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（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题38 CO2与盐或碱溶液反应产物的判断（解析+原卷）学案
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【题型一】 CO2与盐溶液反应产物或现象的判断………………………………………………………1
【题型二】 CO2与碱反应产物的判断………………………………………………………….…………3
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………6
【题型一】 CO2与盐溶液反应产物或现象的判断
【典例分析】
1．向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（ ）
①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和)
A．①②③④B．②③C．①④D．③④
【答案】B
【解析】
①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，同时反应消耗了溶剂水，导致生成NaHCO3沉淀，①不符合题意；
②澄清石灰水中通入少量CO2气体，反应会产生CaCO3沉淀；当CO2气体过量时，CaCO3与过量CO2反应产生可溶性Ca(HCO3)2，又使沉淀溶解，得到澄清溶液，②符合题意；
③由于酸性：HCl＞H2CO3，则向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，二者不能发生反应，因此最终无沉淀产生，溶液仍然是澄清的，③符合题意；
④向氨水与NaCl构成的混合液中通入足量CO2气体，反应产生NH4Cl和NaHCO3，反应产生大量的NaHCO3，且碳酸氢钠溶解度小，因此会生成NaHCO3沉淀，④不符合题意；
综上所述可知：最终无沉淀的选项是②③，故合理选项是B。
【提分秘籍】
CO 2与盐溶液反应产物或现象的判断
1．一般从强酸制弱酸的角度去分析：
由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性强，因此可用CO 2制取上述弱酸，常涉及的变化如下：
CO 2＋Na 2SiO 3＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (或CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 4SiO 4↓＋Na 2CO 3)
CO 2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO 3↓＋2HClO
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3
CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO 3
【易错点】
把CO2通入到CaCl2和NaOH的混合溶液中或者通入到CaCl2和氨水的混合溶液中，则有白色沉淀，因为CO2通入到CaCl2和NaOH的混合溶液中，先和碱反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，若通入CaCl2和氨水的混合溶液中，则先和氨水反应生成碳酸铵，然后碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
【变式演练】
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =，B项正确；
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D项错误；
答案选B。
【题型二】 CO2与碱反应产物的判断
【典例分析】
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
【答案】 D
【解析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为Ba(OH)2+ CO2=BaCO3↓+ H 2O、2KOH+ CO2=K2CO3+ H 2O、2KAlO2+ CO2+3 H 2O =2Al(OH)3↓+ K2CO3、K2CO3+ CO2+ H 2O ==2KHCO3、BaCO3+ CO2+ H 2O == Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有D项符合题意。
【提分秘籍】
CO 2与碱反应产物的判断
(1)CO 2与单一组分反应(如CO 2通入NaOH 溶液)产物的分析
①反应原理
CO 2＋2NaOH=Na 2CO 3＋H 2O
CO 2＋NaOH=NaHCO 3
②反应后溶质成分的判断
③用数轴来表示
(2)CO 2与多组分[如CO 2通入NaOH 、Ca(OH)2的混合溶液]反应的顺序：
①Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O
②2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O
③Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3
④CaCO 3＋CO 2＋H 2O=Ca(HCO 3)2
【变式演练】
3．将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是
①CO2 + OH－= HCO3－
②CO2 + 2OH－ =CO32－+ H2O
③CO32－ + Ba2+ =BaCO3↓
④BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3－
⑤CO32－+ CO2 + H2O =2HCO3－
A．③①B．②⑤
C．⑤④D．④②
【答案】B
【解析】由图可知，OA段发CO32－ + Ba2+ =BaCO3↓，BC段发生BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3－，AB段没有沉淀的生成和溶解,则AB段发生CO2 + 2OH－=CO32－+ H2O、CO32－+ CO2 + H2O =2HCO3－，答案选B。
1．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A．全部B．除①④外C．除①②③外D．①⑤⑥
【答案】D
【解析】①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①符合题意；
②向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故②不符合题意；
③向Ca(ClO)2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故③不符合题意；
④向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故④不符合题意；
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故⑤符合题意；
⑥碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故⑥符合题意；
故答案为：D。
2．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是
A．将一定量的稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中
B．将铁粉加入一定量的FeCl3溶液中
C．将铜粉加入一定量的浓硝酸中
D．将CO2通入到一定量的NaClO溶液中
【答案】D
【解析】A．反应开始时溶质是氢氧化钡，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，此时，导电性最差，再滴加稀硫酸，溶质又变成了硫酸，导电性又逐渐增强，故A正确；
B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故B正确；
C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；
D．二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，不能生成碳酸钠，所以碳酸氢根离子的物质的量逐渐增加直到不变，故D错误；
故答案选D。
3．下图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是
【答案】A
