Fe2+ ⑥可能含有Al3+
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
17.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、HCOeq \\al(－,3)离子中的两种组成，可以发生如图转化：
下列说法不正确的是（B）
A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCOeq \\al(－,3)+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为NaHCO3，乙为AlCl3
【解析】溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、HCOeq \\al(－,3)，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3+和HCOeq \\al(－,3)，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，A正确；丙为HCl，NOeq \\al(－,3)、H+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确；根据上述分析，D正确。
18.Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（ D）
A.少量氨水 B.少量Ca(OH)2溶液 C.少量Ba(OH)2溶液 D.少量KOH溶液
19.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的有（A）
①Fe+Cu2+→Fe2++Cu
②Ba2++2OH－+2H++SOeq \\al(2－,4)→BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl－+HClO
④COeq \\al(2－,3)+2H+→CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl－→AgCl↓
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
20.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（B）
A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生：Mg+2H++2Cl－→MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SOeq \\al(2－,4)→BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+→2Na++CO2↑+H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+→2Fe2+
【解析】A中离子方程式应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，错误；C中离子方程式应为COeq \\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑，错误；D中离子方程式应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，错误。
21.（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（B）
A.钠与水反应：Na+2H2O→Na++2OH－+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SOeq \\al(2－,4)→BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCOeq \\al(－,3)+OH－→CaCO3↓+H2O
【解析】离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A错误；正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SOeq \\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)+HCOeq \\al(－,3)+Ca2++2OH－=NH3·H2O+CaCO3↓+H2O，D错误。
22.能正确表达下列反应的离子方程式为（D）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS→H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-→Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－→NO3－+NO2－+ H2O
【解析】醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2+氧化成Fe3+，B错误；发生双水解反应，应是2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，D正确。
23.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（D）
A.a反应：Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2O
B.b反应：HCOeq \\al(－,3)+OH－→COeq \\al(2－,3)+2H2O
C.c反应：H++OH－→H2O
D.d反应：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NHeq \\al(＋,4)
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq \\al(＋,4)也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
24.（2019浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是（D）
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-→2Mn2++5SO+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−+2H++H2O2→I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+→H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe→2Fe3++3Cu
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。
25.能正确表达下列反应的离子方程式为（D）
A.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+→I2+3H2O
B.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−→Cu2++2NO2↑+H2O
C.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+
D.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O
26.下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ D ）
A.FeBr2与C12 B.Ba(OH)2与NaHSO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
27.能正确表示下列反应的离子方程式是（D）
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \\al(－,3)+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2→HCOeq \\al(－,3)
D.将0.2ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3++3SOeq \\al(2－,4)+3Ba2++6OH－→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【解析】A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4+28H++NOeq \\al(－,3)=9Fe3++NO↑+14H2O；B项中NHeq \\al(＋,4)也参与反应：NHeq \\al(＋,4)+HCOeq \\al(－,3)+Ba2++2OH－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。
28.天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸，不可能发生的离子反应是（ AB ）
A.CO32-+HCO3-+3H+→2H2O+2CO2↑
B.CO32-+2HCO3-+4H+→3H2O+3CO2↑
C.CO32-+H+→HCO3-
D.3CO32-+HCO32-+7H+→4H2O+4CO2↑
29.写出以下反应的离子方程式：
（1）工业制备漂粉精：____________________________________________。
2Ca(OH)2+2Cl2→2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
（2）配制银氨溶液时的总反应：________________________________________。
Ag++3NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++NH4++OH-+2H2O
（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：__________________。
2MnOeq \\al(－,4)+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O
（4）向稀HNO3中加入足量铁粉：________________________________。
3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O
（5）Fe2O3固体溶解在足量HI溶液中：__________________________________。
Fe2O3+6H++2I-→2Fe2++I2+3H2O
（6）向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：
________________________________________________________________。
NHeq \\al(＋,4)+Al3++5OH－+2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2+→AlOeq \\al(－,2)+NH3·H2O+2H2O+2BaSO4↓
向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlOeq \\al(－,2)，最后只有BaSO4沉淀。
（7）FeBr2溶液中通入足量Cl2：_______________________________________。
2Fe2++4Br－+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl－
（8）草酸使酸性KMnO4溶液褪色，草酸被氧化为CO2：_______________________________。
5H2C2O4+2MnOeq \\al(－,4)+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
30.已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、I－、SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有___________________________。
（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示：
Y可能为______________________。B的组成为______________________________________。
（4）已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有：________________________________________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
解：
(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnOeq \\al(－,4)、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在COeq \\al(2－,3)，则能与COeq \\al(2－,3)反应的离子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在；由于I－、SiOeq \\al(2－,3)能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以它们也不存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlOeq \\al(－,2)，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子K+存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)=BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH－的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，COeq \\al(2－,3)再结合Ba2+生成白色沉淀。
(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 ml固体B中含0.2 ml BaSO4、0.3 ml BaCO3。
(4)原溶液中存在K+、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3+与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)不能大量共存，COeq \\al(2－,3)转化成CO2之后，Al(OH)3又与H+反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。
【答案】(1)①Cu2+、Fe2+、MnOeq \\al(－,4)
②I－、SiOeq \\al(2－,3)、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ COeq \\al(2－,3)
③AlOeq \\al(－,2)、K+ Al3++3HCOeq \\al(－,3)=Al(OH)3↓+3CO2↑
④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2++2OH－+2HCOeq \\al(－,3)=BaCO3↓+COeq \\al(2－,3)+2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且eq \f(nBaSO4,nBaCO3)＝eq \f(2,3)
(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
HF
CaO
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
SO2
酒精
H2O
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是____________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是____________________________________，一定含有的离子是____________________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为：
_____________________________________
______________________________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________