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2021-2022学年安徽省定远中学高二上学期第一次月考化学试题含答案
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这是一份2021-2022学年安徽省定远中学高二上学期第一次月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、选择题(本大题共16小题，共48分)
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
B. 金属铜导电，故金属铜是电解质
C. 自发反应都是熵增大的反应
D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
2. 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C. SO2的能量一定高于SO3的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3. 在一个固定体积的密闭容器中加入2ml A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强是开始时的1.5倍
B. 容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C. 单位时间消耗0.2mlA同时生成0.1mlC
D. 容器内各物质的浓度不随时间变化
4. 下列叙述正确的是
A. 已知稀盐酸和稀溶液反应生成时放出的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成时也放出的热量
B. C(石墨)，则石墨的标准燃烧热为
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D. 已知：①；②，则
5. 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨
D. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快
6. 下列有关说法正确的是
A. 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B. 一个化学反应的ΔH与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
C. 中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理
7. 向一定浓度的和混合溶液中，逐滴加入 的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液体积的关系如图所示。则混合溶液中的比值为
A. B.
C. D.
8. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=－571.6 kJ·ml－1 ①
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2=－1452 kJ·ml－1②
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH3=－57.3 kJ·ml－1下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·ml－1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·ml－1
D. 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·ml－1
9. 已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A. 升高温度和减小压强B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强
10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 等量 在 中完全燃烧，生成 比生成 放出的热量多
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的 不同
D 由石墨比金刚石稳定可知：金刚石，石墨，
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A AB. BC. CD. D
12. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度T1、T2下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应的
B. M点正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D. 当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态
13. 如图所示，下列有关反应的叙述错误的是
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
14. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是
A. 降低温度，总反应K减小B. K=K1+K2
C. 适当升温，可提高消毒效率D. 压强增大，K2减小
15. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/ml。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 将1 ml氮气、3 ml氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
16. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q
⑥单位时间内n ml B断键反应,同时p ml C也断键反应
A. ②③④⑥B. ①②③④C. ①②③④⑥D. ④⑤⑥
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
（1）上述个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是不能用手触摸和使用温度计_______。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______填“吸热”或“放热”反应。
（3）为定量测定(2)中反应的反应热，使盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。该实验中的浓度大于的浓度的作用是_______。
（4）已知一些化学键的键能数据如表所示：
请根据键能数据估算和反应生成和的热化学方程式：_______。
18. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
请回答：
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____时记时结束；
（2）V1=___，V2=___；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；
（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___；
（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①____不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是____（填化学式）
19. 将CO2转化成有机物可有效实现确循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定条件下发生反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
(1)a=___________；3~9 min内，v(CO2)=___________ml·L-1·min-1
(2)能说明上述反应达到平衡状态是___________(填标号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1 ml H2，同时生成1ml CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)上述反应6 min末时，已消耗掉的CO2的物质的量分数为___________
(4)上述反应12 min末时，混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________
(5)第3 min时v正(CH3OH)___________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第9 min时v逆(CH3OH)
(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g)nY(g)，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。
①m：n=___________。
②c=___________(保留两位有效数字)
20. 在高温高压下具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_______填字母。
a.容器内的压强保持不变 b.容器中的浓度与的浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变 d.的生成速率与的生成速率相等
（2）一定条件下，反应的化学方程式为。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_______。
②已知、和 的燃烧热分别为、和写出 与反应生成和的热化学方程式：_______。
参考答案
1. 【答案】A
2. 【答案】B
3. 【答案】D
4. 【答案】D
5. 【答案】A
6. 【答案】B
7. 【答案】A
8. 【答案】B
9. 【答案】A
10. 【答案】D
11. 【答案】D
12. 【答案】B
13. 【答案】C
14. 【答案】C
15. 【答案】C
16. 【答案】A
17. 【答案】（1）Ⅲ （2） ①. 左端液柱降低，右端液柱升高 ②. 放热
（3）保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确
（4）
18. 【答案】 ①. 紫红色刚好褪去 ②. 1 ③. 2 ④. 探究温度对反应速率的影响 ⑤. 0.01 ml/(L·min) ⑥. 温度 ⑦. MnSO4固体
19. 【答案】 ①. 0.26 ②. 0.02 ③. BD ④. 22:3 ⑤. 65% ⑥. > ⑦. 2:1 ⑧. 0.47
20. 【答案】（1）
（2） ①. 该反应 ②. 选项
操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中通入 气体，溶液变浑浊
非金属性：
B
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性 溶液，溶液褪色
石蜡油分解产物中只含烯烃
C
向 蔗糖溶液中加入少量稀 ，水浴加热一段时间后，再加入新制，加热，未见红色沉淀
蔗糖未水解
D
取 溶液，滴加 滴 溶液，振荡，再加入 ，振荡，静 置，取上层液体，向其中滴加 溶液，显血红 色
和 反应有一定的 限度
化学键
键能
编号
0.01ml•L-1
酸性KMnO4溶液
0.1ml•L-1
H2C2O4溶液
水
某种物质
反应温度/℃
反应时间
（min）
Ⅰ
2mL
2mL
0
0
20
2.1
Ⅱ
V1mL
2mL
1mL
0
20
5.5
Ⅲ
V2 mL
2mL
0
0
50
0.5
Ⅳ
2mL
2mL
0
少量
20
0.2
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/ml
0
0.50
0.65
0.74
0.74
n(CO2)/ml
1
0.50
0.35
a
0.26
时间/min
0
5
10
15
20
c(X )/ml·L-1
0.2
c
0.6
0.6
0.6
c(Y)/ml·L-1
0.6
c
0.4
0.4
0.4
化学试题
一、选择题(本大题共16小题，共48分)
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
B. 金属铜导电，故金属铜是电解质
C. 自发反应都是熵增大的反应
D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
2. 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C. SO2的能量一定高于SO3的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3. 在一个固定体积的密闭容器中加入2ml A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强是开始时的1.5倍
B. 容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C. 单位时间消耗0.2mlA同时生成0.1mlC
D. 容器内各物质的浓度不随时间变化
4. 下列叙述正确的是
A. 已知稀盐酸和稀溶液反应生成时放出的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成时也放出的热量
B. C(石墨)，则石墨的标准燃烧热为
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D. 已知：①；②，则
5. 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨
D. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快
6. 下列有关说法正确的是
A. 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B. 一个化学反应的ΔH与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
C. 中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理
7. 向一定浓度的和混合溶液中，逐滴加入 的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液体积的关系如图所示。则混合溶液中的比值为