【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，若关闭活塞，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，SO2使品红褪色，故A符合题意；
B．Y为浓硫酸，则无论打开或者关闭活塞，品红溶液都褪色，故B不符合题意；
C．二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故C不符合题意；
D．若关闭活塞，氯气通入溶液中会发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，品红溶液无变化，澄清石灰水无变化，若打开活塞，氯气通入品红溶液中会使品红褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
4．在下列溶液中通入至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．溶液
【答案】B
【解析】A．Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；
B．BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，溶液中不发生反应，无沉淀生成，故B符合；
C．澄清石灰水逐渐通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；
D．Ca(ClO)2溶液中逐渐通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合；
故选：B。
5．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2 ②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】
根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。
【解析】一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。
6．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO）3溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③
【答案】D
【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体；符合题意；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4，Fe(OH)3胶粒先聚沉再发生中和反应使Fe(OH)3溶解，不符合题意；
③向Ba(NO)3溶液中通入过量SO2直接生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，符合题意；
④向石灰水中通入过量CO2先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙生成碳酸氢钙，不符合题意；
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝生成偏铝酸钠溶解，不符合题意；
故答案为：D。
7．设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞ H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是
A．装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞
B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢
C．该实验设计原理为强酸制弱酸
D．该装置可以不设计尾气处理装置
【答案】CD
【解析】A．装置A中的分液漏斗，使用时要想让液体流出，除去打开活塞外，还应打开瓶塞，A不正确；
B．为防止氯化氢对后续实验的干扰，装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的氯化氢，B不正确；
C．该实验中，不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，C正确；
D．该装置中，产生的尾气为CO2，对环境不造成污染，所以可以不设计尾气处理装置，D正确；
故选CD。
8．下列对实验现象或结论的预测正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清
B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大
C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
【答案】B
【解析】A、苯酚钠溶液中通入CO2，生成苯酚沉淀和NaHCO3，继续通入CO2不会变澄清，故A错误；
B、通入足量CO2后溶液中是NaHCO3，加入少量Ba（OH）2发生反应为：2NaHCO3+Ba（OH）2=Na2CO3+BaCO3+2H2O，c（CO32-）变大，故B正确；
C、通入CO2会生成沉淀Al（OH）3，再通入CO2沉淀不会溶解，故C错误；
D、银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，故D错误；
故选B．
9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
A．②③④⑥B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①②③④
【答案】D
【解析】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，①项正确；
②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，②项正确；
③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，会生成H2SO3而溶于水中，由于溶液酸性增强，SO32-将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，③项正确；
④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，④项正确；
⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，⑤项错误；
⑥CO2与BaCl2不反应，NO不溶于水，故一定无沉淀生成，⑥项错误；
综上所述，①②③④符合题意，D项正确；
答案选D。
10．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml/L
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
【答案】B
【分析】浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，可能发生反应为：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O、Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶质可能为：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的盐酸，可能发生反应为：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O，据此分析作答。
【解析】A. 由图像可知A曲线前50mL不产生气体，后150mL，产生气体，故A溶液溶质为③Na2CO3、NaHCO3，故A项错误；
B. B曲线前100mL不产生气体，后100mL产生气体，可知该溶液为②Na2CO3溶液，则可知通入的CO2体积为0.1L×0.2ml/L×22.4L/ml×1000=448mL，故B项正确；
C. 由图象可知加入盐酸200mL后反应完毕，则原NaOH溶液的浓度为0.2L×0.2ml/L÷0.1L=0.4ml/L，故C项错误；
D. C曲线前150mL无气体产生，后50mL产生气体，可知溶液溶质为①NaOH、Na2CO3，可知C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D项错误；
本题选B。
11．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量
A．2B．3C．4D．5
【答案】B
【解析】①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量，有晶体析出，不符合；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
③盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则向BaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应，不符合；
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后溶解生成碳酸氢钙，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，后碱过量时氢氧化铝溶解，最后还存在硫酸钡沉淀，不符合；
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后与盐酸发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，不符合；
⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量产生碳酸氢钠沉淀和氯化铵，沉淀不会溶解，不符合；
答案选B。
12．向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】向氢氧化钠和氢氧化钡溶液中逐渐通入二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，所以选D．
考点：碱的性质
13．实验室用100mL0.500ml·L-1的NaOH溶液捕获CO2；一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
(1)盐酸的物质的量浓度是___________ml·L-1。
(2)吸收的CO2在标准状况下的体积是___________mL。
【答案】1.00 672
【解析】(1) 碳酸钠和稀盐酸反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据图像，加入稀盐酸时没有气体生成，如果溶质完全是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳时消耗的稀盐酸体积应该相等，实际上两段消耗盐酸量是20mL和30mL，不等，说明溶液中溶质有Na2CO3和NaHCO3。当盐酸的体积为50mL时，溶液中的溶质为NaCl，根据钠离子和氯离子守恒，n(NaOH)=n(HCl)，因此n(HCl)=0.1 L×0.5 ml/L=0.05 ml，c(HCl)==1.00ml/L，故答案为：1.00；
(2) 生成二氧化碳最多时消耗30mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积(标准状况下)为0.03 L×1ml/L×22.4 L/ml=0.672L=672mL，故答案为：672。
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为___________；
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为___________。
【答案】Na2CO3 NaOH、Na2CO3
【分析】向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，假设反应后溶液中溶质只有Na2CO3，再向溶液中滴加盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体产生，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生气体，前后2个阶段消耗盐酸的体积相等。假设反应后溶液中溶质只有NaHCO3，再向溶液中滴加盐酸，立即发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生气体。
【解析】(1)图1中加入盐酸，开始没有气体生成，加入一定条件的盐酸后生成气体，且前后2阶段消耗盐酸体积相等，故通入CO2后所得溶液的溶质成分为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
(2)图3中加入盐酸，开始没有气体生成，加入一定条件的盐酸后生成气体，且前后2阶段消耗盐酸体积之比为2：1，故通入CO2后所得溶液的溶质成分为：NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3。
A
B
C
D
X
Y
饱和溶液
浓硫酸
溶液
溶液
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
⑥
NO
CO2
BaCl2
【题型一】 CO2与盐溶液反应产物或现象的判断………………………………………………………1
【题型二】 CO2与碱反应产物的判断………………………………………………………….…………3
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………6
【题型一】 CO2与盐溶液反应产物或现象的判断
【典例分析】
1．向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（ ）
①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和)
A．①②③④B．②③C．①④D．③④
【答案】B
【解析】
①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，同时反应消耗了溶剂水，导致生成NaHCO3沉淀，①不符合题意；
②澄清石灰水中通入少量CO2气体，反应会产生CaCO3沉淀；当CO2气体过量时，CaCO3与过量CO2反应产生可溶性Ca(HCO3)2，又使沉淀溶解，得到澄清溶液，②符合题意；
③由于酸性：HCl＞H2CO3，则向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，二者不能发生反应，因此最终无沉淀产生，溶液仍然是澄清的，③符合题意；
④向氨水与NaCl构成的混合液中通入足量CO2气体，反应产生NH4Cl和NaHCO3，反应产生大量的NaHCO3，且碳酸氢钠溶解度小，因此会生成NaHCO3沉淀，④不符合题意；
综上所述可知：最终无沉淀的选项是②③，故合理选项是B。
【提分秘籍】
CO 2与盐溶液反应产物或现象的判断
1．一般从强酸制弱酸的角度去分析：
由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性强，因此可用CO 2制取上述弱酸，常涉及的变化如下：
CO 2＋Na 2SiO 3＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (或CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 4SiO 4↓＋Na 2CO 3)
CO 2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO 3↓＋2HClO
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3
CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO 3
【易错点】
把CO2通入到CaCl2和NaOH的混合溶液中或者通入到CaCl2和氨水的混合溶液中，则有白色沉淀，因为CO2通入到CaCl2和NaOH的混合溶液中，先和碱反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，若通入CaCl2和氨水的混合溶液中，则先和氨水反应生成碳酸铵，然后碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
【变式演练】
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =，B项正确；
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D项错误；
答案选B。
【题型二】 CO2与碱反应产物的判断
【典例分析】
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
【答案】 D
【解析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为Ba(OH)2+ CO2=BaCO3↓+ H 2O、2KOH+ CO2=K2CO3+ H 2O、2KAlO2+ CO2+3 H 2O =2Al(OH)3↓+ K2CO3、K2CO3+ CO2+ H 2O ==2KHCO3、BaCO3+ CO2+ H 2O == Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有D项符合题意。
【提分秘籍】
CO 2与碱反应产物的判断
(1)CO 2与单一组分反应(如CO 2通入NaOH 溶液)产物的分析
①反应原理
CO 2＋2NaOH=Na 2CO 3＋H 2O
CO 2＋NaOH=NaHCO 3
②反应后溶质成分的判断
③用数轴来表示
(2)CO 2与多组分[如CO 2通入NaOH 、Ca(OH)2的混合溶液]反应的顺序：
①Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O
②2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O
③Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3
④CaCO 3＋CO 2＋H 2O=Ca(HCO 3)2
【变式演练】
3．将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是
①CO2 + OH－= HCO3－
②CO2 + 2OH－ =CO32－+ H2O
③CO32－ + Ba2+ =BaCO3↓
④BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3－
⑤CO32－+ CO2 + H2O =2HCO3－
A．③①B．②⑤
C．⑤④D．④②
【答案】B
【解析】由图可知，OA段发CO32－ + Ba2+ =BaCO3↓，BC段发生BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3－，AB段没有沉淀的生成和溶解,则AB段发生CO2 + 2OH－=CO32－+ H2O、CO32－+ CO2 + H2O =2HCO3－，答案选B。
1．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A．全部B．除①④外C．除①②③外D．①⑤⑥
【答案】D
【解析】①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①符合题意；
②向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故②不符合题意；
③向Ca(ClO)2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故③不符合题意；
④向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故④不符合题意；
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故⑤符合题意；
⑥碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故⑥符合题意；
故答案为：D。
2．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是
A．将一定量的稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中
B．将铁粉加入一定量的FeCl3溶液中
C．将铜粉加入一定量的浓硝酸中
D．将CO2通入到一定量的NaClO溶液中
【答案】D
【解析】A．反应开始时溶质是氢氧化钡，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，此时，导电性最差，再滴加稀硫酸，溶质又变成了硫酸，导电性又逐渐增强，故A正确；
B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故B正确；
C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；
D．二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，不能生成碳酸钠，所以碳酸氢根离子的物质的量逐渐增加直到不变，故D错误；
故答案选D。
3．下图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是
【答案】A
【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，若关闭活塞，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，SO2使品红褪色，故A符合题意；
B．Y为浓硫酸，则无论打开或者关闭活塞，品红溶液都褪色，故B不符合题意；
C．二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故C不符合题意；
D．若关闭活塞，氯气通入溶液中会发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，品红溶液无变化，澄清石灰水无变化，若打开活塞，氯气通入品红溶液中会使品红褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
4．在下列溶液中通入至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．溶液
【答案】B
【解析】A．Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；
B．BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，溶液中不发生反应，无沉淀生成，故B符合；
C．澄清石灰水逐渐通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；
D．Ca(ClO)2溶液中逐渐通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合；
故选：B。
5．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2 ②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】
根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。
【解析】一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。
6．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO）3溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③
【答案】D
【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体；符合题意；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4，Fe(OH)3胶粒先聚沉再发生中和反应使Fe(OH)3溶解，不符合题意；
③向Ba(NO)3溶液中通入过量SO2直接生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，符合题意；
④向石灰水中通入过量CO2先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙生成碳酸氢钙，不符合题意；
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝生成偏铝酸钠溶解，不符合题意；
故答案为：D。
7．设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞ H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是
A．装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞
B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢
C．该实验设计原理为强酸制弱酸
D．该装置可以不设计尾气处理装置
【答案】CD
【解析】A．装置A中的分液漏斗，使用时要想让液体流出，除去打开活塞外，还应打开瓶塞，A不正确；
B．为防止氯化氢对后续实验的干扰，装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的氯化氢，B不正确；
C．该实验中，不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，C正确；
D．该装置中，产生的尾气为CO2，对环境不造成污染，所以可以不设计尾气处理装置，D正确；
故选CD。
8．下列对实验现象或结论的预测正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清
B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大