A. B.
C. D.
8. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=－571.6 kJ·ml－1 ①
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2=－1452 kJ·ml－1②
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH3=－57.3 kJ·ml－1下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·ml－1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·ml－1
D. 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·ml－1
9. 已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A. 升高温度和减小压强B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强
10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 等量 在 中完全燃烧，生成 比生成 放出的热量多
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的 不同
D 由石墨比金刚石稳定可知：金刚石，石墨，
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A AB. BC. CD. D
12. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度T1、T2下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应的
B. M点正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D. 当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态
13. 如图所示，下列有关反应的叙述错误的是
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
14. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是
A. 降低温度，总反应K减小B. K=K1+K2
C. 适当升温，可提高消毒效率D. 压强增大，K2减小
15. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/ml。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 将1 ml氮气、3 ml氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
16. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q
⑥单位时间内n ml B断键反应,同时p ml C也断键反应
A. ②③④⑥B. ①②③④C. ①②③④⑥D. ④⑤⑥
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
（1）上述个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是不能用手触摸和使用温度计_______。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______填“吸热”或“放热”反应。
（3）为定量测定(2)中反应的反应热，使盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。该实验中的浓度大于的浓度的作用是_______。
（4）已知一些化学键的键能数据如表所示：
请根据键能数据估算和反应生成和的热化学方程式：_______。
18. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
请回答：
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____时记时结束；
（2）V1=___，V2=___；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；
（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___；
（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①____不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是____（填化学式）
19. 将CO2转化成有机物可有效实现确循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定条件下发生反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
(1)a=___________；3~9 min内，v(CO2)=___________ml·L-1·min-1
(2)能说明上述反应达到平衡状态是___________(填标号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1 ml H2，同时生成1ml CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)上述反应6 min末时，已消耗掉的CO2的物质的量分数为___________
(4)上述反应12 min末时，混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________
(5)第3 min时v正(CH3OH)___________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第9 min时v逆(CH3OH)
(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g)nY(g)，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。
①m：n=___________。
②c=___________(保留两位有效数字)
20. 在高温高压下具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_______填字母。
a.容器内的压强保持不变 b.容器中的浓度与的浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变 d.的生成速率与的生成速率相等
（2）一定条件下，反应的化学方程式为。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_______。
②已知、和 的燃烧热分别为、和写出 与反应生成和的热化学方程式：_______。
参考答案
1. 【答案】A
2. 【答案】B
3. 【答案】D
4. 【答案】D
5. 【答案】A
6. 【答案】B
7. 【答案】A
8. 【答案】B
9. 【答案】A
10. 【答案】D
11. 【答案】D
12. 【答案】B
13. 【答案】C
14. 【答案】C
15. 【答案】C
16. 【答案】A
17. 【答案】（1）Ⅲ （2） ①. 左端液柱降低，右端液柱升高 ②. 放热
（3）保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确
（4）
18. 【答案】 ①. 紫红色刚好褪去 ②. 1 ③. 2 ④. 探究温度对反应速率的影响 ⑤. 0.01 ml/(L·min) ⑥. 温度 ⑦. MnSO4固体
19. 【答案】 ①. 0.26 ②. 0.02 ③. BD ④. 22:3 ⑤. 65% ⑥. > ⑦. 2:1 ⑧. 0.47
20. 【答案】（1）
（2） ①. 该反应 ②. 选项
操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中通入 气体，溶液变浑浊
非金属性：
B
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性 溶液，溶液褪色
石蜡油分解产物中只含烯烃
C
向 蔗糖溶液中加入少量稀 ，水浴加热一段时间后，再加入新制，加热，未见红色沉淀
蔗糖未水解
D
取 溶液，滴加 滴 溶液，振荡，再加入 ，振荡，静 置，取上层液体，向其中滴加 溶液，显血红 色
和 反应有一定的 限度
化学键
键能
编号
0.01ml•L-1
酸性KMnO4溶液
0.1ml•L-1
H2C2O4溶液
水
某种物质
反应温度/℃
反应时间
（min）
Ⅰ
2mL
2mL
0
0
20
2.1
Ⅱ
V1mL
2mL
1mL
0
20
5.5
Ⅲ
V2 mL
2mL
0
0
50
0.5
Ⅳ
2mL
2mL
0
少量
20
0.2
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/ml
0
0.50
0.65
0.74
0.74
n(CO2)/ml
1
0.50
0.35
a
0.26
时间/min
0
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