C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
【答案】B
【解析】A、苯酚钠溶液中通入CO2，生成苯酚沉淀和NaHCO3，继续通入CO2不会变澄清，故A错误；
B、通入足量CO2后溶液中是NaHCO3，加入少量Ba（OH）2发生反应为：2NaHCO3+Ba（OH）2=Na2CO3+BaCO3+2H2O，c（CO32-）变大，故B正确；
C、通入CO2会生成沉淀Al（OH）3，再通入CO2沉淀不会溶解，故C错误；
D、银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，故D错误；
故选B．
9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
A．②③④⑥B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①②③④
【答案】D
【解析】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，①项正确；
②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，②项正确；
③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，会生成H2SO3而溶于水中，由于溶液酸性增强，SO32-将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，③项正确；
④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，④项正确；
⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，⑤项错误；
⑥CO2与BaCl2不反应，NO不溶于水，故一定无沉淀生成，⑥项错误；
综上所述，①②③④符合题意，D项正确；
答案选D。
10．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml/L
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
【答案】B
【分析】浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，可能发生反应为：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O、Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶质可能为：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的盐酸，可能发生反应为：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O，据此分析作答。
【解析】A. 由图像可知A曲线前50mL不产生气体，后150mL，产生气体，故A溶液溶质为③Na2CO3、NaHCO3，故A项错误；
B. B曲线前100mL不产生气体，后100mL产生气体，可知该溶液为②Na2CO3溶液，则可知通入的CO2体积为0.1L×0.2ml/L×22.4L/ml×1000=448mL，故B项正确；
C. 由图象可知加入盐酸200mL后反应完毕，则原NaOH溶液的浓度为0.2L×0.2ml/L÷0.1L=0.4ml/L，故C项错误；
D. C曲线前150mL无气体产生，后50mL产生气体，可知溶液溶质为①NaOH、Na2CO3，可知C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D项错误；
本题选B。
11．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量
A．2B．3C．4D．5
【答案】B
【解析】①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量，有晶体析出，不符合；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
③盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则向BaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应，不符合；
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后溶解生成碳酸氢钙，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，后碱过量时氢氧化铝溶解，最后还存在硫酸钡沉淀，不符合；
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后与盐酸发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，不符合；
⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量产生碳酸氢钠沉淀和氯化铵，沉淀不会溶解，不符合；
答案选B。
12．向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】向氢氧化钠和氢氧化钡溶液中逐渐通入二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，所以选D．
考点：碱的性质
13．实验室用100mL0.500ml·L-1的NaOH溶液捕获CO2；一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
(1)盐酸的物质的量浓度是___________ml·L-1。
(2)吸收的CO2在标准状况下的体积是___________mL。
【答案】1.00 672
【解析】(1) 碳酸钠和稀盐酸反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据图像，加入稀盐酸时没有气体生成，如果溶质完全是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳时消耗的稀盐酸体积应该相等，实际上两段消耗盐酸量是20mL和30mL，不等，说明溶液中溶质有Na2CO3和NaHCO3。当盐酸的体积为50mL时，溶液中的溶质为NaCl，根据钠离子和氯离子守恒，n(NaOH)=n(HCl)，因此n(HCl)=0.1 L×0.5 ml/L=0.05 ml，c(HCl)==1.00ml/L，故答案为：1.00；
(2) 生成二氧化碳最多时消耗30mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积(标准状况下)为0.03 L×1ml/L×22.4 L/ml=0.672L=672mL，故答案为：672。
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为___________；
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为___________。
【答案】Na2CO3 NaOH、Na2CO3
【分析】向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，假设反应后溶液中溶质只有Na2CO3，再向溶液中滴加盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体产生，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生气体，前后2个阶段消耗盐酸的体积相等。假设反应后溶液中溶质只有NaHCO3，再向溶液中滴加盐酸，立即发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生气体。
【解析】(1)图1中加入盐酸，开始没有气体生成，加入一定条件的盐酸后生成气体，且前后2阶段消耗盐酸体积相等，故通入CO2后所得溶液的溶质成分为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
(2)图3中加入盐酸，开始没有气体生成，加入一定条件的盐酸后生成气体，且前后2阶段消耗盐酸体积之比为2：1，故通入CO2后所得溶液的溶质成分为：NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3。
A
B
C
D
X
Y
饱和溶液
浓硫酸
溶液
溶液
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
⑥
NO
CO2
BaCl2
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